精品解析：湖北省武汉东湖新技术开发区2025-2026学年九年级上学期期中道物理、化学试卷-初中化学

九年级物理、化学综合 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 J-127 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 农历九月初九重阳节是传承千年的传统节日，承载着孝敬老人、登高祈福的文化底蕴。下列有关重阳节的活动中，一定发生了化学变化的是 A. 倾倒菊花酒 B. 切分重阳糕 C. 佩戴茱萸香囊 D. 点燃祈福蜡烛 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒菊花酒只是物质的位置移动，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、切分重阳糕只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、佩戴茱萸香囊只是物质的接触，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、点燃祈福蜡烛时，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 添加酒精 C. 塞紧橡胶塞 D. 过滤泥水 【答案】D 【解析】 【详解】 A、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；图中为俯视读数，会导致量取的液体体积偏小，操作错误。 B、向酒精灯添加酒精时，不能向燃着的酒精灯内添加（易引发火灾）；图中酒精灯处于燃着状态，操作错误。 C、塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞（易压破试管）；应手持试管，缓慢转动橡胶塞塞入，操作错误。 D、过滤操作遵循 “一贴、二低、三靠”，图中玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确。 故填：D。 3. 如图所示为某家用净水器的工作原理(其中PP棉的作用是除去泥沙、铁锈等，RO反渗透膜的作用是除去细菌、病毒等)，下列有关说法正确的是 A. PP棉可过滤除去水中的可溶性杂质 B. 活性炭能吸附水中的异味和色素 C. RO反渗透膜的作用相当于蒸馏操作 D. 净水器处理后得到的饮用水属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、PP 棉的作用是除去泥沙、铁锈等不溶性杂质，而不是可溶性杂质。因为可溶性杂质溶解在水中形成溶液，无法通过 PP 棉过滤去除，错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附水中的异味和色素，正确。 C、RO 反渗透膜能除去细菌、病毒等，但水中仍会含有一些可溶性的离子等物质。而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中所有的杂质，得到纯净的水，RO 反渗透膜的作用与蒸馏操作不同， 错误。 D、净水器处理后得到的饮用水中仍可能含有一些可溶性的矿物质等，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，错误。 故选B。 4. 某家用“管道疏通剂”包装袋上部分信息如图所示。其工作原理为：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的氢气增加管道内的气压，利于疏通。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠中钠离子的符号为Ca+2 B. 保持铝化学性质的最小粒子是铝原子 C. 硝酸钠中硝酸根的质子数小于电子数 D. 反应生成的H2若与O2混合遇明火可能爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠中钠离子的符号为Na+，而非Ca+2，说法不正确。 B、铝由铝原子构成，保持铝化学性质的最小粒子是铝原子，说法正确。 C、硝酸根离子（）带负电，质子数小于电子数，说法正确。 D、氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能爆炸，说法正确。 故选A。 5. 在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物和一种单质 B. 该反应既属于化合反应也属于氧化反应 C. 该反应前后原子种类和分子种类均不变 D. 该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应中，一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）属于氧化物，氧气（O2）属于单质，涉及两种氧化物和一种单质，说法正确。 B、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；且有氧气参与，属于氧化反应，说法正确。 C、该反应前后原子种类不变，分子种类改变（由一氧化碳分子、氧分子转变为二氧化碳分子），说法不正确。 D、原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子，说法正确。 故选C。 6. 环保纸吸管[主要成分为(C6H10O5)n]是以植物纤维为原料，通过成型、干燥等工艺制成。使用后的环保纸吸管在自然界微生物酶的催化下与氧气发生缓慢氧化而降解。用其替代传统的不可降解的塑料吸管，减少了白色污染。下列说法正确的是 A. (C6H10O5)n由三种元素组成，属于化合物 B. (C6H10O5)n降解最终转化为CO2、H2O和SO2 C. (C6H10O5)n中碳元素的质量分数最大 D. (C6H10O5)n中氢、氧元素的个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、(C6H10O5)n是由碳、氢、氧三种元素组成纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，(C6H10O5)n中不含硫元素，所以降解不能转化为SO2，故选项说法错误； C、(C6H10O5)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，所以(C6H10O5)n中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，(C6H10O5)n中氢、氧原子的个数比为2：1，故选项说法错误； 故选：A。 7. 我国将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化过程如图所示。其中合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由Mg、Cu按照一定质量比熔炼获得。350℃时Mg2Cu合金在氢气保护下完全吸收氢气生成氢化镁(MgH2)和MgCu2固态合金储氢装置中释放出的氢气，可被高压加注到新能源汽车中。下列说法不正确的是 A. 电解水制氢发生了分解反应，图中电源左端为负极 B. 熔炼制备Mg2Cu合金时通入氩气利用其化学性质不活泼 C. Mg2Cu合金吸收氢气反应前后元素化合价均不发生改变 D. 将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子之间的间隔变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水分解生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应。电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，图中左侧产生氢气，所以电源左端为负极，说法正确，不符合题意。 B、氩气是稀有气体，化学性质不活泼。在熔炼制备Mg2Cu合金时通入氩气，可防止Mg、Cu在高温下与空气中的氧气等物质发生反应，说法正确，不符合题意。 C、Mg2Cu合金吸收氢气的反应为合金Mg2Cu在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2；反应前氢气中氢元素化合价为0价，反应后MgH2中氢元素化合价不为零（化合物中元素化合价一般不为零），氢元素化合价发生了改变，说法不正确，符合题意。 D、将氢气高压加注到新能源汽车中，是在加压的情况下，气体分子间的间隔变小，所以氢分子之间的间隔变小，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 兴趣小通过查询资料，利用硫化钠(Na2S)固体探究空气中氧气含量，其反应原理为：硫化钠+氧气+水→硫+氢氧化钠，其中硫化钠和氢氧化钠都易溶于水，溶液呈无色，硫不溶于水。硫化钠溶液吸收氧气后体积的变化忽略不计。实验步骤为： Ⅰ．将硫化钠固体溶于水配成溶液，再取一定量的溶液加入到试管中并立即塞紧橡胶塞； Ⅱ．测量液面至橡胶塞下沿的距离(如图1所示)，记录数据h1； Ⅲ．充分振荡后将试管倒置于水槽中(如图2所示)，在水中取下橡胶塞； IV．当现象稳定后，……，倒转试管，测量液面至橡胶塞下沿的距离(如图3所示)，记录数据h2； V．再重复2次实验，实验数据记录如表所示。 第1次 第2次 第3次 h1/cm 10.0 10.5 14.0 h2/cm 6.9 8.5 11.1 ①步骤IV“……”处的操作是：将试管取出水面，塞紧橡胶塞； ②步骤IV中可观察到出现黄色固体，试管内液面上升； ③第1次实验测得的h2偏小可能原因是硫化钠的量不足； ④第2、3次实验测得空气中氧气体积分数的平均值为； ⑤若完成步骤I一段时间后再测量h1，会使测得空气中氧气含量偏小； 下列有关说法正确的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①应先在水中用胶塞塞紧试管口再取出。因此说法①错误。 ②因为反应生成硫，硫是黄色固体，且反应消耗氧气，使试管内压强减小，所以可观察到出现黄色固体，试管内液面上升，正确。 ③若硫化钠量不足，氧气消耗不充分，体积分数偏小，h2应偏大，错误。 ④第 2 次实验空气中氧气体积分数为；第 3 次实验空气中氧气体积分数为。平均值应为，而不是，错误。 ⑤完成步骤I后试管已密封，等待一段时间不改变气体体积，也不影响最终测定结果。因此说法⑤错误。 综上有关说法正确的个数有1个，故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括12小题，共60分) 9. 我国太原钢铁集团经过多年攻关，研发出圆珠笔笔头新型不锈钢材料，2016年实现批量生产，质量与进口相当，打破了国外垄断。笔头新型不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图1是其元素的部分信息，图2是铁原子结构示意图。 回答下列问题： （1）笔头新型不锈钢材料具有较高的硬度和优异的耐磨性，属于___________(填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）图1所示元素中属于非金属元素的是___________。 （3）图2中x的值为___________。 （4）图1所示三种元素各mg，其含原子数目由少到多的顺序是___________。 【答案】（1）物理性质 （2） 碳（或 ） （3）2 （4）钨、铁、碳（或 ） 【解析】 【小问1详解】 物质的物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质（如硬度、耐磨性、颜色等）；化学性质需通过化学变化表现（如可燃性、氧化性等）；笔头不锈钢的硬度和耐磨性不需要化学变化就能表现，属于物理性质。 故填：物理性质 【小问2详解】 元素分为金属元素和非金属元素，非金属元素名称通常带 “石”“气” 字旁；图1中，碳（）属于非金属元素，铁（）、钨（）属于金属元素。 故填： 碳（或 ）。 【小问3详解】 原子中，质子数=核外电子数，铁原子质子数为26，核外电子排布为，解得。 故填：2。 【小问4详解】 原子数目与相对原子质量成反比（质量m相同时，相对原子质量越大，原子数目越少），三种元素的相对原子质量：碳（12.01）、铁（55.85）、钨（183.84），则质量均为时，原子数目由少到多的顺序是钨、铁、碳（或 ）。 故填：钨、铁、碳（或 ）。 10. 图1所示为敞口的瓶内借助便携式氧气传感器探究微粒性质的实验，图2为瓶内氧气的体积分数随时间的变化图像。 回答下列问题： （1）构成氧气的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）对比图1中的实验___________(填字母标号)，说明温度越高，微粒运动越剧烈。 （3）对比图1实验中的a、c，说明氧气具有的性质是___________。 （4）随着实验的进行，在足够长的时间后实验a、b、c测出氧气的体积分数将趋于一致，其数值为___________。 【答案】（1）分子 （2）ab （3）氧气密度比空气大 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气是由氧分子构成的，因此构成氧气的粒子是分子。 故填：分子。 【小问2详解】 要说明 “温度越高，微粒运动越剧烈”，需控制其他变量（如装置、氧气初始条件等），只改变温度，图1中实验a（常温）和b（热水中） 满足此要求，对比可知温度越高，氧气分子运动越剧烈，瓶内氧气体积分数下降越快。 故填：ab。 【小问3详解】 实验a（敞口正立）和c（敞口倒立）的差异在于瓶口朝向，氧气体积分数变化不同，说明氧气密度比空气大（正立时氧气不易向下扩散，倒立时因密度大更易向下扩散，导致体积分数变化有差异）。 故填：氧气密度比空气大。 【小问4详解】 足够长时间后，瓶内氧气会与空气中的氧气充分混合，空气中氧气的体积分数约，因此最终氧气体积分数趋于。 故填：。 11. 某兴趣小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________(填“集气瓶”“锥形瓶”或“烧杯”)。 （2）实验室用装置A、E制取氧气，反应的文字或符号表达式为___________，能用装置E收集氧气的原因是___________。 （3）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是___________。 （4）通常状况下，NO2是密度比空气大的气体，有毒，能与水发生反应，能被NaOH溶液吸收。实验室制取少量NO2气体的方法是：废铜和浓硝酸常温下反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。制取NO2并符合绿色化学的理念，导管口正确的连接顺序为___________(填导管口标号)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ## ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）排尽充气袋内的空气 （4）b→c→d→e 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是集气瓶。 【小问2详解】 装置A是固体加热型，且试管口有棉花，用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：，符号表达式为：； 装置E是排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，用F收集较纯净的氧气，需先排尽充气袋内的空气。 【小问4详解】 制取NO2是固液不加热型，发生装置选B（b为出口）；NO2密度比空气大、能与水发生反应，可用向上排空气法收集，用装置G收集时从c进，从d出；NO2有毒，用NaOH溶液吸收，从e进，故连接顺序为b→c→d→e。 12. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的转化关系如图所示，已知丙在常温下为无色液体，部分条件或生成物省略。 回答下列问题： （1）乙物质的一种用途是___________。 （2）图中反应①的文字或符号表达式为___________。该反应前后二氧化锰的___________都不变。 （3）若丁为黑色固体，则丁在乙中燃烧的现象为___________。 （4）下列有关反应②的说法，正确的是___________(填序号)。 A. 一定属于化合反应 B. 一定属于氧化反应 C. 一定放出热量 D. 可能属于分解反应 【答案】（1）供给呼吸（合理即可） （2） ①. ##； ②. 质量和化学性质 （3）剧烈燃烧，发白光，放出热量（合理即可） （4）BC 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的转化关系如图所示，已知丙在常温下为无色液体，甲和二氧化锰能转化为乙和丙，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则甲为过氧化氢，丙为水，乙为氧气，代入验证，推论合理。 小问1详解】 乙物质是氧气，可供给呼吸等； 【小问2详解】 反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的文字或符号表达式是或；二氧化锰作为该反应的催化剂，该反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变； 【小问3详解】 若丁为黑色固体，则丁可以是碳，碳在乙（氧气）中燃烧的现象为剧烈燃烧，发白光，放出热量； 【小问4详解】 A、该反应不一定属于化合反应，例如当丁为甲烷时，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，错误； B、乙为氧气，该反应是物质和氧气发生的反应，则一定属于氧化反应，正确； C、该反应是物质和氧气发生的反应，则一定属于氧化反应，该反应过程中一定放出热量，正确； D、反应②中反应物是两种物质，分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，因此反应②不可能是分解反应，错误。 故选BC。 13. 如图是某天然海盐包装袋上的部分内容。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾（KIO3） 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 使用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 回答下列问题： （1）该天然海盐属于___________ (填“纯净物”或“混合物”) （2）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为___________ 。 （3）氯化钠(NaCl)中钠元素和氯元素的质量比为___________ (填最简整数比)。 （4）117g氯化钠中含钠元素的质量为___________ 。 （5）若摄入该海盐12.7g，计算最多摄入碘酸钾的质量(结果精确到0.01mg)。 【答案】（1）混合物 （2）214 （3）46:71 （4）46g （5）由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18∼33mg/kg，12.7g=0.0127kg， 那么0.0127kg该食盐中碘元素的质量最多为0.0127kg×33mg/kg=0.4191mg。 设0.4191mg碘元素对应的碘酸钾质量为x。 则有：， 解得x≈0.71mg。 答：最多摄入碘酸钾质量0.71mg。 【解析】 【小问1详解】 从包装袋信息可知，该天然海盐除了含有氯化钠，还含有氯化钾、硫酸镁、碘酸钾等多种物质，所以它属于混合物。 【小问2详解】 相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。 则碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为：39+127+16×3=39+127+48=214。 【小问3详解】 元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比。 氯化钠(NaCl)中钠元素和氯元素的质量比为23:35.5=46:71。 【小问4详解】 化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。 氯化钠中钠元素的质量分数=。 则117g氯化钠中含钠元素的质量为。 小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级物理、化学综合 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 J-127 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 农历九月初九重阳节是传承千年的传统节日，承载着孝敬老人、登高祈福的文化底蕴。下列有关重阳节的活动中，一定发生了化学变化的是 A. 倾倒菊花酒 B. 切分重阳糕 C. 佩戴茱萸香囊 D. 点燃祈福蜡烛 2. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 添加酒精 C. 塞紧橡胶塞 D. 过滤泥水 3. 如图所示为某家用净水器的工作原理(其中PP棉的作用是除去泥沙、铁锈等，RO反渗透膜的作用是除去细菌、病毒等)，下列有关说法正确的是 A. PP棉可过滤除去水中的可溶性杂质 B. 活性炭能吸附水中的异味和色素 C. RO反渗透膜的作用相当于蒸馏操作 D. 净水器处理后得到的饮用水属于纯净物 4. 某家用“管道疏通剂”包装袋上部分信息如图所示。其工作原理为：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的氢气增加管道内的气压，利于疏通。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠中钠离子的符号为Ca+2 B. 保持铝化学性质的最小粒子是铝原子 C. 硝酸钠中硝酸根的质子数小于电子数 D. 反应生成的H2若与O2混合遇明火可能爆炸 5. 在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物和一种单质 B. 该反应既属于化合反应也属于氧化反应 C. 该反应前后原子种类和分子种类均不变 D. 该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子 6. 环保纸吸管[主要成分为(C6H10O5)n]是以植物纤维为原料，通过成型、干燥等工艺制成。使用后的环保纸吸管在自然界微生物酶的催化下与氧气发生缓慢氧化而降解。用其替代传统的不可降解的塑料吸管，减少了白色污染。下列说法正确的是 A. (C6H10O5)n由三种元素组成，属于化合物 B. (C6H10O5)n降解最终转化为CO2、H2O和SO2 C. (C6H10O5)n中碳元素的质量分数最大 D. (C6H10O5)n中氢、氧元素的个数比为2：1 7. 我国将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化过程如图所示。其中合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由Mg、Cu按照一定质量比熔炼获得。350℃时Mg2Cu合金在氢气保护下完全吸收氢气生成氢化镁(MgH2)和MgCu2固态合金储氢装置中释放出的氢气，可被高压加注到新能源汽车中。下列说法不正确的是 A. 电解水制氢发生了分解反应，图中电源左端为负极 B. 熔炼制备Mg2Cu合金时通入氩气利用其化学性质不活泼 C. Mg2Cu合金吸收氢气反应前后元素化合价均不发生改变 D. 将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子之间的间隔变小 8. 兴趣小通过查询资料，利用硫化钠(Na2S)固体探究空气中氧气含量，其反应原理为：硫化钠+氧气+水→硫+氢氧化钠，其中硫化钠和氢氧化钠都易溶于水，溶液呈无色，硫不溶于水。硫化钠溶液吸收氧气后体积的变化忽略不计。实验步骤为： Ⅰ．将硫化钠固体溶于水配成溶液，再取一定量的溶液加入到试管中并立即塞紧橡胶塞； Ⅱ．测量液面至橡胶塞下沿的距离(如图1所示)，记录数据h1； Ⅲ．充分振荡后将试管倒置于水槽中(如图2所示)，在水中取下橡胶塞； IV．当现象稳定后，……，倒转试管，测量液面至橡胶塞下沿的距离(如图3所示)，记录数据h2； V．再重复2次实验，实验数据记录如表所示。 第1次 第2次 第3次 h1/cm 10.0 10.5 14.0 h2/cm 69 8.5 11.1 ①步骤IV“……”处的操作是：将试管取出水面，塞紧橡胶塞； ②步骤IV中可观察到出现黄色固体，试管内液面上升； ③第1次实验测得的h2偏小可能原因是硫化钠的量不足； ④第2、3次实验测得空气中氧气体积分数的平均值为； ⑤若完成步骤I一段时间后再测量h1，会使测得空气中氧气含量偏小； 下列有关说法正确的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括12小题，共60分) 9. 我国太原钢铁集团经过多年攻关，研发出圆珠笔笔头新型不锈钢材料，2016年实现批量生产，质量与进口相当，打破了国外垄断。笔头新型不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图1是其元素的部分信息，图2是铁原子结构示意图。 回答下列问题： （1）笔头新型不锈钢材料具有较高硬度和优异的耐磨性，属于___________(填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）图1所示元素中属于非金属元素的是___________。 （3）图2中x值为___________。 （4）图1所示三种元素各mg，其含原子数目由少到多的顺序是___________。 10. 图1所示为敞口的瓶内借助便携式氧气传感器探究微粒性质的实验，图2为瓶内氧气的体积分数随时间的变化图像。 回答下列问题： （1）构成氧气的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）对比图1中的实验___________(填字母标号)，说明温度越高，微粒运动越剧烈。 （3）对比图1实验中的a、c，说明氧气具有的性质是___________。 （4）随着实验的进行，在足够长的时间后实验a、b、c测出氧气的体积分数将趋于一致，其数值为___________。 11. 某兴趣小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________(填“集气瓶”“锥形瓶”或“烧杯”)。 （2）实验室用装置A、E制取氧气，反应文字或符号表达式为___________，能用装置E收集氧气的原因是___________。 （3）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是___________。 （4）通常状况下，NO2是密度比空气大的气体，有毒，能与水发生反应，能被NaOH溶液吸收。实验室制取少量NO2气体的方法是：废铜和浓硝酸常温下反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。制取NO2并符合绿色化学的理念，导管口正确的连接顺序为___________(填导管口标号)。 12. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的转化关系如图所示，已知丙在常温下为无色液体，部分条件或生成物省略。 回答下列问题： （1）乙物质的一种用途是___________。 （2）图中反应①的文字或符号表达式为___________。该反应前后二氧化锰的___________都不变。 （3）若丁为黑色固体，则丁在乙中燃烧的现象为___________。 （4）下列有关反应②的说法，正确的是___________(填序号)。 A. 一定属于化合反应 B. 一定属于氧化反应 C. 一定放出热量 D. 可能属于分解反应 13. 如图是某天然海盐包装袋上的部分内容。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾（KIO3） 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 使用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 回答下列问题： （1）该天然海盐属于___________ (填“纯净物”或“混合物”) （2）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为___________ 。 （3）氯化钠(NaCl)中钠元素和氯元素的质量比为___________ (填最简整数比)。 （4）117g氯化钠中含钠元素的质量为___________ 。 （5）若摄入该海盐12.7g，计算最多摄入碘酸钾的质量(结果精确到0.01mg)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $