化学(四)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

为H元素：B元素原子的核外p电子数比s电子数4.D「△H<0时表示反应为放热反应，A错误：C完全 少1个，核外电子排布式为1s22s22p3,则B为N元 燃烧的产物应该是CO2(g),B错误；反应热等于生成 素；C原子第三电离能剧增说明原子最外层有2个电 物总能量与反应物总能量的差值，故与二者的能量有 子，则C为Mg元素；D原子核外所有p轨道为全充 关，C错误；CH3COOH电离时吸热，D正确。] 满或半充满，则D为P元素：E元素的族序数与周期 5.D[Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)十2OH(aq),而加 序数的差为4，则E为C1元素。 入MgCl2和NHg·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶 解，而加入CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解， (1)氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周 D正确。] 第IA族；磷元素的原子序数为15，原子的核外电子 6.B[由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)一Ag(aq)+ 排布式为1s22s22p3s23p3; Cl-(aq)可知，A正确，B错误；由③及难溶沉淀可以 (2)镁元素的原子序数为12，由能量最低原理可知，镁 转化为更难溶沉淀可知C、D正确。] 1s 2s 2p 3s 7.B[KOH溶液为电解质溶液，则正极的电极反应式为 原子的核外电子排布图为州州州州州州， 2FeO2+6e +8H2O=2Fe (OH)3+100H, 1s 2s 2p 3s 3p A错误；根据化合价升降判断，Z化合价只能上升，故 则电子排布式权州灯 为负极材料，K2FO4为正极材料，B正确；该电池放 违背了能量最低原理； 电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；电池工作时 (3)由题意可知，NH5为NH离子与H离子形成 阳离子向正极迁移，D错误。] H 8.C[基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5,少写了 的离子化合物，电子式为[HN:H门+[：H门； 1s轨道的电子排布图，A错误；氢氧根的电子式需要 H 加方括号括起来，B错误；As为第四周期，VA族元 (4)氯元素的电负性大于磷元素，三氯化磷分子中氯 素，所以As的电子排布式为：[Ar]3dl04s24p3,C正 原子对共用电子对的引力大于磷原子，所以共用电 确；氯离子得到了一个电子，最外层电子为8个，D错 子对偏向氯原子一方。 误；故选C。] 答案：(1)第三周期IA族1s22s22p63s23p3 9.D[用pH试纸分别测定相同浓度的Na2SO3和 (2)能量最低原理 Na2CO3溶液的pH,pH:Na2CO3>Na2SO3,只能说 明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能得出硫酸的酸性大于 H 碳酸，故A错误；将装有NO2的球形容器浸入热水 (3)[H:N:H]+C:H] 中，容器颜色变深，2NO2一N2O4说明平衡逆向移 H 动，逆向吸热，正向是放热反应，△H<0,故B错误；向 (4)C1CI元素的电负性大于P元素，PCL3中CI原 2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴2滴 子对共用电子对的引力大于P原子 0.1mol·L-1NaCl溶液；再滴2滴0.1mol·L-1KI 高二第一学期期未综合冲刺卷·化学（四） 溶液，反应过程中银离子过量，先生成白色沉淀，后生 1.D[①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性 成黄色沉淀，不能说明氯化银转化为碘化银，不能得 质，不能作为酒精燃烧的优，点，例如硫和氧气燃烧生 出Kp(AgCI)>Ksp(AgI)的结论，故C错误；取 成二氧化硫，这也是一个氧化反应，但污染空气，因此 CH3 COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加 ①不符合条件，其余都符合，故选D。] 热，溶液红色变深，溶液碱性增强，CH3 COONa溶液 2.A[从能量的角度分析吸热反应，即反应物的总能量 中存在水解平衡，故D正确：故选D。] 低于生成物的总能量，A正确。] 10.B[1molC0完全燃烧放出的热量是56°k,3m0l 3.D[反应自发进行需要满足△H-TAS<0,△H CH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3,合计释放的 T△S=-125k·mol-1+T×8k·mol-1·K-1<0, 解得T<15.625K,所以反应仅在低温下自发进行。] 总能量应当是(56+890X3)=2953,B正确.] 11.C[Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出14.A[装置①是电解池，若在铁上镀锌，铁一定作阴 电子排布式为[Ar]3d4s2,能量最高的电子层为N 极，而a极与电源正极相连，即为阳极，A错误；装置 层，该层最多可容纳32个电子，有16个原子轨道，选 ②是原电池，Fe做负极，故总反应方程式为：Fe十 项A正确；Si原子半径较大，原子间形成的。键较 2Fe3+—3Fe2+,B正确：装置③实际发生的是电解 长，p一p轨道重叠程度很小，难以形成π键，所以Si 水，C正确；装置④中开关由M改置于N时，Cu-Zn 原子间难形成双键而C原子间可以，选项B正确；同 合金作正极，Zn极作负极被腐蚀，故Cu-Zn合金的 一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈 腐蚀速率减小，D正确。] 增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序 15.解析：I.