精品解析：辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期11月份联考化学试题

辽宁省名校联盟2025年高三11月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 东北珍馐，诚候君尝。下列说法正确的是 A. 黑龙江酱焖鱼：黄豆发酵制酱只发生物理变化 B. 吉林延吉冷面：主料苦荞面不含任何糖类物质 C. 辽宁雪绵豆沙：所用鸡蛋清属于烃类物质 D. 内蒙古奶豆腐：经纱布分离凝乳和乳清属于过滤操作 2. 过氧化钠用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 干冰晶体配位数：8 C. 俗名：小苏打 D. 分子中键类型：键 3. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．收集及尾气处理 B．快速制备氨气 C．铁钉镀铜 D．量热计测定反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学应用实例与方程式不匹配或书写错误的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 通入水中制备硝酸： C 食品级作膨松剂： D. 用乙醇处理废弃的： 7. 、都是前四周期区元素，价电子数相差1且原子序数相差17.两者形成的分子结构如下。下列有关说法错误的是 A. 形成氧化物至少有两种 B. Y的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素中最低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 分子中所有原子的杂化方式均相同 8. 是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. 中键极性：1号碳号碳 B. 中所有碳原子可能共平面 C. 已知为有机碱，反应作用仅为催化剂 D. 合成反应的原子利用率为 9. 条件不足，能变则通。下列实验的“变通”方案不可行的是 选项 实验内容 缺少用品 解决方法 A 利用覆铜板制作图案 用代替作腐蚀液 B 焰色试验 洁净铁丝 用充分浸洗过医用棉签蘸取待测液(已知：浸湿的棉签不燃烧) C 银镜反应 氨水 向含有和的混合溶液中滴加溶液至沉淀溶解 D 快速制 浓盐酸、 向食盐水中滴加“84”消毒液 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌发生反应①产生气体C和固体D。 下列叙述错误的是 A. 反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应②可用于检验氯气管道是否泄露 C. 可用排水法收集气体E D. 与一起通入的溶液中也可以得到 11. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 12. 在等压条件下，几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示(已知：，忽略温度对和的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线 B. 反应在条件下可自发进行 C. 时，还原的产物为单质镁和 D. 低温时，所以反应③消耗氧气的速率大于反应① 13. 羟胺在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ发生反应： B. 步骤Ⅱ中的作为还原剂参与反应 C. 由步骤Ⅲ可知，等浓度的和后者酸性强 D. 通入后，可加入有机溶剂降低的溶解度以促进析出 14. 某实验小组利用泡沫铝质轻的特点，设计如下装置探究铝与不同浓度硝酸反应的产物。以下说法合理的是 物质 密度 泡沫铝 01~0.8 浓硝酸 1.4 乙酸乙酯 0.9 A. a为稀硝酸时，反应后形管液面左低右高，可证明有生成 B. a为浓硝酸时，反应可持续一段时间，该现象与泡沫铝的多孔结构有关 C. 泡沫铝比普通铝合金更耐酸碱腐蚀 D. 可用乙酸乙酯替换 15. 某课题组为探究海水值、含盐量对某钢材腐蚀行为的影响，测量了钢材光洁部分的失重速率，实验结果如下图。下列说法正确的是 A 实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重 B. 据图1推测，不同时钢材腐蚀速率： C. 海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快 D. 含盐量大于时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为_______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为_______。 ③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和_______，从化学键形成的角度分析，能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 17. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ．称取无水于中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ．c中加入锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ．操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ．当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使中液体流入中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ．过滤出中的固体，洗涤、干燥，得到产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）1mol六水氯化铬最多与反应，的配位数为_______。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是_______。 （5）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开_______，关闭和_______。(均填“”或“”) （6）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （7）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 18. 含氮化合物如、是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题： （1）电化学氧化法可将废水中的转化为，其中一步关键反应为： 。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①计算上述关键反应的_______(用含、、的代数式表示)。 ②已知，的键能为，试比较稳定性：_______(填“>”“=”或“<”)。 （2）如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料以及可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。 ①a极应连接直流电源的_______(填“正”或“负”)极。b极表面的电极反应式为_______。 ②处理的离子方程式为_______；装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因：_______。 ③下列关于该装置说法正确的是_______。 A．电解时阳离子向b极迁移 B．a极析氢反应生成的会使溶液持续升高至强碱性 C．该电池通过、、之间的转化实现自适应调节 D．每处理1 L合成废水，a极至少会产生标准状况下气体 19. ganocin 具有良好生理活性。我国某课题组设计了如下路线来合成ganocin B(部分反应条件略)。 已知：。 （1）的反应类型为_______。 （2）经历了先加成再水解两个过程，水解产生的官能团名称是_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构简式为_______(任写一种)。 i．除苯环外无其他环状结构；ii．能发生银镜反应；iii．核磁共振氢谱仅有3组峰 （5）K与足量氢气加成后存在_______个手性碳原子。 （6）若改变的反应条件，会得到产物。与是位置异构关系，且到的历程可视为加成反应，试写出L的结构简式：_______。 （7）参考得到螺环结构(中六元环和五元环共用同一碳原子的特征结构)的反应，在逆合成路线的空处填入合理的反应物。 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高三11月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 东北珍馐，诚候君尝。下列说法正确的是 A. 黑龙江酱焖鱼：黄豆发酵制酱只发生物理变化 B. 吉林延吉冷面：主料苦荞面不含任何糖类物质 C. 辽宁雪绵豆沙：所用鸡蛋清属于烃类物质 D. 内蒙古奶豆腐：经纱布分离凝乳和乳清属于过滤操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑龙江酱焖鱼：黄豆发酵制酱发生了化学变化，故A错误； B．林延吉冷面：主料苦荞面含多糖，故B错误； C．辽宁雪绵豆沙：所用鸡蛋清主要是蛋白质，属于烃类衍生物，故C错误； D．内蒙古奶豆腐：纱布分离凝乳和乳清是混合物分离，属于过滤操作，故D正确； 故选：D。 2. 过氧化钠用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 干冰晶体配位数：8 C. 俗名：小苏打 D. 分子中键类型：键 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，电子式为，A项正确； B．干冰即，分子间无氢键，属于分子密堆积，所以晶体配位数为12， B项错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，俗名：苏打，C项错误； D．氧气分子中键为键，D项错误； 故选A 3. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是制造光导纤维的材料，而芯片的主要材料是高纯度硅单质（Si），A不符合题意； B．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂（如葡萄酒中防止氧化变质），B符合题意； C．NH4Cl是酸性锌锰电池的电解质，碱性锌锰电池的电解质为KOH，C不符合题意； D．焊接钢轨利用铝热反应，反应物是Al和Fe2O3（或Fe3O4），Al2O3是反应的产物而非反应物，D不符合题意； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CO中含质子数14，1个NO的质子数15，若10g混合气体全部是CO，含质子数=mol×14×NA/mol=5NA，若10g混合气体全部是NO，含质子数=×15×NA/mol=5NA，10gCO与NO混合气体所含质子数为5NA，故A正确； B．标准状况下，22.4 L H2S物质的量=1 mol，1个H2S分子中中心原子的价层电子对数为 ，故1 mol H2S中中心原子所含价层电子对总数为，故B正确； C．与反应生成的阴离子可能有、、等，均为-1价，且都仅含一个原子，根据元素守恒，含有氯原子，反应生成带-1价的阴离子，根据电荷守恒，需要，故C正确； D．与水蒸气反应的化学方程式为，参与反应转移电子，所以参与反应转移电子，故D错误； 故选：D。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．收集及尾气处理 B．快速制备氨气 C．铁钉镀铜 D．量热计测定反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫的密度比空气大，收集装置是正确的，但尾气处理装置中应该盛装氢氧化钠溶液，A项错误； B．氧化钙固体溶于水放出大量热，并且氢氧根浓度增大也利于一水合氨分解生成氨气，B项正确； C．铁钉镀铜应该让铁钉作阴极、铜片作阳极，此为原电池装置，无电源，无法进行电镀，C项错误； D．缺少玻璃搅拌器，反应无法快速充分进行，会引起误差，D项错误； 故答案选B。 6. 下列化学应用实例与方程式不匹配或书写错误的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 通入水中制备硝酸： C. 食品级作膨松剂： D. 用乙醇处理废弃的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）为弱酸，不能拆分为H+和F-，正确的方程式为，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，B正确； C．NH4HCO3受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，常用作食品膨松剂，C正确； D．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，比钠与水反应温和，因此常用乙醇处理废弃的钠，D正确； 故答案选A。 7. 、都是前四周期区元素，价电子数相差1且原子序数相差17.两者形成的分子结构如下。下列有关说法错误的是 A. 形成的氧化物至少有两种 B. Y的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素中最低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 分子中所有原子的杂化方式均相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据所连共价键的个数可以判断元素为第VIA族元素，X元素为第IIIA族或第VA族元素，根据已知信息，价电子数相差1，可以确定元素为第族元素，第VA族和第ⅥA族前四周期的元素中原子序数相差17的为硫元素和砷元素，故为砷元素、为硫元素。 【详解】A．砷元素与氮元素同主族，所以砷元素也具有多价态，形成的氧化物至少有两种，A正确； B．的沸点是前四周期同主族最低的，因为水分子间有氢键，使得水的沸点高于硫化氢，B正确； C．对应的最高价氧化物的水化物为砷酸，酸性弱于磷酸，为弱酸，而元素对应的最高价氧化物的水化物为硫酸(强酸)，C错误； D．分子中As形成3个共价键存在1对孤电子对、S形成2个共价键存在2对孤电子对，两者均为杂化，D正确； 故选C。 8. 是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. 中键极性：1号碳号碳 B. 中所有碳原子可能共平面 C. 已知为有机碱，反应作用仅为催化剂 D. 合成反应的原子利用率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据与发生反应时的断键位置可知，中断的为1号碳上的键，所以1号碳上的键极性更强（1号碳原子受两侧吸电子的基团影响，其上的键极性显著增强，大于2号碳上的键极性），A项错误； B．苯环确定一个平面，单键可以旋转，则中所有碳原子可能共平面，B项正确； C．有碱性，可以用来中和取代反应生成的小分子溴化氢，不止作催化剂，C项错误； D．合成反应为取代反应，原子利用率小于，D项错误； 故选B。 9. 条件不足，能变则通。下列实验的“变通”方案不可行的是 选项 实验内容 缺少用品 解决方法 A 利用覆铜板制作图案 用代替作腐蚀液 B 焰色试验 洁净铁丝 用充分浸洗过的医用棉签蘸取待测液(已知：浸湿的棉签不燃烧) C 银镜反应 氨水 向含有和的混合溶液中滴加溶液至沉淀溶解 D 快速制 浓盐酸、 向食盐水中滴加“84”消毒液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．覆铜板制作图案的原理为，则可用代替FeCl3作腐蚀液，故A正确； B．铁丝灼烧为无色，浸湿的棉签不燃烧，则可用浸洗过的医用棉签蘸取待测液，故B正确； C．NH4NO3与NaOH反应生成一水合氨，一水合氨与硝酸银反应，则可向含有AgNO3和NH4NO3的混合溶液中滴加NaOH溶液至沉淀溶解，故C正确； D．和发生反应生成需要酸性环境，而食盐水不能提供酸性环境，故D错误； 故选：D。 10. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌发生反应①产生气体C和固体D。 下列叙述错误的是 A. 反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应②可用于检验氯气管道是否泄露 C. 可用排水法收集气体E D. 与一起通入的溶液中也可以得到 【答案】A 【解析】 【分析】F是红棕色气体通常为，结合已知条件及转化关系可知E为一氧化氮，因为与氧气反应生成，和氧气反应生成，故C为，氨气和氯气根据反应物含量的不同，可生成氯化铵或盐酸，但A为固体，故A为，H（钡餐）即，故D为，B则为，据此分析。 【详解】A．和的反应为吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，A项错误； B．反应②为，反应过程会有白烟生成，可用于检验氯气管道是否泄露，B项正确； C．难溶于水，可用排水法收集，C项正确； D．与一起通入溶液中也可以得到，D项正确； 综上所述，答案选A。 11. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 【答案】C 【解析】 【分析】根据该电池的工作原理图可知，放电时，锂离子（阳离子）向电极a移动，则电极a为正极，电极方程式为，电极b为负极，电极方程式为：；充电时，该池为电解池，由逐步生成，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池阳极，电极方程式为，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．电池工作时，电极a为正极，电极b为负极，所以电极电势为大于，A项正确； B．电池工作时，硫元素得电子，所以硫元素的价态在不断降低，不断生成，B项正确； C．由分析可知：电池充电时，电极a为阳极，应发生失电子的反应，电极方程式为：，C项错误； D．电池充电时，电极的材料质量增加若全为失电子变为硫单质，则每转移电子有的进入电极材料（相当于），增重为，若全为失电子变为硫单质（相当于），则每转移电子有的进入电极材料，增重为，所以每转移电子电极增重为；电极为阴极，阴极反应式为，所以每转移电子电极增重，所以电池充电时外电路每通过电子两极材料质量差变化为，D项正确； 综上所述，答案选C。 12. 在等压条件下，几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示(已知：，忽略温度对和的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线 B. 反应在条件下可自发进行 C. 时，还原的产物为单质镁和 D. 低温时，所以反应③消耗氧气的速率大于反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．随温度升高，与在③⑤、④⑥两折点发生物态变化，因此③④中金属单质可能为固态或液态，不可能为气态，A项错误； B．反应自发的条件为，由盖斯定律，反应的，时，上述，反应不能自发进行，B项错误； C．由图可知，时，，能自发，故T=bK时，C还原MgO产物为单质镁和CO，C项正确； D．的相对大小与化学反应速率不能构成因果关系，D项错误； 故选C。 13. 羟胺在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ发生反应： B. 步骤Ⅱ中的作为还原剂参与反应 C. 由步骤Ⅲ可知，等浓度的和后者酸性强 D. 通入后，可加入有机溶剂降低的溶解度以促进析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ(NH4)2CO3和NO、NO2反应生成NH4NO2和CO2，方程式为(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2，A正确； B．步骤Ⅱ中的被氧化为，作还原剂，B正确； C．由流程最后一步通入将转化为可知，碱性：，对应阳离子的水解程度：，因此等浓度的两种溶液，溶液酸性更强，C错误； D．硫酸铵为离子化合物，根据相似相溶原理，其不易溶于极性小的有机溶剂，所以可以降低的溶解度以促进析出，D正确； 故选C。 14. 某实验小组利用泡沫铝质轻的特点，设计如下装置探究铝与不同浓度硝酸反应的产物。以下说法合理的是 物质 密度 泡沫铝 0.1~0.8 浓硝酸 1.4 乙酸乙酯 0.9 A. a稀硝酸时，反应后形管液面左低右高，可证明有生成 B. a为浓硝酸时，反应可持续一段时间，该现象与泡沫铝的多孔结构有关 C. 泡沫铝比普通铝合金更耐酸碱腐蚀 D. 可用乙酸乙酯替换 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与稀硝酸反应时气体产物不一定必须是，可能是更低价态的，如，或者生成，A错误； B．a为浓硝酸时，反应持续时间较长而不发生钝化，可能是多孔结构难以形成致密的氧化膜，B正确； C．泡沫铝有多孔结构，与酸碱接触面积更大，所以不耐腐蚀，C错误； D．若用乙酸乙酯替换，浓硝酸滴入后会沉到乙酸乙酯下层，而泡沫铝密度小于乙酸乙酯，会浮在上面，二者无法接触，反应无法进行，D错误； 故选B。 15. 某课题组为探究海水值、含盐量对某钢材腐蚀行为影响，测量了钢材光洁部分的失重速率，实验结果如下图。下列说法正确的是 A. 实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重 B. 据图1推测，不同时钢材腐蚀速率： C. 海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快 D. 含盐量大于时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢材在实验值(中性环境中)主要发生吸氧腐蚀，生成铁锈附着，质量增加，需要清除附着物后再测量失重量，故A错误； B．值到达5.0时为酸性，会发生析氢腐蚀，无法比较腐蚀速率，故B错误； C．图2可知，当含盐量超过一定值约3.5%后，失重速率下降，并非含盐量升高，腐蚀速率一定加快，故C错误； D．含盐量升高，溶剂极性上升，氧气是非极性分子，根据相似相溶原理，溶解度应下降，而海水中溶解氧气的量会影响钢材的吸氧腐蚀，故失重速率下降可能与海水中溶解氧气的量下降有关，故D正确； 故选：D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为_______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为_______。 ③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和_______，从化学键形成的角度分析，能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 【答案】（1）+2 （2） ①. 0.3 ②. 0.50 ③. ④. 咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量 （3） ①. ②. 有空轨道，可与羧基中的形成配位键 （4）分液 （5） 【解析】 【分析】废旧正极片经预处理（如拆解、粉碎等）得到粉料，随后通过 “还原浸出” 过程，利用合适试剂使正极材料中的金属元素（），以及杂质进入溶液，为后续分离做准备，加入HES萃取出这些离子，然后加入草酸共沉淀，及加入碳酸钠沉锂，最终得到再生正极片。 【小问1详解】 基态铁原子的核外电子排布式为，其价层电子为。已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，镍原子的核外电子排布式为，若镍离子价层电子数为8（基态铁原子价层电子数为8），则镍原子失去2个电子，所以该镍离子的化合价为+2，故答案为：+2； 【小问2详解】 ①有图可知，时金属离子浸出率高且不浪费原料，相对含量为时金属离子浸出率最高，故答案为：0.3；0.50； ②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为； ③咖啡渣废物再利用，绿色环保；作为辅助还原剂可以减少还原剂LCHM的用量，故答案为：咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量； 【小问3详解】 因后续要再生正极片，所以“萃取”这一步要把、元素除掉；有空轨道，可与羧基中的形成配位键，故答案为：；有空轨道，可与羧基中的形成配位键； 【小问4详解】 由已知可知HES为疏水型溶剂，所以与水溶液分离需采取分液操作，故答案为：分液； 【小问5详解】 由题，前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为。 【点睛】本题主要考查了物质的分离，掌握物质分离的方法，结合物质性质，提炼题给信息是解答该题的关键。 17. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ．称取无水于中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ．c中加入锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ．操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ．当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使中液体流入中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ．过滤出中的固体，洗涤、干燥，得到产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）1mol六水氯化铬最多与反应，的配位数为_______。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是_______。 （5）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开_______，关闭和_______。(均填“”或“”) （6）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （7）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）6 （2） ①. 防止盐酸挥发 ②. 隔绝空气中的氧气 （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 下 （4） （5） ①. ②. （6）在中液体表面加一层植物油 （7）75.0 【解析】 【分析】醋酸亚铬易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量的锌粒与氯化铬固体置于c中，加入少量去氧水，按图连接好装置，关闭K2，打开、，盐酸与锌反应生成氢气，可将装置内空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生反应Zn+2Cr3++=Zn2++2Cr2+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为蓝色，打开，关闭、，c中压强增大，可将蓝色溶液压入d，生成淡红色沉淀。 【小问1详解】 1mol六水氯化铬最多与反应，说明只有一个Cl-为外界离子，不和形成配位键，则，结合，，的配位数为。 【小问2详解】 装置a为恒压滴液漏斗，添加浓盐酸时，除平衡压强，还有防止盐酸挥发、隔绝空气中的氧气的作用。 【小问3详解】 装置c的名称为蒸馏烧瓶；步骤Ⅳ中需要借助气体产生压强将c中溶液推入d中反应，因此右侧为长管，c中右侧导管口应位于液面下。 【小问4详解】 锌粒的作用包括还原和产生氢气完成实验，步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是。 【小问5详解】 步骤Ⅳ的目的是将c中溶液推入d中反应，因此需要打开的同时关闭所有其他出气口，步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开，关闭和。 【小问6详解】 根据信息，中呈现的绿色是Cr3+的颜色，说明产物被d液面上方空气中的氧气氧化，因此需要采取措施隔绝氧气，所以d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为在中液体表面加一层植物油。 【小问7详解】 根据实验原理，锌粒过量，理论产量为，实际产量为，产率为。 18. 含氮化合物如、是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题： （1）电化学氧化法可将废水中的转化为，其中一步关键反应为： 。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①计算上述关键反应的_______(用含、、的代数式表示)。 ②已知，的键能为，试比较稳定性：_______(填“>”“=”或“<”)。 （2）如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料以及可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。 ①a极应连接直流电源的_______(填“正”或“负”)极。b极表面的电极反应式为_______。 ②处理的离子方程式为_______；装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因：_______。 ③下列关于该装置说法正确的是_______。 A．电解时阳离子向b极迁移 B．a极析氢反应生成的会使溶液持续升高至强碱性 C．该电池通过、、之间的转化实现自适应调节 D．每处理1 L合成废水，a极至少会产生标准状况下气体 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负 ②. ③. ④. 极产生的氯气会与水发生，当酸性过强时，上升，导致前述反应逆移，减少，去除效率降低 ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，关键反应 ②由反应Ⅲ以及反应物键能－生成物键能可知，的键能小于的键能，故稳定性：。 【小问2详解】 ①由电池示意图可知极产生H2，为阴极，极产生Cl2，为阳极，故极应连接直流电源的负极。b极表面的电极反应式为。 ②处理的离子方程式为：。极产生的氯气会与水发生，当酸性过强时，上升，导致反应逆移，减少，去除效率降低。 ③A．阳离子向阴极即极移动，A项错误； B．本电池选用的是可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料，持续升高时会将铝电极溶解以消耗，B项错误； C．由B项分析可知，该电池通过、、之间的转化实现自适应调节，C项正确； D．合成废水中含元素，即，由可得需要进行处理，即需要的，电池转移，a极通过电极反应会产生的，但极自适应调节过程中会发生反应：，所以a极产生氢气的量会大于，即会大于标准状况下的气体，D项正确； 故选CD。 19. ganocin 具有良好生理活性。我国某课题组设计了如下路线来合成ganocin B(部分反应条件略)。 已知：。 （1）的反应类型为_______。 （2）经历了先加成再水解两个过程，水解产生的官能团名称是_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构简式为_______(任写一种)。 i．除苯环外无其他环状结构；ii．能发生银镜反应；iii．核磁共振氢谱仅有3组峰 （5）K与足量氢气加成后存在_______个手性碳原子。 （6）若改变的反应条件，会得到产物。与是位置异构关系，且到的历程可视为加成反应，试写出L的结构简式：_______。 （7）参考得到螺环结构(中六元环和五元环共用同一碳原子的特征结构)的反应，在逆合成路线的空处填入合理的反应物。 _______。 【答案】（1）氧化反应 （2）羟基 （3） （4）、 （5）8 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B和C发生加成、水解反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E、F、H、I的结构简式及G的分子式知，E中碘原子发生取代反应生成G为，G和H发生取代反应生成J，J发生一系列转化生成K。 【小问1详解】 A中醇羟基发生催化氧化反应生成B中醛基，则A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 B→D经历了先加成再水解两个过程，水解产生的官能团名称是羟基； 【小问3详解】 E+F→G发生的是取代反应，化学方程式为； 【小问4详解】 G为，G的同分异构体满足下列要求： ⅰ.除苯环外无其他环状结构； ⅱ.能发生银镜反应，说明含有醛基； ⅲ.核磁共振氢谱仅有3组峰，说明含有三种氢原子，G的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，醛基的不饱和度是1，结构对称，根据不饱和度知，应该含有2个醛基，其中符合条件的结构简式为、； 【小问5详解】 如图，K与足量氢气加成后存在8个手性碳原子； 【小问6详解】 有位置异构知，L与J碳骨架相同，I中三键分别与产物中螺碳和该碳上的氢加成即得L，L的结构简式：； 【小问7详解】 I生成J一步反应中，反应形成五元环，反应物碳链的主链上有5个碳原子，通过相似反应形成六元环，因此反应物的碳链上应该有六个碳原子，则该物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $