精品解析：江苏省淮安区2025-2026学年九年级上学期期中质量调研化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量调研 九年级化学试卷 欢迎参加考试，相信你能成功！请先阅读以下几点注意事项： 1.试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页，全卷满分70分，考试时间60分钟。 2第一部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在本试卷上无效。 3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上。答案写在本试卷上或答题卡上规定的区域以外无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第一部分 (选择题共24分) 一、选择题(本大题包括12小题，每小题2分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 研制高温超导材料 B. 利用人工智能实现自动驾驶 C. 开发新能源 D. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 【答案】B 【解析】 【详解】化学研究物质的组成、结构、性质及变化。 A、研制高温超导材料涉及材料合成，属于化学研究范畴，该选项不符合题意； B、利用人工智能实现自动驾驶属于计算机与工程技术，与化学无关，不属于化学研究范畴，该选项符合题意； C、开发新能源涉及能源化学，属于化学研究范畴，该选项不符合题意； D、二氧化碳到淀粉合成涉及化学合成，属于化学研究范畴，该选项不符合题意； 故选B。 2. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最多的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故吸入的气体中含量最多的是氮气。 故选B。 3. 下列相关化学用语表述正确的是 A. 4个二氧化碳分子— B. 钠离子— C. 铝元素—Cl D. 2Mg—2个镁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、4表示4个二氧化碳分子，符合化学式书写规则，该选项符合题意； B、钠离子应表示为，是钠元素的化合价为+1价的表示方法，该选项不符合题意； C、铝元素符号为，是氯元素符号，该选项不符合题意； D、表示2个镁原子，元素是宏观概念，不能用个数描述，该选项不符合题意。 故选A。 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 5. “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（　　） A. 氧气含有氧元素，属于氧化物 B. 氢气由2个氢原子构成 C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 二氧化碳中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是氧化物，故A不正确； B、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故B不正确； C、由分子结构模型可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C正确； D、二氧化碳中不含有氧分子，故D不正确； 故选C。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于生产烟花，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，故氮气可用作保护气，不符合题意； C、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于制作铅笔芯，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意。 故选D。 7. 在观察和描述蜡烛及其燃烧时的探究中，小明发现熄灭蜡烛时会产生一缕白烟，小勇提出该白烟可能是细小的蜡的颗粒。在科学探究的环节中，小勇进行的环节是 A. 提出问题 B. 设计方案 C. 作出猜想 D. 收集证据 【答案】C 【解析】 【详解】根据科学探究的主要环节有提出问题→作出猜想→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，在观察和描述蜡烛及其燃烧时的探究中，小明发现熄灭蜡烛时会产生一缕白烟，小勇提出该白烟可能是细小的蜡的颗粒，属于科学探究环节中的作出猜想； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 部分智能手表使用钛金属表壳，而一些厂商正在研究掺杂稀土金属元素的钛合金。相比不锈钢，钛合金更轻，佩戴更舒适；相比铝合金，强度更高，更耐刮擦和磕碰。 稀土元素是钪、钕等7种元素的总称，被称为“工业的维生素”。中国是世界上最大的稀土生产国和出口国。稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。 8. 下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x=18 B. 钛原子的相对原子质量是47.87 g C. 钛原子的质子数是22 D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 9. 荣获2008年度国家最高科学技术奖，带领团队研发了稀土分离技术的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】8. C 9. A 【解析】 【8题详解】 A、原子中质子数=核外电子数，故，解得x=10，该选项不符合题意。 B、由元素周期表中的信息可知，钛原子的相对原子质量是47.87，该选项不符合题意。 C、由原子结构示意图可知，钛原子的质子数是22，该选项符合题意。 D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，易失去2个电子，该选项不符合题意。 故选C。 【9题详解】 A、在稀土分离研究方面作出杰出贡献的科学家是徐光宪，该选项符合题意。 B、屠呦呦发现青蒿素，为人类健康事业作出巨大贡献，该选项不符合题意。 C、闵恩泽在炼油催化剂等方面有重要贡献，该选项不符合题意。 D、张青莲测定铟等原子的相对原子质量，该选项不符合题意。 故选A。 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可除去水中可溶性的杂质 B. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子在不断运动 C. 水银温度计受热液面上升——温度升高，汞分子之间的间隔增大 D. 氧气能支持燃烧而二氧化碳不能支持燃烧——分子种类不同化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水的作用是吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，而非去除可溶性杂质。明矾水解生成的胶状物只能吸附不溶物，故选项A错误； B、氧气液化是因分子间隔变小（气体→液体），与分子运动无关，故选项B错误； C、水银（汞）由汞原子直接构成，温度升高时原子间隔增大导致体积膨胀，故选项C错误。 D、氧气（）和二氧化碳（）的分子种类不同，导致化学性质不同。分子种类决定物质性质，此解释正确，故选项D正确。 故选D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 木炭在空气和氧气中均能燃烧，所以铁丝在空气和氧气中也均能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，但不是能和所有物质发生化学反应，比如氧气和二氧化碳不反应，故推理错误； B、有发光、放热现象的反应不一定是化学反应，如灯泡发光放热是物理变化，故推理错误； C、单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故推理正确； D、木炭在空气和氧气中均能燃烧，但铁在空气中不能燃烧，只能持续红热，在氧气中能剧烈燃烧，故推理错误。 故选C。 12. 一种以为催化剂制取氢气的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中，理论上无需不断补充 B. 反应I中的能量转化是太阳能转化为化学能 C. 由图可知，催化剂也参与化学反应 D. 上述流程中共涉及2种元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于是催化剂，化学反应前后，催化剂的化学性质和质量不变，理论上无需不断补充，该选项不符合题意。 B、由图可知，反应Ⅰ涉及的能量转化是太阳能转化为化学能，该选项不符合题意。 C、反应Ⅰ是和反应生成、、和；反应Ⅱ是、和反应生成和，故也参与反应，该选项不符合题意。 D、由图可知制取氢气的反应物为和，生成物为和，甲烷和水中的氢元素化合价均为+1价，生成物氢气中氢元素为0价，而由于甲烷中氢元素的化合价为+1价，故碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价。NiFe2O4中Ni为+2价，O为-2价，则Fe为+3价，FeO中Fe为+2价。故其中涉及了碳、氢、铁3种元素化合价发生变化，该选项不符合题意。 故选D。 第二部分(非选择题 共46分) 13. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 从微观角度： （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微观粒子是___________(填写化学符号)。 从变化角度： （3）已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。 （4）下图是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气)的微观示意图，则下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中分子可分，原子不可分 C. 该反应前后分子、原子种类都不变 （5）氨气的相对分子质量是___________。 从用途角度： （6）请从以下选项中选择适当物质的序号填空： a．氧气 b．氮气 c．稀有气体 d．水蒸气 ①可用作霓虹灯填充气的是___________； ②可用于医疗急救的是___________。 从环保角度： （7）下列保护空气措施不合理的是___________(填序号)。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 推广使用太阳能等清洁能源 C. 提倡步行、骑自行车等出行方式 【答案】（1）混合物 （2）O2 （3）木条熄灭 （4）AB （5）17 （6） ① c ②. a （7）A 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），可知空气属于混合物。 【小问2详解】 用“”表示氮原子，“”表示氧原子，图中粒子表示由两个氧原子构成的一个氧分子，根据分子的表示方法，可表示的微观粒子是O2。 【小问3详解】 已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，液态空气蒸发时，氮气先汽化逸出，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭。 【小问4详解】 A、该反应是由氢气和氮气两种物质反应生成氨气一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，故A选项符合题意； B、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以该反应中分子可分、原子不可分，故B选项符合题意； C、该反应前后分子种类发生了改变，原子种类不变，故C选项不符合题意。 故选AB。 【小问5详解】 氨气的化学式为NH3，氨气的相对分子质量为14+1×3=17。 【小问6详解】 ①稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯填充气，所以可用作霓虹灯填充气的是c。 ②氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，所以可用于医疗急救的是a。 【小问7详解】 A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，并没有减少污染物的排放，不能保护空气，故A选项符合题意； B、推广使用太阳能等清洁能源，能减少污染物的排放，保护空气，故B选项不符合题意； C、提倡步行、骑自行车等出行方式，能减少汽车尾气的排放，保护空气，故C选项不符合题意。 故选A。 14. 自然界中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛，同学们以“探究化学之镁”为主题对“金属镁的性质”展开项目式探究学习。 【任务一】探究镁的物理性质 【实验探究】用砂纸打磨镁条，镁条是一种银白色固体，轻折镁条，镁条被折断，将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 （1）用砂纸打磨镁条的目的是_________。 （2）根据本实验现象分析，镁条具有哪些物理性质__________（选填序号）。 A. 密度小于水 B. 硬度小 C. 具有可燃性 D. 具有导电性 【任务二】探究镁与食醋的反应 【资料卡片】化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 【实验探究】如下图甲所示将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的打磨好的镁条，注射器中放入白醋，塞紧瓶塞，将注射器中白醋推入锥形瓶并打开仪器，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫，一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如下图乙所示）。 （3）结合图甲和图乙分析，镁条和白醋恰好充分反应的点是在_________（选题“A”或“B”或“C”或“D”）点左右，CD段气压逐渐下降的原因是_________。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是_______（填字母）。 A. 镁条的表面积 B. 白醋的浓度 C. 温度 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。 【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与反应生成黄色固体氮化镁（）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【实验原理】 （5）写出镁条燃烧生成白色固体的文字或符号表达式_________。 【实验探究】 （6）请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：_________（此空2分，写出具体实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （7）空气中氮气含量远大于氧气的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，结合气体性质分析可能的原因是_________。 【答案】（1）除去镁条表面的氧化膜 （2）BD （3） ①. C ②. 完全反应后，温度逐渐恢复至室温 （4）C （5）或 （6）取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该黄色固体是氮化镁 （7）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化膜，防止影响实验； 【小问2详解】 A、通过该实验无法得出镁条和水的密度关系，不符合题意； B、轻折镁条，镁条被折断，说明镁条硬度小，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、通过该实验无法得出镁条具有可燃性，且可燃性属于化学性质，不符合题意； D、将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。说明镁条具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 锥形瓶中放入镁条，加入食醋后，产生气泡，说明镁与食醋反应生成气体，故随着反应进行，压强增大，C点时压强最大，说明此时镁条和白醋恰好充分反应； CD段气压逐渐下降，原因应该是镁与食醋反应放出热量，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故气压减小； 【小问4详解】 从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是，该反应放出热量，温度升高，反应速率加快。 故选C； 【小问5详解】 镁条燃烧生成白色固体的反应为镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的文字表达式为：；符号表达式为：； 【小问6详解】 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该黄色固体是氮化镁； 【小问7详解】 空气中氮气含量远大于氧气的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，可能是原因是：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。 15. 氧气是人类无法离开的物质，氧气有多种用途，氧气的获得有多种方法。同学们对氧气开展研究： (一)自然界获得氧气 （1）通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的___________所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 (二)实验室获得氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置。 （2）写出标号仪器名称：甲___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式为___________，应选用的发生装置是___________，该装置应做的一点改进措施是___________。用E装置收集氧气时，当观察到___________时，表明氧气已经集满。 （4）若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，实验测得其纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 试管口未放棉花 (三)自制简易制氧机 （5）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂B只能是二氧化锰 C. 注射器可以控制滴加液体速率 D. 乙瓶可以使氧气湿润 (四)测定氧气的含量 “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗、炼钢等。为了测定某“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图所示装置进行实验(集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①连接好装置，检查装置气密性，确保装置不漏气； ②往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100 mL； ③点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ④打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18 mL。 （6）步骤①检查装置气密性方法：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到___________，证明装置不漏气。 （7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 【答案】（1）光合作用 （2）铁架台 （3） ①. 或 ②. A ③. 在试管口塞一团棉花 ④. 集气瓶口有大气泡冒出 （4）B （5）B （6）气球变大 （7）82% 【解析】 【小问1详解】 光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的光合作用所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗； 【小问2详解】 由图可知，仪器甲的名称是：铁架台； 小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该装置应做的一点改进措施是：在试管口塞一团棉花； 用E装置，即排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已经集满； 【小问4详解】 A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不参与反应，故高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响收集的氧气纯度，不符合题意； D、试管口未放棉花，会导致加热时试管内粉末状物质进入导管，不会导致收集的氧气不纯，不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 A、由图可知，甲瓶是气体发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不符合题意； B、试剂B是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，可能是二氧化锰，也可能是氧化铜等，符合题意； C、该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意； D、乙瓶可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，不符合题意。 故选B； 【小问6详解】 步骤①检查装置气密性方法：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，过一会儿，若观察到气球变大； 【小问7详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：。 16. 水是生命之源。某小组同学对生活中水展开项目式学习探究。 【任务一】了解水资源 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量___________。 【任务二】水的净化 （2）如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子能通过反渗膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②实验室进行过滤操作时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。该操作中玻璃棒的作用是___________。 【任务三】探究水的组成 （3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁制枪管反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明了水是由两种元素组成的，模拟实验装置如图3所示。 ①该反应的文字或符号表达式为___________。 ②试管尾部放一团湿棉花的目的是___________。 ③实验过程中，吹出的肥皂泡不断往上升，说明___________。 （4）水在高温下分解生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图4所示。 ①保持水化学性质的最小粒子是___________(填符号)。 ②当温度低于2000℃时，体系内微观粒子含量没有改变的原因是___________。 ③据图分析，微观粒子A是___________(填名称)。 （5）水在通电的条件下也发生分解，电解水的文字或符号表达式为___________。 学习完电解水实验后，同学们设计了如图5所示创新实验。 （6）由图5可知，导线a端连接的是电源___________极(填“正”或“负”)。 （7）要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有___________(填字母)。 A. 水分子的质量 B. 氢气、氧气的密度 C. 氢原子、氧原子的质量 电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图6所示： （8）通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）2.53% （2） ①. 物理变化 ②. 漏斗 ③. 引流，防止液体溅出 （3） ①. ## ②. 提供所需的水蒸气 ③. 氢气的密度比空气小 （4） ①. ②. 当温度低于2000℃时，水未发生分解反应 ③. 氢原子 （5）## （6）负 （7）B （8） ①. 电压越高，电解水速率越快 ②. 在12 V且溶质质量分数为10%的溶液时电解水速率最快。 【解析】 【小问1详解】 图1所示海水约占96.5%，陆地咸水约0.97%，陆地淡水约2.53%，故填2.53%。 【小问2详解】 ①反渗透仅用半透膜分离，不改变物质本身组成，没有生成新物质，属于物理变化。 ②过滤常用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒主要起“引流”作用，防止液体四处溅出。 【小问3详解】 ①用水蒸气与红热的铁制枪管反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，由此可以写出文字或符号表达式为：或。 ②湿棉花受热时水分蒸发，能为反应提供水蒸气。 ③肥皂泡上升表明生成的气体密度小于空气。 【小问4详解】 ①水由水分子构成，故保持水化学性质的最小粒子是水分子。 ②从化学反应条件角度分析，当温度低于2000°C时，水未发生分解反应（或反应未进行），所以体系内微粒含量没有改变。 ③原子是化学变化中的最小粒子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故由水的分解和水的化学式可知，结合图中微粒含量看，A微粒含量高，所以A是氢原子。 【小问5详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故其反应的文字或符号表达式为：或。 【小问6详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气的体积比为2：1，故a极产生的是氢气，连接的是电源的负极。 【小问7详解】 要由体积推算气体质量，根据公式可知，还需知道氢气、氧气的密度，故选B。 小问8详解】 由图可知， 电压越高，产生20mL氢气所需的时间越短，电解水速率越快；由图可知在12 V且溶质质量分数为10%的溶液时电解水速率最快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量调研 九年级化学试卷 欢迎参加考试，相信你能成功！请先阅读以下几点注意事项： 1.试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页，全卷满分70分，考试时间60分钟。 2第一部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在本试卷上无效。 3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上。答案写在本试卷上或答题卡上规定的区域以外无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第一部分 (选择题共24分) 一、选择题(本大题包括12小题，每小题2分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 研制高温超导材料 B. 利用人工智能实现自动驾驶 C. 开发新能源 D. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 2. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最多的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列相关化学用语表述正确的是 A. 4个二氧化碳分子— B. 钠离子— C. 铝元素—Cl D. 2Mg—2个镁元素 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 5. “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（　　） A. 氧气含有氧元素，属于氧化物 B. 氢气由2个氢原子构成 C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 二氧化碳中含有氧分子 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 7. 在观察和描述蜡烛及其燃烧时的探究中，小明发现熄灭蜡烛时会产生一缕白烟，小勇提出该白烟可能是细小的蜡的颗粒。在科学探究的环节中，小勇进行的环节是 A. 提出问题 B. 设计方案 C. 作出猜想 D. 收集证据 阅读下列材料，完成下面小题。 部分智能手表使用钛金属表壳，而一些厂商正在研究掺杂稀土金属元素的钛合金。相比不锈钢，钛合金更轻，佩戴更舒适；相比铝合金，强度更高，更耐刮擦和磕碰。 稀土元素是钪、钕等7种元素的总称，被称为“工业的维生素”。中国是世界上最大的稀土生产国和出口国。稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。 8. 下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x=18 B. 钛原子的相对原子质量是47.87 g C. 钛原子质子数是22 D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 9. 荣获2008年度国家最高科学技术奖，带领团队研发了稀土分离技术的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 张青莲 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可除去水中可溶性的杂质 B. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子在不断运动 C. 水银温度计受热液面上升——温度升高，汞分子之间的间隔增大 D. 氧气能支持燃烧而二氧化碳不能支持燃烧——分子种类不同化学性质不同 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 木炭在空气和氧气中均能燃烧，所以铁丝在空气和氧气中也均能燃烧 12. 一种以为催化剂制取氢气的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中，理论上无需不断补充 B. 反应I中的能量转化是太阳能转化为化学能 C. 由图可知，催化剂也参与化学反应 D. 上述流程中共涉及2种元素化合价发生变化 第二部分(非选择题 共46分) 13. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”) 从微观角度： （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微观粒子是___________(填写化学符号)。 从变化角度： （3）已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。 （4）下图是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气)的微观示意图，则下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中分子可分，原子不可分 C. 该反应前后分子、原子种类都不变 （5）氨气的相对分子质量是___________。 从用途角度： （6）请从以下选项中选择适当物质的序号填空： a．氧气 b．氮气 c．稀有气体 d．水蒸气 ①可用作霓虹灯填充气的是___________； ②可用于医疗急救的是___________。 从环保角度： （7）下列保护空气措施不合理的是___________(填序号)。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 推广使用太阳能等清洁能源 C. 提倡步行、骑自行车等出行方式 14. 自然界中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛，同学们以“探究化学之镁”为主题对“金属镁的性质”展开项目式探究学习。 【任务一】探究镁的物理性质 【实验探究】用砂纸打磨镁条，镁条是一种银白色固体，轻折镁条，镁条被折断，将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 （1）用砂纸打磨镁条目的是_________。 （2）根据本实验现象分析，镁条具有哪些物理性质__________（选填序号）。 A. 密度小于水 B. 硬度小 C. 具有可燃性 D. 具有导电性 【任务二】探究镁与食醋的反应 【资料卡片】化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 【实验探究】如下图甲所示将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的打磨好的镁条，注射器中放入白醋，塞紧瓶塞，将注射器中白醋推入锥形瓶并打开仪器，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫，一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如下图乙所示）。 （3）结合图甲和图乙分析，镁条和白醋恰好充分反应的点是在_________（选题“A”或“B”或“C”或“D”）点左右，CD段气压逐渐下降的原因是_________。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是_______（填字母）。 A. 镁条的表面积 B. 白醋的浓度 C. 温度 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。 【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与反应生成黄色固体氮化镁（）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【实验原理】 （5）写出镁条燃烧生成白色固体的文字或符号表达式_________。 【实验探究】 （6）请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：_________（此空2分，写出具体实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （7）空气中氮气含量远大于氧气的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，结合气体性质分析可能的原因是_________。 15. 氧气是人类无法离开的物质，氧气有多种用途，氧气的获得有多种方法。同学们对氧气开展研究： (一)自然界获得氧气 （1）通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的___________所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 (二)实验室获得氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置。 （2）写出标号仪器名称：甲___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式为___________，应选用的发生装置是___________，该装置应做的一点改进措施是___________。用E装置收集氧气时，当观察到___________时，表明氧气已经集满。 （4）若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，实验测得其纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 试管口未放棉花 (三)自制简易制氧机 （5）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂B只能是二氧化锰 C. 注射器可以控制滴加液体的速率 D. 乙瓶可以使氧气湿润 (四)测定氧气的含量 “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗、炼钢等。为了测定某“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图所示装置进行实验(集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①连接好装置，检查装置气密性，确保装置不漏气； ②往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100 mL； ③点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ④打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18 mL。 （6）步骤①检查装置气密性方法：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到___________，证明装置不漏气。 （7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 16. 水是生命之源。某小组同学对生活中水展开项目式学习探究。 【任务一】了解水资源 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量___________。 【任务二】水的净化 （2）如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子能通过反渗膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②实验室进行过滤操作时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。该操作中玻璃棒的作用是___________。 【任务三】探究水组成 （3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁制枪管反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明了水是由两种元素组成的，模拟实验装置如图3所示。 ①该反应的文字或符号表达式为___________。 ②试管尾部放一团湿棉花的目的是___________。 ③实验过程中，吹出的肥皂泡不断往上升，说明___________。 （4）水在高温下分解生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图4所示。 ①保持水化学性质的最小粒子是___________(填符号)。 ②当温度低于2000℃时，体系内微观粒子含量没有改变的原因是___________。 ③据图分析，微观粒子A是___________(填名称)。 （5）水在通电的条件下也发生分解，电解水的文字或符号表达式为___________。 学习完电解水实验后，同学们设计了如图5所示创新实验。 （6）由图5可知，导线a端连接的是电源___________极(填“正”或“负”)。 （7）要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有___________(填字母)。 A. 水分子的质量 B. 氢气、氧气的密度 C. 氢原子、氧原子的质量 电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图6所示： （8）通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $