化学(八)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（八） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.反应2A(g)一2B(g)十E(g)△H>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增 如 大，应采取的措施是 A.加压 B.减压 金 C.减少E的浓度 D.降温 2.下列说法中正确的是 ( A.一定温度下，反应MgCl2(1)—Mg(1)十CI2(g)的△H>0△S<0 B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 的 C.常温下，2H,0电解2H,↑十O,+,即常温下水的分解反应是自发反应 D.对于反应2H,O2一2H2O+O2个，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 3.将0.05 mol NaOH固体加人100mL下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是() 超 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 啊 C.0.5mol/L醋酸 D.0.05mol/L硝酸钾溶液 4.下列事实中能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C.在相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 8-1 5.已知：①2CO(g)+O,(g)-2CO2(g)△H=-566kJ·mol;②Na2O2(s)+CO2(g) 一Na,C0,(s)+0,(g)△H=一226k·mo1。根据以上热化学方程式判断，下列 说法中正确的是 A.CO的燃烧热为283kJ B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为十566k·mo C.反应2NaO2(s)+2CO2(s)—2NaCO,(s)+O2(g)△H>-452kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子数为6.02×103 6.已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),该 反应的平衡常数K=0.5,下列说法中正确的是 A.加入炭粉对该平衡无影响 B.将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间 C.t℃时，反应达到平衡后再充入CO,达新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大 D.若向该容器中加入1 mol FeO(s),并通入1.8 mol CO,t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)的 转化率为60% 7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石 墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论中正 确的是 A.此变化过程属于物理变化 B.石墨比金刚石稳定 C.金刚石转化为石墨吸收热量 D.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 8.二氧化氮存在下列平衡：2NO,(g)一NO(g)△H<0,在制取NO,时，下列条件中较为适宜 的是 A.温度130℃，压强1.01×105Pa B.温度25℃，压强1.01×105Pa C.温度130℃，压强5.05×10Pa D.温度0℃，压强5.05×10°Pa 8-2 9.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3p,它违背了泡利原理 B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道 C.该元素的最高价氧化物的水化物为强酸 D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 10.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C 是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具 有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元 素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是( A.A、B、C三种元素的第一电离能依次增大 B.D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大 C.元素C与氢元素按原子个数比1：1形成的化合物是非极性分子 D.E的基态原子的价层电子排布为3d4s 11.有一反应：2A十B一2C,其中A、B、C均为气体。右图中的曲线是 该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化 率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是 A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1温度下若使a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D.c点：w(正)<v(逆) 12.25℃时，0.1mol·L1下列溶液的pH如下表所示，有关说法中正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH COONH NaClO NaHCO Na,CO pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 8-3 A.在④⑤等体积混合的溶液中：c(HCO)十c(CO)+c(H,CO3)=0.1mol·L B.酸性的相对强弱：HCIO<HCO C.由水电离产生的c(H+):①=② D.pH值相同的③④溶液中酸根离子浓度：c(CIO)=c(HCO3) 13.用CO合成甲醇(CHOH)的化学方程式为CO(g)+2H,(g)一 心ǖ前平荷转花室死 T CHOH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同 一T2 60 40 温度下的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。下列说法中正 20 确的是 0.51.0 p/io Pa A.温度：T1>T2>Tg B.正反应速率：v(a)>u(c),v(b)>v(d) C.平衡常数：K(a)>K(c),K(b)=K(d) D.平均摩尔质量：M(a)<M(c),M(b)>M(d) 14.将一定量氨基甲酸铵(NH,COONH4)加入密闭容器中，发生 -16K+ 3.638 反应NH2 COONH(s)=2NH(g)十CO2(g)。该反应的平 3.150 衡常数的负对数值（一1gK)随温度(T)的变化曲线如图所示， 2.7i7 2.294 下列说法中错误的是 ( A.NH的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 25 3035045列 B.该反应的△H>O C.30℃时，B点对应状态的v(正)<（逆）》 D.C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发 生反应生成NH:N,十3H,O一2NH,+多O。进一步研究NH,生成量与温度的关 系，测得部分实验数据见下表（反应时间3h): T/℃ 30 40 50 NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 8-4 请回答下列问题： (1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 mol·h1。 (2)该反应过程与能量的关系可用右图表示，则反应的热化能量 2NH(0 学方程式是 △H=+765.2 kI-mol- g并3狂0) 反壶过图 (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率较慢。请提出可提高 其反应速率且增大NH生成量的建议。 (4)工业合成氨的热化学方程式为N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-92.4k·mol1。 在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时，N2的转化率为 50%,体积变为10L。 ①该条件下的平衡常数为 ②若向该容器中加入a mol N2、6 mol H2、c mol NH,且a、b、c均大于0，在相同条件下达 到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，反应放出的热量 (填 “>”“<”或“=”)92.4k。 16.(13分)牙齿表面被一层硬的、组成为C(PO),OH的物质保护着，它在唾液中存在下 列溶解平衡：Ca(PO)OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)。试回答以下问题： (1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌就会利用糖，代谢在口腔内产生有机羧 酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是 8-5 (2)已知Ca(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca(PO,)3OH的溶解度更小，质地 更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是（用离子方程式和简要文 字说明)。 (3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 17.(15分)某小组以CoC12·6H2O、NH,C1、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了 橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取gX,加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加 入足量10%NaOH溶液，通人水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V mL c mol·L的 盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L的NaOH标准溶液滴定过 剩的HCl,到终点时消耗V,nL NaOH溶液。 1.水 2.安全管 3.10%Na0H溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置） ②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K,CrO,溶液为指 示剂，至出现淡红色沉淀且不再消失为终点(Ag2CrO为砖红色)。 回答下列问题： 8-6 (1)装置中安全管的作用原理是 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂 为 (3)样品中氨的质量分数表达式为 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将 (填“偏 高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0×10-5mol·L1,c(CrO)为 mol·L-1 [已知：Km(Ag2Cr04)=1.12X10-12] (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 制备X的化学方程式为 X的制备过程中温度不能过高的原因是 18.(16分)镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工 艺如下： D离子交换树脂， 高浓度镍废水 H2C2O 低浓度镍废水 2)脱络 调pH=2~ →沉镍 已知该交换树脂为阳离子型树脂HR,HR、一R+H;NiR2(aq)一N+(aq)十2R(aq)。 (1)N+的核外电子排布式为 (2)已知在pH=2时，离子交换过程N+去除率很低，其原因为 (3)“脱络”（指镍元素由络合物NR2转化成游离的N+)过程中，R与中间产物·OH (羟基自由基)反应生成难以与N+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与HO2 发生反应。反应的方程式如下： 8-7 I.Fe2++H,O,=Fe3++OH+.OH Ⅱ.R+·OH=OH+·R 平衡移动的角度解释加人FSO,和HzO,能够实现“脱络”的原因是 (4)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni,O3,NiC,O4受热分解的化学方程式为 (5)硫酸镍铵(NH),Ni,(SO)m·H,O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验： ①称取4.670样品，配成250mL溶液A。 ②取25.00mL溶液A,加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH,44.80mL(标准状况)。 ③另取25.00mL溶液A,用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 N+(离子方程式为N++H2Y2=NiY-十2H),平行测定四次，分别消耗标准 EDTA溶液的体积是20.00mL、19.98mL、20.02mL、24.00mL。 则硫酸镍铵的化学式是什么？（写出计算过程）。 8-8(3)滤液Ⅲ中含有TiOSO4和FeSO4,钛盐水解是可 反应，所以是非自发反应，C错误；MO2对H2O)2的分解 逆反应，且会产生硫酸，过滤分离出水合二氧化钛沉 起催化剂作用，升高温度也能使反应速率加快，D正确。] 淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的 3.B[自来水以及0.5mol·L1的醋酸溶液导电能力 钛盐、H2SO4、H2O和FeSO4。 很弱，但加入NaOH后可使溶液中自由移动离子浓度 (4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后 增大，进而使得溶液导电能力增强，A、C均不符合题 获得的二氧化钛（白色）也会发黄，是因为得到的水 意：在0.5mol·L1的盐酸中，溶质为强电解质，导电 合二氧化钛含有少量的FeSO4,煅烧过程中FeSO4 能力相对较强，加入NaOH后发生反应仍然生成等量 转化为Fe2O3,故煅烧后获得的二氧化钛（白色）会发 的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，B符合题 黄，即发黄的杂质是Fe2O3。 意；0.05mol·L1KNO3溶液中加入NaOH后导电 (5)加碳之后，总反应为TiO2(s)+2C12(g)+2C(s) 能力明显增强，D项不符合题意。] =TiCl4(g)+2CO(g),反应的焓变△H=△HI+ 4.C[饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的 △HⅡ=-40kJ·mol厂1，则反应Ⅱ为反应I提供所 H,但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二 需的能量；平衡常数K=K1·KⅡ=4.08×1019，远 者的酸性强弱，A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶 大于KI,则反应Ⅱ使TiO2氯化为TCl4的反应得 液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸 以实现。 性强弱，B错误；相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和 (6)工业上“镁法”高温还原TC14制钛的化学方程式 碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO3 Ar 的水解程度强于HSO3的水解程度，根据越弱越水 为TC14+2Mg高温 Ti+2MgCl2。 解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C正确：由于二氧化 答案：(1)WB3d24s2 硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气 (2)加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解 体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水 (3)H2O FeSO 变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸 (4)Fe2O3 性强弱，D错误。] (5)反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+ 5.C[CO的燃烧热为283kJ·mol-1,A错误；反应① 2CO(g)的△H=△H1+△Hm=-40kJ·mol-1,反 正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热，为 应Ⅱ为反应I提供所需的能量；平衡常数K=K1· -566kJ·mol-1,B错误；题目中第二个方程式的2 KⅡ=4.08×101，远大于K1,反应Ⅱ使TiO2氯化 倍为2Na2O2(s)+2CO2(g)-2Na2CO3(s)+O2(g) 为TiCI4的反应得以实现 △H=-452kJ·mol厂1，本题中的CO2(s)多一步变气 (6)TiCL4十2Mg高温 Ar 体吸热的过程，所以本题放出的热量应小于452k, Ti+2MgCl2 故△H>-452k·mol-1,C正确：题目中12×①+ 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（八） ②为Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s)△H= 1.D[加压，反应速率加快，平衡左移，A的浓度增加， 一509k·mol-1,此时放热509kJ,因为C0是 A错误；减压，反应速率降低，平衡右移，A的浓度降 1mol,所以转移电子数是2倍的6.02X1023,D错误。] 