河南省洛阳市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学参芳答案 一、选择题：本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。 1.A2.C3.C4.B5.C6.A7.D8.C9.B 10.B11.D12.A13.C14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)过滤(1分)NaCl+NH3+C0,+H,0=NaHC0↓+NH,Cl(2分) (2)NaHC0,=Na+HC0(2分)焰色试验(1分) (3)作氮肥(1分) (4)NaCl、NaHC0,(2分) 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子(2分) (5)ac(2分) (6)充分加热(2分) 16.(15分) (1)检查装置气密性(2分) (2)分液漏斗(1分)稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻碍 反应的进行(2分) (3)除去C0,中的HC1(2分) (4)2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑或2Na202+2C02=2Na,C03+022分) (5)除去未反应的C0,(2分) (6)c(2分)》 （7)78.0(2分) 17.(14分) (1)2.03(2分) (2)碱性(2分)溶液中通入C02,生成HC10具有强氧化性使酚酞褪色：或通入C0, 后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色(2分) (3)abd(2分)500mL容量瓶(2分) (4)无影响(1分)偏小(1分) (5)NaClO +H2O2 NaCI +H2O +2 18.(14分) (1)+6(1分) (2)Fes04、Na,02(2分)3.01×102(2分) (3)5(2分) (4)还原(1分)杀灭水中细菌，形成F(OH),胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀(2分) (5)2Fe02+3Mn2++4H+=3Mn0,↓+2Fe3++2H,0(2分)99.5(2分) 高一化学答案第1页（共1页）(2025.11)洛阳市2025一2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 报 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 如 1.洛阳历史悠久、文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物，主要材质是金属的是 鄜 A.西周兽面纹铜方鼎B.曹魏白玉杯C.唐三彩黑釉马 D.北魏泥塑佛面像 长 2.实现下列物质之间的转化，需要加人还原剂才能实现的是 尔 A.S0,+H2S04 B.Fe-FeCl2 C.Cu0-→Cu D.Nu-Na2O 州 带 杯 3.当光束通过下列物质时，能产生光亮的“通路”的是 期 A.硝酸钠溶液 B.蔗糖溶液 C.云、雾 D.稀硫酸 4.实验室进行钠与水的反应实验，以下图标与该实验无关的是 铃 A.护目镜 B.用电 C.洗手 D.排风 时 高一化学第1页（共8页）(2025.11) 5,下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 与电源正极 :Q 与电源负极 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 相连的电极 相连的电极 H2O NaCl溶液 格融的NaCI A.图示中稀代表的是氯离子 B.Na*和CI在水中以水合离子形式存在 C.氟化钠在水中的电离方程式：NaCl通电Na+CI D,氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水中：K*、Na*、S0?、NOj B.稀硫酸中：NaBa2、NO、HC0 C.KMnO,溶液中：Fe2+,H、CI、Br D.强碱性溶液中：NHt、Fe、Cl,S0 7.用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化如下图所示。 0 50 100:·150 50 100·150 时间/s 时间/8 图a 图b 下列说法错误的是 A.图a的纵坐标可能为氯水的pH B.图b的纵坐标可能为氯离子的浓度 C.50s时，往该氯水中加人FeS0,固体，溶液中c(CI)增大 D.取50s和100s时的氯水分别加人NaHC0,前者产生气泡更剧烈 高一化学第2页（共8页)（2025.11) 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 C12具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 NaHC0,受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性：Na>Cu 钠与CuS0,溶液反应，产生红色固体 9.氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合 价的关系如下图所示。 化合价 +1 0 -1 b 酸 单质：·盐 下列推断错误的是 A.a可与强碱溶液反应转化为c和d B.b与强还原剂反应可制备a C.d具有氧化性 D.e具有漂白性 10.W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH20含有分子数为0.1N B.1L0.5molL'Na2C0,溶液中Na的数目为NA C.1molC0和H,的混合气体含有的分子数目为2N. D.0.1L12molL盐酸与足量Mn02反应，生成Cl2的数目为0.3N 11.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 浓硫酸 100md 20℃ ,0(含酚酞) 蒸馏水 A.配制100mL B.收集Cl2 C.探究Na与H,0反应 D.稀释浓硫酸 1.00mol.L1KC1溶液 高一化学第3页 (共8页)(2025.11) 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和水反应：2Na+2H,0=2Na*+20H+H2T B.Ca(0H),溶液滴人NaHS0,溶液中：S0?+Ca2+=CaS0,↓ C.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=C1+Cl0~+H20 D.将S0,通入酸性KMn04溶液：5S0,+2Mn0:+4H+=5S0?+2Mn2++2H,0 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl并制备Zn,流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元 素化合价发生改变。 HS04H,02锌浸出液 铜屑— 浸铜 脱氯→脱氯液 CuCl固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2 C2+ ci- 浓度(gL) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A.“浸铜”时应加人足量H,02,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl=2CuCl D.脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 14.食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应 有2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2,4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,2Fe(0H)3= Fe2033H2025℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5Lmol',空气中氧气 的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36g还原铁粉。下列说法正确的是 A.还原铁粉的物质的量为0.12mol B.生成0.01 mol Fe(0H)2,吸收氧气0.32g C.该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250mL D.若还原铁粉完全转化为Fe(0H)3,则转移电子的总物质的量为0.12mol 高一化学第4页（共8页）（2025.11) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱 法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示（部分 物质已略去)。 CO NH ……. NaHCO,固体 纯碱 饱和NaCI溶液 操作① 氯化铵固体 母液 溶液 回答下列问题： (1)操作①的名称为 。饱和NaCl溶液中通人两种气体后发生反应的化学方 程式为 ·0 (2)NaHC03固体溶于水的电离方程式为 。检验NaHC03固体中金属阳离子 的实验操作为 (填操作名称)。 (3)“联合制碱法”可得到副产品NH,C1,其用途为 (4)流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是 (填 化学式)，其溶液能导电的原因是 (5)上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为 (填标号)。 a,置换反应 b.分解反应 c.氧化还原反应 (6)为测定Na2C03和NaHC0混合物中Na2C0,的质量分数，请补充实验方案：取mg 混合物， ,得ng固体，计算得Na,C0,的质量分数为84n-53严× ×100%。 31m 高一化学第5页（共8页)(2025.11) 16.（15分) 某化学社团设计如下实验，证明Na,0,可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并通过测 定气体与Na202反应后生成02的体积计算Na,02试样的质量分数。 稀盐酸 H 回答下列问题： (1)将仪器连接好以后，进行的第一步操作是 (2)A是实验室制取C0,的装置，试管中盛放固体为CaC0盛放稀盐酸的仪器的名 称为 ,实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为 (3)装置B中盛放饱和NaHCO,溶液，目的是 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 (5)装置D中碱石灰的主要作用是 (6)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象是 (填标号)。 a.C装置中的淡黄色固体变为白色固体 b.D装置中无明显现象 c.E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 (7)准确称量试样10.0g,利用该装置充分反应，收集0，体积为1120mL(标准状况)。 计算该试样中Na,02的质量分数为 %。 高一化学第6页（共8页） （2025.11) 17.(14分) “84消毒液”是一种以NaCI0为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品 加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.7% 密度：l.19gcm3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL(保留三位有效数字)。 (2)某同学向2L该“84消毒液”中加人2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时 间内无明显变化；通人C02后，溶液快速褪色。实验说明NaCl0溶液呈 (填“酸 性”或“碱性”)分析通人C0,后溶液褪色的可能原因是 (3)利用该“84消毒液”配制480mL0.02mol·L1NaCl0溶液。 配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的 (填标号)，除此之外还需要胶头滴 管、细口试剂瓶和 (4)配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度 (填 “偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶 液的浓度 (5)将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaC10将H202氧化产生02， 促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为 高一化学第7页（共8页）(2025.11) 18.(14分) 高铁酸钠(NaF04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业 上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价是 (2)干法制备高铁酸钠的原理：2FeS0,+6Na,02=2Na2Fe0,+2Na20+2Na2S0,+02↑。 该反应中还原剂是 ,当有0.5mol02生成时，反应转移的电子总数为 (3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为3C10°+2Fe++x0H=2Fe0?+3C+yH20.该 反应中的y= 0 (4)Na2Fe0,净水原理如图所示。 :出 Na FeO 水体 活细菌 过程上 细菌 Fe(OH),胶体 远淀物过程2=二悬浮物 查阅资料：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸 附能力很强。 过程1中活细菌表现出了（填“氧化”或“还原”）性。根据上述原理分析，净 水时Na2FeO,的作用有 (填2个)。 (5)用Na,Fe0,处理酸性废水时，可将Mn转化为MnO2沉淀除去，该过程中发生反 应的离子方程式为 。某酸性废水中Mn2+浓度为4.0xl0-3molL,经Na2Fe0,处 理后，溶液中Mn+浓度降为2.0×103molL1,则Mm2+的去除率为 %(保留三位 有效数字，离子的去除率_处理前离子浓度-处理后离子浓度×100%)。 处理前离子浓度 高一化学第8页（共8页）（2025.11)