精品解析：河南省平顶山市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年第一学期期中试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列选项发生了化学变化的是 A. 春节贴对联 B. 端午烧艾草 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 为相对原子质量的测定做出重要贡献的中国科学家是 A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 3. 在钠与氯气反应生成氯化钠的反应中，钠原子发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 4. 完成水的沸腾实验不需要选的图标是 A. 明火 B. 烫伤 C. 用电 D. 洗手 5. 物质分类是一种化学观念。下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 冰水、液氮 B. 海水、干冰 C. 水银、食醋 D. 白酒、水银 6. 化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是 A. O2：两个氧原子 B. 两个氢分子：2H C. 碳酸钠：Na2CO3 D. 3Mg2+中的“2”：3个镁离子带2个单位的正电荷 7. 下列关于液体试剂的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 用滴管取用液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 8. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 10. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铥在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铥的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 其单质具有导电性 C. 相对原子质量为168.9g D. 原子的质子数为69 11. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以作为漂白剂广泛应用在纺织业等领域。Na2S2O3中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 12. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 碳元素与氢元素质量比为19：28 D. 氧元素质量分数最小 13. 有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，则此种氧化物的化学式为 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 14. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 汽车尾气中的有害物质可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是______；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为______；硫酸铜的构成微粒有铜离子和______(填离子符号)。 16. 高纯硅是重要的半导体材料。硅元素位于元素周期表中第______周期，硅原子的原子结构示意图为______。 17. 小山在实验室探究铁丝在氧气中燃烧实验，实验前预先在集气瓶瓶底放入一些水，其原因是______；该反应的符号表达式为_____。 18. 如图是水在不同条件下发生变化的微观示意图。 （1）图中共有______种分子。 （2）水分子本身未发生改变的是过程______(填“①”或“②”)。 （3）2024年，政府工作报告中明确提及加快新兴氢能等产业的发展。电解水可以提供氢气，该反应的符号表达式为______；氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 19. 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水X+氧气，推测X中一定含有的元素是______；44g二氧化碳与18g水中所含氧元素的质量之比为______。 20. A、B、C是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B组成元素相同；C能供给呼吸。 （1）C物质是______。 （2）A转化为B的符号表达式为______。 （3）从微观角度解释A、B化学性质有差异的原因是______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题： （1）如何检验集气瓶中盛装的是氧气？ （2）从分子角度解释现象：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 22. 如图所示，在Y形管左侧管中加入无色酚酞溶液，右侧管中加入浓氨水，注射器的作用是平衡压强并收集尾气。最先出现明显现象的装置是_____(填“甲”或“乙”)，通过该实验可以得出的结论是_____。 23. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 （2）取样品液体D放入净水装置中(如图)，阳光下放置一段时间，得到初步净化的水。此方法类似于实验室净化水方法中的哪种操作？ 24. 碳酸钙是某种补钙剂的主要成分。 （1）写出碳酸钙的化学式。 （2）该药品说明书标注每片药中含钙元素0.5g。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。(写出计算过程和结果) 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器可直接加热的是______(填字母代号)。 a.试管 b.量筒 c.集气瓶 d.烧杯 （2）实验室制取O2等常见气体的相关装置如图所示。 ①写出仪器x的名称______。 ②实验室用装置A制取氧气的符号表达式为______，该反应属于______(填基本反应类型)；检查装置A气密性的方法是______。(写出操作、现象和结论) ③实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，其原因是______；用装置F进行“排空气法”收集O2，请把图中的“导气管”补画完整______。(m为进气口) ④氧气可采用装置E收集并用带火星木条检验，这是利用了氧气的哪些性质______？ ⑤实验室通常用固体锌粒与液体稀硫酸在常温下反应制取氢气。实验室制取氢气应选用的一套装置为______(填字母)。 ⑥已知氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。请写出该反应的符号表达式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期期中试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列选项发生了化学变化的是 A. 春节贴对联 B. 端午烧艾草 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】B 【解析】 【详解】A、春节贴对联，没有新物质生成，属于物理变化； B、端午烧艾草，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、中秋赏明月，没有新物质生成，属于物理变化； D、重阳插茱萸，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 为相对原子质量的测定做出重要贡献的中国科学家是 A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、张青莲主持测定了铱、铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出重要贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，不符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意。 故选：B。 3. 在钠与氯气反应生成氯化钠的反应中，钠原子发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】在钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，因此只有核外电子数发生变化，原子核内的质子数和中子数在化学反应中均不变，相对原子质量也不变，故选A。 4. 完成水的沸腾实验不需要选的图标是 A. 明火 B. 烫伤 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、在水的沸腾实验中，需要加热，需要特别注意明火，故A不符合题意； B、在水的沸腾实验中，需要加热，防止烫伤，故B不符合题意； C、在水的沸腾实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，故C符合题意； D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，故D不符合题意。 故选C。 5. 物质分类是一种化学观念。下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 冰水、液氮 B. 海水、干冰 C. 水银、食醋 D. 白酒、水银 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰水只含有水一种物质，属于纯净物，液氮中只有氮元素，属于单质，该选项不符合题意。 B、海水中有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，干冰是固态的二氧化碳，其中含有2种元素，属于化合物，该选项不符合题意。 C、水银是汞的俗称，只含一种物质，属于纯净物，食醋中含有醋酸和水，属于混合物，该选项不符合题意。 D、白酒是酒精和水的混合物，水银是汞元素组成的单质，符合混合物、单质的顺序，该选项符合题意。 故选D。 6. 化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是 A. O2：两个氧原子 B. 两个氢分子：2H C. 碳酸钠：Na2CO3 D. 3Mg2+中的“2”：3个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示氧气这种物质、表示一个氧分子；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氢分子表示为；位于元素符号前的数字表示几个原子，故2H表示2个氢原子，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠的化学式为，说法正确，符合题意； D、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列关于液体试剂的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 用滴管取用液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应该倒放在桌面上，故A不符合题意； B、滴加液体时将滴管垂直放在试管上方，故B符合题意； C、加热液体的体积不应该超过试管容积的三分之一，故C不符合题意； D、读取液体体积时视线没有和凹液面最低处水平相切，故D不符合题意； 故选B。 8. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气（H2）由氢分子构成，不符合题意； B. 氨气（NH3）由氨分子构成，不符合题意； C. 金刚石（C）由碳原子直接构成，符合题意； D. 氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，A错误； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，不是红光，B错误； C、生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，C错误； D、硫粉在空气中燃烧的现象描述正确，D正确。 故选D。 10. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铥在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铥的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 其单质具有导电性 C. 相对原子质量为168.9g D. 原子的质子数为69 【答案】C 【解析】 【详解】A、铥为“钅”字旁，属于金属元素，故说法正确； B、铥是金属元素，单质能导电，故说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铥的相对原子质量为168.9，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故说法错误； D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为69；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的质子数为69，故说法正确。 故选C。 11. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以作为漂白剂广泛应用在纺织业等领域。Na2S2O3中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】在硫代硫酸钠(Na2S2O3)中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。 故选B。 12. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 碳元素与氢元素质量比为19：28 D. 氧元素质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的；应该说青蒿琥酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误； C、青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为（12×19）：（1×28）=57：7，故选项说法错误； D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，则青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选A。 13. 有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，则此种氧化物的化学式为 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:4，设某种氮的氧化物的化学式为NxOy，则14x:16y=7:4，x:y=2:1，故该氧化物的化学式为N2O。 故选B。 14. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔热层的主要目的是防止热量散失，防止热量流失过快导致红磷因温度过低熄灭等，故选项说法正确； B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度。故选项说法正确。 C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，故选项说法正确； D、空气中氧气的体积分数为21%，i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实验测得空气中氧气的体积分数（不是质量分数）为21%-3%=18%，故选项说法不正确。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 汽车尾气中的有害物质可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是______；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为______；硫酸铜的构成微粒有铜离子和______(填离子符号)。 【答案】 ①. N2##氮气 ②. Al2O3 ③. 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气，氮气约占空气体积的78%； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，组成的氧化物是氧化铝，氧化铝中氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3； 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子表示为。 16. 高纯硅是重要的半导体材料。硅元素位于元素周期表中第______周期，硅原子的原子结构示意图为______。 【答案】 ①. 三##3 ②. 【解析】 【详解】硅是第14号元素，核外有三层电子，元素位于元素周期表中第三周期； 硅原子的质子数、核外电子数均为14，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、4，则硅原子的原子结构示意图为。 17. 小山在实验室探究铁丝在氧气中燃烧实验，实验前预先在集气瓶瓶底放入一些水，其原因是______；该反应的符号表达式为_____。 【答案】 ①. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ②. Fe+O2Fe3O4 【解析】 【详解】玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以集气瓶中预先放入一些水的作用是：<>防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶； 铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应符号表达式是：Fe+O2Fe3O4。 18. 如图是水在不同条件下发生变化的微观示意图。 （1）图中共有______种分子。 （2）水分子本身未发生改变的是过程______(填“①”或“②”)。 （3）2024年，政府工作报告中明确提及加快新兴氢能等产业的发展。电解水可以提供氢气，该反应的符号表达式为______；氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 【答案】（1）3##三 （2）① （3） ①. ②. 产物无污染##燃烧热值高##原料来源广 【解析】 【小问1详解】 从微观示意图中可识别出三种分子：水分子、氢分子、氧分子，因此共有 3 种分子。故填：3或三； 【小问2详解】 过程①：水加热变成水蒸气，属于物理变化，只是水分子间的间隔改变，水分子本身未发生改变。过程②：电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，水分子本身发生了改变。因此，水分子本身未发生改变的是过程 ①。故填：①； 【小问3详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，电解水的符号表达式：。氢气作燃料的优点：燃烧产物是水，无污染（或热值高、来源广泛等，答出一条即可）。故填：；产物无污染或燃烧热值高或原料来源广（答出一条即可）。 19. 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水X+氧气，推测X中一定含有的元素是______；44g二氧化碳与18g水中所含氧元素的质量之比为______。 【答案】 ①. 碳元素和氢元素 ②. 2:1 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物氧气中含有氧元素，由此推测X中一定含有碳元素和氢元素； 44g二氧化碳与18g水中所含氧元素的质量之比为。 20. A、B、C是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B组成元素相同；C能供给呼吸。 （1）C物质是______。 （2）A转化为B的符号表达式为______。 （3）从微观角度解释A、B化学性质有差异的原因是______。 【答案】（1）氧气##O2 （2）H2O2H2O+O2 （3）分子构成不同 【解析】 【分析】C能供给呼吸，则为氧气；A、B组成元素相同，过氧化氢受热分解生成水和氧气，且水和氧气能相互转化，则A为过氧化氢、B为水。 【小问1详解】 由分析可知，C物质是氧气。 【小问2详解】 A转化为B的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 A和B组成元素相同，但它们的分子构成不同，则化学性质不同。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题： （1）如何检验集气瓶中盛装的是氧气？ （2）从分子角度解释现象：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 【答案】（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气 （2）温度升高，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子角度解释是因为温度升高，分子间的间隔变大。 22. 如图所示，在Y形管左侧管中加入无色酚酞溶液，右侧管中加入浓氨水，注射器的作用是平衡压强并收集尾气。最先出现明显现象的装置是_____(填“甲”或“乙”)，通过该实验可以得出的结论是_____。 【答案】 ①. 乙 ②. 温度越高，分子运动越快 【解析】 【详解】乙的​​Y形管放在热水中，温度更高，氨分子运动速率加快，更快扩散到酚酞溶液中，因此​​乙组先变红​​；通过该实验可以得出的结论是温度越高，分子运动越快；故填：乙；温度越高，分子运动越快。 23. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 （2）取样品液体D放入净水装置中(如图)，阳光下放置一段时间，得到初步净化的水。此方法类似于实验室净化水方法中的哪种操作？ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 分离固液的操作是过滤，故操作①的名称是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 该净水装置是利用阳光使水蒸发，然后水蒸气在塑料膜上冷凝成液态水，收集到杯子中，此方法类似于实验室净化水方法中的蒸馏。 24. 碳酸钙是某种补钙剂的主要成分。 （1）写出碳酸钙的化学式。 （2）该药品说明书标注每片药中含钙元素0.5g。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。(写出计算过程和结果) 【答案】（1） （2）解：每片药中碳酸钙的质量为 答：每片药中碳酸钙的质量为1.25g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的化合价为+2价、碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器可直接加热的是______(填字母代号)。 a.试管 b.量筒 c.集气瓶 d.烧杯 （2）实验室制取O2等常见气体的相关装置如图所示。 ①写出仪器x的名称______。 ②实验室用装置A制取氧气的符号表达式为______，该反应属于______(填基本反应类型)；检查装置A气密性的方法是______。(写出操作、现象和结论) ③实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，其原因是______；用装置F进行“排空气法”收集O2，请把图中的“导气管”补画完整______。(m为进气口) ④氧气可采用装置E收集并用带火星木条检验，这是利用了氧气的哪些性质______？ ⑤实验室通常用固体锌粒与液体稀硫酸在常温下反应制取氢气。实验室制取氢气应选用的一套装置为______(填字母)。 ⑥已知氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。请写出该反应的符号表达式______。 【答案】（1）a （2） ①. 锥形瓶 ②. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ③. 分解反应 ④. 先将导管一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡产生，则装置气密性良好 ⑤. 防止制得的气体从长颈漏斗中逸出 ⑥. ⑦. 氧气不易溶于水且具有助燃性 ⑧. BD##BE ⑨. KClO3KCl+O2 【解析】 【小问1详解】 试管能直接加热，烧杯不能直接加热，需要垫陶土网，而量筒、集气瓶都不能加热；故选a。 【小问2详解】 ①写出仪器x的名称为锥形瓶；故填：锥形瓶； ②A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；检查装置A气密性的方法是先将导管一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡产生，则装置气密性良好；故填：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；先将导管一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡产生，则装置气密性良好。 ③实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，其原因是防止制得的气体从长颈漏斗中逸出；氧气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，用装置F进行“排空气法”收集O2，气体应长导管通入，如图所示；故填：防止制得的气体从长颈漏斗中逸出；。 ④装置E为排水集气法，氧气可采用装置E收集并用带火星木条检验，说明氧气不易溶于水且具有助燃性；故填：氧气不易溶于水且具有助燃性。 ⑤实验室通常用固体锌粒与液体稀硫酸在常温下反应制取氢气，选择的发生装置为B，氢气难溶于水，密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置为D或E；故填：BD或BE。 ⑥已知氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为KClO3KCl+O2；故填：KClO3KCl+O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $