精品解析：河北省保定市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

河北省保定市2026届高三上学期期中考试 化 学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Mo 96 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A. “若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C. “素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光 【答案】A 【解析】 【详解】A．酿酒过程中，葡萄糖在酶催化下转化为乙醇和二氧化碳，，中碳的平均化合价为0价，反应后得到的产物中碳的平均化合价为-2价，中碳的化合价为+4价，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．强水溶液是混合物，电解质是化合物，是纯净物，强水溶液既不是电解质也不是非电解质，因此称强水为强电解质，表述不正确，B不符合题意； C．孔雀绿主要成分碱式碳酸铜，高温下易分解，不耐高温，C不符合题意； D．焰色实验是金属原子或离子在火焰中受热时，电子吸收能量跃迁至激发态，随后回落至基态并释放特定波长的光，使火焰呈现特征颜色，该过程属于物理变化，不涉及物质化学性质的改变，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 B. 检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣 C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，直接触碰会烫伤，应避免直接触碰，A正确； B．灼烧木耳成灰渣时，需要在坩埚中进行，B错误； C．大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，按照规定进行处理，不能直接倒入下水道，C错误； D．实验中未用完的易燃物白磷，着火点低，应放回盛有冷水的试剂瓶中，D错误； 故选A。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 浓硝酸热分解生成、共23 g时，生成的分子数为 B. 1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为 C. 通入水中充分反应，转移电子数为 D. 晶体中含有阴、阳离子总数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．、最简式都是，浓硝酸分解生成23g NO2和N2O4时，相当于生成23g，的物质的量为0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125mol O2，O2分子数为0.125NA，故A正确； B．Cu与S反应生成Cu2S ，铜元素化合价由0升高为+1，1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为，故B正确； C．Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1 mol Cl2不能完全反应，实际转移电子数小于NA，故C错误； D．KHSO₄晶体中每摩尔含1 mol K⁺和1 mol ，总离子数为0.2NA，故D正确； 选C。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： C. 铜生锈： D. 油酸甘油酯的氢化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠：，A错误； B．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢生成CuS和硫酸：，B正确； C．铜在氧气、水和二氧化碳作用下生成碱式碳酸铜：，C正确； D．油酸甘油酯中烃基为-C17H33，含1个碳碳双键，1mol油酸甘油酯含有3mol碳碳双键，可与3mol氢气加成，氢化后烷基为-C17H35：，D正确； 故答案为A。 5. 下列对物质性质的描述及解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 碳酸氢铵溶液显碱性 水解程度：铵根离子碳酸氢根离子 B 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 氯化钠熔点高于氯化铝 离子键强度：氯化钠氯化铝 D 水的沸点高于氟化氢 氢键键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢铵溶液显碱性说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，A错误； B．根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性分子，所以硫单质易溶于二硫化碳，B正确； C．氯化铝是共价化合物，不存在离子键，氯化钠是离子晶体，存在离子键，二者晶体类型不同，不能通过离子键强度比较熔点，C错误； D．1 mol水分子间可形成2 mol氢键，1 molHF分子之间可形成1 mol氢键，故水的沸点高于氟化氢，是因为水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间多，D错误； 故选B 6. 可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物可以发生氧化反应 C. 该有机物同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D. 该有机物的名称是丁醚 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知该有机物相对分子质量为74，由图3可知有两种氢，由图2可知含有烷基和醚键，所以该物质为分子式，结合氢原子个数比为3：2，可知两种氢原子的个数分别为6和4，从而确定该物质为乙醚。 【详解】A．实验室中乙醇和浓硫酸在反应生成CH3CH2OCH2CH3和水 ，故A正确； B．乙醚可以燃烧，所以可以发生氧化反应，故B正确； C．分子式为，可以与钠反应产生氢气，说明含有羟基，符合要求的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故C正确； D．该有机物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3，名称是乙醚，故D错误； 选D。 7. 下列关于物质的性质和用途对应正确的是 A. 游泳池常用漂粉精和硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性 B. 用腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了溶液的强酸性 C. 用钠制成的高压钠灯透雾能力强，利用了钠燃烧的特性 D. 光导纤维作为现代通信网络的核心传输介质，利用了其超强的光信号传输能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，通过水解生成强氧化性的HClO杀菌；硫酸铜灭藻主要依赖铜离子使蛋白质变性，而非强氧化性，A错误； B．腐蚀覆铜板是铁离子的氧化性，铁离子和铜生成铜离子和亚铁离子，与溶液酸性无关，B错误； C．高压钠灯利用钠蒸气放电发光的特性（黄光穿透力强），而非钠燃烧的化学性质，C错误； D．光导纤维通过全反射传输光信号，D正确； 故选D。 8. 已知物质A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食；E为生活中常见的无色液体，B的阴离子结构为平面三角形。以下说法错误的是 A. 反应Ⅰ应在非水体系中进行 B. 反应Ⅰ中生成1 mol C时，转移6 mol电子 C. 反应Ⅱ为化合反应 D. 反应Ⅲ的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，所以A为Na，D为，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食，所以C为，F与G反应生成漂白液，则G为，F为；E为生活中常见的无色液体，E为；B的阴离子结构为平面三角形，且与反应生成，则B为；反应Ⅰ为；反应Ⅱ为；反应Ⅲ为。 【详解】A．Na与的反应要在非水体系中进行，以防Na与水反应，A正确； B．由反应Ⅰ，可知生成1 mol C()转移10 mol电子，B错误； C．反应Ⅱ为，反应类型为化合反应，C正确； D．反应Ⅲ为，其离子方程式为，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 用图a吸收尾气氨气 B. 用b装置提纯含氯化铵的粗碘 C. 用c装置制备并收集NO2 D. 通过操作d，观察硝基苯的物理性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，且长导管有缓冲作用，能防止倒吸，可以采用图a的方法吸收尾气氨气，A正确； B．NH4Cl固体受热易分解生成HCl和NH3，I2易升华，温度降低时，NH3、HCl反应生成NH4Cl固体，碘蒸气易凝华，图b装置不能用来提纯含氯化铵的粗碘，B错误； C．NO2的密度大于空气的密度，应该采用向上排空气法收集NO2，收集时导管应该用长进短出，C错误； D．制备硝基苯反应后的混合物中含有浓硫酸，不能直接加入水，应该将混合物倒入水中并不断搅拌，D错误； 故答案为：A。 10. 如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是 A. 可实现的转化 B. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 C. 蒸干g的溶液可得h D. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐；由图，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、h为硫酸钠或硫酸氢钠； 【详解】A．硫化氢和二氧化硫会生成硫单质，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，硫化氢和二氧化硫会生成硫单质，硫和氢气转化为硫化氢，A正确； B．亚硫酸溶液久置于空气中会被氧化生成硫酸，溶液的pH减小，B正确； C．蒸干亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠被空气中氧气氧化可得硫酸钠，C正确； D．二氧化硫不能使得指示剂漂白，通入紫色石蕊试液中只变红不褪色，D错误； 故选D。 11. 由下面实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有或 B 向溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液的黄色先变深，后变为红色 还原性： C 向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 D 将NaCl固体、和浓硫酸混合加热 产生黄绿色气体 氧化性：浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中滴加稀硫酸，产生的气体使品红褪色，加热恢复红色，说明气体为SO2，可能来自或，但硫代硫酸根（）与酸反应也会生成SO2，溶液中也可能含有硫代硫酸根（），A错误； B．向FeI2溶液中滴加KSCN后加双氧水，黄色加深（I-→I2）后变红（Fe2+→Fe3+），说明I-先被氧化，还原性I-＞Fe2+，B正确； C．向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀，后析出Ag2CrO4沉淀，说明AgCl的溶解度更小，但二者是结构不同的沉淀，不能直接通过沉淀的先后顺序来推导Ksp的大小关系，C错误； D．NaCl、MnO2与浓硫酸加热生成Cl2，反应中MnO2为氧化剂（将Cl-氧化为Cl2），浓硫酸仅提供酸性环境，结论中浓硫酸的氧化性大于Cl2不成立，D错误； 故选B。 12. 贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子一定共平面 B. N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 C. P苯环上的一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有亚甲基，如图，则1号碳原子与其他碳原子不在同一平面上，A项错误； B．根据M和P的结构简式，可知N的结构简式为，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，B项正确； C．P苯环上只有五种氢原子，则其一氯代物只有5种，C项错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则Q分子不含手性碳，D项错误； 答案选B。 13. 一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Cu2O B. 图中N点原子的分数坐标为 C. 晶体中Cu的配位数为4 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中氧原子数目为，铜原子在体内有16个，所以化学式为Cu2O，A正确； B．N处于左侧、上边、前面晶胞的中心位置，则N点原子的分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构可知，Cu原子周围最近且距离相等的O原子有2个，即Cu的配位数为2，C错误； D．每个晶胞中含有8个“Cu2O”，1mol晶胞的质量为1mol×8×144g/mol=1152g，晶胞边长为a pm，1mol晶胞的体积为NA×(a×10-10cm)3，则晶体密度为，D正确； 故答案为：C。 14. 明矾[]晶体结构单元如左下图，其失水过程的热重曲线如右下图，下列有关分析正确的是 A. a点物质的化学式 B. 和的VSEPR模型完全相同，的空间构型为正八面体形 C. 发生的反应为： D. 明矾晶体中含有的化学键包括离子键、极性键、配位键和氢键 【答案】C 【解析】 【分析】由热重曲线知，图a点质量为，相对于起点明矾（物质的量为）质量减少30.38 g，等于的质量，即失水，故a点物质为；同理b点物质为，c点为。 【详解】A．根据上述分析可知，a点物质为，A错误； B．中心原子价层电子对数为、无孤电子对，中心原子价层电子对数为、有2个孤电子对，二者的VSEPR模型均为四面体，但分别为（正四面体）、（四面体），不完全相同，的空间构型为正八面体形，B错误； C．发生的反应，即b点到c点物质变化，化学反应方程式为：，C正确； D．明矾晶体中含有的化学键包括离子键、极性键、配位键，氢键不是化学键，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二硫化钼()是一种黑色固体，它具有类似石墨的层状结构。这种特殊的结构使得二硫化钼在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼酸铵制备二硫化钼。 实验步骤如下： Ⅰ、连接装置并检查气密性，将干燥的粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间Ar，关闭K； Ⅱ、分阶段升温： 第一阶段：以升温至，保温1 h，发生反应 ； 第二阶段：加热石英管继续升温至，保温2 h， Ⅲ、______ Ⅳ、______ Ⅴ、装置冷却后，得到黑色固体。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置为______。 （2）第Ⅲ步，第Ⅳ步的正确顺序为：______(填序号)。开始加热之前通一段时间Ar，其目的是______。 a．切断管式炉的电源停止加热 b．停止通Ar （3）丁装置中的两个作用为______、______。 （4）第二阶段升温过程中，反应结束后有黄色的晶体生成，同时得到产品，该阶段反应的化学方程式为______，待丙中凝华的黄色固体不再增多证明反应已经完成。 （5）从安全的角度考虑，整套装置的不足是______。 （6）的晶胞和沿z轴方向的投影图如下所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm。已知晶胞含对称中心，该晶胞中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度______(列出表达式即可)。 【答案】（1）第五周期ⅥB族 （2） ①. ab ②. 排尽反应体系中的空气，防止被氧化 （3） ①. 吸收尾气 ②. 防止戊装置中的水进入乙 （4） （5）升华的硫蒸汽易凝华，堵塞导管 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】连接装置并检查气密性，将干燥的(NH4)2MoS4粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间Ar，关闭K；分阶段升温：第一阶段：以5°C/min升温至350°C，保温1 h，发生反应，第二阶段：加热石英管继续升温至750°C，保温2 h，反应方程式为：↑，切断管式炉的电源停止加热，停止通Ar，装置冷却后，得到黑色固体，据此分析回答。 【小问1详解】 Mo是42号元素，在周期表中的位置为第五周期ⅥB族； 【小问2详解】 产生的在Ar气氛中冷却更纯净，故应该先停止加热，再停止通Ar，同时这个顺序也防倒吸，则第Ⅲ步，第Ⅳ步的正确顺序为：ab；开始加热之前通一段时间Ar是为了排尽反应体系中的空气，防止被氧化； 【小问3详解】 为酸性干燥剂，会吸收第一阶段升温过程中产生的；同时也防止戊装置中的水进入乙； 【小问4详解】 第二阶段升温过程中，产生的黄色的晶体为S，所以涉及的反应方程式为：↑； 【小问5详解】 从安全的角度考虑，整套装置的不足是S为分子晶体，容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管； 【小问6详解】 ①晶胞中A原子的分数坐标为，A与B原子中心对称，根据对称关系可知，B原子分数坐标为：；晶胞的体积为，晶胞中含有2个Mo原子和4个S原子，化学式为：MoS2，所以晶胞的密度为：。 