低，B错误：减少E的浓度，反应速率降低，平衡右移， 6.D[C能和FeO、CO2反应，从而对该反应平衡有影 A的浓度降低，C错误；降温，反应速率降低，平衡左 响，A错误；将FO粉碎，增大反应物接触面积，加快 移，A的浓度增加，D正确。] 化学反应速率，缩短反应达到平衡时间，B错误；温度 2.D[镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反 不变，化学平衡常数不变。1℃时，反应达到平衡后再 应，MgCL2的分解是熵值增大的反应，△S>0,A错误； 有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5（g) 充入C0,达新平衡后n(CO)=c(C0)一1 (CO2)c(C02)K不变，C 4NO2(g)十O2(g)△H>0,B错误；水在常温常压下 错误；若向该容器中加入1 mol FeO(s),并通入 电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生 1.8 mol CO,t℃时反应达到平衡，设CO的转化率为 18 x,则达到平衡状态时c(CO)= 1,8mol×(1-x) 11.B[由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向 1L 移动，推知该反应是吸热反应，A错误；在T1温度 1.8(1-x)mol·L1,生成的c(CO2)=1.8xmol·L1, 下，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采取 化学平衡常数K=cC0) 1.8x c(C0)1.8(1-x) =05=},则消 加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断 增大，C错误；在T2温度下，由c,点达到平衡的过程 花的nC0=n(Fe0)=1.8molX号=0.6mol,Fc0 中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>（逆）， 的转化年=0×10=0.D三角.] D错误。] 12.A[等体积等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液 7.B[金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质， 中存在物料守恒：c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3) 此变化过程属于化学变化，A错误；石墨转化为金刚 =0.1mol·L1,A正确；盐的水解原理是越弱越水 石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石 解，根据数据得到NaCIO中次氯酸根离子的水解程 稳定，B正确；在100kPa时，1mol石墨转化为金刚 度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸 石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石转化为石墨要放 性：HCIO>HCO3,B错误；NaCI对水的电离无影 出热量，C错误；在100kPa时，lmol石墨转化为金刚 响，CH3 COONH4促进水的电离，则由水电离产生的 石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比1mol石 c(H+):①<②，C错误；两种溶液的pH相同，由于 墨的总能量高，D错误。] NaClO的水解程度大于NaHCO3,所以NaClO的浓 8.D[该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应， 度小于NaHCO3,所以c(ClO)<c(HCO3),D错误。] 制取N2O4即使平衡向正反应方向移动，适宜的条件 13.C[该反应的正反应为放热反应，温度越高，C0的 为：低温、高压。分析各选项，答案选D。] 平衡转化率越小，故T3>T2>T1,A错误；温度越 9.D[该原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3p3p, 高，化学反应速率越大，故v(c)>o(a);压强越大，化 若写成1s22s22p3s23p23p,它违背了洪特规则，A不 学反应速率越大，故(b)>(d),B错误；降低温度 正确；该原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3,原子 化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大， 中的电子占有1s、2s、2p、3s3p共5个能级，B不正 故有K(a)>K(c);温度不变，K不变，故K(b) K(d),C正确；升高温度，化学平衡向逆反应方向移 确；该元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4,它属 动，即向气体总物质的量增大的方向移动，则M(a) 于中强酸，C不正确；基态原子中能量最高的电子所 在轨道为3印轨道，其电子云的形状为哑铃形，D正 >M(c);增大压强，化学平衡向气体总物质的量减小 的方向移动，则M(b)>M(d),D错误。] 确；故选D。] 14.A[体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所 10.D[A、B、C分别为C、N、O,同一周期元素的第一电 以NH3的体积分数不变时，反应不一定达到平衡状 离能随着原子序数增大而增大，但第ⅡA族、第VA 态，A错误；升高温度，K值增大，正反应为吸热反 族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能： 应，△H>0,B正确；30℃时的平衡常数为10-3.150， N>O>C,即B>C>A,故A错误；D+为Mg2+, 而B点的浓度商大于平衡常数，因此平衡逆向移动， C2-为O2-,Mg2+、O2-具有相同的电子层结构，Mg (正)<v(逆)，C正确；C,点对应的一1gK=3.638, 的核电荷数大于O,则离子半径：O2->Mg2+,故B 那么平衡常数K=10-3.638,D正确。] 错误；C为0元素，O与氢元素按原子个数比1：1 2)8 形成的化合物为H2O2,H2O2的结构像一本打开的 c2(NH3) (1 15.解析：(4)①K= =400. c(N2)·c3(H2) 书，O一O在书的夹缝中，2个H在两个书面上，书面 品×(0】 间有一定角度，正负电荷中心不重合，为极性分子， ②当加入2molN2和4molH2时，生成2 mol NH3,放 故C错误；E为Cr元素，其核外电子排布式为 出92.4k的热量，而当加入a mol N2、6 mol H2和 1s22s22p53s23p53d54s1,价层电子排布为3d54s1,故 c mol NH3时，平衡时NH3仍为2mol,则生成的 D正确；答案选D。] NH3为(2-c)mol,则放出的热量小于92.4k。 19 答案：(1)1.5×106(2)N2(g)+3H20(1) 2[Co(NH3)6]CL3+2H2O。由于温度过高时H2O2 2NH(g(g)5.2KJ/mol 易分解，NH3易挥发，故制备过程中温度不能过高， 否则H2O2分解，NH3挥发。 (3)升高温度(4)①400②< 答案：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使 16.(1)有机羧酸电离出的H+与Cas(PO4)3OH电离出 A瓶中压力稳定(2)碱酚酞 的OH发生反应：H++OH一H2O,使 Cas(PO4)3OH的溶解平衡向右移动 (3)CcV1-c2V2)X103×17 ×100%(4)偏低 (2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO发 (5)防止硝酸银见光分解2.8×10一3 (6)+3 生反应生成更难溶的Ca(PO4)3F:5Ca++3PO+ 2CoCl2+2NH4CI 10NH3 H202 催化剂 FCas(PO)3F 2LCo(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高，过氧化氢分 (3)在牙膏中加Ca2+,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡 解、氨气逸出 向左移动 18.解析：(1)根据i原子的电子排布式 17.解析：(1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时， 1s22s22p3s23p3d84s2,Ni失去2个电子，首先失去最外 会因装置压力过大发生危险，反之，有安全管存在， 层4s2的电子，变为N2+的核外电子排布式为 当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A 1s22s22p3s23p3d8或[Ar]3d8; 瓶中压力稳定。 (2)根据交换树脂为阳离子型树脂HR,HR一R (2)由题意知，用Na)H标准溶液滴定过剩的HCI +H+;NiR2(aq)一Ni+(aq)+2R-(aq)可知pH 时，NaOH溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作 =2时，酸性较强，抑制HR电离产生R一，导致 指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。 c(R)低，结合N2+的程度降低，因而N+去除 (3)已知盐酸的总的物质的量为c1mol·L1×V1X 率低； 10-3L=c1V1×10-3mol,NH3反应完后剩余的盐 (3)NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq) 酸用NaOH标准溶液滴定，可求出剩余的盐酸为c2 ×V2×10-3mol,由NH3+HCl-NH4Cl可求出 Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反应I NH3的物质的量。进而求出心gX中的含氨量，即 和反应Ⅱ将R一转化成难以与N2+络合的·R,使 (c1V1-c2V2)X103X17×100%。 c(R)减小，平衡正向移动，实现“脱络”； (4)根据化合价的升降判断产物，利用原子及电子守 (4)若装置气密性不好，会有NH3外逸，从而不被 恒配平得：2NrC,0,高温N0,十3C0*+C0,+; HCI吸收，剩余的HC1的物质的量会增多，消耗 (5)4.670g硫酸镍铵中N+的物质的量为0.02L NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知 ×0.05000mol/L×10=0.01000mol; 氨的测定结果偏低。 n(NHt)=10m(NH3)=10×2×10-3mol=0.02mol: (5)AgNO3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管 根据电荷守恒可知样品中n(SO?)=0.02mol: 的目的是防止AgNO3分解而影响实验结果；由 根据质量守恒可得：m(H2O)=4.670g-0.01mol× Ag2CrO4的溶度积常数Kp=1.12×10-12,c(Ag+) 59g/mol-0.02mol×18g/mol-0.02mol×96g/mol =2.0×10-5molL1,可求出cC0f)2Ag Ksp =1.800g;n(H2O)=0.1000mol; 112×10-12 (20x105m0l.L1=28x103mml.L.-1」 则：x:y:m:n=0.02:0.01:0.02:0.1=2:1: 2：10; (6)样品X中钻、氨和氨的物质的量之比为1：6：3， 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 可写出化学式为[Co(NH3)6]C3。由化合物中正负 答案：(1)1s22s22p63s23p3d8或[Ar]3d8 化合价代数和为0计算，NH3整体为0价，氣为一1 (2)pH=2时，酸性较强，抑制HR电离产生Rˉ， 价，故C0为十3价，从而推出制备X的化学方程式 c(R)低，因而N2+去除率低 催化剂 2CoCl2+2NHCI+10NH3+H2O2 (3)NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)= 20 Ni2+(ag)+2R(aq)。Fe2+和H2O2通过反应I :5,A[四氯化硅中硅原子和氯原子的最外层均满足8 和反应Ⅱ将R一转化成难以与N2+络合的·R,使 电子稳定结构，故A正确；同周期元素，从左到右原子 c(R一)减小，平衡正向移动，实现“脱络” 半径依次减小，则氯原子的原子半径小于硅原子，故B 错误；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减 (4)2NiC2O4 高温Ni205十3C04+C0:↑ 弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则硅化氢的稳定 (5)(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（九） 性小于甲烷，故C错误；次氯酸是氣元素的氧化物对 1.B[航天器的操纵杆采用的碳纤维属于碳单质，不是 应的水化物，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D 有机高分子材料，故A错误；航天服壳体使用的铝合 错误；故选A。] 金材料属于合金，其熔，点比纯铝低，故B正确；太空舱 6.C[pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下，H十与 中砷化镓太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，故 HCO3结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存， C错误；分离互不相溶的液体的实验操作是分液，在 故A错误；Mg2+与OH一反应生成氢氧化镁沉淀、 太空失重状态下，油和水处于零重力作用下，二者不 Ba2+与SO星反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存， 会分层，静置不能实现水和油的分离，故D错误；故 故B错误：使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件 选B。] 下，K+、Na+、CHCOO、SO离子之间不发生任 2.D[由于1mol水蒸气变为液体水放出热量是44k,则 何反应，可大量共存，故C正确；由水电离出的c(H+) 2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=(-286+44)X 为1×10一10mol/L溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 2kJ/mol=-484kJ/mol,A项错误；由A可知， 当溶液呈酸性时，NO3具有强氧化性，能氧化Fe2+, 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484 kJ/mol, 不能大量共存，当溶液呈碱性时，F2+与OH反应生 B项错误：H(g)+号02(g)一H0(g) △H= 成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；答案 选C。] (-286+44)kJ/mol=-242kJ/mol,C项错误；氢气 燃烧放出热量，水分解产生氢气和氧气则吸收热量， T.D[若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则Cu2+ 二者的能量数值相等，符号相反，所以1mol气态水完 在a电极上得电子，所以a为正极，A正确；若c为稀 全分解为氢气和氧气，吸收热量是242k,用热化学 硫酸溶液，b电极上产生气泡，则H十在b电极上得电 子，所以b为正极，B正确；若a为Zn,b为Fe,c为 方程式表示是H,0(g)H(g)十20，(g)△H= NaCl溶液，则发生吸氧腐蚀，Fe为正极，阳离子向正 十242kJ/mol,D项正确；答案选D。] 极移动，所以Na十移向b极，C正确；若总反应为Cu十 3.D[催化液化I中使用催化剂，反应的活化能E。减 2Fe3+Cu2++2Fe2+,则Cu作负极，正极金属的 小、△H2不变，故A错误；根据盖斯定律：①十②得 活动性应比负极弱，所以b的材料不可能是Fe,D错 C(s)+H2O(g)+H2(g)-CH3OH (g)AH= 误；故选D。] (90.1-49.0)kJ/mol=+41.1kJ/mol,故B错误；升 8.B[当通电一段时间后，阳极收集到标准状况下2.24L 高温度，①②速率都增大，故C错误；H2SO4为电解质 溶液的甲醇燃料电池中，氧气在正极得到电子发生还 气体，共%质的量为0)一-2 原反应，正极的电极反应为：号0十2H十2e 0.1mol,则根据反应方程式中电子守恒关系可知 n(Cu)=n(Cl2)=0.1mol,则n(Cu)=0.1mol× H2O,故D正确；故选D。] 64g/mol=6.4g,A错误；根据方程式可知：每反应转 4.A[Pb2+(aq)+Sn(s)=Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡 移2mol电子，反应过程中产生1 mol Cl2,现在反应 常数K=c(Sm=2.2,若溶液中Pb2+和Sm2+的浓 产生0.1 mol Cl2,因此反应过程中转移了0.2mol电 c(Pb2+) 子，B正确；根据选项A分析可知电解得到的Cu的物 度均为0.10molL1,Q=cS2)=1<K,所以此 c(Pb2+) 质的量为0.1mol,C错误；CuCl2是强酸弱碱盐，水解 时反应正向进行，故选A。] 使溶液显酸性。随着电解反应的进行，溶液的浓度变 21