3.2 原子结构（教材通解）化学新教材人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 一、原子的构成 1. 原子的可分性 原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子 。但通过其他方法，原子还是 。 2.原子的构成 （1）科学实验证明，原子是由居于原子中心带正电的“ ”和核外带负电的“ ”构成的。 （2）每个原子只有 个原子核。 （3）原子核是由“质子”和“中子”构成的。每个质子带1个单位的 电荷，每个电子带1个单位的 电荷，中子 。 拓展：原子结构的探索历程 ①1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体； ②1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的观念； ③1911年，卢瑟福用实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速运动。 3. 原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系 （1）核电荷数：指原子核所带的正电荷数。 由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以，原子核所带的正电荷数 质子数。 （2）原子不显电性的原因 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子 电性。 如：氧原子是由8个质子、8个中子、8个电子构成的，其中8个质子、8个中子构成了氧原子核，8个电子在氧原子核外空间作高速运动。 （3）核电荷数＝ ＝ 。 4. 原子种类的区分 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 分析以上几种原子的构成，可归纳出结论： （1）在原子中，核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数＝核外电子数。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 （3）并不是所有原子中都含有中子(如：氢原子)。 （4）不同种类的原子，核内质子数不同（即核电荷数不同）。 二、原子核外电子的排布 1.核外电子排布 （1）原子核很小，核外有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，这种运动不像火车一样有自己的运动路线，但电子经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 （2）核外电子的分层排布 ①分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；离核越远的电子能量越高； ②分层排布：核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。 （3）核外电子分层排布规律 ①核外电子总是优先排布在能量较 、离核较 的电子层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推； ②第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子； ③最外层电子数不超过 个(只有一层的，电子不超过 个)。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图及其各部分的意义如图所示(以氯原子为例)。 书写原子的结构示意图时需注意：核内(圆圈内)质子数一定等于核外各层(各弧线上)电子数的总和。 3. 最外层电子数与化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 8个（氦为2个） 相对稳定 不易得失电子 稳定 金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属原子 一般不少于4个 易得到电子 不稳定 结论： ①最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似（He除外）； ②并非所有的非金属原子最外层电子数都多于或等于4个，如氢原子是非金属原子，但氢原子的最外层就只有1个电子。 ③最外层电子数为8个（如果只有一层，电子数是2个）的结构被认为是“相对稳定结构”（即不容易与其他物质发生化学反应）。 三、离子 1. 离子的概念及分类 在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 （1）定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子。 如：Na＋、CI－等。 （2）原子团 ①原子团是由“两种或两种以上的元素的原子”按照一定的个数比组成的原子集团。是纯净物组成的一部分，不是独立的物质（原子团只能跟其他的原子或原子团一起构成物质），这样的原子集团，在很多的反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。 如：高锰酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钠 ②原子团常命名为“某某根”。 如：氢氧根（） 硝酸根（） 硫酸根（） 碳酸根（） 氯酸根（） 铵根（） 高锰酸根（） （3）离子的分类 带正电荷的原子(或原子团)叫做“阳离子”； 如：Na＋、Mg2+等。 带负电荷的原子(或原子团)叫做“阴离子”。 如：Cl－、O2－等。 2. 离子的形成 （1）阳离子 金属原子的最外层电子一般少于 个，在化学反应中易 电子，质子数大于核外电子数，所以带 电，为“阳离子”，电子层减少1层。 （2）阴离子 非金属原子的最外层电子一般不少于 个，在化学反应中易 电子，质子数小于核外电子数，所以带 电，为“阴离子”，电子层数不变。 3. 离子符号 （1）表示方法 在元素符号(原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后，如Mg2+、O2-、SO42-等。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如Na+、NH4+、Cl-等。 （2）离子符号的意义 ①离子符号的意义：表示一种离子、一个离子所带电荷的数量及电性。 ②数字的意义 （3）常见的离子 ①阳离子：H+(氢离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、NH4+(铵根离子)等。 ②阴离子：Cl-(氯离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)等。 4.离子构成物质 氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下： 由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。 5. 离子和原子的区别与相互转化 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝ 核外电子数 质子数＞ 核外电子数 质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na CI Na＋ CI－ 转化 四、相对原子质量 1. 原子的实际质量 原子一般由质子、中子和电子构成。一个原子的质量如下表所示： 粒子种类 质量 质子 中子 电子 质子质量的 分析：原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，甚至可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在“原子核”上。 2. 相对原子质量的定义 由于原子真实的质量数值太小，书写和计算都不方便，所以国际上一致同意采用“相对质量”。 （1）定义：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，表达式为： 如：1个氧原子的实际质量约为2.657×10⁻²⁶kg，1个碳原子的实际质量为1.993×10⁻²⁶kg，则氧原子的相对原子质量= （2）单位 相对原子质量是一个比值，单位为“ ”，常省略不写 在相对原子质量后加“g”或“kg”均是错误的。 重要说明： 由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于“质子数”加上“中子数”。 即相对原子质量≈质子数＋中子数。 3．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写 4．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 。 5．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 一、分子、原子、离子均可构成物质 （1）由分子构成的物质：由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质(如氮气、氧气等)和由不同种非金属原子构成的多原子分子构成的化合物(如二氧化碳、水等)。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由原子构成的物质：稀有气体、金属和某些固态非金属(如碳、硫等)的单质。对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 （3）由离子构成的物质：阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质(如氯化钠等)。对于由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 二、原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 三、原子、离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 易错归纳 1.原子的构成 （1）原子种类不同，质子数(核电荷数)不同。 （2）原子的质子数等于其核外电子数。 （3）质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有的原子中都含有中子(如上表中的氢原子)。 （5）原子不显电性，但原子内存在带电粒子；分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性。 2.原子的核外电子排布 （1）电子层并不是在原子中真实存在的，是科学家为研究方便而划分出的。 （2）金属原子的最外层电子一般都少于4个，但最外层电子少于4个的原子不一定是金属原子，如氢原子、氦原子等。 （3）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 3.相对原子质量 （1）相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。 （2）碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数有6、7、8等。这里说的“碳12原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳12。 易错判断 1.（1）原子是由原子核和核外电子构成的( ) （2）任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的( ) （3）决定原子种类的是中子数( ) （4）原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒( ) （5）在原子中，质子数一定等于中子数( ) （6）在原子中，质子数一定等于核外电子数( ) （7）核外电子数决定原子的种类( ) （8）金属原子的最外层电子数一般少于4个( ) (9)原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性( ) (10)原子核内质子数等于中子数。( ) (11)原子核都是由质子和中子构成( ) (12)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。( ) (13)原子的核电荷数与核外电子数相等( ) (14)并不是所有的原子都有中子。如：氢原子没有中子。( ) (15)日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注，核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为3，则它原子核外的电子数为1( ) (16)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性( ) (17)离核近的电子能量高，离核越远，电子的能量越低。( ) (18)稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构( ) (19)原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( ) (20)氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( ) (21)原子核外的电子在核外空间做高速运动。( ) 2．（1）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。( ) （2）同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等( ) （3）钙原子失去两个电子形成的钙离子用 Ca2+ 表示。( ) （4）带电的微粒都是离子( ) （5）粒子得到或失去电子都能变成离子( ) （6）离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子( ) （7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。( ) （8）2O2-表示2个氧离子( ) （9）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性( ) （10）质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等( ) （11）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是分子( ) （12）科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6( ) （13）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子( ) （14）原子内质子和中子的相对质量均约等于1。( ) （15）氮元素的相对原子质量为14g( ) （16）相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。( ) （17）相对原子质量就是原子质量。( ) （18）相对原子质量：以碳12原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是g。( ) （19）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。( ) （20）科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的相对原子质量为14( ) （21）在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是屠呦呦( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 一、原子的构成 1. 原子的可分性 原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子 。但通过其他方法，原子还是 。 2.原子的构成 （1）科学实验证明，原子是由居于原子中心带正电的“ ”和核外带负电的“ ”构成的。 （2）每个原子只有 个原子核。 （3）原子核是由“质子”和“中子”构成的。每个质子带1个单位的 电荷，每个电子带1个单位的 电荷，中子 。 拓展：原子结构的探索历程 ①1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体； ②1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的观念； ③1911年，卢瑟福用实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速运动。 3. 原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系 （1）核电荷数：指原子核所带的正电荷数。 由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以，原子核所带的正电荷数 质子数。 （2）原子不显电性的原因 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子 电性。 如：氧原子是由8个质子、8个中子、8个电子构成的，其中8个质子、8个中子构成了氧原子核，8个电子在氧原子核外空间作高速运动。 （3）核电荷数＝ ＝ 。 4. 原子种类的区分 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 分析以上几种原子的构成，可归纳出结论： （1）在原子中，核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数＝核外电子数。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 （3）并不是所有原子中都含有中子(如：氢原子)。 （4）不同种类的原子，核内质子数不同（即核电荷数不同）。 二、原子核外电子的排布 1.核外电子排布 （1）原子核很小，核外有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，这种运动不像火车一样有自己的运动路线，但电子经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 （2）核外电子的分层排布 ①分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；离核越远的电子能量越高； ②分层排布：核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。 （3）核外电子分层排布规律 ①核外电子总是优先排布在能量较 、离核较 的电子层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推； ②第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子； ③最外层电子数不超过 个(只有一层的，电子不超过 个)。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图及其各部分的意义如图所示(以氯原子为例)。 书写原子的结构示意图时需注意：核内(圆圈内)质子数一定等于核外各层(各弧线上)电子数的总和。 3. 最外层电子数与化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 8个（氦为2个） 相对稳定 不易得失电子 稳定 金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属原子 一般不少于4个 易得到电子 不稳定 结论： ①最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似（He除外）； ②并非所有的非金属原子最外层电子数都多于或等于4个，如氢原子是非金属原子，但氢原子的最外层就只有1个电子。 ③最外层电子数为8个（如果只有一层，电子数是2个）的结构被认为是“相对稳定结构”（即不容易与其他物质发生化学反应）。 三、离子 1. 离子的概念及分类 在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 （1）定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子。 如：Na＋、CI－等。 （2）原子团 ①原子团是由“两种或两种以上的元素的原子”按照一定的个数比组成的原子集团。是纯净物组成的一部分，不是独立的物质（原子团只能跟其他的原子或原子团一起构成物质），这样的原子集团，在很多的反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。 如：高锰酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钠 ②原子团常命名为“某某根”。 如：氢氧根（） 硝酸根（） 硫酸根（） 碳酸根（） 氯酸根（） 铵根（） 高锰酸根（） （3）离子的分类 带正电荷的原子(或原子团)叫做“阳离子”； 如：Na＋、Mg2+等。 带负电荷的原子(或原子团)叫做“阴离子”。 如：Cl－、O2－等。 2. 离子的形成 （1）阳离子 金属原子的最外层电子一般少于 个，在化学反应中易 电子，质子数大于核外电子数，所以带 电，为“阳离子”，电子层减少1层。 （2）阴离子 非金属原子的最外层电子一般不少于 个，在化学反应中易 电子，质子数小于核外电子数，所以带 电，为“阴离子”，电子层数不变。 3. 离子符号 （1）表示方法 在元素符号(原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后，如Mg2+、O2-、SO42-等。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如Na+、NH4+、Cl-等。 （2）离子符号的意义 ①离子符号的意义：表示一种离子、一个离子所带电荷的数量及电性。 ②数字的意义 （3）常见的离子 ①阳离子：H+(氢离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、NH4+(铵根离子)等。 ②阴离子：Cl-(氯离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)等。 4.离子构成物质 氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下： 由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。 5. 离子和原子的区别与相互转化 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝ 核外电子数 质子数＞ 核外电子数 质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na CI Na＋ CI－ 转化 四、相对原子质量 1. 原子的实际质量 原子一般由质子、中子和电子构成。一个原子的质量如下表所示： 粒子种类 质量 质子 中子 电子 质子质量的 分析：原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，甚至可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在“原子核”上。 2. 相对原子质量的定义 由于原子真实的质量数值太小，书写和计算都不方便，所以国际上一致同意采用“相对质量”。 （1）定义：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，表达式为： 如：1个氧原子的实际质量约为2.657×10⁻²⁶kg，1个碳原子的实际质量为1.993×10⁻²⁶kg，则氧原子的相对原子质量= （2）单位 相对原子质量是一个比值，单位为“ ”，常省略不写 在相对原子质量后加“g”或“kg”均是错误的。 重要说明： 由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于“质子数”加上“中子数”。 即相对原子质量≈质子数＋中子数。 3．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写 4．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 。 5．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 一、分子、原子、离子均可构成物质 （1）由分子构成的物质：由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质(如氮气、氧气等)和由不同种非金属原子构成的多原子分子构成的化合物(如二氧化碳、水等)。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由原子构成的物质：稀有气体、金属和某些固态非金属(如碳、硫等)的单质。对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 （3）由离子构成的物质：阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质(如氯化钠等)。对于由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 二、原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 三、原子、离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 易错归纳 1.原子的构成 （1）原子种类不同，质子数(核电荷数)不同。 （2）原子的质子数等于其核外电子数。 （3）质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有的原子中都含有中子(如上表中的氢原子)。 （5）原子不显电性，但原子内存在带电粒子；分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性。 2.原子的核外电子排布 （1）电子层并不是在原子中真实存在的，是科学家为研究方便而划分出的。 （2）金属原子的最外层电子一般都少于4个，但最外层电子少于4个的原子不一定是金属原子，如氢原子、氦原子等。 （3）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 3.相对原子质量 （1）相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。 （2）碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数有6、7、8等。这里说的“碳12原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳12。 易错判断 1.（1）原子是由原子核和核外电子构成的( ) （2）任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的( ) （3）决定原子种类的是中子数( ) （4）原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒( ) （5）在原子中，质子数一定等于中子数( ) （6）在原子中，质子数一定等于核外电子数( ) （7）核外电子数决定原子的种类( ) （8）金属原子的最外层电子数一般少于4个( ) (9)原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性( ) (10)原子核内质子数等于中子数。( ) (11)原子核都是由质子和中子构成( ) (12)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。( ) (13)原子的核电荷数与核外电子数相等( ) (14)并不是所有的原子都有中子。如：氢原子没有中子。( ) (15)日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注，核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为3，则它原子核外的电子数为1( ) (16)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性( ) (17)离核近的电子能量高，离核越远，电子的能量越低。( ) (18)稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构( ) (19)原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( ) (20)氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( ) (21)原子核外的电子在核外空间做高速运动。( ) 【答案】（1）√　（2） ×　（3） ×　（4） ×　（5） ×　（6） √ （7）×　 （8） √ (9) √ (10) ×　(11) × (12)×　(13) √　(14) √　(15)√　(16) ×　(17) ×　(18) √ (19)√　(20) × 　(21) √ 2．（1）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。( ) （2）同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等( ) （3）钙原子失去两个电子形成的钙离子用 Ca2+ 表示。( ) （4）带电的微粒都是离子( ) （5）粒子得到或失去电子都能变成离子( ) （6）离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子( ) （7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。( ) （8）2O2-表示2个氧离子( ) （9）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性( ) （10）质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等( ) （11）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是分子( ) （12）科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6( ) （13）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子( ) （14）原子内质子和中子的相对质量均约等于1。( ) （15）氮元素的相对原子质量为14g( ) （16）相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。( ) （17）相对原子质量就是原子质量。( ) （18）相对原子质量：以碳12原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是g。( ) （19）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。( ) （20）科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的相对原子质量为14( ) （21）在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是屠呦呦( ) 【答案】（1） ×　（2） ×　（3） √　（4） ×　（5） ×　（6） × （7）√　 （8） √ (9) × (10) ×　(11) × (12) √　(13) √　(14) √　(15) ×　(16) ×　(17) ×　(18) × (19)√　(20) √　(21) × 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $