湖南省湘一名校联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以生活中的化学为情境，考查物质的性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水杀菌消毒，A项正确；焰色试验属于物 理变化，B项正确；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，C项错误；同素异形体是指同一种元素组成的性 质不同的单质，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以它们互为同素异形体，D项正确。 2.答案C 命题透析本题以实验室安全为情境，考查实验室安全操作及事故处理等知识，意在考查理解与辨析能力，科 学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨Na或Mg均能与二氧化碳反应，Na与水也可剧烈反应，故金属Na或Mg着火，不可以用泡沫灭火器 灭火，可用沙土盖灭，C项错误。 3.答案B 命题透析本题以胶体为情境，考查丁达尔效应、氢氧化铁胶体的制备等知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨纳米材料是纯净物，把它分散到分散剂中才能形成胶体，B项错误。 4.答案A 命题透析本题以常见物质为素材，考查物质的分类等知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责任 的核心素养。 思路点拨盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B项错误：Na,O,和水会发生氧化还原反应，不属于碱性氧化 物，Mg0属于碱性氧化物，C项错误；C0是不成盐氧化物，甲烷不是电解质，D项错误 5.答案C 命题透析本题以离子方程式为情境，考查离子方程式的书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应的离子方程式为OH+CH,COOH一CH,CO0+H,0, C项错误。 6.答案C 命题透析本题以实验为情境，考查漂白粉的制备、焰色试验、实验基础操作等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨C(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，A项错误；气体能从长 颈漏斗排出，应该先从长颈漏斗加水至没过长颈漏斗下口，再用手捂住洗气瓶，若导管口有气泡冒出，说明气密 性良好，B项错误；分离F(OH)3胶体中的KBr应用半透膜渗析，D项错误。 一1 7.答案A 命题透析本题以V为情境，考查阿伏加德罗常数的计算等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨水分子中也含有氢原子，B项错误：将1 nol FeCl3制成胶体，胶粒是多个Fe(OH),的集合体，所得 胶粒数小于N.,C项错误；体积未知，不能计算出Na的数目，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以离子共存为情境，考查离子反应等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨F3+的溶液显黄色，在无色溶液中F3+不能大量存在，A项错误；新制氯水显酸性，OH不能大量 共存，B项错误：在盐酸中，HCO,不能大量共存，C项错误。 9.答案B 命题透析本题以铬的化合物为素材，考查氧化还原反应、酸性氧化物、氧化性强弱的判断等知识，意在考查分 析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔过程Ⅲ的反应中各元素无化合价变化，属于非氧化还原反应，A项错误：K,Cr,O,可以和FS0,反 应，说明氧化性：KCr,O,>Fe2,C项错误；KC02中Cr的化合价为+3价，D项错误。 10.答案D 命题透析本题以反应类型为素材，考查氧化还原反应与基本反应类型之间的关系知识，意在考查归纳与论 证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨CL2+H20—HCl+HC0中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反 应类型，属于“3”区，D项正确。 11.答案B 命题透析本题以CCL2的制备为素材，考查氧化还原反应、离子方程式的书写等知识，意在考查分析与推测 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨过程Ⅱ中F元素化合价升高，O元素化合价降低，O,发生还原反应，B项错误。 12.答案C 命题透析本题以常见物质为素材，考查物质间的相互转化等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拔由于盐酸的酸性强于碳酸，故CO2与MgCL2溶液不反应，C项错误。 13.答案D 命题透析本题以无水氯化铝的制备为素材，考查氯气的制备、实验基础操作等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量，浓盐酸不能完全反应，A项错误；装置b的作用是除去Cl2中 的HC,应该用饱和食盐水，B项错误：先点燃：处酒精灯产生Cl,排出装置内的空气，以免干扰实验，C项错 误；无水ACl,遇潮湿空气发生反应，需防止f装置中的水蒸气进入e装置，D项正确。 14.答案B 命题透析本题以图像为素材，考查溶液配制、电解质溶液、氧化还原反应等知识，意在考查分析与推测能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 一2 思路点拨不能直接在容量瓶中进行浓硫酸稀释，A项错误：向NOH溶液中滴加MgSO,溶液，溶液的导电性 不会降为0，C项错误：因还原性I>Fe2+>Br,则与氯气发生反应的先后顺序为I、F2+、Br,线b表示的 反应为2Fe2++CL2—2Fe3++2Cl,则线b代表的是Fe3+的物质的量变化情况，D项错误。 15.答案(1)CuCl2、Ba(OH)2(2分，1个1分，有错不得分)CaC03(1分) (2)CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20(2分) (3)Mg2++20H=Mg(OH)2↓(2分) (4)洗涤(1分)71(2分) (5)C1、N03(2分，1个1分，有错不得分) (6)NaN03(2分) 命题透析本题以离子检验与推断为素材，考查离子反应发生的条件及其应用、化学计算等知识，意在考查分 析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)实验I得到无色溶液甲与白色沉淀A,可判断样品中无CuCl2;实验Ⅱ得到的白色沉淀A能被 稀盐酸完全溶解，说明白色沉淀A中无硫酸钡，可判断样品中无Ba(OH)2,一定有CCO,;由实验V可知样品 中有Mg(NO3)2,综上所述，样品中有CaCO3、Mg(NO3)2杂质，无CuCl2和Ba(OH)2杂质，可能有NaNO 杂质。 (2)实验Ⅱ是CaC03溶于盐酸生成CaCL2、C02和H,0,反应的离子方程式为CaC03+2H+=Ca2++C02↑+ H20 (3)实验V生成的白色沉淀B为Mg(OH)2,得到B的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)2↓。 (4)实验Ⅲ需要获得BaS04沉淀的质量，相关操作依次是：过滤、洗涤、干燥、称量。根据SO离子建立关系： n(Na,s0,)=n(BaS0,)-4,66=0.02mol,m(Na,S0,)=0.02mol×142g·mal=2.84g,样品中Na,S0,的 233 质量分数为2：84是×100%=71%。 4.0g (5)无色溶液乙中含有的阴离子有CI(来自实验Ⅲ中氯化钡试剂中的氯离子)、NO,(杂质硝酸镁中的硝酸 根离子)。 16.答案(1)硫酸氢钠固体中没有自由移动的离子，不导电（合理即可，2分）》 (2)烧杯中生成白色沉淀，灯泡先逐渐变暗，后又逐渐变亮（合理即可，2分）Mg2++S0?+B:++20H =Mg(0H)2↓+BaS04↓(2分) (3)m(2分) (4)关闭(2分) (5)a(2分)2HC0光题2HC+0,↑(2分) 命题透析本题以化学实验为素材，考查电解质溶液、C1元素及其化合物的性质等知识，意在考查探究与创 新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)硫酸氢钠固体中没有自由移动的离子，不能导电，所以接通电源后，灯泡不亮。 (2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液发生反应生成白色沉淀：Mg2++SO子+Ba2++20H一Mg(OH)2↓+ BS04↓，故溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡会逐渐变暗，硫酸镁溶液过量后，溶液中离子浓度增大，导 电性增强，灯泡又会逐渐变亮。 3 (3)CL,密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，从装置甲的m端进气。 (4)关闭活塞时，潮湿的氯气要通过装有浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气无漂白性，故干燥红纸不褪色。 (5)次氯酸遇光发生反应：2HC0光照2HC+0,↑，导致氧气的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以图2 中纵坐标可以表示的物理量是a。 17.答案(1)还原(1分) (2)C(2分)K,S、N2(2分，1个1分，有错不得分) (3)2:1(2分)Cl02、S02(2分，1个1分，有错不得分) (4)+6(2分)2：3(2分)0.5(2分) 命题透析本题以生产与生活为素材，考查氧化还原反应、电解质的概念等知识，意在考查分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)维生素C将Fe3+还原为易吸收的Fe2+,体现维生素C的还原性。 (2)C被氧化，是还原剂：S(0→-2)和N(+50)均被还原，K,S和N2都是还原产物。 (3)配平后的方程式为2KC103+S02一2Cl02+K,S04,产生的C102与K,S04的物质的量之比是2：1。C102 和$02均不属于电解质。 (4)K,Fe0,中Fe为+6价。氧化产物Fe0}与还原产物Cl~的物质的量之比为2：3，转移6mol电子生成 3molC,故转移1mol电子生成0.5 mol CI。 18.答案(1)NaOH(2分)NaClO(2分) (2)1:2(2分) (3)2Na202+2H20=4Na*+40H+02↑(2分) (4)发出苍白色火焰(2分)》 (5)NaC10,(2分)5CL,+10Na0H△2NaC10+NaCl0,+7NaCl+5H,0(3分) 命题透析本题以Na、CI的化合物为素材，考查Na、Cl及其化合物的性质等知识，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔由已知信息可知，B为过氧化钠(Na02),D为氯气(Cl2),E为氢气(H2)。 (1)B(Na,O2)与水反应生成C溶液，因此C为氢氧化钠(NOH)。D(Cl2)与C(NaOH)溶液发生歧化反应： CL2+2NaOH—NaCl+NaCIO+H,0,故F是NaClO。 (2)B为Na202,阴离子(O号)与阳离子(Na)的个数之比为1：2。 (4)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴， 因此在瓶口呈现白雾。 (5)根据生成的NaCl、NaCI0和X的物质的量之比为7：2：1，通过电子守恒推断，CL2发生歧化反应，部分氯原 子被还原为-1价(NaCl),部分被氧化为+1价(NaClO),另一部分被氧化为更高价态，得出X为氯酸钠 (NaCI0,),其中氯为+5价。配平化学方程式可得：5C,+10Na0H△2NaCI0+NaCI0,+7NaCl+5H,0 一4保密★启用前 高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 曩 上。写在本试卷上无效。 鏘 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 装 符合题目要求的。 尔 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化氯与臭氧均可用于自来水杀菌消毒 B.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，该焰色的产生属于物理变化 怒 C.苏打常用于治疗胃酸过多 D.石墨与金刚石互为同素异形体 2.下列有关实验室安全的说法错误的是 蜜 A.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 B.实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶，且不要用手直接接触钠 C.若金属Na或Mg等活泼金属着火，可用泡沫灭火器灭火 D.做钠与水反应的实验时要佩戴护目镜 3.下列关于胶体的叙述错误的是 A.丁达尔效应是因为胶体粒子对可见光散射而形成的 B.纳米材料粒子直径一般在1~100m之间，因此纳米材料属于胶体 化学试题第1页（共8页） C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 D.将饱和FCL3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 4.下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 A 小苏打 氯水 C02 Ca0 硫酸钠 B 盐酸 氢氧化铁胶体 S03 Na,O 氧化铝 液氧 碱石灰 MgO Na,02 氯化铜 D 醋酸 硫酸钠溶液 CO Li,O 甲烷 5.下列离子方程式书写错误的是 A.氧化铁粉末溶于足量稀硫酸：Fe,03+6H+—2Fe3++3H,0 B.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：H++OH+SO?+Ba2+ =BaS04↓+H,0 C.向KOH溶液中滴入醋酸溶液：OH+H+一H,O D.向Ca(HCO,),溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HC0,+OH==CaC0,↓+H,0 6.下列实验操作或装置、试剂（略去部分夹持仪器），能达到相应实验目的的是 观察是 蓝色 澄清目 石灰水 日价有气 钠玻璃 泡骨出 C.通过焰色试验确认 D.分离Fe(OH)3 A.制备大量漂白粉 B.检查装置气密性 溶液中是否含有K+ 胶体中的KBr 7.设N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNH3中含有的分子数目为0.5W B.2L0.1mol·L的盐酸中含有的氢原子数为0.2V C.将1 mol FeCl制成胶体，所得胶粒数为NA D.0.5mol·L-1Na2S04溶液中含有的Na*数目为N 化学试题第2页（共8页） 8.下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是 A.在无色溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl、NO, B.新制氯水中：Na+、Mg2+、SO子、OH C.0.1mol·L盐酸中：Na、K+、HC03、I D.使酚酞呈红色的溶液中：CO、Na+、NO3、SO子 9.铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(C)的化合物的转化关系如 图所示： C,0,固体过量KOH溶液KC0,溶液 H2O2溶液 H2S04溶液 1K,C0,溶液1K,G,0,溶液 FeSO,溶 →含Cr3+的溶液 下列说法正确的是 A.过程Ⅲ的反应2H++2C0子=Cr,0+H,0为氧化还原反应 B.Cr203具有酸性氧化物的性质 C.氧化性：C,0号<Fe2+ D.KCrO2中Cr的化合价为+1价 10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于 “3”区的是 化合反应 、分解反应 1 3 21 氧化还原反应 (置换反应④ 、复分解反应) A.H,+Cu0商温Cu+H,0 B.2H,0,Mm02H,0+0,1 C.H,+CL,点燃2HC D.Cl2 +H2O ==HCI +HCIO 11.CuCL2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCL2的一种方法是 将铜粉加入稀盐酸中，并持续通人空气，在F3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法 错误的是 化学试题第3页（共8页） Cu Fe H.O 过程I 过程Ⅱ (2* 02、TTt A.Fe3+可以加快反应速率 B.过程Ⅱ中O,发生氧化反应 C.该过程总反应的离子方程式为2Cu+0,+4H+2C2++2H,0 D.过程I中每产生1 mol Cu2+转移2mol电子 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 NH.HCO A.饱和NaCl溶液 0NaHC0,固体△Na,C0, 02 H20 B.Na- Na,O,SNa0H溶液 C02 HCI C.MgCl2→MgC03→CO2 D.C- 格C0, 0, HO Ca(OH)2 -→H,C03 CaCO: 13.实验室用下列装置制备无水A1CL3(183℃升华，遇潮湿空气发生反应)。下列说法正确 的是 A√浓盐酸 可 A1粉 Mno NaOH 溶液 y c(收集瓶) A.在a装置中加入足量MnO2,浓盐酸能完全反应生成氯气 B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 D.为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管 化学试题第4页（共8页） 14.已知还原性：I>Fe2+>Br,下列选项描述与对应图像相符且正确的是 年))/rml 导电能力 年离子物质的量nol 量筒 浓硫酸 8I,0 02040 60 80 V(MgsO,溶液) CL,物质的量mol V(盐酸)/mL ① ② @ ① A.图①可用来配制100L一定物质的量浓度的硫酸溶液 B.图②可表示为向Na,C03、NaOH混合液中滴加盐酸的图像，且n(Na,CO3):n(NaOH)= 1:1 C.图③可表示为向NaOH溶液中滴加MgSO,溶液的导电性变化图像 D.图④可表示为FeBr2、FeL,混合液中某些离子物质的量随充入氯气物质的量的变化图 像，线b代表的是Cl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室有一包Na2S04样品，可能含有CaC03、CuCl2、Mg(N03)2、Ba(OH)2、NaN0 中的一种或多种杂质，为探究其具体成分以及NaS04的质量分数，设计如下实验： 足量稀盐酸 白色沉淀A 完全溶解并有气体产生 加水充分 溶解、过滤 4.0g样品 1 见量BaCL,溶液 →无色溶液乙 滴加NaOH溶液，白色沉淀N 过滤、操作X、十燥、称量 无色溶液甲 纪 白色沉淀C(4.66g) 回答下列问题： (1)通过实验I和Ⅱ的现象，可判断样品中一定没有的杂质是 (填化学式，下 同)，一定含有的杂质是 (2)实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为 (3)得到白色沉淀B的离子方程式为 化学试题第5页（共8页） (4)实验Ⅲ中“操作X”指 ;样品中Na,S04的质量分数 为 %。 (5)无色溶液乙中含有的阴离子有 (填离子符号，忽略水的电离)。 (6)样品中不能确定是否含有的杂质是 (填化学式)。 16.（14分)化学是一门以实验为基础的科学，现代化学实验手段能够提供精确的数据和直观 的现象，帮助我们验证假设。 回答下列问题： I.有关电解质导电能力测试的实验装置如图所示： (1)向烧杯中加入适量硫酸氢钠固体，接通电源后，未观察到灯泡发亮，原因是 (2)若向烧杯中加入适量氢氧化钡溶液，打开开关，灯泡发光，再将硫酸镁溶液逐滴滴入烧 杯中，可观察到灯泡以及烧杯中的现象为 写出相应反应的离子方程式： Ⅱ.氯气是一种广泛的消毒剂，验证氯气性质的实验装置如图所示。 活塞 浓 酸 下燥 红纸 (3)装置甲用于实验室收集氯气，则进气端为 (填“m”或“n”)。 (4)向装置乙中通入潮湿的氯气，若观察到干燥红纸不褪色，则此时乙中活塞开关应该处 于 (填“关闭”或“打开”)状态。 化学试题第6页（共8页） (5)利用数字传感器装置（图1）对氯水进行光照实验分析，采集得到如下图像（图2）， 下列物理量与图2纵坐标相符的是 (填序号)，写出相应反应的化学方程 式： 2 数据采集 数据采集 pH传感器 氧气传感器 氯水 50100150200时间/s 图1 图2 a.瓶中氧气的浓度 b.溶液的漂白性 c.溶液的pH 17.(15分)化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。 回答下列问题： (1)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说 明维生素C具有 性（填“氧化”或“还原”）。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时 的反应为S+2KN0,+3C燃K,S+N,↑+3C0,↑，该反应中还原剂为 (填化学式，下同)，还原产物为 (3)CI02是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室中将S02气体通人KCI03酸性溶 液中，可得到比较纯净的Cl02:KC103+S02一→C1O2+K,S04(未配平)，反应中产生 的CIO2与K,S04的物质的量之比是 。 该反应涉及的物质中不属于电解质 的是 (填化学式)。 (4)高铁酸钾(K,F0,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上某种制备 高铁酸钾的原理为2Fe3++3Cl0-+100H==2Fe0}+3Cl~+5H,0。高铁酸钾 (K,FeO,)中铁元素的化合价为 ,该反应中氧化产物和还原产物的物质的 量之比为 ,若反应过程中转移1ol电子，则还原产物的物质的量为 mol. 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)以生活中常见的调味品A(NaCI)为原料可制备多种物质。如图是几种常见物质 的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B可在呼吸面具中作为氧气的来源， D、E常温下为单质气体，且D为黄绿色气体，E为一种清洁能源气体。 B ②H,0 (溶液 ③「 D F溶液 A溶液 1通屯 A溶液 ① 4④「 G 上 H,0 回答下列问题： (1)物质C为 (填化学式)，物质F为 (填化学式)。 (2)B中阴离子和阳离子个数之比为 (3)写出反应②的离子方程式： (4)E在充满D的集气瓶中燃烧的现象是安静燃烧， ,瓶口 产生白雾。 (5)气体D与溶液C加热到一定温度下反应可生成三种均含有氯元素的盐，分别是NaCl、 NaCl0和X,若三者的物质的量之比为7：2：1，则X为 (填化学式)，该反应 的化学方程式为 化学试题第8页（共8页）》