化学(一)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（一） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 嫩 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列关于能量的变化及反应热的说法正确的是 如 A.任何化学反应都有反应热 B.有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 高 C.新化学键的形成不一定放出能量 D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 长 2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)十OH(aq)一HO(I)△H=一57.3k·mol。 分别向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入如下试剂：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫 的 酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H,则它们的大小关系正确的是() A.△H1>△H2>△H3 B.△H2<△H1<△H3 数 C.△H1=△H2=△H3 D.△H>△H3>△H2 3.现有下列各组溶液： 超 ①10℃时10mL0.1mol·L1的Na,S,O,溶液和50mL0.05mol·L1的H2SO,溶液； 啊 ②10℃时10mL0.05mol·L的Na2S,O3溶液和10mL0.1mol·L的H2SO4溶液； ③30℃时10mL0.05mol·L的Na2SO溶液和10mL0.1mol·L1的H2S0,溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na2S,O3+H2SO4Na2SO4+SY+SO2◆十H,O,则出 现浑浊的先后顺序是 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 1-1 4.一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HO(g)△H= 一905.9kJ/mol,下列叙述中正确的是 A.4 mol NH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B平衡时E(O,)=音e(N0) C.平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 5.水的电离方程式为H2O一H+OH。在25℃时水的离子积Kw=1.0×1014。 35℃时水的离子积Kw=2.1×1014,下列叙述中正确的是 ( A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时，c(H)>c(OH) C.35℃时水的电离程度比25℃时小 D.水的电离是一个吸热过程 6.常温下，将下列两种溶液等体积混合，得到的溶液pH可能等于7的有 ①pH=2的盐酸和pH=12的氨水 ②pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 ③pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液 ④pH=2的某酸溶液和pH=I2的NaOH溶液 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 7.下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH,CI与ZnCI2溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO1),两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na,CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 1-2 ⑤加热蒸干CuCl,溶液得到Cu(OH)2固体； ⑥要除去FeCL溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂CL2,再调节溶液的pH。 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 8.下列实验方案、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验方案及现象 结论 向NaCN溶液中通入少量CO,气体，生成碳 2CN+H,O+CO2—2HCN A 酸钠（酸性：HCO3>HCN>HCO) +cO 在KSCN与FeCL,的混合液中再加入KCI固 B 增大C1厂浓度，平衡不移动 体，溶液颜色不变 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液 证明氧化性：HO2>Fe3+ 中，溶液变黄色 AgC1的浊液中加入0.1mol·L1K,CrO,溶 液，生成Ag2CO,砖红色沉淀[已知： D Ag2CrO4的溶解度比AgC1的小 K(AgCl)=1.8X 10-10,K (Ag2 CrO)= 2.0×1012] 9.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p;②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p; ④1s22s22p,则下列有关比较中正确的是 A.原子半径：④>③>②>① B.第一电离能：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 1-3 10.王安石在《元丰行示德逢》里写道“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，此时空气中的氮 气经过一系列反应最终进入土壤，氨元素被植物所利用。下列说法错误的是() A.在同周期元素中，N的未成对电子数最多 B.N的第一电离能均高于同周期相邻两种元素的第一电离能 C.N原子核外电子有7种空间运动状态 D.N原子的轨道表示式为个↑ 1s 2s 2p 11.已知如下反应： ①2C(s)+O,(g)-2CO(g)△H=-221kJ·mol1 ②H+(aq)+OH(aq)—-H2O1)△H=-57.3kJ·mol- 下列结论中错误的是 A碳的燃烧热大于110.5kJ·mol- B.①的反应热为-221kJ·mol- C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH,O,放出57.3kJ的热量 D.稀H2SO,和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3k·mol-1 12.如下图所示，关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,B中充入2molX、2molY后， A的容积是αL,B的容积是2L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各 自发生下述反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)十W(g)△H<0。A保持恒压，B保持恒容。 达到平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法中错误的是 A.反应速率：v(B)>w(A) B.A容器中X的转化率为80% C.若打开K,则A的体积变为2.6aL D.平衡时Y的体积分数：A>B 1-4 13.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取高效净水剂K,FeO,的流程见下图， 下列说法中不正确的是 废铁屑 酸溶「 过滤 溶液 过量NaOH溶液NaCO,NazFeO. H02溶液 ③ ① ② KCI周体 ④ K2FeO A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH) C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3 ClO-FeO+3CI+4H+HO D.步骤④中反应能发生是由于在相同条件下，K,FeO的溶解度小于Na2FeO 14.某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d,下列有关该元素的说法正确的是 A.该元素位于元素周期表的d区 B.该元素基态原子的未成对电子数为4 C.该元素基态原子的价层电子排布式为3d4s2 D.该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反 应的热化学方程式为 1-5 (3)用N。表示阿伏加德罗常数，在C,H,(气态)完全燃烧生成CO,和液态水的反应中， 每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 (4)已知拆开1 nol H-H、1molN一H、1molN=N分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,则N2与H2反应生成NH的热化学方程式为 16.(14分)用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L1的溶液100mL: ②用pH试纸测出该溶液pH,即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各 100mL; ②分别取两种溶液各10mL,加水稀释至100mL; ③取相同体积的两种稀释液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明HA是弱电解质。 (1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“<”“>”或 “=”)1;乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (填字母编号)。 A.装HCI溶液的试管中放出H2的速率快 B.装HA溶液的试管中放出H,的速率快 C.两支试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价：乙方案中的难以实现之处和不妥之处分别是 1-6 17.(16分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe+、Mn2+、Cu+、Ni+、Cd+等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流 程如下： 硫酸高锰酸钾锌粉 碳酸钠 工业 氧浸出氧化置换过滤复分解吸滤煅烧成品 化锌 滤渣 已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-8,回答下列问题： (1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有（写两种）： (2)氧化时，加入KMnO,溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn+(溶液中Mn全部转 化为MnO2),请配平下列除去Fe2+的离子方程式：MnO,+Fe++ MnO2+☐Fe(OH)3￥+☐H。 (3)加入锌粉的目的是 (4)已知H2S0,浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg·L1,c(Mn2+)=1.65mg·L1,加入 KMnO溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg·L1,若溶液pH=3,则此时 Fe+ (填“能”或“不能”)生成沉淀。 (5)已知：常温下，①K(HCO3)=4.3×107,K2(H2CO3)=5.6×10-1;②H2R及其 钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变 化关系如下图所示。 HR HR 0.8 0.6 0.4 0.2 6 pH 1-7 ①比较H2R、HR、HCO3三者的酸性强弱 @k冻夜中存个《代i心 18.(15分)根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子排布式： ;写出基态24Cr原子 的价层电子排布式： ;写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式： (2)C(CN)2是离子化合物，其中CN内部均满足各原子均满足8电子稳定结构， Ca(CN),的电子式是 ls 2s 2p 3s (3)Mg基态原子的核外电子排布图为Y 个个，该同学所画的电子排布 图违背了 (4)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更 (填“强”或“弱”)，从物质结构 角度说明其原因。 1-8参考答案与详解 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（一） 8.B[由于酸性HCN>HCO3,则CN与H2CO3的 1.A[任何化学反应都有能量的变化，即都有反应热， 反应产物应为HCO3,A错误；KSCN与FeCl3反应 A正确；化学键在断裂时一定吸收能量，没有放出能 的本质是Fe3+和SCN的作用，增大CI厂浓度对反应 量的可能，B错误；新化学键形成时一定放出能量， 无影响，平衡不移动，B正确；将硫酸酸化的H2O2溶 C错误；有热量变化的反应不一定是化学反应，如物 液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，有可能是因为 质的状态变化并没有化学键的断裂与形成，D错误。] H2O2将Fe2+氧化，也可能是因为HNO3的氧化性， 2.D[放出热量大小关系为②>③=57,3kJ>①，故 C错误；由Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(Ag2CrO4) △H的大小关系为①>③>②，即△H>△H3>△H2。] 3.C[温度越高，反应速率越快，③的反应速率最大；相 =2.0×10-12可知，AgCI的浊液中c(Ag)= 同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大 √1.8X100,Ag2CrO4的浊液中c(Ag）= 于①，故反应速率②>①。] 2X2.0X1012,则AgCI的溶解度比Ag2CrO4的溶 4.D[由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物 解度小，D错误。] 不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9kJ, 9.B[同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主 A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应 族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径P> 达平街时，压(O2)=哥E(NO,B错说：降低压强， S>N>F,即②>①>③>④，选项A错误；同主族元 素，从上到下第一电离能依次降低，同周期元素，从左 平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变， 到右第一电离能依次增大，但VA族元素的原子p轨 故混合气体的摩尔质量减小，C错误；温度升高，平衡 道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻 左移，NO的含量降低，D正确。] 元素，则第一电离能S<P<N<F,即④>③>②>①， 5.D[Kw=c(H)·c(OH),35℃时的Kw大于25℃ 选项B正确；同周期元素，从左到右电负性依次增大， 时的Kw,说明温度升高，水的电离平衡正向移动， 同主族元素，从上到下电负性依次减小，N元素非金 c(H十)和c(OH厂)都增大，故水的电离是吸热过程；在任 属性与S元素强，则电负性P<S<N<F,④>③> 何条件下，水电离产生的c(H)和c(OH厂)都相等，] ①>②，选项C错误；元素的最高正化合价等于核外 6.B[①弱碱剩余，②弱酸剩余，所得溶液的pH不等 最外层电子数，但F元素没有正化合价，则元素的最 于7：③④两种情况下，若为强酸和强碱反应，则溶液 高正化合价：①>②=③，选项D错误；答案选B。] 的pH等于7。] 10.C[N原子2p轨道有3个未成对电子，在同周期元 7.D[①NH,Cl与ZnCl2溶液由于水解显酸性，可作焊 素中未成对电子数最多，A正确；N原子2p轨道为 接金属中的除锈剂，与水解有关；②NaHCO3与 半充满稳定状态，N的第一电离能均高于同周期相 Al2(SO1)3两种溶液相互促进水解而生成二氧化碳， 邻两种元素的第一电离能，B正确：N原子轨道表示 可作泡沫灭火剂，与水解有关：③草木灰与铵态氨肥 相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室 式为州州个个，共有5个原子轨道，则N 1s 2s 2p 盛放碳酸钠溶液时，由于N2CO3水解显碱性，会与 原子核外电子有5种空间运动状态，C错误；N元素 玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，其具有粘合性， 是7号元素，根据能量最低原理可知基态N原子的 故试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤加热蒸 轨道表示式为州州个个个，D正确；故合理 千CuCl2溶液，CuCl2水解生成氢氧化铜和盐酸，而盐 1s 2s 2p 酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有 选项是C。] 关；⑥Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而没有引入杂质，但 11.C[CO燃烧会继续放热，则碳的燃烧热大于 与水解无关，故只有⑥无关。] 110.5kJ·mol-1,A正确：反应①的反应热为 一221kJ·mol-1,B正确；醋酸是弱电解质，电离时 (4)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN=N 要吸热，故放出的热量应该小于57.3kJ,C错误， 分别需要的能量是436kJ、391k、946kJ,则N2(g) D正确。] +3H2(g)=2NH3(g)△H=946kJ/mol+3× 12.D「由于B中反应物浓度大于A,所以(B)>w(A), 436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol。 A正确； 答案：1CH0HD+20.(g-C0,(g+2HOD X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g) △H=-725.76kJ/mol 起始/mol1 1 0 0 (2)N2(g)+2O2(g)—2NO2(g) 转化/mol bb 2b b △H=+67.8kJ/mol 平衡/mol1-b1-b 26 b 由题高得：2告=14,6=Q8,所以e(X)4m× (3C:H(+O:+HO( 1 mol △H=-1300kJ/mol 100%=80%,B正确； (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 若打开K,达到新平衡即等效为A中到达的平衡，故 △H=-92kJ/mol 整个体系中气体的百分含量与A中一样。设反应后 16.解析：100mL0.1mol·L1HA溶液，若HA为弱 容器总体积为m,期智=，m=42aL。所以A 酸，c(H+)<0.1mol·L1,pH>1.100mLpH=1 的体积应变为4.2aL-2aL=2.6aL,C正确；由于 的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸c(HA)= B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大， 0.1mal·L1,若HA为弱酸，则c(HA)>0.1mdl·L1。 D错误。] 分别取10mLpH=1的盐酸和HA溶液，同时加水 13.C[热的纯碱溶液可以去油污，故废铁屑在酸溶前 稀释到100mL,稀释后，盐酸中c(H+)= 可用热的纯碱溶液去油污，A正确；步骤①酸溶生成 0.01mol·L1,HA溶液中c(H+)>0.01mol·L1。 了Fe+,步骤②中双氧水有氧化性，能把Fe2+氧化 因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分 成Fe3+,Fe3+与OH生成Fe(OH)3,B正确；步骤 HA会电离出H+,因此在稀释后100mL盐酸和 ③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3十 100mLHA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时， 3C10+4OH—2eO?-+3C1-+5H20,C错 HA溶液产生氢气速率快。 误；在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4, 答案：(1)100mL容量瓶 (2)>B 所以步骤④中反应能发生，D正确。] (3)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于 14.A[该元素为Cr,位于元素周期表的d区，A正确； 基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s',3d、4s 加入锌粒难以做到表面积相同 17.解析：(1)增大接触面积可以提高浸出效率，如搅拌、 能级电子均为单电子，即Cr原子有6个未成对电 将氧化锌粉碎等。 子，B错误；由洪特规则特例，基态Cr原子的价电子 排布式为3d4s',C错误；24号Cr元素的原子的电 (2)Mn元素化合价由MnO:中+7价降低为MnO2 子排布式为：1s22s22p3s23p3d54s1,基态Cr原子的 中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe2+中+2 价升高为Fe(OH)3中+3价，共升高1价，化合价升 核外电子有1十1+3十1+3十5+1=15种空间运动 状态，D错误；故选A。] 降最小公倍数为3，则MnO的系数为l,Fe3+的系 15.解析：(1)1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、 22.68kJ,则1mol甲醇燃烧放热22.68k×32= 电荷守恒配平。 725.76k,甲醇燃烧热的热化学方程式为CHOH(1)+ (3)调节溶液pH,除去溶液中Cu2+、N2+,Cd2+等。 (4)溶液中c(Fe3+)=0.56mg·L1,则其物质的量 20,(g)C0,(g)+2H,00D 浓度为10-5mol·L1,溶液pH=3,则溶液中c(OH) △H=-725.76kJ/mol. =10-1mol·L1,10-5×(10-11)3=1×10-38< Ksp[Fe(OH)3]=4.0X1038,此时Fe3+不能发生 (4)强电负性：F>C1,C一F的极性大于C一C1,导 沉淀。 致氟乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出 (5)①由图可知，当溶液pH=1.3时，c(H2R) 氢离子 c(HR),则K1=cHRH)=101.3:溶液 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（二） c(H2R) 1.C[根据△H=- Q c(溶液)·m(溶液)·(t2一t) pH=4.3时，c(R2)=c(HR),则Ka2= n(H2O) n(H2O) c(R2-)c(H)=1043,且K1(H2C03)=4.3× 可知，C正确。] c(HR) 2.B[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量， 10-7,K2(H2CO3)=5.6×1011。根据电离平衡常数 不表示分子数，A错误；互为可逆的两个反应的反应 可知，H2R的电离常数K2大于H2(CO3的Ka1,即酸性： 热是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0 HR>HR>H2CO3;②NaHR溶液中存在 的，B正确：该反应△H1=十571.6kJ/mol,C错误；该 c(R2)·c(HR)_K2=103。 反应可表示36g水分解为氢气和氧气时的热效应， c2(HR)Kal D错误。] 答案：(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌增大硫酸浓 3.B[合成正丁醛的反应是气体物质的量减小的反应， 度，提高浸出温度等(2)137H2O135 故可以采用高压，加快反应速率且增大转化率。又因 (3)调节溶液pH,除去溶液中的Cu+、N2+、Cd2+ 为该反应的正反应为放热反应，高温会使原料气的转 等(4)不能(5)①H2R>HR>HzCO3 化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率。] ②10-3 4.D[由图可知，由于该反应中反应物的总能量高于生 18.解析：(1)基态S原子核外有16个电子，根据构造原理 成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应， 书写其基态核外电子排布式为1s22s22p3s23p或[Ne] A错误：升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小， 3s23p;基态Cr原子3d、4s能级上的电子为其价电子， B错误；在反应体系中加入催化剂，对反应热无影响， 3d 4s C错误；加压能够增大气体的浓度，故化学反应速率 其价电子轨道表示式为个个个个个个：基态 加快，反应达到平衡状态的时间缩短，D正确。] Ga原子4s、4p能级上的电子为其价电子，基态Ga 5,B[酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。 4s Ap 原子的价层电子轨道表示式为个↓个 NaOH溶液中水电离的c(OH-)=l0-9mol/L, CH3 COONa中水电离的c(OH)=10-5mol/L,故 (2)Ca(CN)2是离子化合物，由Ca2+和CN构成， a=10-b。] 由于各原子均满足8电子稳定结构，故CN一中C、N 6.B[在CH3COOH与CH3 COONa的混合液中，存在 原子之间以三键结合，电子式为：[：N::C:] 着如下两个平衡体系：CH3COOH、=CH3COO+ Ca2+[:C::N:]-。 H+,CH3COO+H2O=CH3COOH+OH。其 (3)泡利不相容原理为同一轨道中不能有自旋方向 相同的两个电子，所以图中电子排列违反了泡利不 中CH3COOH的存在抑制了CH3COO-的水解，而 相容原理。 CH3COO的存在又抑制了CH:COOH的电离。由 (4)电负性：F>C1,C一F的极性大于C-C1,导致氟 于溶液pH=4.7,即c(H)>c(OH-),说明 乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离 CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用。 子，所以氯乙酸比氯乙酸酸性强。 故B选项错误。] 答案：(1)1s22s22p3s23p4或[Ne]3s23p 7.D[明矾净水的原理是：A13+十3H2O—Al(OH)3 3d 4s 4s 4p (胶体)+3H+,利用A1(OH)3(胶体)的吸附性进行 个州 净水，A正确；因为轮船主要用铁制造外壳，铁在海水 (2)L:N::C:]-Ca2+[:C::N:] 中易被腐蚀。镀上比铁活泼的锌，形成原电池。锌作 (3)泡利不相容原理 负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁并减缓船