化学(五)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（五） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.关于测定中和热的实验，下列说法中正确的是 如 A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 金 C.用0.5mol·L1NaOH溶液分别与0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取溶液 体积相等，则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 的 2.已知：a.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H<0;b.2CH4(g)—C2H4(g)+2H2(g) 数 △H>0。以下三个热化学方程式： ①C(s)+2H2(g)CH4(g)△H 超 ②C(s)+2H,(g)-CH,(g)△H 仰 ③C(s)+H2(g) CH(g〉△H, 其中△H、△H2、△H3按由大到小的顺序是 A.△H2>△H3>△H B.△H3>△H2>△H C.△H3>△H>△H2 D.△H1>△H2>△H3 5-1 3.已知：2H,(g)+O2(g)—2H,O(1)△H=-571.6kJ·mol1,则关于方程式2HO(1) —2H2(g)十O2(g)的△H1的说法正确的是 A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应△H1大于零 C.该反应△H=-571.6kJ·mol1 D.该反应可表示36g水分解时的热效应 4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s,单斜)十O2(g)—SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol ②S(s,正交)十O2(g)—SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol ③S(s,单斜)—S(s,正交)△H, 下列说法中正确的是 A.△H3=+0.33kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(s,单斜)—一S(s,正交)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(s,单斜)一S(s,正交)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定 5.在100℃时，水的离子积等于1.0×1012，若该温度下某溶液中的c(H)=1×10-7mol·L1, 则该溶液 A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(H)=c(OH) 6.下列叙述中正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C.25℃时，0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgC1和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(C1)=c(I) 5-2 7.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶 液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前浓度的是 A.Cu(NO)2 B.K,SO C.HCI D.NaOH 8.下列关于化学电源的说法不正确的是 () A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转 化为电能的化学电源 C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分在被消耗后，就不能再被使用了 D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，在发生电化学反应时，Zn作为负极 9.As4S4俗称雄黄，下列有关As原子叙述错误的是 A.As原子核外有8种不同能量的电子 B.As原子核外有18种空间运动状态的电子 C.As原子核外有33种不同运动状态的电子 D.As原子核外有5个未成对电子 10.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=一57.3kJ·mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应 的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol B.CO(g)的燃烧热是△H=-283.0kJ·mol,则2CO(g)+O2(g)—-2C02(g)反应 的△H=-(2×283.0)kJ·mol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5-3 11.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的c(H)=1×1012mol·L1的溶液中：Na、NH、Br、S2 B.c(H)>/Kmol·L1的溶液中：K+、Na+、CO、CI C.加入甲基橙显红色的溶液中：Na、CN、SO、NO D.含有高锰酸根离子的溶液中：K+、Na、NO,、SO 12.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符 的是 选项 A B 研究目的 压强对反应的影响(p2>1) 温度对反应的影响 NH N24 图示 的体积分数 雷转化率 时间 0 温度 选项 C D 研究目的 平衡体系增加N,对反应的影响 催化剂对反应的影响 混合 有催化剂 图示 无催化剂 时间 时间 13.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4),·WY,。已知：X、Y、Z和W为 原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正 确的是 5-4 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 14.某恒容密闭容器中进行反应：SO,(g)+NO,(g)一SO,(g)+NO(g)△H=ak·mol。某 科研小组通过实验测出SO,的转化率(SO,、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图 所示，下列说法中正确的是 30 (50,22.9 40,21.5) 15 10月 20,11.2) (15,6.7) (10,3.0) 01 1020304050607080 Umin A.10~15min内反应速率小于15~20min的反应速率，P为升高温度 B.10~20min内反应速率小于20~40min的反应速率，P为减小SO3的浓度 C.10~15min内反应速率大于40~50min的反应速率，P为减小压强 D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)已知下列热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1 C3Hg(g)+5O2(g)--3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ·mol (1)1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为 5-5 (2)1molH2和2 mol C.H。组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧，恢复到室温后， 释放出的热量为 (3)C3Hg(g)+5O2(g)-3CO2(g)+4H2O(g)△H= (4)氢气和丙烷组成的混合气体，标准状况下体积为5.6L,在足量氧气中充分燃烧恢复到室 温后测得放热192.34kJ,则混合气体中丙烷与氢气的体积比是 16.(15分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸 收的能量称为A一B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E,请回答下列问题： 化学键 H-H Cl-C1 0=0 C-CI C-H O-H H-CI E/(kJ·mol-1) 436 247 330 413 463 431 (1)下图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其 中△H= (用含有a、b的关系式表示)。 ↑能量Jmo 反应物 牛成数 反应过程 (2)若图示中表示反应：H,(g)十20，(g)—H,0(g) △H=一241.8kJ·mol1,则b= kJ·mol厂1，x= (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃下利用空气 中的氧气跟氯化氢反应制氯气。该反应的化学方程式为 5-6 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，当反应中有1ol电子转 移时，计算反应的能量变化为 17.(14分)25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是： ①NaOH溶液中 ②Na2CO,溶液中 ③在1L水中加入上述溶液中的 会使水的电离程度减小。 (2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是 (填化学 式)溶液。 (3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。 5-7 18.(15分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值， 其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强 度为IA,通电时间为ts后，精确测得电极上析出铜的质量为mg。 溶液 淀粉-KI溶液 试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注的英文字母表示，下同） E接 ,C接 接F。 (2)写出B电极上发生的离子方程式： G试管中淀粉-KI溶液变化的现象为 相应的离子方程 式是 (3)为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的顺序应是 (选 填下列操作步骤的编号) ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后的电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×101°C。试列出阿伏加德罗常数的计算公式：N= 5-8气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个 增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，A错误： 电子难，故答案为：3d;Mn2+转化为Mn3+时，3d能 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成 级由较稳定的3d半充满状态转变为不稳定的3d NH4NO3,NH4NO3是强酸弱碱盐，NH士发生水解， 状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能 溶液呈酸性，pH<7,B错误；H2S是弱电解质，部分电 级由不稳定的3d状态转变为较稳定的3d半充满 离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种 状态需要的能量相对要少。 溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力 答案：(1)适当升高温度、粉碎矿石、搅拌等将 强，C正确：0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入 Fe2+氧化为Fe3+ 1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgC1的溶解度大 (2)4.7≤pH<5.8 于Agl,溶液中c(C1)>c(I),D错误。] (3)酸式m-7,7)×87×100%ABC 7.C[电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu,要使溶 134m 液恢复到电解前的浓度，应加氧化铜而不是硝酸 (4)3d5Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的 铜，A错误；电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和 3d半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能 氧气，要使溶液恢复到电解前的浓度，应加水，B错 量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的 误；电解HCI溶液，得到的产物是氢气和氯气，要使 3d状态转变为较稳定的3d半充满状态需要的能 溶液恢复到电解前的浓度，应加HCl,与原电解质 量相对要少 相同，C正确；电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢 高二第一学期期未综合冲刺卷·化学（五） 气和氧气，要使溶液恢复到电解前的浓度，应加水， 1.A[实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错 D错误。] 误；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C错误；中和热测 8.B[铅蓄电池的电池反应式为Pb+PbO2+4H++ 定不需要滴定管，D错误。门 2.A[利用盖斯定律，（②-③）×2得出：C2H4(g) 2S0￥ 放电2PbS01十2H20,放电时硫酸参加反应生 C2H2(g)+H2(g)△H=2(△H2-△H3),根据反应 成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小， a的逆过程为吸热反应，得△H2-△H3>0,△H2> 充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减 △H3;(③-①)×2得出：2CH4(g)一C2H4(g)+ 小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判 2H2(g)△H=2(△H3-△H1),根据反应b,△H3一 断铅蓄电池是否需要充电，A正确；燃料电池是将化 △H1>0,△H3>△H1,A正确。] 学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，B错 3.B[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量， 误；普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大 不表示分子数，A错误；互为可逆的两个反应的废液 部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，C 是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0的， 正确：原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池 B正确；该反应△H=十571.6kJ/mol,C错误；该反应 中，Zn易失电子而作负极，D正确。] 可表示36g水分解为氢气和氧气时的热效应， 9.D[As的核外电子分布于8个不同的能级，则有8 D错误，答案选B。] 种不同的能量，选项A正确；33个电子位于18个轨 4.C[根据盖斯定律得③=①一②，则△H3=△H1 道，有18种空间运动状态，选项B正确；原子核外有 △H2=-0.33kJ·mol-1,说明反应③为放热反应， 33个电子，电子的运动状态各不相同，选项C正确； 单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。] As为VA族元素，价电子排布式为4s24p3,原子核外 5.A[100℃时，该溶液中c(H+)=1×10-7mol·L1, 有3个未成对电子，选项D错误；答案选D,] c(OH-)=1X10-5mol·L1,c(H+)<c(OH-), 10.B[在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 故该溶液显碱性。] 1mol液态水时所释放的热量叫作中和热，H2SO4与 6.C[醋酸是弱电解质，存在电离平衡CHCOOH一 Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，不仅仅生成水，会放 CHCOO+H,加入醋酸钠，溶液中的c(CHCOO厂) 出更多的热量，故其反应的中和热△H<2X1一 11 57.31kJ·mol厂1，A错误：CO(g)的燃烧热可用热化 应速率，P如果是减小S○3的浓度，反应速率应该减 学方程式表示为：CO(g)十1/2O2(g)—CO2(g) 小，B错误：l0~15min内反应速率大于40~50min的 △H=-283.0kJ/mol,B正确；如燃烧反应，都是 反应速率，反应前后气体分子数相等，如果P为减小 需要加热的，但都是放热反应，C错误；甲烷的燃 压强，SO2的转化率不变，C错误；该反应中，随着反 烧热应生成稳定的液态水和气态二氧化碳， 应物浓度的减小，反应速率会减小，但不会一直减 D错误。] 小，D错误。] 11.D[A.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的 15.解析：(1)由所给热化学方程式可知1molH2燃烧生 溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：NH与氢氧根反 成液态水放出的热量为285.8kJ。 应或与氢离子反应，不能大量共存，故A不符合题 (2)1molH2和2molC3Hg充分燃烧释放出的热量： 意；B.c(H十)>√w mol·L1的溶液为酸性溶液， 285.8kJ+2×2220.0kJ=4725.8kJ. H十与CO层反应而不能大量共存，故B不符合题 (3)根据盖斯定律得△H=一2220.0kJ·mol-1-2× 意；C.加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H十与 (-571.6k·mol-1)+2×(-484kJ·mol1) SO反应而不能大量共存，SO后与NO?发生氧 =-2044.8k·mol1」 化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；D.高 (4)设氢气为xmol,丙烷为ymol,由题可列方程式： 锰酸根离子、K+、Na+、NO3、SO之间互不反应， 5.6 x十y=22. mol,2×571.6x+220y=192.34,解 能大量共存，故D符合题意；答案选D。] 得x:y=3:1。 12.C[压强越大，化学反应速率越快，因此A项中对应 答案：(1)285.8kJ 压强为2时达到平衡所需的时间应短一些，A错 (2)4725.8kJ 误；随温度的升高平衡将逆向移动，反应物氮气的转 (3)-2044.8kJ·mol-1 化率应减小，B错误；使用催化剂后化学反应速率应 (4)1：3 加快，因此有催化剂时达到平衡所需要的时间应短 16,解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。 一些，D错误。] 反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的 13.C[根据基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上 能量之差，即△H=(a-b)kJ·mol-1。(2)b表示1mol 的电子数相等可知，X原子的电子排布式为 气态水中含有的化学键的键能，即为2倍的O一H的键 1s22s22p4或1s22s22p3s2,为0元素或Mg元素，又 能。故b=2X463k·mol-1=926k·mol-1;根据 因基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1： 3,则X为O元素，基态O原子的未成对电子数为2， 反应热计算公式，得436+2x-926=-241.8,解得 则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合 x=496.4。(3)根据题意写出化学方程式。反应的 原子序数关系可知，Y为F元素或Na元素，Z为P △H=(496.4+431×4-247×2-463×4)k·mol-1= 元素，结合化合物中各元素化合价代数和为0可知， 一125.6k·mol-1,则转移1mol电子时反应放出的能 W为十2价，又因其原子序数最大，故W为Ca元素， 量为31.4k。 Y为F元素。电负性：F>O>P>Ca,即Y>X>Z> 答案：(1)放热 (a-b)kJ·mol-1(2)926496.4 W,A项错误；原子半径：F<0<P<Ca,即Y<X<Z 450℃ (3)O2+4HC1 2Cl2+2H2O放出热量 <W,B项错误；F2、Ca与水反应生成的气体分别为 CuClz O2和H2,C项正确；P元素的最高价氧化物对应的 31.4kJ 水化物为H3PO4,不具有强氧化性，D项错误。] 17.解析：(1)NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的 14.A[10~15min内反应速率小于15~20min的反 H+来自水的电离，c(H+)水=c(OH厂)水=1.0× 应速率，反应正向为吸热反应，则P为升高温度，平 10-1mol·L1;Na2CO3水解能促进水的电离，其 衡正向移动，则SO2的转化率增大，与图像符合，A 溶液中的OH来自水的电离，c(OH-)水= 正确；10~20min内反应速率小于20~40min的反 c(H+)水=1.0×10-3mol·L1。(2)加水稀释时， 12 因为CO的水解程度增大，且水解为可递反应，所 △H=一(40Y-2X)k·mol-1,C正确：依据A项中的 以pH变化小；而氢氧化钠为强电解质，溶液中完全 分析，当P和O2以等物质的量恰好反应时，生成P2O3 电离，故稀释时，pH变化大。 与P2O5的物质的量之比为1：1，则质量比一定不等于 答案：(1)①1.0×10-1mol·L-1 1:1,故D错误。] ②1.0×10-3mol·L-1 4.D[破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ, ③NaOH溶液(2)NaOH(3)向纯碱溶液中滴入 则H一H键能为Q1k/mol,破坏1 mol Cl2中的化学键 酚酞试液，溶液显红色，若向该溶液中滴入过量氯化 消耗的能量为Q2kJ,则C1一CI键能为Q2k/mol,形成 钙溶液，产生白色沉淀且溶液红色褪去，说明纯碱溶 1 mol HCI中的化学键释放的能量为Qk,则H一C1键 液显碱性是CO引起的 能为Q3kJ/mol,对于H2(g)十Cl2(g)-一2HCI(g),反应热 18.解析：(1)G为C2的吸收装置，所以B为阳极，A为 △H=反应物的总键能一生成物的总键能=Q1kJ/mol十 阴极，则仪器的连接顺序为E接D,C接A,B接F。 Q2kJ/mol-2Q3k/mol=(Q1+Q2-2Q)k/mol,由于氢 (2)B电极产生C2,电极反应的离子方程式为2CI 气在氯气中燃烧，反应热△H<0,即(Q1十Q2一2Q3) 一2e—Cl2个，它使淀粉KI溶液变蓝，离子方程 <0,所以Q1十Q2<2Q3,故D正确。故选D。] 式为C2十2I一2C1-十12￥。(3)测定电极上析 5.C[废酸与碱中和属于化学法，A错误；Cu+不能用 出的Cu的质量的先后顺序应为①③④⑥，无需刮下 SO沉降，B错误；Na2COs+Ca(OH)2CaCO3￥+ 电极上析出的铜再称量。另外，烘千称量两次的原 2NaOH,是复分解法，属于化学法，但溶质碱性更强、 因在于减少称量误差。(4)由电荷量守恒得：Q=1 污染更严重，D错误。] 64g,m0l7X2×NAX1.60×1019,NA 6.A[碳酸氢钠溶液水解显碱性，结合了氯化铁水解的 氢离子，促进了氯化铁的水解，A正确；加入硝酸银， 64× It n2×1.6X1019° 会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，二者 之间发生复分解反应，因为FeCl3十3H2O一 答案：(1)DAB (2)2C1--2e—Cl2◆变蓝色 Fe(OH)3十3HCl中氯离子不参加反应，所以不影响 氯化铁水解，B错误；加入氯化铁固体，Fe3+浓度增 C12+2I=2C1-+12￥ 大，氯化铁的水解程度减小，C错误：水解反应是吸热 (3)①③④⑥ 反应，温度降低，可以抑制水解，D错误。] (4)64 It 2×1.6×10-1g 7.A[钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e—Fe2+,其主 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（六） 要为吸氧腐蚀，其正极反应为2H2O十O2十4e一 1.D[在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、 4OH,A错误；铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船 逆反应速率，是因为降低了反应的活化能，使反应速 体被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确：原电 率加快，但不能改变反应的反应热和转化率。] 池是将化学能转化为电能的装置，C正确；工业上电 2.C[A、B、D选项都是混乱度增大、熵值增大的过程， 解饱和食盐水的阳极反应：2C1--2e—Cl2个，故 △S>0。] D正确。] 3.D[由题意知，当P和O2以等物质的量恰好反应时，生 8.C[活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属，把X 成的P2O3与P2O的物质的量之比为1：1，即4P+4O2 浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，活泼性 点燃p,0十P,05,所以0.1mlP生成0.025molP205, X>Z;原电池中负极的活泼性大于正极，X和Y组成 原电池时，Y为电池的负极，活泼性Y>X。] A正确；依据P的燃烧热为XkJ·mol一1可知，生成 9.CW、X、Y分别为H、O、Mg,则W分别和X、Z形 0.025molP2O时放出热量为0.05Xk,则生成 0.025molP2O3释放的热量为(Y-0.05X)kJ,B正确： 成的化合物为H2O、HCI,二者都是极性分子，A正 确；Y为Mg元素，3s轨道全充满，则其第一电离能比 依据B项中的分析可得2P(s)+02(g)—P,0,() Al高，也比Na高，所以Y的第一电离能高于同周期 13