精品解析：上海市北郊高级中学2025-2026学年高三上学期10月阶段测试评估化学试题

2025学年高三化学阶段测试评估 (时间60分钟，满分100分) 注意事项： 1.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 2.答案全部做在答题纸上 一、氢的存储。 1. 氢的存储是氢能应用的主要瓶颈。目前常用的储氢技术主要包括物理储氢、化学储氢与其它储氢。不同的储氢方式应用场景不同。高压气态储氢技术是目前发展最成熟、应用最广泛的物理储氢技术。已知在、时，含有个分子，则在此条件下容积为的高压气瓶能储存氢气 A. B. C. D. 2. 氨硼烷是颇具潜力的化学储氢材料之一，其结构与乙烷相似。氨硼烷分子球棍模型如图所示。已知电负性：H-2.1，B-2.0，N-3.0。 （1）氨硼烷分子属于_______。 A．极性分子 B．非极性分子 （2）氨硼烷分子中存在N-B配位键，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 为杂化，为杂化 B. 原子提供空轨道，原子提供孤电子对 C. 、均为杂化 D. 原子提供孤电子对，原子提供空轨道 3. 氨硼烷常温下为固态，它的熔点比乙烷的熔点高近。进一步检测发现其晶体中分子间除了分子间作用力外，还存在正电性(用“”表示)和负电性(用“”表示)的相互作用，这种作用称为“双氢键”。 （1）测定氨硼烷晶体结构可使用的仪器分析技术是_______。 A 原子发射光谱 B. 紫外-可见光光谱 C. 红外光谱 D. 射线晶体衍射 （2）仿照氢键的表示方法：“X-H…Y”，上述“双氢键”可表示为_______。 A. B. C. D. 4. 氨硼烷能与水在催化作用下发生脱氢反应，历程如下： （1）上述历程的总反应可以表示为：_______。 （2）上述历程涉及的各元素中，第一电离能最大的是_______。 A. 氢 B. 硼 C. 氮 D. 氧 （3）氨硼烷水溶液在室温下非常稳定，加入催化剂后立刻快速释氢，原因是加入催化剂后_______。 A. 使原本不自发的反应变得自发 B. 增大了反应物分子的平均能量 C. 增加了单位体积内活化分子百分数 D. 增加了反应的活化能 5. 镧镍合金可用于储氢： 。已知储氢后所得晶体的最小重复结构单元如图所示(、、●代表晶体中的三种微粒)。 （1）图中●代表的微粒是_______。 A. La B. Ni C. H D. （2）欲使释放出气态氢，根据平衡移动原理，应采取的条件是_______。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 二、氯化铁晶体的制备与测定。 6. 氯化铁是重要的化工原料。实验室制备晶体(带一定数目结晶水)过程如下： 第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，得到浅绿色溶液I； 第二步：向溶液I中通入(或加入)X，充分反应得到黄色溶液Ⅱ； 第三步：黄色溶液Ⅱ经一系列操作，得到晶体 （1）第一步中发生的主要反应有：、、_______(用离子方程式表示)。 （2）第二步中通入(或加入)可以是_______。(不定项) A. B. C. D. （3）第三步中一系列操作依次是_______(填序号)。 ①加热浓缩 ②洗涤、干燥 ③过滤 ④冷却结晶 （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是_______。 7. 晶体(化学式记为)中结晶水数目可用如下方法测定：称取晶体样品，溶于浓盐酸，配制成溶液；取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用标准溶液滴定至终点，平行测定三次(已知：)。 （1）配制溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_______。 （2）关于本实验操作说法正确是_______。(不定项) A. 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需溶液，使滴定管内壁充分润洗 B. 滴定前应用待测液润洗锥形瓶，以减少滴定误差 C. 滴定时左手不允许离开活塞，不允许放任溶液自己流下 D. 滴定时两眼应注视滴定管中液面下降情况 （3）判断达到滴定终点的现象是_______；某次滴定前后滴定管中液面示数如图所示，本次滴定消耗标准溶液_______mL。 （4）若三次实验平均消耗标准溶液，列式计算晶体中结晶水的数目(精确至0.1，已知)____。 三、用钛铁矿制钛。 8. 钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。元素周期表中钛的数据如下图所示。 （1）Ti在元素周期表中的位置是______，基态钛原子核外电子共占据______条原子轨道。 （2）图中47.87的含义是_______。 9. 工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛在溶液中主要以形式存在；②，相关金属氢氧化物的如下表所示。 金属离子 对应氢氧化物的 （1）酸浸渣的主要成分是_____(填化学式)；酸浸过程中生成的离子方程式为____。 （2）要提高酸浸速率，可采取的措施是_______。(任写一条) （3）从水解平衡角度解释用热水进行“水浸”能生成的原因_______ （4）“水浸”后滤液用氨水逐步调节实现“分步沉淀”，金属氢氧化物析出顺序为_______。 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 （5）转化为有两种“氯化”方法，时的焓变示意图如下所示。 ①比较两种方法反应趋势的相对大小并说明理由_______。 ②根据上图信息，推测反应的焓变_______。 四、用生产燃料甲醇。 10. 中国政府承诺努力争取2060年前实现“碳中和”。是重要的含碳资源，将转化为清洁燃料甲醇是当前的研究热点。一定条件下，和可发生如下两个平行反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知相关物质的键能数据如表： 化学键 键能() 436 464 803 1072 反应I的_______。 （2）反应Ⅱ的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 决速步骤对应的化学方程式为_______。 （3）在一定温度下，按体积比向恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，能判断反应到达平衡状态的标志是_______。(不定项) A. 反应物不再转化为生成物 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. 和的物质的量之比为 D. 气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生反应，后，容器中浓度为，用表示内的平均反应速率_______。 （5）向恒容密闭容器中充入和，同时发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示CO选择性的曲线是_______(填字母)。 ②时，反应平衡常数的值_______。(保留2位有效数字) ③过程中，转化率变化的原因是_______。 11. 某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极I的名称是_______；写出电极Ⅱ发生的电极反应式：_______。 （2）与直接燃烧甲醇相比，写出采用甲醇燃料电池方式供能的一项优势_______。 五、神奇的点击化学。 12. “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的聚合物。合成路线如图所示： （1）A的官能团名称是_______；反应①的反应类型是_______反应。 （2）聚合物F中存在的不饱和结构除碳碳双键外，还有_______。 （3）M与足量氢气完全反应后产物的系统命名为_______。 （4）反应②产物除外，还生成一种分子式为的物质，核磁共振氢谱显示其只有一组峰，X的结构简式为_______。 （5）反应③完成后，检验D中是否有C残留，可选用的试剂是_______。 A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 银氨溶液 D. 氢氧化钠溶液 （6）E的结构简式为_______。 （7）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。 i．属于萘的衍生物，分子中含有两个甲基 ii．与溶液不发生显色反应 iii．存在四种化学环境不同的氢原子，其个数比为 （8）已知与苯环直接相连的卤原子不易发生化学反应，设计以甲苯为原料合成A的路线_______(无机试剂与溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $