化学(二)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

Ksp[Fe(OH)3]=4.0X1038,此时Fe3+不能发生 (4)强电负性：F>C1,C一F的极性大于C一C1,导 沉淀。 致氟乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出 (5)①由图可知，当溶液pH=1.3时，c(H2R) 氢离子 c(HR),则K1=cHRH)=101.3:溶液 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（二） c(H2R) 1.C[根据△H=- Q c(溶液)·m(溶液)·(t2一t) pH=4.3时，c(R2)=c(HR),则Ka2= n(H2O) n(H2O) c(R2-)c(H)=1043,且K1(H2C03)=4.3× 可知，C正确。] c(HR) 2.B[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量， 10-7,K2(H2CO3)=5.6×1011。根据电离平衡常数 不表示分子数，A错误；互为可逆的两个反应的反应 可知，H2R的电离常数K2大于H2(CO3的Ka1,即酸性： 热是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0 HR>HR>H2CO3;②NaHR溶液中存在 的，B正确：该反应△H1=十571.6kJ/mol,C错误；该 c(R2)·c(HR)_K2=103。 反应可表示36g水分解为氢气和氧气时的热效应， c2(HR)Kal D错误。] 答案：(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌增大硫酸浓 3.B[合成正丁醛的反应是气体物质的量减小的反应， 度，提高浸出温度等(2)137H2O135 故可以采用高压，加快反应速率且增大转化率。又因 (3)调节溶液pH,除去溶液中的Cu+、N2+、Cd2+ 为该反应的正反应为放热反应，高温会使原料气的转 等(4)不能(5)①H2R>HR>HzCO3 化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率。] ②10-3 4.D[由图可知，由于该反应中反应物的总能量高于生 18.解析：(1)基态S原子核外有16个电子，根据构造原理 成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应， 书写其基态核外电子排布式为1s22s22p3s23p或[Ne] A错误：升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小， 3s23p;基态Cr原子3d、4s能级上的电子为其价电子， B错误；在反应体系中加入催化剂，对反应热无影响， 3d 4s C错误；加压能够增大气体的浓度，故化学反应速率 其价电子轨道表示式为个个个个个个：基态 加快，反应达到平衡状态的时间缩短，D正确。] Ga原子4s、4p能级上的电子为其价电子，基态Ga 5,B[酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。 4s Ap 原子的价层电子轨道表示式为个↓个 NaOH溶液中水电离的c(OH-)=l0-9mol/L, CH3 COONa中水电离的c(OH)=10-5mol/L,故 (2)Ca(CN)2是离子化合物，由Ca2+和CN构成， a=10-b。] 由于各原子均满足8电子稳定结构，故CN一中C、N 6.B[在CH3COOH与CH3 COONa的混合液中，存在 原子之间以三键结合，电子式为：[：N::C:] 着如下两个平衡体系：CH3COOH、=CH3COO+ Ca2+[:C::N:]-。 H+,CH3COO+H2O=CH3COOH+OH。其 (3)泡利不相容原理为同一轨道中不能有自旋方向 相同的两个电子，所以图中电子排列违反了泡利不 中CH3COOH的存在抑制了CH3COO-的水解，而 相容原理。 CH3COO的存在又抑制了CH:COOH的电离。由 (4)电负性：F>C1,C一F的极性大于C-C1,导致氟 于溶液pH=4.7,即c(H)>c(OH-),说明 乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离 CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用。 子，所以氯乙酸比氯乙酸酸性强。 故B选项错误。] 答案：(1)1s22s22p3s23p4或[Ne]3s23p 7.D[明矾净水的原理是：A13+十3H2O—Al(OH)3 3d 4s 4s 4p (胶体)+3H+,利用A1(OH)3(胶体)的吸附性进行 个州 净水，A正确；因为轮船主要用铁制造外壳，铁在海水 (2)L:N::C:]-Ca2+[:C::N:] 中易被腐蚀。镀上比铁活泼的锌，形成原电池。锌作 (3)泡利不相容原理 负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁并减缓船 体的腐蚀速率的作用，B正确：氧化镤的熔，点是 2、2、4,故该溶解平衡的Kp=c2(Ca2+)·c2(K+)· 2852℃，可用于制作耐高温材料，C正确：电解 c(Mg+)·c4(SO),C错误；由图像可知升高温 MgC2饱和溶液，发生的化学反应为：MgC2十2H2O 度，K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应， 通电Mg(OHD2十H+Cb个，不会产生金属钱。电解 D正确。] 通电 13.C[根据电极反应式可知，插入废水中的Pt电极为 熔融的MgCl2能制取单质镁，发生反应MgCl2 阴极，B为直流电源的负极，则电源正极为A,电解过 Mg+Cl2↑，D错误。] 程中有气体放出，A正确；左侧电极为阳极，水电离 8.B[根据题意，电池总反应式为：Mg十2AgCI 出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子 MgCl2+2Ag,正极反应为：AgC1十e一C1-+Ag, 从质子交换膜左侧向右侧移动，B正确；阳极电极反 负极反应为：Mg一2e—Mg2+,A正确，B错误：对 应式为4OH-4eO2个+2H2O,阴极电极反 原电池来说，阴离子由正极移向负极，C正确；由于镁 应式为2NO3+12HT+10e一N2个+6H2O,转 是活泼金属，负极会发生副反应Mg十2H2O一 移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反 Mg(OH)2十H2个，D正确。] 应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，C错 9.B[元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱， 误；根据电极反应式，阳极电极反应式为4OH 非金属性Y>Z,所以简单氢化物的还原性：Y<Z,选 一4e一O2个+2H2O,阴极电极反应式为2NO3 项A错误；非金属性：O>S>H,即Y>Z>X,选项B +12H-+10e—N2◆+6H2O,电解池阴极生成 正确；Z的简单阴离子为S2一，硫离子核外有3个电子 5.6gN2,转移电子的物质的量为：5.6g÷28g·mol-1 层、为18电子粒子，Mg2+离子核外有2个电子层、为 ×10=2mol;每有2mol水电解转移4mol电子，则 10电子粒子，所以S2和Mg2+电子层结构不同，选 阳极被电解的水的质量为1mol×18g·mol-1= 项C错误；化合物MgH2中只存在离子键，不存在共 18g,D正确.] 价键，选项D错误；答案选B。] 14.A[碳的核外电子排布式为1s22s22p2,共占据4个 10.A[根据盖斯定律得I2(g)12(s)的△H<0,说 原子轨道，A错误；氯位于元素周期表第三周期第 明碘气体的能量高，A正确；因为12(g)一—I2(s) VⅡA族，B正确：SOCl2可与水反应生成氯化氢和 △H<0,则I2(s)—I2(g)△H>0,B错误；②的反 二氧化硫，C正确；锂和氧可形成离子化合物氧化 应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反 锂，D正确；答案选A。] 应物总能量与①的反应物总能量不相等，C错误； 15.解析：(1)原电池阴离子移向负极，故该电池中OH 1molL2(g)中通入1molH2(g)完全反应生成2mol 向负极移动；(2)甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为 HI(g)放出的热量是9.48kJ,而该反应是可逆反应， 负极，发生氧化反应，该电池负极的电极反应为 反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小 CH3OH-6e-+8OHCO号-+6H2O。(3)加入 于9.48kJ,D错误。] 9.8gCu(OH)2固体能使电解质溶液恢复原状， 11.A[此反应是正反应气体总体积减小，放热的可逆 [Cu(OH)2]= 8品=-01m淘当于加入Q1圆 反应。温度越高，达到平衡的时间越短，但平衡左 CuO和0.1molH2O,根据Cu原子守恒得n(CuSO) 移，C的质量分数降低，A正确；随着温度的升高， (正)与u(逆)的总体趋势都应增大，B错误；随着压 =n [Cu(OH)2]-0.1 mol,(CuSO)=9.1 mol 0.5L 强的增大，（正）、（逆）都增大，但平衡右移，v(正) =0.2mol/L,根据O原子守恒得n(O2)= >(逆)，C错误；随着温度的升高，A的转化率应当 n[Cu(OH)2]=0.1mol,根据H原子守恒得n(H2) 降低，D错误。] =n[Cu(OH)2]=0.1mol,则气体体积在标准状况 12.C[OH与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，CO 下为(0.1+0.1)mol×22.4L·mol-1=4.48L 与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，A 答案：(1)负(2)CH3OH-6e-+8OH-CO3 正确，B正确；Ca2+、K+、SO?的化学计量数分别为 +6H20(3)0.2mol/L4.48L 16.解析：(1)H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成 (3)“酸化”前将溶液煮沸的目的是除去过量的 二氧化碳后化合价总共升高了2价，所以每消耗 H2O2,否则在酸性条件下，Cr2O月会与过量的H2O2 1molH2C2O4失去2mol电子；1 mol KMnO4被还 反应而损耗减少，导致K2Cr2O1产率明显偏低； 原为Mn2+得到5mol电子，为了观察到紫色褪去， (4)利用1L1mol·L1K2Cr2O,溶液与蔗糖 高锰酸钾的物质的量应该少量，即c(H2C2O4): (C12H22O11)反应得到的Cr(OH)3进行焙烧，从而 c(KMnO1)≥5：2=2.5； 获得Cr0,道过K220,得到2X3e,,06可 (2)②和③的条件中，只有温度不同，故探究的是温 知得电子总数为lL×1mol·L1X6e=6mole 度对反应速率影响，①和②中，只有浓度不同，即探 究的是浓度对化学反应速率的影响： 利用氧化还原反应中得失电子守恒，结合C12H22O11 (3)从图像可知，单位时间内，T2时c(MnOA)变化 失去12x4e,12C(C02/C0g),计算得到CHa0n 得多，说明T2时MnO4的化学反应速率快，而 的物质的量5mole=0.125mol; c(MnO)相同时，温度越高，化学反应速率越快，故 12×4e 可知T2>T1。 (5)由于Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应，加入足量 答案：(1)2.5(2)②和③①和②(3)< FeCl3溶液充分反应Fe十2Fe3+=3Fe2+,再利用 17.解析：(1)醋酸的电离方程式CH3COOH 0.1000mol·L1K2Cr2O,滴定Fe2+,消耗了 CH:COO+H 20.00mL,利用电子守恒Cr2O号 得到2×3e (2)醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在的微粒有 H2O、CH3COOH、CH3COO、H+、OH 2Cr3+和Fe2+失去CFe3+,计算也得到Fe2+的物 (3)根据表中数据，当醋酸浓度为0.001mol/L时， 质的量0.1000mol·L-1×20.00×10-3L×2×3 如果醋酸是强电解质，pH=3,但pH=3.88,可以得 =1.2×10-2mol,则通过化学方程式可知：Fe~3Fe2+, 出醋酸是弱电解质。 则Fe的物质的量为1.2X102m0l=0.004mal,钢法中 (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸 3 浓度的减小，醋酸的电离程度增大。 Fe的质量分数为0.04molX56g·mo×10% 0.2500g 答案：(1)CH3COOH=CH3COO+H+ 89.6%。 (2)H2O、CH3COOH、CH3COO、H+、OH 答案：(1)[Ar]3d8 (3)当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子 (2)2Cr3++3H2O2+10OH—2CrO￥+8H2O 浓度小于0.001mol/L(其他合理即可)(4)增大 (3)在酸性条件下，Cr2O片会与过量的H2O2反应 18.解析：含铬废液加入过氧化氢将三价铬转化为六价 而损耗减少，导致K2Cr2O?产率明显偏低 铬，加入氢氧化钾调节pH,煮沸酸化后得到 (4)0.125mol K2Cr2O,溶液，最终得到K2Cr2O7。 (5)利用0.1000mol·L1K2Cr2O2滴定Fe2+,消 (1)[Cr(H2O)4Cl2]+的中心离子为Cr3+,而Cr的 原子序数为24，核外电子排布式为[A]3d4s,失去 耗了20.00mL,利用电子守恒Cr20号 得到2×3e 3个电子形成Cr3+后电子排布式变为[Ar]3d, 2Cr3+和Fe2+失去eFe3+,计算Fe2+的物质的量 (2)含铬废水先与H2O2混合，再加入KOH调节约 0.1000mol·L-1×20.00×10-3L×2×3=1.2× 为12时Cr3+被氧化为Cr(VI),结合题目信息 10-2mol,则通过化学方程式可知：Fe~3Fe2+,则 “pH>6.5时Cr(VI)主要以CrO形式存在”可知， Fe的物质的量为.2X10-2m0l=0.004m0l,钢渣 该反应Cr3+升价变成CrO,则H2O2降价变成 3 H2O,按照电子守恒与质量守恒配平，写出离子反应 中Fe的质量分数为0.004molX56g·mol-× 0.2500g 方程式2Cx3++3H2O2+10OH—2CrO-+8H2O: 100%=89.6%高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（二） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na-23Mg一24 Al-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 嫩 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.为了测定酸碱反应的中和热，至少需要的数据是 如 ①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③反应后溶液的比热容 ④反应后 溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 意 A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部 2.已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(1) 2H,(g)十O2(g)的△H1的说法正确的是 的 A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应△H1大于零 C.该反应△H1=一571.6kJ/mol 超 D.该反应可表示36g水分解时的热效应 啊 3.由丙烯合成正丁醛的反应：CHCH一CH(g)+CO十H2 一定条件CH,CH,CH,CHOI)。该 反应为正向放热的可逆反应。为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适 宜反应条件是 A.低温、高压、催化剂 B.适当的温度、高压、催化剂 C.常温、常压、催化剂 D.适当的温度、常压、催化剂 2-1 4.A(g)+B(g)C(g)十D(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列能量 说法中正确的是 IA(g)+B(g) A.该反应的正反应为吸热反应 Cg井Da 反应过程 B.升高温度，有利于增大A的转化率 C.加入催化剂，该反应的反应热发生改变 D.增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 5.25℃时，在pH均等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，若由水电离产生的OH 浓度分别为amol·L1与bmol·L1,则a和b的关系为 A.ab B.a=104b C.b=10-4a D.a=b 6.将等物质的量的CH,COOH与CH COONa混合配制成稀溶液，pH=4.7。下列说法中 错误的是 A.CH COOH的电离作用大于CH,COONa的水解作用 B.CH,COONa的水解作用大于CH COOH的电离作用 C.CH,COOH的存在抑制了CH,COONa的水解 D.CH,COONa的存在抑制了CHCOOH的电离 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A.明矾水解形成的A(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 2-2 8.Mg-AgC1电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述中错误的是() A.负极反应式为Mg-2e—Mg2 B.正极反应式为Ag十e一Ag C.电池放电时CI由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg十2H,O一Mg(OH)2+H,个 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态 Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列 说法正确的是 A.简单氢化物的还原性：Y>Z B.非金属性：Y>Z>X C.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 D.化合物WX,中既存在离子键，又存在共价键 10.碘与氢气反应的热化学方程式是 ①L2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ·molF1②L2(s)+H2(g)=2HI(g) △H=+26.48kJ·mol1。 下列有关说法正确的是 A.从上述反应可知，1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 B.I(s)—I2(g)△H<0 C.②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 D.1molI2(g)中通入1molH,(g),发生反应时放出的热量为9.48kJ 2-3 11.下列表示可逆反应2A(g)十B(g)一2C(g)(正反应为放热反应)的图像正确的是() 100℃ 质量分数 500℃ (逆) (正) 时间 温度 B 的 500℃ 100℃ 正) 华 压强 D 压强 12.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： ,K的浸出浓度 373K 323R K,S04·MgSO,·2CaSO,(s)一2Ca2++2K++Mg2++4SO。如 288K 图为在不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系图，下列有关 溶浸时同 说法错误的是 ( A.向该体系中加人饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C.该平衡的Kp=c(Ca2+)·c(K)·c(Mg2+)·c(SO) D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 13.用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为 直流电源 质子交换碳 2NO5+12H++10e一N2个+6H2O,则下列说法中错误的是 H2O 炭水 A.电源正极为A,电解过程中有气体放出 B.电解时H+从质子交换膜的左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g 2-4 14.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Z M 最低化合价 -4 -2 一1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 1.0 A.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道 B.Z在周期表中的位置为第三周期第VⅡA族 C.借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2 D.元素L、M可形成离子化合物 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计了下图所示的电池装置。 惰性电极 惰性电极 十甲醇、KOH溶液 (1)该电池中OH向 (填“正”或“负”)极移动。 (2)该电池负极的电极反应式为 (3)用该电池电解（惰性电极）500L某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液 恢复到原状态，需向溶液中加入9.8gCu(OH)2固体。则原CuSO溶液的物质的量浓 度为 ,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 2-5 16.(14分)利用H,C,O,溶液和酸性KMnO,溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的 影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均 匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 H2C,O4溶液 酸性KMnO,溶液 编号 温度/℃ 浓度/mol·L1 体积/mL 浓度/mol·L1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知H,C,O,与KMnO4反应产生MnSO和CO,。为了观察到紫色褪去，H,C,O 与KMnO初始的物质的量需要满足的关系为n(H,C2O:)：n(KMnO4)≥ (2)探究温度对反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，探究反应物浓度 对反应速率影响的实验编号是 +c(Mn0a) (3)不同温度下c(MO,)随反应时间t的变化曲线如上图所示，判断T, T2 (填“>”或“<”)。 17.(14分)某研究性学习小组为了探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH计测定25℃时 不同浓度的醋酸的pH,结果如下： 醋酸浓度/(mol·L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 2-6 回答下列问题： (1)写出醋酸的电离方程式： (2)醋酸溶液中存在的微粒有 (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(16分)含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液（主要含Cr3+、C1、 K、SO等)可制备强氧化剂K,Cr2O,。 已知：pH>6.5时Cr(VI)要以CrO形式存在，pH<6.5时Cr(VI)主要以Cr,O形 式存在。 H,O,溶液 KOH溶液 稀硫酸 含铬废水→混合→调pH约为12→煮沸→酸化→含K2CrO,的溶液→K,CrO, (1)含铬废液中存在[Cr(H2O)4C12],该微粒的中心离子基态核外电子排布式为 (2)写出调节pH约为12时Cr3+被氧化为Cr(VI)的离子方程式： (3)加稀硫酸至溶液pH约为1。若“酸化”前不将溶液煮沸，则K,CrO,产率明显偏低， 原因是 2-7 (4)利用K,Cr,O2制备Cr,O3。向闭反应釜中加入1L1mol/LK,Cr,O2溶液，再加入蔗 糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、KCO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理 论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为 (5)利用K,Cr2O2滴定法测定钢渣（主要含有Fe、Fe2O?、FeO及少量惰性杂质）中Fe的 含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g,加入足量FeCl3溶液充分反应(FeO3、FeO及 惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol·L1 K2Cr2O2溶液滴定至终点，消耗K,Cr2O,溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数 (写出计算过程)。 2-8