(1)该反应的反应物的总能量低于生成物 数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大 的总能量，所以是吸热反应，则该反应的△H 的元素是He元素，选项C错误；AsF3中As原子价 十(E1一E2)kJ/mol;因为该反应是吸热反应，所以 层电子对个数=35一31=4，F时中1原子价层 1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 2 气体C和1mol气体D具有的总能量低； 电子对个教=2十7-1,2X1=4,0F2中0原子价 2 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，催 层电子对个数=2+6-？X1-4.C,0中0原子价 化剂只能降低反应的活化能，而反应热不变，则E减 2 小，E2减小，△H不变； 层电子对个数=2+6-？X1=4、,BeF2中Be原子价 2 Ⅱ.根据盖斯定律可知，将已知热化学方程式中的氧化 铁、四氧化三铁消去，可得所求方程式，所以FO(s)十 层电子对个数=2十2一？X1=2,价层电子对教不相 2 CO(g)Fe(s)十CO2(g)的热效应△H=[①X 同，选项D正确；答案选C。] 3-(②+③×2)1/6=3△H1-(△H2+2△H3)/6= 12.A[pH=4.0时，酸碱溶液体积未知，无法计算 一l1kJ/mol,则FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的 (HA),A错误；从图像可知，该实验过程中后加 热化学方程式为FeO(s)十CO(g)Fe(s)+ 入物质是氢氧化钠溶液，所以应将右边的酸式滴定 CO2(g)△H=-11kJ/mol。 管换成左边碱式滴定管并加酚酞作指示剂，B正确； 答案：I.(1)吸热(E1一E2)一定低 从图像可知，常温下，等物质的量浓度的NaHA与 (2)减小减小不变 Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0,C正确；根 II.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g) 据物料守恒可知，0.1mol·L1NaHA溶液中存在 △H=-11kJ/mol c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L1, 16.解析：(1)该反应△H>0,△S>0,故若使△H-T△S D正确。] <0,须在高温下才能使反应自发进行。(2)①K'= 13.D[X电极连接的电极上发生的反应是在微生物作 衣0，店2：@Q=2=L.5=K,故此时反应达 11 43 用下葡萄糖(C6H12O6)和H2O生成CO2,Y电极连 接的电极上，在微生物作用下，硝酸根离子生成了氨 到平衡状态，V正(N2)=V递(N2);③恒温、恒压条件下 气，由于氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解 通入Ar相当于扩大体积减小压强，平衡逆向移动。 池的阴极，则Y为负极，X为正极；则C1为阳极，发 答案：(1)不能(2)①2②=③向左不改变 生氧化反应，A错误；电源中Y为负极，X为正极，电 17.解析：(1)①若加入V(NaOH)=10mL时，则溶液恰 流由C1→C2,所以C1极上的电势比C2极上的高， 好为NaHC2O4,根据物料守恒可得：c(Na+)= B错误；若有1 mol NO3被还原，阴极电极反应式： c(C2O-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4),已知K2= 2NO3+10e+12H+一N2↑+6H2O,可知电子 5.4×10-5,则水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1= 转移5mol,则有5molH十通过质子膜迁移至阴极 10-14/(5.4×10-2)<Ka2,说明HC2O1的电离程 区，C错误；1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合 度大于其水解程度，则c(C2O)>c(H2C2O4),故 价0价变化为+4价，理论上电极上流出4e× 当溶液中c(Na+)=2c(C2O)十c(HC2O4)时，加 6mol=24mole,D正确。 入的V(NaOH)>l0mL: ②已知K2=5.4X105,则水解平衡常数K2= (3)高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，所以应该 Kw/Ka1=10-14/5.4X10-2,即HC204电离程度 用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液；序号1中 大于水解程度，溶液显弱酸性。继续滴加NaOH,当 V(KMnO4)=(22.03-0.03)mL=22.00mL,序号2中 溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O时，溶液 V(KMnO4)=(22.07-0.09)mL=21.98mL,序号2中 酸碱性可能为弱酸性、中性及碱性，答案为BCD; V(KMnO4)=(22.12-0.10)mL=22.02mL,则平均 (2)①高锰酸钾有强氧化性，可以氧化盐酸中的氯离子、 VKM0)=2.0+21.08+2.02ml,=22.00ml,报 3 石炭酸（苯酚），而硝酸也具有强氧化性，能氧化草酸，影 据“2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+ 响实验结果，且产生有毒气体，则通常用硫酸酸化； 2MnSO4+10CO2个+5Na2SO4+8H2O”知，KMnO4 ②达到滴定终，点时，再滴加一滴高锰酸钾，则高锰酸 钾过量，溶液由无色变为浅紫色； 溶液消花的nNeC,O)=号n(KMnO,)=号× ③草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，而锰变为二 cmol/L×0.022L=0.055cmol,KMnO4溶液消耗的 价锰离子，离子方程式为：5HC2O4+2MnO1+6H m(Na2C2O4)=0.055cmol×134g/mol=7.37cg,与 -2Mn2++10CO2↑+8H2O； MnO2反应的m(Na2C2O4)=(n-7.37c)g,根据方程 ④m(H2C2O4)=5c×V×10-3×90/2=0.315cV,则 式“MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+CO2↑+ 纯度为0.315cV/m×100%: Na2S04+2H20°得m(MnO2)=n-,37c)g×87. (3)c(Ca2+)=0.01/(40×0.2)=1.25×10-3mol/L, 134 Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O星)，故c(C2O) (n-7.37c)×87 134 g 产品纯度 100%=n-7.37e)×87× =2.3×10-9÷(1.25×10-3)=1.84×10-6mol/L。 ig 134m 答案：(1)①>②BCD 100%;用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准 (2)①A②当最后一滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶 KMnO4进行滴定，导致消耗的高锰酸钾溶液体积偏 内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色 大，二氧化锰消耗的草酸钠偏少，则测定值偏低，故 35H2C2O+2MnO+6H+-2Mn2++10CO2+ A正确：用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测溶液润 8H20④31.5cY%(3)1.84X10-6 洗，导致待测溶液浓度偏高，消耗的酸性高锰酸钾溶 n 液体积偏大，二氧化锰消耗的草酸钠偏少，则测定值 18.解析：(1)升高温度、增大反应物接触面积、搅拌等方 偏低，故B正确；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部 法都能加快溶出速率，为了提高溶出速率，可采取的 分有悬滴，消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，二氧 措施有适当升高温度、粉碎矿石、搅拌等，氧化步骤 化锰消耗的草酸钠偏少，则测定值偏低，故C正确： 中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,便于后 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，酸性高锰酸 面除去； 钾溶液体积偏小，二氧化锰消耗的草酸钠偏多，则测 (2)调节pH时要使A13+、Fe3+完全转化为沉淀，但 定值偏高，故D错误：用标准KMnO4滴定结束时， 不能使Mn+转化为沉淀，完全沉淀时溶液的 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，酸 pH=7.8,c(OH)= Kw 10-14 c(H+)10-a.8mol/L.= 性高锰酸钾溶液消耗体积偏少，二氧化锰消耗的草 酸钠偏多，则测定值偏高，故E错误； 106.2mol/L,Kp[Mn(OH)2]=10-5×(10-6.2)2 (4)Mn的原子序数为25，失去2个电子变为Mn2+,则 =10-17.4,若使溶液中的c(Mn2+)仍为0.1mol/L, Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p3s23p3d c(OH)= Ksp[Mn(OH)2] /10-17.4 mol/I, c(Mn2) 0.1 (或[Ar]3d5),故其价电子排布式为3d5;由Mn2+转 化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态 10-8.2mol/L,c(H+)= Kw 10-14 c(OH)10-8.2 mol/L= 转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多：而Fe2 10-5.8,溶液的pH=5.8,则调节pH的范围为： 转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d状态转变为 4.7pH5.8; 较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，故 10 气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个 增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，A错误： 电子难，故答案为：3d;Mn2+转化为Mn3+时，3d能 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成 级由较稳定的3d半充满状态转变为不稳定的3d NH4NO3,NH4NO3是强酸弱碱盐，NH士发生水解， 状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能 溶液呈酸性，pH<7,B错误；H2S是弱电解质，部分电 级由不稳定的3d状态转变为较稳定的3d半充满 离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种 状态需要的能量相对要少。 溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力 答案：(1)适当升高温度、粉碎矿石、搅拌等将 强，C正确：0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入 Fe2+氧化为Fe3+ 1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgC1的溶解度大 (2)4.7≤pH<5.8 于Agl,溶液中c(C1)>c(I),D错误。] (3)酸式m-7,7)×87×100%ABC 7.C[电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu,要使溶 134m 液恢复到电解前的浓度，应加氧化铜而不是硝酸 (4)3d5Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的 铜，A错误；电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和 3d半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能 氧气，要使溶液恢复到电解前的浓度，应加水，B错 量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的 误；电解HCI溶液，得到的产物是氢气和氯气，要使 3d状态转变为较稳定的3d半充满状态需要的能 溶液恢复到电解前的浓度，应加HCl,与原电解质 量相对要少 相同，C正确；电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢 高二第一学期期未综合冲刺卷·化学（五） 气和氧气，要使溶液恢复到电解前的浓度，应加水， 1.A[实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错 D错误。] 误；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C错误；中和热测 8.B[铅蓄电池的电池反应式为Pb+PbO2+4H++ 定不需要滴定管，D错误。门 2.A[利用盖斯定律，（②-③）×2得出：C2H4(g) 2S0￥ 放电2PbS01十2H20,放电时硫酸参加反应生 C2H2(g)+H2(g)△H=2(△H2-△H3),根据反应 成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小， a的逆过程为吸热反应，得△H2-△H3>0,△H2> 充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减 △H3;(③-①)×2得出：2CH4(g)一C2H4(g)+ 小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判 2H2(g)△H=2(△H3-△H1),根据反应b,△H3一 断铅蓄电池是否需要充电，A正确；燃料电池是将化 △H1>0,△H3>△H1,A正确。] 学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，B错 3.B[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量， 误；普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大 不表示分子数，A错误；互为可逆的两个反应的废液 部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，C 是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0的， 正确：原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池 B正确；该反应△H=十571.6kJ/mol,C错误；该反应 中，Zn易失电子而作负极，D正确。] 可表示36g水分解为氢气和氧气时的热效应， 9.D[As的核外电子分布于8个不同的能级，则有8 D错误，答案选B。] 种不同的能量，选项A正确；33个电子位于18个轨 4.C[根据盖斯定律得③=①一②，则△H3=△H1 道，有18种空间运动状态，选项B正确；原子核外有 △H2=-0.33kJ·mol-1,说明反应③为放热反应， 33个电子，电子的运动状态各不相同，选项C正确； 单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。] As为VA族元素，价电子排布式为4s24p3,原子核外 5.A[100℃时，该溶液中c(H+)=1×10-7mol·L1, 有3个未成对电子，选项D错误；答案选D,] c(OH-)=1X10-5mol·L1,c(H+)<c(OH-), 10.B[在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 故该溶液显碱性。] 1mol液态水时所释放的热量叫作中和热，H2SO4与 6.C[醋酸是弱电解质，存在电离平衡CHCOOH一 Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，不仅仅生成水，会放 CHCOO+H,加入醋酸钠，溶液中的c(CHCOO厂) 出更多的热量，故其反应的中和热△H<2X1一 11高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（四） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 到 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 如 ④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 金 政 2.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 能量 能量 能量 .反应物 长 生成物 反应物 反应物 生成物 反应物生成物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 G D 的 3.某化学反应△H=-125kJ·mol1,△S=-8k·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情 况下可自发进行 ( ) 数 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 每 4.下列关于反应热的叙述正确的是 蚁 A.当△H<0时，表示该反应为吸热反应 的 B.由C(s)+ 20,(g)一C0(g)的反应热为-110.5·m0,可知碳的燃烧热为 110.5kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH,COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH COOH <HNO 4-1 5.Mg(OH),在下列四种情况下，溶解度最大的是 ( A.在纯水中 B.在0.1mol·L的MgCl2溶液中 C.在0.1mol·L的NH3·HO中 D.在0.1mol·L的CH COOH溶液中 6.①0.1mol·L AgNO,溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得 到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag(aq)十Cl厂(aq) B.滤液b中不含有Ag C.③中颜色变化说明AgC1转化为AgI D.此实验可以证明AgI比AgCI更难溶 7.某电池以K,FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列有关说法正确的是 A.正极反应式为2FeO2+10H++6e—-Fe,O3+5H,O B.Zn为电池的负极 C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时K向负极迁移 8.下列有关化学用语表示正确的是 A.基态F原子的轨道表示式：WVW个 B.OH的电子式为：：O:H C.As的电子排布式：[Ar]3d°4s24p D.C1厂的结构示意图：F) 287 4-2 9.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测定相同浓度 A pH:Na,COa>Na,SO 非金属性：S>C 的Na SO,和Na,CO3溶液的pH 将装有NO2的球形容器浸入 B 容器颜色变深 2NO2=NO,△H>0 热水中 向2mL0.1mol·L1AgNO 溶液中滴2滴0.1mol·L 先生成白色沉淀，后 C K(AgCI)>K(AgD) NaCI溶液；再滴2滴0.1mol 生成黄色沉淀 ·L1KI溶液 取CH,COONa溶液于试管中 CH,COONa溶液中存在 D 溶液红色变深 并加入几滴酚酞溶液，加热 水解平衡 A.A B.B C.C D.D 10.在一定条件下，C0和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)-2C02(g)△H=-566kJ·mol-1 CH (g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(1)AH=-890 kJ.mol- 由1 mol CO和3 mol CH,组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为() A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 11.下列相关物质结构与性质的说法错误的是 ( A.基态Ni原子核外填有电子的能量最高的电子层为N层，该层有16个原子轨道 B.Si原子间难形成双键而C原子间可以，因为Si原子半径大于C,难形成p一pπ键 C.所有元素中氟的第一电离能最大 D.AsF3、IF、OF2、Cl2O、BF2中价层电子对数不相同 4-3 12.某化学小组研究常温下向1L0.1mol·L1H,A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液 时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关 系，如下图所示。下列说法中不正确的是 滴定管架 ,物质的量分数 1.0 HA 式滴定管 式满定 管 0.5 A 01.02.03.04.05.06.0pi A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol B.该实验应将右边的酸式滴定管换成左边的碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.O D.0.1mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(HA)=0.1mol·L1的关系式 13.世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池水质的方法，其原理如下图所 示，电极C,、C2为惰性电极，下列说法中正确的是 C 电源 CA 有机物、H0 NO万 CO:* N 微生物 微生物 质子膜 A.C1极上发生还原反应 B.C1极上的电势比C2极上的低 C.若有1 nol NO被还原，则有1molH通过质子膜迁移至阴极区 D.若有机物为葡萄糖(C6H2O。),则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出 24 mol e 4-4 14.关于下列各装置图的叙述，错误的是 电 直流电源 外接电源 N M 辅助 Zn Cu 钢闸门 电极 稀盐酸 不溶性 ③ ④ A.用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌 B.装置②的总反应是：Fe+2Fe3+—3Fe2+ C.装置③的反应实质是电解水 D.装置④中开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)I.已知某反应A(g)+B(g)=C(g)十D(g)过程中的能量变化如下图所示，回 答下列问题： 能 量 E:kI C(g)+D(g) A(g)+B(g) 反度过程 (1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H= kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体 C和1mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E和E,的变化是： E (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E2 ,△H Ⅱ.已知下列热化学方程式 Fe2 O3 (s)+3CO(g)-2Fe(s)+3CO2 (g)H=-25 kJ.mol- ① 3Fe2 O (s)+CO(g)-2Fes O (s)+CO2 (g)AH2=-47 kJ.mol- ② FeO (s)+CO(g)-3FeO(s)+CO2 (g)AH3=+19 kJ.mol ③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO,的热化学方程式 4-5 16.(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气反应的热化学方程式为C(s)十H,O(g) H,(g)+CO(g) △H=+131.3kJ·mo1-1,△S=+133.7J·mol1·K1,该反应在低温下 (“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的K=0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'= (填数值)。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的 物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应vE(N2) 邀(N2)(填“>”“<” “=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通人氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向 左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应 的△H。 17.(15分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数K1=5.4X 102,K2=5.4×10-5。回答下列问题： (1)向10mL0.1mol·L1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液。 ①当溶液中c(Na)=2c(C2O)+c(HC2O,)时，加入V(NaOH) 10mL(填 “”“<”或“=”)； ②随着苛性钠的加入，H逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C,O时，溶 液的酸碱性为 (填标号)。 A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性 (2)某同学设计了测定含杂质的草酸晶体(HC,O,·2H,O)纯度（杂质不与酸性高锰酸 钾反应)的实验。实验过程如下：称取g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用 cmol·L1KMnO,标准溶液进行滴定。 ①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，应用 酸化； A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.石炭酸 4-6 ②则达到滴定终点时的现象是 ③该过程中发生反应的离子方程式为 ④滴定过程中消耗V mL KMnO,标准溶液，草酸晶体纯度为 (3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC,O4组成的，已知K(CaC,O)=2.3×109,若血液经 肾小球过滤后，形成尿液200mlL,其中含有Ca2+为0.01g。为了不形成CaC,O,沉淀，则 CO的最高浓度为 molL1。 18.(16分)二氧化锰(MO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去 极化剂，由软锰矿（主要成分为MnO,,主要杂质有Al2O,和SiO2)制备二氧化锰的一种 工艺流程如图。 过量浓过量 H,SO 铁屑MnO2 软锰矿→ 溶出 >氧化>调p日>过滤>电解>MnO2 滤渣 已知金属离子开始沉淀时pH和完全沉淀时pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Mn2+ 0.1mol/L的金属离子，开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 5.8 完全沉淀时pH(c≤1.0×105) 8.3 2.8 4.7 7.8 回答下列问题： (1)为了提高溶出速率，可采取的措施有 (写出一 种即可)：氧化步骤中加入MnO2的作用是 (2)调节pH的步骤中，若使溶液中的c(Mn2+)仍为0.1mol/L调节pH的范围为 4-7 (3)向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O和足量稀H2SO4,加热至充分反应.再用 cmol/L的KMnO,溶液滴定剩余NaC,O,至终点，消耗KMnO,溶液的体积（已知： MnO2及MnO,均被还原为Mn2+) 滴定 待测液体 KMnO,标准溶液滴 KMnO,标准溶液滴 序号 积/mL 定管起点读数/mL 定管终点读数/mL 1 25.00 0.03 22.03 2 25.00 0.09 22.07 25.00 0.10 22.12 滴定KMnO时选用 滴定管（填酸式或碱式）产品纯度为 (用质量分数 表示，列出计算式即可)下列操作使产品纯度偏低的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准KMnO,进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测溶液润洗 C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴 D.滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度 E.用标准KMO,滴定结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表： 元素 Mn Fe I 717 759 电离能 12 1509 1561 (kJ·mol-1) 3248 2957 请写出基态Mn+的价电子排布式： ,比较两元素的L2、I3可知，气态Mn2+再失 去1个电子比气态F2+再失去1个电子难，请你从原子结构的角度解释 4-8