安徽省江淮名校2025-2026学年高一上学期11月阶段性检测化学试题(C卷)

2025~2026学年高一年级上学期阶段检测·化学（冲本卷C) 参考答案、提示及评分细则 1.C石灰石粉碎、日照香炉生紫烟和枝上柳绵吹又少都是物理变化均不涉及氧化还原反应，燎原是野火焚烧 植物，涉及氧化还原反应，C项正确。 2.DNa2CO不属于碱，D项符合题意。 3.A NaCl在熔融状态下的电离方程式：NaCl(熔融)一Na+十Cl,A项正确：FeCl的电离方程式：FeCL Fe++3CI,B项错误；HSO4的电离方程式：HSO4一2H++SO,C项错误；NaHCO3的电离方程式： NaHCOa-Na++HCOs,D项错误。 4.COH能与Mg+反应生成Mg(OH)2,不能大量共存，A项错误；Ag能与CI反应生成AgCl,不能大量 共存，B项错误；Na不与Mg+、C、K+,SO}发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确：Ba+与SO反 应生成BaSO1,不能大量共存，D项错误。 5.B胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，B项符合题意。 6.B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，A项错误；碱性氧化物是和酸反应生 成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，B项正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，但不一 定与水反应，如FO不与水反应，C项错误；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，但不一定与水反应，如 SiO2,D项错误。 7.D①属于化合反应，②属于化合反应，③属于复分解反应，④属于分解反应，D项符合题意。 8.C反应①：H+OHH2O,反应②：Cu(OH)2十2H+-Cu2++2H2O,A项错误；反应①：Ba2++ 2OH+Cu2++SO}=BaSO4￥+Cu(OH)2￥，反应②：Ba++SO=BaSO4￥，B项错误；反应①：CO2 十OH—HCO方，反应②：CO2+OH—HCO,C项正确：反应①：2H+十COH2O+CO24,反应 ②：H+HCOH2O+CO2↑，D项错误。 9.B CuSO,和NaCO均属于盐，属于相同类别的化合物，A项不符合题意；KOH和HNO3能反应，HNO和 KzCO3能反应，HS),和KOH、K2CO3也能反应，H2SO,可以与Ba(NO)3)2反应生成HNOs,B项符合题意： CuSO,和CuO不能反应，C项不符合题意；HC1与Ba(NO)2不能反应，D项不符合题意。 10.B电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，两个条件满足其一即可。H2S)在水溶液中能导 电，在熔融状态下不能导电，A项错误；NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物不是电解质，NaCl是电解质， B项正确：CaCO3在熔融状态下能导电，所以CCO是电解质，C项错误；NH的水溶液能导电，是由于 NH十H2O、一NH·H2O、一NH时+OH,NH·HO电离出自由移动的离子，并不是NH本身电 离，所以NH不是电解质，D项错误。 11.CCuO和足量稀硝酸反应：CuO十2H+一Cu+十H2O,A项错误；CaCl2溶液与CO2不反应，B项错误： 锌与稀硫酸反应：Zn+2H+一Zn++H2个，C项正确：FeSO,中Fe为Fe+,D项错误。 失去2×e 12.A 2Na+S =Na2S,A项错误。 得到2e 13.B反应中元素M的化合价升高，M+为还原剂，+为氧化产物，氧元素化合价降低，O2为氧化剂，H2O 为还原产物，综上，B项符合题意。 【高一化学（冲本卷C)参考答案第1页（共2页）】 26-L-237A 14.C还原性还原剂大于还原产物①2Fe3+十2I一2Fe2+十l2中I厂为还原剂、Fe2+为还原产物，则还原性： I>Fe2+;②2Fe2++Br2—2e3++2Br中Fe+为还原剂、Br为还原产物，则还原性：Fe2+>Br;综上， 还原性：I厂>Fe+>Br,C项正确。 15.C盐酸是混合物、纯碱是盐，A项错误；Cu属于单质，不属于电解质。CO不能与碱反应生成盐与水，不属 于酸性氧化物，B项错误：NaHSO1属于盐，NH3属于非电解质，D项错误。 16.A根据溶液呈电中性，该溶液中阴离子所带的负电荷数4a×1十a×2=6a与阳离子所带正电荷数相同。 H+所带的正电荷数为2a×1=2a,所以M应为阳离子，且带两个正电荷。而Ba+与SO不能共存，所以 +应为Mg+,A项正确。 17.A产物元素化合价有升有降，A项正确：产物只有元素化合价升高，B项错误；产物只有元素化合价降低， C项错误：产物只有元素化合价降低，D项错误。 18.DAB段反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO一BaSO￥+2H2O,AB段溶液的导电能力 不断减弱，是因为HSO4与Ba(OH)2反应，溶液中OH和Ba+浓度不断下降且B点时，Ba(OH)2与 H2SO:恰好完全反应，生成的BSO,难溶于水，不能说明产物BaSO不是电解质，A、B两项错误，D项正 确：BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，C项 错误。 19.(每空2分，共12分) (1)②④⑥⑧：①③⑧⑨ (2)H+OH-H2O (3)FeC+3HO△Fe(OH)3(胶体)+3HC (4)将液体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的通路，则证 明胶体制备成功 (5)分散质粒子直径大小的不同 20.(除标注外，每空2分，共11分) (1)0Fe,0,+3C0高温3C0.+2Fe ②CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑+H2O ③2KMnO△K2MnO,+MnO,+Ob+ ④CH+20,点槛C0,+2H,0 (2)①④：③；②（各1分） 21.(每空2分，共12分) (1)i、m (2)①+3 ②Al;N2 ③10 失去3×2e (3)3C+8HNO,(稀)3Cu(NO3)2+2NO个+4HO 得到2×3e 22.(除标注外，每空2分，共11分) (1)CO2:AgC1(各1分) (2)BaCO3、BaSO4:BaCO3+2H+—Ba2++HO+CO2个 (3)Ba2+、Cu2+;Na、SO} (4)步骤②中生成了AgC1沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了C(1分) 【高一化学（冲本卷C)参考答案第2页（共2页）】 26-L-237A2025~2026学年高一年级上学期阶段检测 化学(C) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的》 1.中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟 C.火燎原犹热，波摇海未平 D.枝上柳绵吹又少 2.关于NaCO3的分类，其不属于 A.钠盐 B.碳酸盐 C.化合物 D.碱 3.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A.NaCl(熔融)—Na+CI B.FeCl;=Fe2+3Cl C.H2SO4=—H++SO D.NaHCO3-Na+H++CO⅓ 4.如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子(K+) A.OH 氯离子(C1) B.Ag 镁离子(Mg2+) 硫酸根离子(SO}) C.Na D.Ba2+ 【高一化学(C)第1页（共6页）】 5.下列物质中不能产生丁达尔效应的是 A.有色玻璃 B.烧碱溶液 C.雾霾 D.A1(OH)3胶体 6.下列关于氧化物的叙述中正确的是 A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.大多数金属氧化物是碱性氧化物 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸 H.O H.CO 7,碳和碳的化合物转化关系：CC0,图 Cg.CC0,Ca0.其中属于分解 ③ 反应的是 A.① B.② c.③ D.④ 8.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 向盐酸中加人少量NaOH 向盐酸中加入少量Cu(OH)2 B Ba(OH)2溶液滴入CuSO,溶液中 Ba(OH)2溶液滴人Na2SO4溶液中 C 过量CO2通人KOH溶液中 过量CO2通入NaOH溶液中 D NaCO3溶液滴加到稀盐酸中 NaHCO溶液滴加到稀硝酸中 9.构建知识网络是一种重要的学习方法。“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、之分别属于不同类别的化合物，则x、y、可能是 A.NaOH、CuSO4、Na2CO3 B.KOH、HNO3、K2CO3 C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO 1lS0. D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2 【高一化学(C)第2页（共6页）】 10.下列说法正确的是 A.H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4不是电解质 B.NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C.CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质 D.NH的水溶液能导电，所以NH是电解质 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.CuO和足量稀硝酸反应：O十2H+一H2O B.CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O-CaCO3+2H+ C.锌与稀硫酸反应：Zn十2H+—-Zn+十H2个 D.金属镁和FeSO4溶液反应：Mg十Fe3+一Fe十Mg2 12.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 得到2Xe 2e A.2Na+SNaS B.Br2+2K—2KBr+I2 失去2e 得到2e 得到5e C.CuO+H2-H2O+Cu D.KCIO,+6HC△KC1+3C2◆+3H,O 失去2×e 失去5×e 13.反应4M心++O2十4H+一4M++2H2O,下列判断错误的是 A.M+是还原剂 B.HO是氧化产物 C.O2是氧化剂 D.+是氧化产物 14.根据下列反应：(1)2Fe3++2I—2Fe2+十l2;(2)2Fe2++Br2—2Fe3++2Br,判断离子 的还原性由强到弱的顺序是 A.I>Br>Fe2 B.Br>Fe2>I C.I>Fe2+>Br D.Fe2+>I>Br 【高一化学(C)第3页（共6页）】 15.下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl Mn2Oz Na2O B HNO NH3·H2O Cu CO FeOs H2 SO Fe(OH)3 ZnSO CO BaO D NaHSO Cu(OH)2 NH SO2 MgO 16.某混合溶液中所含离子个数如表，则M+可能为 所含离子 NO S0片 H M 个数 4a 2a 2a A.Mg2+ B.Ba2+ C.Na D.K -3 +3 17.铵明矾[NHA(SO)2·12H2O]常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化 铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是 A.N2、NH3、SO3、SO2、H2O B.N2、SO3、O2、H2O C.NH3、SO2、H2O D.NH3、SO2、SO3、H2O 18.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是 导 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质 能力 B.AB段反应的离子方程式为Ba++OH+H++SO}-一BaSO4￥+ 时间 HO C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D.B点时，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 19.(12分)回答下列问题： I.有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石 墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨硫酸氢钠固体。 【高一化学(C)第4页（共6页）】 (1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 0 (2)写出①和④在水溶液中的离子反应方程式： Ⅱ.为探究胶体的性质，某兴趣小组用如图所示方案制备F(OH)3胶体（夹持仪器已省略）。 饱和FeCl溶液 逐滴 继续加热 至红褐色 沸水 停止加热 Fe(OII), 胶体 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： (条件写加热)。 (4)证明胶体制备成功的具体操作及现象是 (5)胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 20.(11分)在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： (1)下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁"时，CO与FezO3高温条件下反应： ②钙片中的CaCO3经胃酸溶解后被人体吸收： ③实验室用KMnO4固体制取O2: ④我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为CH4)作为燃料： (2)上述反应中，不属于基本反应类型的是 (填序号，下同)；属于分解反应的是 ;属于复分解反应的是 21.(12分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： (1)以乙烯(C2H4)脱硫的方法治理燃煤尾气中的SO2,其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中 涉及氧化还原反应的是 【高一化学(C)第5页（共6页）】 (2)某工业废水含有大量对人体健康有危害的NO5,为了降 S、C0、H,O Cu 低废水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3 还原为N2,其化学方程式为 C.H (u'(S)) Cu'(0) 10A1+6NaNO+4NaOH+18H2O-10Na[Al(OH)] S), +3N2↑。 Na[Al(OH)4]的电离方程式为Na[Al(OH)4]-Na+[Al(OH)4]。 ①Na[A1(OH)4]中A1的化合价为 ②上述反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物的化学式为 ③反应中每生成1个N2,转移 个电子。 (3)“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目： 3Cu+8HNO,(稀)—-3Cu(NO3)2十2NO个+4HO。 22.(11分)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu+、CO号、HCO、SO、CI中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入B(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 已知：①Ag2SO4微溶于水，能溶于硝酸，②HCO3十OH—一CO+H2O. 回答下列问题： (1)步骤①中生成的气体为 (填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为 (2)步骤③中白色沉淀乙为 ,加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为 (3)原溶液中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是 (4)原溶液中无法确定是否存在C1的理由为 【高一化学(C)第6页（共6页）】