16. 工业上从某金属废料中(主要含、、、、、等)回收金属资源的工艺流程如下： （1）基态钴原子价电子排布式是______。 （2）为了提高“浸取”效率，可采取的措施是______(任答一条即可)，浸渣的主要成分为______。 （3）“沉锰”反应的离子方程式为______，在水中的溶解度与温度关系如图。将溶于适量稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，可得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。 （4）的作用是______。 （5）“灼烧”时的化学方程式为______，该过程中不会用到的实验仪器有______(填字母)。 A．酒精灯 B．坩埚 C．坩埚钳 D．烧杯 E．泥三角 F．蒸发皿 【答案】（1） （2） ①. 将废料粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等 ②. 、 （3） ①. ②. 趁热过滤 ③. 防止失去结晶水 （4）将还原为 （5） ①. ②. DF 【解析】 【分析】某金属废料中主要含、、、、、；加硫酸溶解，转化为硫酸锌、转化为、转化为硫酸铁、转化为硫酸锰、转化为硫酸钴、不反应，、难溶于酸，过滤，浸渣是、，浸液中含有Zn2+、Fe3+、Mn2+、Co3+，加氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”，滤液加双氧水把Co3+还原为Co2+，加草酸铵生成草酸钴沉淀“沉钴”，在空气中灼烧草酸钴生成Co3O4。 【小问1详解】 钴是27号元素，基态钴原子的价电子排布式是； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，为了提高“浸取”效率，可采取的措施是将废料粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；、难溶于酸，故浸取渣的主要成分为、； 【小问3详解】 “沉锰”时硫酸锰和碳酸氢铵生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵，反应的离子方程式为；根据在水中的溶解度与温度关系图。根据图像信息，要得到晶体，需要将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，趁热过滤；晶体通常采用减压烘干的原因是防止失去结晶水。 【小问4详解】 浸取液中含有，加草酸铵生成CoC2O4沉淀，由钴元素转化前后价态的变化，分析可知的作用是作还原剂，将还原为。 【小问5详解】 在空气中“灼烧”草酸钴生成Co3O4、二氧化碳，反应的化学方程式为；灼烧装置为，灼烧固体不会用到的实验仪器有烧杯和蒸发皿，选DF。 17. 铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。 （1）化学式为的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态Pt原子的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为______。 ②配体的空间构型为______，N原子采用的杂化方式为______。 （2）已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，其在水中溶解度相对较大的是______(填“顺铂”或“反铂”)，理由是______。 ②从配位键强度角度分析，______(填或)更易与配位，原因为______。 ③已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在______(填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是______。 （3）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因______。 ②1 mol卡铂含有______键。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 ③. 杂化 （2） ①. 顺铂 ②. 顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，相似相溶 ③. ④. 氯电负性较小，提供孤对电子能力较强 ⑤. 细胞内 ⑥. 浓度低，平衡向右移动，促进水解活化 （3） ①. 卡铂配体中的氧可与水形成分子间氢键 ②. 26 【解析】 【小问1详解】 ①由基态Pt原子的价层电子排布式可知失电子先失最外层6s轨道的1个电子，再失内层5d能级电子，故失去两个电子后剩余的价电子为； ②的价层电子对为，有1对孤对电子，故分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为。 【小问2详解】 ①由图可知，顺铂为极性分子，反铂为中心对称结构，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知顺铂在水中的溶解度大； ②氯电负性较小，在形成配位键时更容易提供电子对； ③由题干信息：铂类化合物抗癌机理为发生水解，生成的去破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，则在哪水解出越多，越容易水解活化，故细胞内浓度低，平衡向右移动，促进水解活化， 【小问3详解】 ①由卡铂结构可知，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根，羧酸根能与水之间形成氢键，所以其水溶性较强； ②根据结构可知1个卡铂分子中有6个C-C σ键、4个C-O σ键、2个Pt-O σ键、2个Pt-N σ键、6个N-H σ键和6个C-H σ键，故1 mol卡铂含有26mol σ键。 18. 奥美拉唑是一种质子泵抑制剂，能够显著减少胃酸分泌，某种合成路线如下： 已知：Ac表示。 回答下列问题： （1）的分子式为______，的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______，的反应所需试剂和条件为______。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）物质A有多种同分异构体，分子中含有的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 （2） ①. ②. 浓硝酸、浓硫酸 （3）硝基、酯基 （4） （5） ①. 14 ②. 和 【解析】 【分析】由流程，A引入氧原子得到B，B生成C，对比B分子的结构和C的分子式可知，分子内引入了硝基，借助D可知硝基所在的位置，故C的结构简式为，C和Ac2O反应转化为D，D和HCl反应转化为E，E中羟基发生取代反应生成F，F引入新支链得到G，G生成产物奥美拉唑； 【小问1详解】 由结构，的分子式为；增加了一个氧原子，“加氧”属于氧化反应。 【小问2详解】 由分析，C的结构简式为，反应在吡啶环上引入硝基，反应条件为浓硝酸、浓硫酸，加热。 【小问3详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为硝基、酯基； 【小问4详解】 根据原子个数守恒可知的反应生成F时，同时生成二氧化硫，方程式为。 【小问5详解】 物质A分子中除环外还含有3个碳，且环上含1个氮原子，A含有的芳香族同分异构体，则分子中需含苯环；苯环上有三个取代基时，可以为2个，1个，共有6种；苯环上有两个取代基时可以为1个，1个，有3种；或1个，1个，有3种；苯环上有1个取代基时，可以为或，有2种；共14种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为，则结构中含2个对称的甲基，结构为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省保定市2026届高三上学期期中考试 化 学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Mo 96 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A. “若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C. “素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光 2. 下列说法正确的是 A. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 B. 检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣 C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 浓硝酸热分解生成、共23 g时，生成的分子数为 B. 1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为 C. 通入水中充分反应，转移电子数为 D. 晶体中含有阴、阳离子总数目为 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： C. 铜生锈： D. 油酸甘油酯的氢化： 5. 下列对物质性质的描述及解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 碳酸氢铵溶液显碱性 水解程度：铵根离子碳酸氢根离子 B 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 氯化钠熔点高于氯化铝 离子键强度：氯化钠氯化铝 D 水的沸点高于氟化氢 氢键键能： A. A B. B C. C D. D 6. 可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物可以发生氧化反应 C. 该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D. 该有机物的名称是丁醚 7. 下列关于物质的性质和用途对应正确的是 A. 游泳池常用漂粉精和硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性 B. 用腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了溶液的强酸性 C. 用钠制成的高压钠灯透雾能力强，利用了钠燃烧的特性 D. 光导纤维作为现代通信网络的核心传输介质，利用了其超强的光信号传输能力 8. 已知物质A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食；E为生活中常见的无色液体，B的阴离子结构为平面三角形。以下说法错误的是 A. 反应Ⅰ应在非水体系中进行 B. 反应Ⅰ中生成1 mol C时，转移6 mol电子 C. 反应Ⅱ为化合反应 D. 反应Ⅲ的离子方程式为 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 用图a吸收尾气氨气 B. 用b装置提纯含氯化铵的粗碘 C. 用c装置制备并收集NO2 D. 通过操作d，观察硝基苯的物理性质 10. 如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是 A. 可实现的转化 B. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 C. 蒸干g的溶液可得h D. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 11. 由下面实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有或 B 向溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液的黄色先变深，后变为红色 还原性： C 向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 D 将NaCl固体、和浓硫酸混合加热 产生黄绿色气体 氧化性：浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子一定共平面 B. N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 C. P苯环上的一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子 13. 一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为Cu2O B. 图中N点原子的分数坐标为 C. 晶体中Cu的配位数为4 D. 该晶体的密度为 14. 明矾[]晶体结构单元如左下图，其失水过程的热重曲线如右下图，下列有关分析正确的是 A. a点物质的化学式 B. 和的VSEPR模型完全相同，的空间构型为正八面体形 C. 发生的反应为： D. 明矾晶体中含有化学键包括离子键、极性键、配位键和氢键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二硫化钼()是一种黑色固体，它具有类似石墨的层状结构。这种特殊的结构使得二硫化钼在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼酸铵制备二硫化钼。 实验步骤如下： Ⅰ、连接装置并检查气密性，将干燥的粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间Ar，关闭K； Ⅱ、分阶段升温： 第一阶段：以升温至，保温1 h，发生反应 ； 第二阶段：加热石英管继续升温至，保温2 h， Ⅲ、______ Ⅳ、______ Ⅴ、装置冷却后，得到黑色固体。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置为______。 （2）第Ⅲ步，第Ⅳ步的正确顺序为：______(填序号)。开始加热之前通一段时间Ar，其目的是______。 a．切断管式炉的电源停止加热 b．停止通Ar （3）丁装置中的两个作用为______、______。 （4）第二阶段升温过程中，反应结束后有黄色的晶体生成，同时得到产品，该阶段反应的化学方程式为______，待丙中凝华的黄色固体不再增多证明反应已经完成。 （5）从安全的角度考虑，整套装置的不足是______。 （6）的晶胞和沿z轴方向的投影图如下所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm。已知晶胞含对称中心，该晶胞中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度______(列出表达式即可)。 16. 工业上从某金属废料中(主要含、、、、、等)回收金属资源的工艺流程如下： （1）基态钴原子的价电子排布式是______。 （2）为了提高“浸取”效率，可采取的措施是______(任答一条即可)，浸渣的主要成分为______。 （3）“沉锰”反应的离子方程式为______，在水中的溶解度与温度关系如图。将溶于适量稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，可得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。 （4）的作用是______。 （5）“灼烧”时的化学方程式为______，该过程中不会用到的实验仪器有______(填字母)。 A．酒精灯 B．坩埚 C．坩埚钳 D．烧杯 E．泥三角 F．蒸发皿 17. 铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。 （1）化学式为铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态Pt原子价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为______。 ②配体的空间构型为______，N原子采用的杂化方式为______。 （2）已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，其在水中溶解度相对较大的是______(填“顺铂”或“反铂”)，理由是______。 ②从配位键强度角度分析，______(填或)更易与配位，原因为______。 ③已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在______(填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是______。 （3）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因______。 ②1 mol卡铂含有______键。 18. 奥美拉唑是一种质子泵抑制剂，能够显著减少胃酸分泌，某种合成路线如下： 已知：Ac表示。 回答下列问题： （1）分子式为______，的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______，的反应所需试剂和条件为______。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）物质A有多种同分异构体，分子中含有的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $