精品解析：江苏省苏州市2025-2026学年九年级上学期期中阳光测评化学试题

2025~2026学年第一学期阶段性学业水平阳光测评 初三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是 A. Ca B. O C. H D. P 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca为钙元素，由汉字结构，可知该元素为金属元素，符合题意； B、O为氧元素，由汉字结构，可知该元素为非金属元素，符合题意； C、H为氢元素，由汉字结构，可知该元素为非金属元素，符合题意； D、P为磷元素，由汉字结构，可知该元素为非金属元素，符合题意； 故选A。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 生理盐水 C. 澄清石灰水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； B、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不符合题意； C、澄清石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，该选项不符合题意； D、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D 3. 下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴管只能用于取用少量液体，不符合题意，故A错误； B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热，不符合题意，故B错误； C、量筒不能用作反应容器，也不能加热，不符合题意，故C错误； D、烧杯可用作反应容器，用酒精灯加热时需要垫上陶土网，符合题意，故D正确。 故选：D。 4. 人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A. O B. C. K D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.微量元素是在人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素，氧元素含量为65%，超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B.钙元素含量为1.5%，超过0.01%，属于常量元素，故B错误； C.钾元素含量为0.4%，超过0.01%，属于常量元素，故C错误； D.铁元素含量为0.004%，低于0.01%，属于微量元素，故D正确。 故选：D。 5. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为禁止烟火标志，选项正确； B、该图标为当心火灾－易燃物质标志，选项错误； C、该图标为禁止吸烟标志，选项错误； D、该图标为当心爆炸－爆炸性物质标志，选项错误； 故选A。 6. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误； B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误； C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确； D、②→③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，说法错误。 故选：C。 7. 下列化学用语中可以表示2个氢原子的是 A. 2H B. 2H2 C. H+ D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，不符合题意； C、H+表示氢离子，不符合题意； D、H2O可以表示水这种物质，1个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，回答下列各个小题： 过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 8. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 取用固体 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 9. 下列说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比1：1 C. 导管口刚有气泡冒出，立即开始收集气体 D. 氧气集满后，从水中移出集气瓶并盖上玻璃片 10. 下列有关铁丝燃烧实验的叙述正确的是 A. 生成三氧化二铁 B. 吸收热量 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】8. B 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】  A、取用固体二氧化锰时，将锥形瓶倾斜，用药匙将固体送入瓶底，操作正确。 B、取用液体时，量筒应倾斜，试剂瓶标签需向手心，且瓶口应紧挨量筒口，操作不正确。 C、排水法收集氧气，操作正确。 D、铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放水（防止高温熔融物炸裂瓶底），操作正确。 故填：B。 【9题详解】 A、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，错误。 B、过氧化氢中氢、氧原子个数比为，正确。 C、导管口刚有气泡冒出时，气体含装置内空气，立即收集会导致氧气不纯，错误。 D、氧气集满后，应在水下盖上玻璃片，再移出集气瓶，错误。 故填：B。 【10题详解】 A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，错误。 B、燃烧是放热反应，不是吸收热量，错误。 C、反应后固体（四氧化三铁）质量因结合氧而增加，错误 D、根据质量守恒定律，参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，正确。 故填：D。 11. 硝酸银(AgNO3)受热分解放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸银(AgNO3)由银元素、氮元素、氧元素组成，结合质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变进行分析。 【详解】A、SO2中含有硫元素，不符合题意； B、.NO2属于有刺激性气味的气体，符合题意； C、NH3中含有氢元素，不符合题意； D、N2无刺激性气味，不符合题意。 故选：B。 12. Li元素在元素周期表中的信息如图1，为提高电池的性能，需添加适量的石墨烯作导电剂。石墨烯的含量对LiFeO4粉末电阻的影响如图2。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯不具有导电性 B. 锂离子结构示意图为 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 石墨烯的含量为4%时LiFeO4粉末电阻最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯可作导电剂，因此具有导电性，故选项说法错误； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数=质子核电荷数，锂原子最外层电子数是1，小于4，容易失去1个电子形成锂离子，锂离子结构示意图为，故选项说法错误； C、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，锂元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误； D、根据图示可知，石墨烯的含量为4%时LiFeO4粉末电阻最小，故选项说法正确。 故选：D。 13. KMnO4溶液可用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价是 A. +7 B. +6 C. +4 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】在中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设锰元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得，故选A。 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁呈银白色，可用于生产烟花 B. 氩气化学性质稳定，可用作保护气 C. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而非其银白色的物理性质，该说法错误。 B、氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，该说法正确。 C、氮气用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，而非其难溶于水的性质，该说法错误。 D、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作燃料，该说法错误。 故选B。 15. 新鲜大蒜头含有蒜氨酸(C6H11NSO3)，蒜氨酸撞击后可转化为大蒜素(C6H10S2O)。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热立即失去抗菌活性。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 蒜氨酸中含有22个原子 C. 大蒜拍碎生食比煮熟抗菌效果更好 D. 挥发性是大蒜素的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒜氨酸()含C、H、N、S、O五种元素，大蒜素()含C、H、S、O四种元素，组成元素种类不同，说法错误。 B、选项表述模糊，一个蒜氨酸分子含有22个原子，故不准确，说法错误。 C、大蒜素遇热失去抗菌活性，则生食抗菌效果更好，说法正确。 D、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，说法错误。 故填：C。 16. 下列实验操作规范的是 A. 读取体积 B. 点燃酒精灯 C. 验满氧气 D. 滴加试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； C、氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明集满，选项正确； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； 故选C。 17. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是 A. 增大空气进气量 B. 减少燃气进气量 C. 增大燃气进气量 D. 减少空气进气量 【答案】A 【解析】 【详解】当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是增大空气的进气量，促进燃料的充分燃烧，故选A。 18. 有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2 (，n为正整数)，这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法正确的是 A. C2H4属于烷烃 B. 烷烃在氧气中完全燃烧时，生成碳和水 C. 烷烃燃烧时化学能转化为热能 D. 烷烃中碳元素的质量分数随n增大而变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、C2H4的化学式可用CnH2n表示，不符合烷烃的通式CnH2n+2，C2H4不属于烷烃，说法错误，不符合题意； B、烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，不是碳和水，说法错误，不符合题意； C、燃烧过程是化学能转化为热能，说法正确，符合题意； D、烷烃中碳元素质量分数为，随n增大而增大，说法错误，不符合题意； 故选C。 19. 如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。图中方框内应填的微观图示是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应的实质是分子分为原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化过程中，原子的种类与数目不变。由化学反应的微观示意图可以看出，反应前的物质中共有4个“”原子、4个“”原子，而生成物中有2个“”原子、4个“”原子，缺少两个“”原子，根据质量守恒定律，图中方框内应填的微观图示是。 故选：D。 【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 20. 蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽 C. 蜡烛发生了不完全燃烧 D. 石蜡中一定含有碳元素和氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在密闭容器里燃烧需要氧气作为反应物，①曲线走势是由高至低，故①表示氧气的含量变化，此选项错误； B、①曲线的末端纵坐标不为零，故蜡烛熄灭时容器里的氧气没有耗尽，此选项错误； C、容器中出现了CO，故蜡烛发生了不完全燃烧，此选项正确； D、根据质量守恒定律和生成物CO判断，石蜡中一定含有碳元素，可能含有氧元素，此选项错误。 故选：C。 非选择题(共60分) 21. 水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。 (一)水的净化 下图是某家用净水器的净水流程示意图。 （1）该净水器中，活性炭的作用是___________。 （2）该净水器中，UF膜及折叠PP棉可以有效阻挡泥沙、铁锈等大颗粒，作用与___________(填实验操作名称)类似，将PP棉折叠可以提高净水效率，原因___________。 （3）纯净水通过减压蒸馏和冷凝等处理可进一步净化，减小压强可使水的沸点___________(选填“升高”或“降低”)。 (二)水组成 （4）1784年，法国化学家拉瓦锡将水加入灼热的铁质枪管，实现了水的“分解”，生成了氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达式为___________。 （5）1800年，英国科学家尼科尔森用电池完成了水的分解实验。某同学利用如图所示装置进行电解水实验。经检验A管收集到的是O2，由此得出关于水的组成的推论是___________。 (三)水的利用 （6）超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。煤(主要成分是碳)的超临界水汽化技术可将煤转化为高纯度H2和CO2，该反应的符号表达式为___________。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2） ①. 过滤 ②. 增加了过滤次数 （3）降低 （4） （5）水中含有氧元素 （6） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 PP棉可以有效阻挡泥沙、铁锈、虫卵等大颗粒，是将水中固体不溶物分离出去，所以该作用与过滤类似；将PP棉折叠，可以提高净水效率，原因是增加了过滤次数； 【小问3详解】 压强越高，水的沸点越高，根据压强和沸点的关系可知，减小压强可使水的沸点降低。 【小问4详解】 水加入灼热的铁质枪管生成了氢气和四氧化三铁，据此可以写出符号表达式：。 【小问5详解】 根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成物氧气中有氧元素，则可推理出水中有氧元素。 【小问6详解】 煤(主要成分是碳)的超临界水汽化技术可将煤转化为高纯度和，据此可以写出符号表达式：。 22. 制取气体是初中化学实验的重要内容。 Ⅰ．高锰酸钾制取氧气 （1）加热高锰酸钾固体制取氧气，可选用的发生装置为___________(选填字母)。 （2）检查装置的气密性：图-1所示是实验中观察伸入水槽内导管处不同时刻所产生的现象，其出现的先后顺序是___________(填序号)。 （3）氧气可用排水法收集的原因是___________。 （4）氧气收集完毕后，正确的操作是___________(填字母)。 A. 熄灭酒精灯 B. 将导管移出水面 Ⅱ．过氧化氢制取氧气 （5）常温下过氧化氢会缓慢分解产生氧气，该反应的符号表达式为___________。 （6）兴趣小组为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，取大小相同的新鲜猪肝块和新鲜土豆块，分别加入30 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用压强传感器测量如图-2装置中的压强，测得压强与时间变化关系如图-3中曲线m、n所示。 ①上述实验中催化效率更高的是___________(选填“新鲜猪肝块”或“新鲜土豆块”)。 ②分析曲线m，过氧化氢分解反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 ③120s后曲线m、n最终达到相同的压强，说明___________。 III．氯酸钾制取氧气 （7）KClO3制氧原理：。 245 gKClO3按上式完全分解，理论上能生成O2质量为___________g。 【答案】（1）A （2）①② （3）氧气不易溶于水且不与水反应 （4）BA （5） （6） ①. 新鲜猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂不改变生成物的质量 （7）96 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾固体制取氧气，反应条件是加热，反应物是固体，故选固体加热型发生装置，故选A。 【小问2详解】 检查装置的气密性，将导管放入水中，双手紧握试管，会观察到导管口有气泡冒出（①），松开手后，试管内压强减小，会观察到导管出现一段水柱（②），故其现象出现的先后顺序是①②。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，且不与水反应，故可用排水法收集。 【小问4详解】 氧气收集完毕后，正确的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。故选BA。 【小问5详解】 常温下过氧化氢分解生成水和氧气，据此写出符号表达式：。 【小问6详解】 ①观察图乙中曲线a、b，曲线a（猪肝块）对应的气压上升更快，说明猪肝块催化效率更佳； ②从曲线a、b变化看，气压先增大后减小，气压增大是因为反应放热使气体膨胀，所以过氧化氢分解是放热反应； ③催化剂的作用是改变反应速率，而不能改变生成物的量，所以曲线a、b最终达到相同的压强，是因为催化剂不能改变过氧化氢分解生成氧气的量。 【小问7详解】 解：设生成氧气的质量为x。 解得 答：理论上生成氧气的质量为96g。 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 全球约90%的金属钠是通过电解熔融氯化钠制得。纯氯化钠熔点高达801℃，但将其与氯化钙按一定质量比混合后，温度升至580℃即可熔化。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97 g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。比如，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 含钠物质的用途广泛。过氧化钠能与二氧化碳反应，是呼吸面具及潜水艇中的理想供氧剂。 （1）自然界中钠元素以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）钠与水反应的符号表达式为___________。 （3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的___________反应而变质。 （4）请根据“实验室常将钠保存在煤油中的事实”，预测金属钠还可能具有的性质是___________。 （5）试分析电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是___________。 （6）供氧面罩中的过氧化钠在供氧时还生成了碳酸钠，请写出该反应的符号表达式：___________。 【答案】（1）化合物 （2） （3）氧气、水 （4）钠的密度比煤油大，钠不与煤油反应 （5）降低氯化钠的熔点，节约能源 （6） 【解析】 【小问1详解】 钠是活泼金属，易与氧气、水等反应，在自然界中无法以单质形式稳定存在，只能以化合物形式存在； 【小问2详解】 由题干信息可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符号表达式为； 【小问3详解】 由题干信息可知，钠遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠，则钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质； 【小问4详解】 “实验室常将钠保存在煤油中”，钠能沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，同时钠未与煤油发生化学反应，说明钠不与煤油反应； 【小问5详解】 由题干信息可知，纯氯化钠熔点高达801℃，但将其与氯化钙按一定质量比混合后，温度升至580℃即可熔化，则电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是降低氯化钠的熔点，节约能源； 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符号表达式为。 24. 控制物质的燃烧凝聚着人类的智慧。 （1）中国劳动人民很早就掌握了“钻木取火”。“钻木”的作用是___________(从燃烧条件分析)。 （2）火柴是化学实验室常用的点火工具。小华设计如图-1所示的三种引燃火柴的方式，若F1=F2>F3 (F表示力的大小)，且B、C的火柴棒与擦火皮夹角相同，则更容易将火柴引燃的方式为___________(填字母)。 （3）水通常是用来灭火的，但有时水却可以引火。已知棉花和超氧化钾(KO2)不反应，将少量超氧化钾粉末用棉花包裹，再将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上。片刻后，棉花迅速发生燃烧(比在空气中燃烧更剧烈)。根据上述实验现象，得出的推论是：①___________，②___________。 化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料反应器的新技术。加热条件下，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图-2所示： （4）空气反应器中发生反应的符号表达式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）经过空气反应器后，载氧体中氧元素含量___________(选填“变大”或“变小”)。 （6）燃料反应器中发生化学反应的符号表达式为___________。 （7）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图-3所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母)。 A. 800∼900℃ B. 900∼1000℃ C. 1000∼1030℃ D. ＞1030℃ 【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点 （2）B （3） ①. 水和超氧化钾反应释放大量的热 ②. 水和超氧化钾反应生成氧气 （4） ①. ②. 化合反应 （5）变大 （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。“钻木” 通过摩擦做功，使温度达到可燃物的着火点。 故填：使可燃物的温度达到着火点。 【小问2详解】 火柴引燃需通过摩擦产生热量，B和 C的夹角相同，，B的摩擦力更大，产生热量更多，更易达到火柴着火点。 故填：B。 【小问3详解】 棉花迅速燃烧且更剧烈，说明：反应产生氧气（或生成助燃物）；反应放热（使温度达到棉花的着火点）。 故填：水和超氧化钾反应释放大量的热；水和超氧化钾反应生成氧气。 【小问4详解】 空气反应器中，与在加热条件下生成，符号表达式为； 该反应由两种物质生成一种，属于化合反应。 故填：；化合反应。 【小问5详解】 结合生成，载氧体中氧元素含量变大。 故填：变大。 【小问6详解】 燃料反应器中，与在加热条件下生成、和，符号表达式为。 故填：。 【小问7详解】 空气反应器排出的体积分数越低，载氧体吸收越充分，由图3可知，区间载氧效果最佳。 故填：C。 25. “暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品。 已知：暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭和氯化钠等。 探究1．暖宝宝撕开外袋发热是否与氧气有关？ 【实验】 装置 步骤 现象 Ⅰ．按左图组装实验装置，打开K，紧握仪器a． 水中导管口有气泡冒出。 Ⅱ．撕开外袋取出暖宝宝，打开橡皮塞，将暖宝宝粘贴在温度计上，立即将橡皮塞旋紧。 导管中液面上升，温度计示数升高，氧气体积分数持续下降。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）分析产生“导管中液面上升”现象的主要原因是___________。 根据上述实验得到的结论：暖宝宝工作时发热现象与氧气有关。 （3）用氧气替代空气重复上述实验，测得相同时间导管中液柱高度的变化数据，如下表： 时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80 空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7 氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 5.1 6.5 7.9 9.1 分析表中数据，能得到的结论是___________。 （4）暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，该反应的符号表达式为___________。 探究2．暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么？ 【实验】向盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中序号①~④中的物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，测得的相应数据如图-1所示： 　　　　物质 序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g ① 9 6 0 0 ② 9 6 3 0 ③ 9 6 0 6 ④ 6 3 6 （5）④中x为___________g。 （6）根据实验①和②可得出的结论是___________。 （7）欲得到“活性炭能加快反应速率”的结论，依据的两个实验是___________(填序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）暖宝宝工作时，消耗氧气使压强减小的趋势大于放出热量使压强增大的趋势，锥形瓶内，压强小于大气压，水被压入导管 （3）相同时间内，暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快 （4） （5）9 （6）氯化钠能加快暖宝宝发热反应的速率 （7）①和③(或②和④) 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 暖宝宝含有铁粉，工作时，铁粉要与锥形瓶中的氧气反应而消耗氧气，这使得瓶内气压减小，而工作时放出的热量使瓶内气压增大，若消耗氧气使气压减小的趋势大于放出热量使气压增大的趋势，则锥形瓶内总压强是小于外界大气压的，此时水被压入导管，使管内液面上升； 【小问3详解】 表格中的数据显示，相同时间内，空气中液柱高度小于氧气中液柱高度，因此得到的结论是：相同时间内，暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快； 【小问4详解】 暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，根据质量守恒定律，生成物是氢氧化亚铁，暖宝宝的主要成分有水，说明暖宝宝发热除了与氧气有关还与水有关，该反应的符号表达式为； 【小问5详解】 探究暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么，就需要保证除这两个变量以外的其他条件相同，在表格中，x的值表示铁粉的量，应该与其他三组铁粉的量相同，故x=9； 【小问6详解】 实验①②其他条件相同，变量是有无氯化钠，所以得出的结论是氯化钠能加快化学反应速率； 【小问7详解】 要得出活性炭能加快反应速率，就要设置活性炭的量不同，而除活性炭以外的量相同，①和③满足条件，②和④也满足条件，故填①③或②④； 26. 镁及其化合物在环保、工业等方面有着重要应用。 Ⅰ．认识镁的性质 （1）镁元素与钠元素最本质的区别是___________不同(选填“质子数”、“中子数”或“电子数”)。 （2）在化学反应中，镁原子易失去电子形成镁离子。写出镁离子的微观粒子符号：___________。[镁原子的结构示意图为： （3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，镁与氧气燃烧反应的符号表达式为___________。 Ⅱ．制备过氧化镁 过氧化镁(MgO2)是重要的化工原料，工业常以菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料来制备。 （4）菱镁矿制备氧化镁的部分物质转化如下图所示： 菱镁矿粉 ①生产时将菱镁矿石粉碎的目的是___________。 ②Mg5(OH)2(CO3)4中碳、氢元素质量比为___________。 （5）氧化镁制备过氧化镁的物质转化如下图所示： 已知：氧化镁与30%的过氧化氢反应放出大量的热；MgO2常温下较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。 氧化镁制备过氧化镁反应中加入稳定剂并控制温度的目的是___________。 （6）碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4]分别在550℃、600℃、650℃及700℃煅烧不同的时间生成氧化镁，将制备得到的氧化镁分别与30%的过氧化氢反应，得到过氧化镁的产率如图-1和图-2所示。 为提高过氧化镁的产率，碱式碳酸镁煅烧时应选择的最佳反应条件是___________。 Ⅲ．应用过氧化镁 （7）过氧化镁在土壤修复和治理地下水污染等环境保护领域展现出独特的应用价值。过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染。 ①过氧化镁与水反应的符号表达式为___________。 ②根据上述信息，预测氢氧化镁具有的性质是___________(一条即可)。 【答案】（1）质子数 （2）Mg2+ （3） （4） ①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 ②. 24：1 （5）减少、受热分解 （6）650℃煅烧2个小时 （7） ①. ②. 氢氧化镁难溶于水 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。所以两种元素最本质的区别是质子数不同。 【小问2详解】 在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，用表示。 【小问3详解】 由于镁粉燃烧时发出耀眼的白光，所以烟花、照明弹中都用到镁粉作原料。镁粉燃烧生成氧化镁，符号表达式为：。 【小问4详解】 ①为增大接触面积，加快反应速率，反应时将菱镁矿石粉碎。 ②中碳、氢元素质量比为：。 【小问5详解】 常温下较稳定，加热时会分解生成和，受热也会分解，故需要在反应中加入稳定剂并控制温度。 【小问6详解】 由图可知，碱式碳酸镁煅烧时应选择的最佳反应条件650℃煅烧2个小时，因为此条件下的产率是最高的。 【小问7详解】 ①过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁，据此可以写出符号表达式：。②生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染，由此可以判断氢氧化镁难溶于水，不会进入到自然界的水体系统中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期阶段性学业水平阳光测评 初三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是 A. Ca B. O C. H D. P 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 生理盐水 C. 澄清石灰水 D. 蒸馏水 3. 下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 4. 人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A. O B. C. K D. 5. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解 7. 下列化学用语中可以表示2个氢原子的是 A. 2H B. 2H2 C. H+ D. H2O 阅读下列材料，回答下列各个小题： 过氧化氢(H2O2)二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 8. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 取用固体 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 9. 下列说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比1：1 C. 导管口刚有气泡冒出，立即开始收集气体 D. 氧气集满后，从水中移出集气瓶并盖上玻璃片 10. 下列有关铁丝燃烧实验的叙述正确的是 A. 生成三氧化二铁 B. 吸收热量 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 11. 硝酸银(AgNO3)受热分解放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 12. Li元素在元素周期表中的信息如图1，为提高电池的性能，需添加适量的石墨烯作导电剂。石墨烯的含量对LiFeO4粉末电阻的影响如图2。下列有关说法正确的是 A 石墨烯不具有导电性 B. 锂离子结构示意图为 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 石墨烯的含量为4%时LiFeO4粉末电阻最小 13. KMnO4溶液可用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价是 A. +7 B. +6 C. +4 D. 0 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁呈银白色，可用于生产烟花 B. 氩气化学性质稳定，可用作保护气 C. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 15. 新鲜大蒜头含有蒜氨酸(C6H11NSO3)，蒜氨酸撞击后可转化为大蒜素(C6H10S2O)。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热立即失去抗菌活性。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 蒜氨酸中含有22个原子 C. 大蒜拍碎生食比煮熟抗菌效果更好 D. 挥发性是大蒜素的化学性质 16. 下列实验操作规范的是 A. 读取体积 B. 点燃酒精灯 C. 验满氧气 D. 滴加试剂 17. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是 A. 增大空气进气量 B. 减少燃气进气量 C. 增大燃气进气量 D. 减少空气进气量 18. 有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2 (，n为正整数)，这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法正确的是 A. C2H4属于烷烃 B. 烷烃在氧气中完全燃烧时，生成碳和水 C. 烷烃燃烧时化学能转化为热能 D. 烷烃中碳元素的质量分数随n增大而变小 19. 如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。图中方框内应填的微观图示是 A. B. C. D. 20. 蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽 C. 蜡烛发生了不完全燃烧 D. 石蜡中一定含有碳元素和氧元素 非选择题(共60分) 21. 水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。 (一)水的净化 下图是某家用净水器的净水流程示意图。 （1）该净水器中，活性炭的作用是___________。 （2）该净水器中，UF膜及折叠PP棉可以有效阻挡泥沙、铁锈等大颗粒，作用与___________(填实验操作名称)类似，将PP棉折叠可以提高净水效率，原因是___________。 （3）纯净水通过减压蒸馏和冷凝等处理可进一步净化，减小压强可使水的沸点___________(选填“升高”或“降低”)。 (二)水的组成 （4）1784年，法国化学家拉瓦锡将水加入灼热的铁质枪管，实现了水的“分解”，生成了氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达式为___________。 （5）1800年，英国科学家尼科尔森用电池完成了水的分解实验。某同学利用如图所示装置进行电解水实验。经检验A管收集到的是O2，由此得出关于水的组成的推论是___________。 (三)水的利用 （6）超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。煤(主要成分是碳)的超临界水汽化技术可将煤转化为高纯度H2和CO2，该反应的符号表达式为___________。 22. 制取气体是初中化学实验的重要内容。 Ⅰ．高锰酸钾制取氧气 （1）加热高锰酸钾固体制取氧气，可选用的发生装置为___________(选填字母)。 （2）检查装置的气密性：图-1所示是实验中观察伸入水槽内导管处不同时刻所产生的现象，其出现的先后顺序是___________(填序号)。 （3）氧气可用排水法收集的原因是___________。 （4）氧气收集完毕后，正确的操作是___________(填字母)。 A. 熄灭酒精灯 B. 将导管移出水面 Ⅱ．过氧化氢制取氧气 （5）常温下过氧化氢会缓慢分解产生氧气，该反应的符号表达式为___________。 （6）兴趣小组为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，取大小相同的新鲜猪肝块和新鲜土豆块，分别加入30 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用压强传感器测量如图-2装置中的压强，测得压强与时间变化关系如图-3中曲线m、n所示。 ①上述实验中催化效率更高的是___________(选填“新鲜猪肝块”或“新鲜土豆块”)。 ②分析曲线m，过氧化氢分解反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 ③120s后曲线m、n最终达到相同的压强，说明___________。 III．氯酸钾制取氧气 （7）KClO3制氧原理：。 245 gKClO3按上式完全分解，理论上能生成O2的质量为___________g。 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 全球约90%的金属钠是通过电解熔融氯化钠制得。纯氯化钠熔点高达801℃，但将其与氯化钙按一定质量比混合后，温度升至580℃即可熔化。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97 g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。比如，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 含钠物质的用途广泛。过氧化钠能与二氧化碳反应，是呼吸面具及潜水艇中的理想供氧剂。 （1）自然界中钠元素以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）钠与水反应的符号表达式为___________。 （3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中___________反应而变质。 （4）请根据“实验室常将钠保存在煤油中的事实”，预测金属钠还可能具有的性质是___________。 （5）试分析电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是___________。 （6）供氧面罩中的过氧化钠在供氧时还生成了碳酸钠，请写出该反应的符号表达式：___________。 24. 控制物质的燃烧凝聚着人类的智慧。 （1）中国劳动人民很早就掌握了“钻木取火”。“钻木”的作用是___________(从燃烧条件分析)。 （2）火柴是化学实验室常用的点火工具。小华设计如图-1所示的三种引燃火柴的方式，若F1=F2>F3 (F表示力的大小)，且B、C的火柴棒与擦火皮夹角相同，则更容易将火柴引燃的方式为___________(填字母)。 （3）水通常是用来灭火的，但有时水却可以引火。已知棉花和超氧化钾(KO2)不反应，将少量超氧化钾粉末用棉花包裹，再将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上。片刻后，棉花迅速发生燃烧(比在空气中燃烧更剧烈)。根据上述实验现象，得出的推论是：①___________，②___________。 化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料反应器的新技术。加热条件下，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图-2所示： （4）空气反应器中发生反应的符号表达式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）经过空气反应器后，载氧体中氧元素含量___________(选填“变大”或“变小”)。 （6）燃料反应器中发生化学反应的符号表达式为___________。 （7）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图-3所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母)。 A. 800∼900℃ B. 900∼1000℃ C. 1000∼1030℃ D. ＞1030℃ 25. “暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品。 已知：暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭和氯化钠等。 探究1．暖宝宝撕开外袋发热是否与氧气有关？ 【实验】 装置 步骤 现象 Ⅰ．按左图组装实验装置，打开K，紧握仪器a． 水中导管口有气泡冒出 Ⅱ．撕开外袋取出暖宝宝，打开橡皮塞，将暖宝宝粘贴在温度计上，立即将橡皮塞旋紧。 导管中液面上升，温度计示数升高，氧气体积分数持续下降。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）分析产生“导管中液面上升”现象主要原因是___________。 根据上述实验得到的结论：暖宝宝工作时发热现象与氧气有关。 （3）用氧气替代空气重复上述实验，测得相同时间导管中液柱高度的变化数据，如下表： 时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80 空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7 氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 5.1 6.5 7.9 9.1 分析表中数据，能得到的结论是___________。 （4）暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，该反应的符号表达式为___________。 探究2．暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么？ 【实验】向盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中序号①~④中的物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，测得的相应数据如图-1所示： 　　　　物质 序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g ① 9 6 0 0 ② 9 6 3 0 ③ 9 6 0 6 ④ 6 3 6 （5）④中x为___________g。 （6）根据实验①和②可得出的结论是___________。 （7）欲得到“活性炭能加快反应速率”的结论，依据的两个实验是___________(填序号)。 26. 镁及其化合物在环保、工业等方面有着重要应用。 Ⅰ．认识镁的性质 （1）镁元素与钠元素最本质的区别是___________不同(选填“质子数”、“中子数”或“电子数”)。 （2）在化学反应中，镁原子易失去电子形成镁离子。写出镁离子的微观粒子符号：___________。[镁原子的结构示意图为： （3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，镁与氧气燃烧反应的符号表达式为___________。 Ⅱ．制备过氧化镁 过氧化镁(MgO2)是重要的化工原料，工业常以菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料来制备。 （4）菱镁矿制备氧化镁的部分物质转化如下图所示： 菱镁矿粉 ①生产时将菱镁矿石粉碎的目的是___________。 ②Mg5(OH)2(CO3)4中碳、氢元素质量比为___________。 （5）氧化镁制备过氧化镁的物质转化如下图所示： 已知：氧化镁与30%的过氧化氢反应放出大量的热；MgO2常温下较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。 氧化镁制备过氧化镁反应中加入稳定剂并控制温度的目的是___________。 （6）碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4]分别在550℃、600℃、650℃及700℃煅烧不同的时间生成氧化镁，将制备得到的氧化镁分别与30%的过氧化氢反应，得到过氧化镁的产率如图-1和图-2所示。 为提高过氧化镁的产率，碱式碳酸镁煅烧时应选择的最佳反应条件是___________。 Ⅲ．应用过氧化镁 （7）过氧化镁在土壤修复和治理地下水污染等环境保护领域展现出独特的应用价值。过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染。 ①过氧化镁与水反应的符号表达式为___________。 ②根据上述信息，预测氢氧化镁具有的性质是___________(一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $