精品解析：云南省玉溪市峨山彝族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

云南省玉溪市峨山彝族自治县一中2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件 B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误； C．碳纤维复合材料是复合材料，不属于金属材料，C错误； D．聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 用氯气氧化苦卤得到溴单质： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，Fe最终应被氧化为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：，A错误； B．Cl2的氧化性强于Br2，能将Br-氧化为Br2，离子方程式为：，B正确； C．用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极H2O分解产生H2和OH-，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，未体现Mg2+参与反应，离子方程式应为：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，C错误； D．CaSO4为固体，离子方程式中应保留其化学式，而非拆分为Ca2+，离子方程式为：，D错误； 故答案为B。 3. 下列试剂保存与实验操作不规范的是 A. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 B. 金属钠保存在石蜡油中 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳是液体且会腐蚀塑料，应保存在细口玻璃瓶中，A错误； B．金属钠需隔绝空气和水，石蜡油可有效隔绝，B正确； C．白磷易燃，未用完的需放回原瓶以确保安全，C正确； D．碱沾皮肤后立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸是标准处理方法，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖原子： Ne B. 基态 Be 原子的价电子排布图： C. PCl3分子的空间结构模型： D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．基态Be原子价电子排布为2s2，价电子排布图，B错误； C．根据VSEPR模型理论，PCl3分子的价层电子对数为：，因此，VSEPR模型为四面体形，PCl3分子的实际构型为：三角锥形，C错误； D．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为反-1,2-二氟乙烯，D正确； 故选D。 5. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A. A→F,△H =-△H6 B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0 C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6 D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0 【答案】C 【解析】 【详解】依据盖斯定律来分析判断。 A．A—F和F—A的焓变数值相等符号相反，A项正确； B．由 A循环到A，能量变化为0，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，B项正确； C．由C—F，△H=△H3+△H4+△H5，由F—C，△H=△H1+△H2+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，故C项错误； D．若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0，D项正确。 故选C项。 【点睛】本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断，化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；注意反应的方向改变，焓变符号改变。 6. 下列说法错误的是 A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱，可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中 B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA D. 钠与CuSO4溶液发生反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过钠与水、乙醇反应的剧烈程度可比较羟基氢的活泼性，实验方法正确，A正确； B．钾、钠、镁等活泼金属燃烧时，泡沫灭火器释放的可能加剧反应，需用沙土灭火，B正确； C．23g钠（1mol）燃烧生成或时，1 mol钠原子均失去1mol电子，总转移电子数为，C正确； D．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与生成沉淀，而非直接置换出，D错误； 故选D。 7. 我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 C. 理论上生成1 mol 时，光催化过程至少转移4 mol电子 D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的碳氧双键为极性键，分子为直线形结构，正电中心和负电中心重合，所以是含有极性键的非极性分子，A正确； B．甲醇中存在醇羟基，能够形成氢键，所以甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键，B正确； C．由示意图可知和在催化剂②催化下生成甲醇，的化合价由+4价降低到甲醇的-2价，理论上生成1 mol 时，光催化过程至少转移6 mol电子，C错误； D．催化剂可以降低相应反应的活化能，使化学反应速率加快，D正确； 故答案为C。 8. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200～400℃之间 D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，生成甲烷的两个反应（即反应Ⅰ和反应Ⅲ）均为放热反应，升高温度时，这两个反应的平衡左移，甲烷的物质的量减少；而反应Ⅱ吸热，升高温度时该反应平衡右移，即温度升高时，反应Ⅱ平衡右移，反应Ⅲ平衡左移，从而会使得CO的物质的量增加，因此，当反应达到平衡时，表示甲烷的物质的量随温度变化的曲线为A，表示CO的物质的量随温度变化的曲线为C，则曲线B为平衡时的物质的量随温度变化的曲线，据此分析； 【详解】A．由分析可知，CO的物质的量随着温度的升高而增加，因此图中的曲线C表示CO的物质的量随温度的变化，A正确； B．根据质量守恒规则可知，反应体系中C原子的总物质的量为1 mol，即、CO和的总物质的量为1 mol，在曲线B位于b点时，曲线A和C均位于a点，即CO和的物质的量均为0.37 mol，此时的的物质的量为1-0.37-0.37=0.26 mol，即x=0.26，B错误； C．由图可知，当温度在200～400℃之间时，甲烷的物质的量较大，CO和CO2的物质的量较小，因此，为了提高甲烷的产率，反应的最佳温度应当控制在200～400℃之间范围，C正确； D．a点对应的温度是600℃，在该温度下，CO与的物质的量均为0.37 mol，的物质的量为0.26 mol，根据O元素守恒可知，水的物质的量为，再根据H元素守恒可知，的物质的量为，因此，反应Ⅱ的平衡常数，D正确； 答案选B。 9. 电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理如题图所示。下有关说法正确的是 A. Pt片接电源负极 B. Sn片上发生的电极反应式为： C. 每产生1 mol，阳离子交换膜中有4 mol通过 D. 电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低 【答案】D 【解析】 【分析】CO2、中碳元素的化合价分别为+4、+2，阴极发生还原反应，电极（Sn电极）反应为，阳极（Pt电极）生成O2：，据此分析解答。 【详解】A．由分析知Pt片为阳极，接电源正极，A错误； B．由分析知，Sn片为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为 ，B错误； C．由反应可知，每产生1 mol，转移2 mol电子，由电荷守恒得，阳离子交换膜中有2 molK+通过，C错误； D．阳极发生反应反应，产生氢离子，消耗KHCO3，使KHCO3溶液浓度降低，D正确； 故答案选D。 10. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 A．得到NH4Cl固体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．制备Al2S3固体 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，蒸发结晶时直接加热NH4Cl溶液会导致其分解，无法得到NH4Cl固体，应采用降温结晶，A错误； B．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，B错误； C．Al2(SO4)3溶液中Al3+水解显酸性，Na2S溶液中S2-水解显碱性，二者混合会发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，无法制备Al2S3固体，应该用金属铝与单质硫化合制备，C错误； D．滴定终点前，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使附着在内壁的样品溶液进入反应体系，确保所有溶质参与反应，不影响滴定结果，操作科学正确，D正确； 故选D。 11. 立方 ZrO2的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。若加入一定比例 Y2O3，则能使部分O²-缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是 A. “●”表示Zr4+ B. 每个O2-周围最近的Zr4+有4个 C. ZrO2晶胞密度为 D. Y3+取代Zr4⁺后， O2-通过交换“缺位”而导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，黑球的个数为=4，白球的个数为8，则黑球代表Zr4+， A正确； B．白球代表O2-，根据图示可知，距每个O2-最近且距离相等的Zr4+有4个，B正确； C．根据公式，C错误； D．由题可知加入一定比例Y2O3能使部分O2-缺位，形成阴离子导电的固体电解质，Y3+取代Zr4⁺后，O2-通过交换“缺位”而导电，D正确； 故选C 。 12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 13. 某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是 A. 碳棒b的电势比碳棒a的电势低 B. 碳棒b存在电极反应： C. 工作一段时间后，电池效率降低 D. 每生成，理论上消耗标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】根据光合菌产生的 O2得电子结合 H+得到 H2O，碳棒a为正极，FeS2在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。 【详解】A．根据分析可知b极为负极，a极为正极，正极的电势高于负极，A正确； B．根据图示，碳棒b为负极，失电子，存在电极反应：，B正确； C．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，C正确； D．a为正极，光合菌产生的 O2得电子结合H+得到 H2O，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，每生成，转移6mol电子，理论上消耗标准状况下，D错误； 故选D。 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 15. 25℃时， 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中 三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。 已知： 中 的分布系数：δ(A2-)= 下列说法错误的是 A. 曲线a代表 B. Ka1的数量级为 C. n点溶液： c( D. pH=7时溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向HOOCCH2NH3Cl溶液中加入氢氧化钠固体时，溶液pH增大，溶液中浓度减小，浓度先增大后减小，浓度先不变后增大，则曲线a代表 、曲线b代表、曲线c代表；由图可知，溶液pH为2.4时，溶液中c()=c()，则电离常数Ka1== c(H+)=10—2.4，同理可知，Ka2=10—9.6。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表，A正确； B．由分析可知，电离常数Ka1=10-2.4≈4×10-3，则电离常数的数量级为10-3，B正确； C．n点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)+c()，存在物料守恒关系：c(Cl-)= c()+c()+c()，由分析可知，溶液中c()=c()，整合可得：，C错误； D．由图可知，pH=7时，溶液中c()最大，的水解常数Kh===10—11.6＜Ka2，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，所以离子浓度的大小顺序为：，D正确； 故选C。 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 硼酸锰是制造油墨和油漆催干剂的原料。工业上以水锰矿(主要成分为MnO、MnO2，还含有少量的SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3)为原料制备硼酸锰的流程如图所示： 已知：①在加热条件下MnO2能溶于浓硫酸生成MnSO4；②常温下，相关物质的如下表： 物质 10-37.4 10-15.1 10-12.7 10-32.3 实验条件下Mn2+开始沉淀时pH为8.1，开始溶解时的pH为12。请回答下列问题： （1）锰在元素周期表的位置为_______ （2）“酸浸”时，为了加快化学反应速率，除搅拌外还可以采取的措施有_______(任写1种即可)。 （3）经检验“滤液1”中无Fe2+，其原因主要为_______(用离子方程式解释)。 （4）加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是_______(若离子浓度低于10-5mol·L-1时认为该离子已沉淀完全)。 （5）向“滤液3”加入过量的NH4HCO3才能获得MnCO3，其原因为_______。 （6）写出“滤渣1”溶解时反应的化学方程式：_______。 （7）用“滤液2”溶解“滤渣2”的目的是_______。 【答案】（1）第四周期ⅦB族 （2）将水锰矿粉碎处理、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等措施加快化学反应速率 （3）2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O （4）4.9≤pH<8.1 （5）获得MnCO3的反应为Mn2++HCO MnCO3+H+，过量的NH4HCO3消耗H+，促进反应正向进行，有利于MnCO3沉淀的生成 （6）2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+O2↑+2H2O （7）提高硫酸的利用率，避免产生大量高浓度的酸性废水；提高MnB4O7的产率 【解析】 【分析】以水锰矿为原料制备硼酸锰的流程，将水锰矿先进行酸浸，将金属化合物转化为溶液分离出不和稀硫酸反应的物质，此时锰已转化成离子形式存在，在滤液1加入氨水调节pH，除去Fe3+、Al3+，加入NH4HCO3使锰离子沉淀，滤渣2中加入稀硫酸和Na2B4O7溶液，得到产品MnB4O7；“滤液2”中含有MnSO4和过量的硫酸，用“滤液2”溶解“滤渣2”可以提高硫酸的利用率，提高MnB4O7的产率。 【小问1详解】 锰为25号元素，锰在元素周期表的位置为第四周期ⅦB族，故答案为：第四周期ⅦB族； 【小问2详解】 “酸浸”时，为了加快化学反应速率，除搅拌外还可以采取的措施有将水锰矿粉碎处理、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等措施加快化学反应速率。故答案为：将水锰矿粉碎处理、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等措施加快化学反应速率； 【小问3详解】 经检验“滤液1”中无Fe2+，其原因主要为MnO2具有强氧化性，在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； 【小问4详解】 根据题意加入氨水的目的是调节pH除去Fe3+、Al3+，且Mn2+不能转化为Mn(OH)2，因>，当Al3+完全沉淀时，c(Al3+)∙c3(OH-)=10-5mol·L-1∙c3(OH-)=10-32.3，得c(OH-)=10-9.1mol·L-1，此时溶液的pH为4.9，结合已知信息Mn2+开始沉淀时的pH为8.1，此时还未开始溶解，应控制pH的范围是4.9≤pH<8.1；故答案为：4.9≤pH<8.1； 【小问5详解】 向“滤液3”加入过量的NH4HCO3才能获得MnCO3，其原因为：获得MnCO3的反应为Mn2++HCO MnCO3+H+，过量的NH4HCO3消耗H+，促进反应正向进行，有利于MnCO3沉淀的生成； 【小问6详解】 “滤渣1”溶解反应过程中锰元素化合价降低，则氧元素化合价升高，化学方程式为2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2↑+2H2O。故答案为：2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2↑+2H2O； 【小问7详解】 “滤液2”中含有MnSO4和过量的硫酸，用“滤液2”溶解“滤渣2”可以提高硫酸的利用率，避免产生大量高浓度的酸性废水；提高MnB4O7的产率；故答案为：提高硫酸的利用率，避免产生大量高浓度的酸性废水；提高MnB4O7的产率。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 已知：①反应原理为。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有11.6 g FeCO3和150 mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 II．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是_______。装置B中盛放的试剂最好选择_______(填写下列编号) a、浓硫酸 b、饱和食盐水 c、饱和碳酸钠溶液 d、饱和NaHCO3溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是_______。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是____。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是：_______。 （6）若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是_______。 （7）已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度的关系，如下表所示： Fe2+浓度/mol∙L-1 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3~9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为_______g·L-1。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. d （2）D中的澄清石灰水变浑浊 （3） （4）氢离子和NH2CH2COOH反应（或NH2CH2COOH难电离出NH2CH2COO-） （5）目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出 （6）60% （7）0.112 【解析】 【分析】反应开始，先打开分液漏斗a的旋塞，A中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，B中盛放碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢，并用二氧化碳排尽装置内空气；待D中石灰水变浑浊，再打开旋塞b，使柠檬酸滴入C，同时加热C，装置C中发生反应，生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]；反应结束后过滤，取滤液，蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤、干燥得产品甘氨酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，装置B中盛放的试剂最好选择饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，当D中的澄清石灰水变浑浊，则说明C中空气排干净； 【小问3详解】 实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 pH过低，氢离子浓度较大，氢离子和NH2CH2COOH反应，或NH2CH2COOH难电离出NH2CH2COO-，不利于(NH2CH2COO)2Fe的生成； 【小问5详解】 加入乙醇后溶剂的极性减弱，甘氨酸亚铁的溶解度下降，从而结晶析出，故目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出； 【小问6详解】 11.6 g FeCO3即0.1mol，150 mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液含0.15mol甘氨酸，可知理论上生成0.075mol甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe，质量为0.075mol×204g /mol=15.3g，若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是； 【小问7详解】 由题干信息可知，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出浓度数值=0.004×吸光度，平均吸光度为0.50时，浓度为0.002 mol∙L-1，转化可知0.002 mol∙L-1×56g/mol=0.112g·L-1 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由( 合成。 方法一、 氧化丙烷脱氢法制丙烯 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）已知： ΔH=+124kJ/mol ΔH=-41kJ/mol 反应I的=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　　D.高温低温均不自发 （2）一定条件下，将 和 通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示 随温度变化的曲线是_______， )在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是_______。 （3）在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入 和 在催化剂作用下进行上述反应，平衡时， 的转化率为50%， C3H6的选择性S为80%。 已知： ①平衡时，n(CO)=_______mol。 ②该温度下反应I的分压平衡常数Kp=_______kpa(保留小数点后一位)。 方法二、 电解法制丙烯 装置如图所示： （4）电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +165 ②. A （2） ①. L3 ②. 823K前， 反应II占主导， 反应I几乎不发生； 823K后， 反应I生成的H2O与CO继续反应被消耗 （3） ①. 1 ②. 2.8 （4） ①. 变小 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知： ΔH=+124kJ/mol ① ΔH=-41kJ/mol②， 反应I方程式=①-②，则=+124kJ/mol-(-41kJ/mol)= +165 kJ/mol； 该反应ΔS＞0，则根据ΔH-TΔS＜0能自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故A正确。 【小问2详解】 因为反应1在高温下才进行，所以在一开始以反应Ⅱ为主，所以在823K前产物只有一氧化碳和氢气，故表示丙烯物质的量变化；)在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是823K前， 反应II占主导， 反应I几乎不发生； 823K后， 反应I生成的H2O与CO继续反应被消耗。 【小问3详解】 在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入 和 在催化剂作用下进行上述反应，平衡时， 的转化率为50%，则平衡的物质的量为0.5mol，转化量为0.5mol， C3H6的选择性S为80%，则C3H6平衡物质的量=0.4mol，则反应Ⅰ产生CO的物质的量=0.4mol，反应②产生CO的物质的量=0.6mol，则反应总共产生CO的物质的量=0.4mol+0.6mol=1mol。平衡氢气的物质的量=0.4mol，水的物质的量=0.4mol，平衡的物质的量=3mol-0.4mol-0.3mol=2.3mol，平衡气体总物质的量=0.5mol+2.3mol+1mol+0.4mol+0.4mol+0.4mol=5mol, 该温度下反应I的分压平衡常数Kp=≈2.8。 【小问4详解】 右室是阳极，电解一段时间后，产生氢离子，导致附近溶液 pH变小，生成丙烯的电极反应为：。 【点睛】本题主要考查化学反应原理，涉及到盖斯定律的应用、化学平衡的计算及电化学的相关知识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题 （1）反应Ⅲ的反应类型为_______，D中含有的非含氧官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。 B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 （4）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。 （6）已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基 （2） （3）B （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生反应，应该是硝化反应生成B，B在酸性高锰酸钾溶液中被氧化得到C，且理论上1molB可制得2molC，C转化为D，结合前面分析，D中的氨基应为C中的硝基还原而得，故C为邻硝基苯甲酸()，B为，A为；F分子中有两个对称的甲基，X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮，X与F反应生成Y，结合F的分子式可推知，F为。 【小问1详解】 反应Ⅲ是硝基转化为氨基，为去氧加氢的还原反应，故反应类型为还原反应。D中含有的非含氧官能团名称为氨基。 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为。 【小问3详解】 A．光照条件下，A为，与氯气反应取代侧链碳上的氢原子，一氯代物1种，二氯代物2种，三氯代物1种，四氯代物1种，生成5种不同的氯代烃，A正确； B．根据有机物D的结构简式可知，不属于-氨基酸，B错误； C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，能将醇氧化成醛或酮，具有强氧化性，C正确； 故选B。 【小问4详解】 苯环上的碘原子通常不与氢氧化钠溶液反应，则E与足量的NaOH溶液反应时，E中的羧基可以和氢氧化钠反应，方程式为：。 【小问5详解】 D为，其同分异构体中，满足条件：①分子中含有吡啶环；②能与碳酸氢钠溶液反应，则含有羧基，若吡啶环上一个取代基，则取代基为，在环上的位置有三种；或两个取代基中一个和一个，则定一动二，甲基在的邻位，羧基放上去有4种；甲基在N的间位，羧基放上去有4种；甲基在N的对位，羧基放上去有2种，总共有13种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式高度对称且没有甲基，则为； 【小问6详解】 先利用甲苯进行硝化反应，制取，然后与高锰酸钾发生氧化反应，生成，结合反应规律制取，利用反应原理制取，最后利用本题已知信息合成最终产品制备邻羟基苯甲酸。流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市峨山彝族自治县一中2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件 B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材 2. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 用氯气氧化苦卤得到溴单质： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的 3. 下列试剂保存与实验操作不规范的是 A. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 B. 金属钠保存在石蜡油中 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖原子： Ne B. 基态 Be 原子的价电子排布图： C. PCl3分子的空间结构模型： D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： 5. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A. A→F,△H =-△H6 B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0 C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6 D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0 6. 下列说法错误的是 A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱，可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中 B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA D. 钠与CuSO4溶液发生反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ 7. 我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 C. 理论上生成1 mol 时，光催化过程至少转移4 mol电子 D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 8. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200～400℃之间 D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数 9. 电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理如题图所示。下有关说法正确的是 A. Pt片接电源负极 B. Sn片上发生的电极反应式为： C. 每产生1 mol，阳离子交换膜中有4 mol通过 D. 电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低 10. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 A．得到NH4Cl固体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．制备Al2S3固体 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 11. 立方 ZrO2的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。若加入一定比例 Y2O3，则能使部分O²-缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是 A. “●”表示Zr4+ B. 每个O2-周围最近的Zr4+有4个 C. ZrO2晶胞密度为 D. Y3+取代Zr4⁺后， O2-通过交换“缺位”而导电 12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 13. 某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是 A. 碳棒b的电势比碳棒a的电势低 B. 碳棒b存在电极反应： C. 工作一段时间后，电池效率降低 D. 每生成，理论上消耗标准状况下 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 15. 25℃时， 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中 三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。 已知： 中 的分布系数：δ(A2-)= 下列说法错误的是 A. 曲线a代表 B. Ka1的数量级为 C. n点溶液： c( D. pH=7时溶液中 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 硼酸锰是制造油墨和油漆催干剂的原料。工业上以水锰矿(主要成分为MnO、MnO2，还含有少量的SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3)为原料制备硼酸锰的流程如图所示： 已知：①在加热条件下MnO2能溶于浓硫酸生成MnSO4；②常温下，相关物质的如下表： 物质 10-37.4 10-15.1 10-12.7 10-32.3 实验条件下Mn2+开始沉淀时pH为8.1，开始溶解时的pH为12。请回答下列问题： （1）锰在元素周期表的位置为_______ （2）“酸浸”时，为了加快化学反应速率，除搅拌外还可以采取的措施有_______(任写1种即可)。 （3）经检验“滤液1”中无Fe2+，其原因主要为_______(用离子方程式解释)。 （4）加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是_______(若离子浓度低于10-5mol·L-1时认为该离子已沉淀完全)。 （5）向“滤液3”加入过量的NH4HCO3才能获得MnCO3，其原因为_______。 （6）写出“滤渣1”溶解时反应的化学方程式：_______。 （7）用“滤液2”溶解“滤渣2”的目的是_______。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 已知：①反应原理为。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有11.6 g FeCO3和150 mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 II．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是_______。装置B中盛放的试剂最好选择_______(填写下列编号) a、浓硫酸 b、饱和食盐水 c、饱和碳酸钠溶液 d、饱和NaHCO3溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是_______。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是____。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是：_______。 （6）若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是_______。 （7）已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度的关系，如下表所示： Fe2+浓度/mol∙L-1 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3~9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为_______g·L-1。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由( 合成。 方法一、 氧化丙烷脱氢法制丙烯 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）已知： ΔH=+124kJ/mol ΔH=-41kJ/mol 反应I的=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　　D.高温低温均不自发 （2）一定条件下，将 和 通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示 随温度变化的曲线是_______， )在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是_______。 （3）在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入 和 在催化剂作用下进行上述反应，平衡时， 的转化率为50%， C3H6的选择性S为80%。 已知： ①平衡时，n(CO)=_______mol。 ②该温度下反应I的分压平衡常数Kp=_______kpa(保留小数点后一位)。 方法二、 电解法制丙烯 装置如图所示： （4）电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题 （1）反应Ⅲ的反应类型为_______，D中含有的非含氧官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。 B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 （4）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。 （6）已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $