专题3 第3单元 专题突破(8) 水溶液中的粒子变化曲线-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学“水溶液中的粒子变化曲线”复习课件，系统梳理中和滴定图像、分布系数曲线、对数图像及多量曲线四大类型，通过“三看”分析思路、特殊点（起点、中性点等）解析及电离常数计算，构建粒子浓度关系与曲线特征的内在逻辑网络。 资料以化学观念为基础，融合科学思维，如用分布系数曲线推导弱电解质存在形式与pH关系，培养证据推理能力，针对练习分层设计（基础滴定分析到复杂对数曲线计算），助力学生巩固粒子变化规律，教师可依托其系统性精准实施单元复习教学。

专题突破(八) 水溶液中的粒子变化曲线 　 专题3 第三单元　盐类的水解 类型一　中和滴定图像 1 类型二　分布系数曲线 2 内容索引 类型三　对数图像 3 类型四　多重曲线的分析应用 4 类型一　中和滴定图像 返回 　室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 针对练1.某温度下，0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.010 0 mol·L－1盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该温度高于室温 B.b点时溶液中c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D.相同条件下，若使用0.020 mol·L－1NaOH溶液滴定，反应终点由b变 为a点 √ 当加入20 mL NaOH溶液时溶液呈中性，此时pH＝6.5，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5 mol·L－1，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－13，温度升高，水的电离程度增大，所以该温度高于室温，故A正确；b点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，故B错误；HCl与NaOH均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度先增大直至反应完全，然后随着NaOH溶液的加入，水的电离程度减小，故C正确；相同条件下，若使用0.020 mol·L－1 NaOH溶液滴定，反应终点时消耗NaOH溶液的体积为10 mL，终点的pH不变，所以滴定终点由b点变为a点，故D正确。 针对练2.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A.滴定时用酚酞作指示剂 B.①点溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C.②点溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D.③点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) √ 强碱滴定弱酸，选酚酞作指示剂，A正确；①点溶液是反应的半点，CH3COONa和CH3COOH的比为1∶1，据元素守恒，2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确；②点溶液为中性点，电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C正确；③点溶液为完全中和点，CH3COO－水解溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。 针对练3.叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A.点①溶液中：c(HN3)＋c(H＋)＞c()＋c(OH－) B.点②溶液中：c(Na＋)＝c()＋c(HN3) C.常温下，Ka(HN3)的数量级为10－4 D.点③溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3) √ 点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)，溶液pH＜7，说明HN3的电离程度大于的水解程度，所以c(HN3)＜c(Na＋)，所以c(HN3)＋c(H＋)＜c()＋c(OH－)，故A项错误；点②溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)，该点溶液pH＝7，则c(H＋)＝ c(OH－)，所以c(Na＋)＝c()，则c(Na＋)＜c()＋c(HN3)，故B项错误； 在常温下，0.1 mol·L－1 HN3的pH＝2.85，则c(H＋)＝10－2.85mol·L－1，Ka(HN3)＝＝10－4.7＝100.3×10－5≈2×10－5，故Ka(HN3)的数量级为10－5，故C项错误；点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3)，故D项正确。 返回 类型二　分布系数曲线 返回 　是指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 弱电解质分布 系数图 δ δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2分布系数、δ2为C2分布系数 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 微粒存在形式 当pH＜pKa时，主要存在形式是CH3COOH； 当pH＞pKa时，主要存在形式是CH3COO－。 δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝ c(CH3COO－)，即pH＝pKa 当pH＝1.2时δ0＝δ1，当pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4为主要存在形式；当1.2＜pH＜4.2时，HC2为主要存在形式；当pH＞4.2时，C2为主要存在形式 求Ka Ka(CH3COOH)＝，从图可知， c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)时pH＝pKa ＝4.76， Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76 Ka2(H2C2O4)＝，从图可知，c(C2)＝c(HC2)时pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，同理求得Ka1＝10－1.2 针对练1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh＝ C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－) D.加水稀释1 mL pH＝3的弱酸HA溶液至 10 mL，溶液的pH范围3＜pH＜4 √ HA、A－的分布系数相等时，c(HA)＝c(A－)， 溶液的pH＝4.7，Ka＝×c(H＋)＝c(H＋)＝ 10－4.7，故A正确；NaA的水解平衡常数Kh＝ ×＝＝＝＝10－9.3，故B错误；根据图知，溶液的pH＝7.0时，HA的分布系数小于A－的分布系数，所以存在c(HA)＜c(A－)，故C正确；HA为弱酸，稀释促进电离，则将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH范围3＜pH＜4，故D正确。 针对练2.南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是 A.pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4 mol B.滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管 C.常温下，Na2A的水解常数为10－11 D.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＜0.1 mol·L－1 √ 由题图可知H2A溶液中不含H2A，则H2A第一步完全电离。Ka＝， 结合图中pH＝3.0时的数据，Ka＝＝1.0×10－3，pH＝4.0时，＝1.0×10－3，＝10，故n(HA－)约为2.73×10－4 mol，故A正确；NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，故B正确； 常温下，Na2A的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－11，故C正确；该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据元素守恒得c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，故D错误。 针对练3.肼(N2H4，无色液体)具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数Kb1＝1.0×10－6、Kb2＝7.6×10－15。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ代表N2H4 B.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点对应的pH＝8 C.N2H4＋H＋⥫⥬N2的平衡常数K＝10－8 D.在N2H5Cl溶液中的离子浓度大小：c(Cl－)＞c(N2)＞c(H＋)＞c(OH－) √ 曲线Ⅰ对应溶液的pH小，所以是肼的第二步电离，即曲线Ⅰ代表的微粒是N2，故A错误；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示c(N2)＝c(N2)，Kb2＝＝c(OH－)＝7.6×10－15，则c(H＋)≈1.32 mol·L－1，故B错误； N2H4＋H＋⥫⥬N2的平衡常数K＝＝＝＝＝108，故C错误；N2H4为二元弱碱，N2发生水解，N2H5Cl溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，则c(Cl－)＞c(N2)，则离子浓度大小：c(Cl－)＞c(N2)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。 针对练4.常温下，用0.010 mol· NaOH溶液滴定0.010 mol·的二元酸H2A溶液，H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示： 下列说法错误的是 A.pH＝8时有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)＞c(H＋) B.H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝1×10－6 √ C.HA－的水解常数Kh＝1×10－10 D.将0.020 mol·L－1 Na2A溶液和0.010 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10 用NaOH溶液滴定H2A溶液，随着NaOH溶液滴入，H2A浓度一直减小，HA－浓度先增大后减小，A2－浓度一直增大；由图可知，pH＝8时有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)＞c(H＋)，A正确；当溶液中c(HA－)＝c(H2A)时，H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝＝c(H＋)＝10－pH＝1×10－6，B正确； HA－的水解反应方程式为HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－，常温下，水解常数为Kh＝＝＝＝＝1×10－8，C错误；将0.020 mol·L－1Na2A溶液和0.010 mol·L－1盐酸等体积混合后，混合溶液中溶质的物质的量浓度c(Na2A)＝c(NaHA)＝c(NaCl)，该溶液中 c(HA－)≈c(A2－)，根据图知，该溶液的pH约为10，D正确。 类型三　对数图像 返回 针对练1.常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： 回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为________ _______________________________________________。 H2Y＋ OH－H2O＋HY－、HY－＋OH－H2O＋Y2－　 (2)开始随着NaOH溶液的滴加，lg ______(填“增大”或“减小”， 增大 减小 下同)，lg ________。 (3)Ka2(H2Y)＝__________。 10－4.3 Ka2(H2Y)＝， 当c(H＋)＝10－3 mol·L－1时，＝10－1.3， 所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。 (4)在交叉点“e”，c(H2Y)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。 ＝ 在“e”点，lg ＝lg ，所以＝，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。 针对练2.25 ℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg 和－lg c(HC2)或－lg和－lg c(C2)关系如图所示。 试分析__________(填“M”或“N”)曲线表示－lg 和－lg (HC2)的关系。 M Ka1＝ Ka2＝ ＋－lg c(HC2)＝－lg Ka1 ＋－lg c(C2)＝－lg Ka2 因Ka1＞Ka2，则－lg Ka1＜－lg Ka2，所以应是M曲线表示－lg 和－lg(HC2)的关系。 针对练3.常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中c点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是 A.常温下，Kb(AOH)＝1.0×10－4 B.a点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＞c(AOH)－c(Cl－) C.水的电离程度比较：d＞c＞b＞a D.当V(HCl)∶V(AOH)＝1∶2时，溶液中c(Cl－)＞c(A＋)＞c(H＋)＞c(OH－) √ 由题干a点数据可知，pH＝10即c(H＋)＝10－10 mol·L－1，故c(OH－)＝10－4 mol·L－1，lg＝0，c(AOH)＝c(A＋)，则常温下，Kb(AOH)＝＝1.0×10－4，A正确；由题干a点数 据可知，pH＝10，lg ＝0，c(AOH)＝c(A＋)，a点溶液中电荷守恒式为：c(H＋)＋c(A＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，即有c(H＋)＋c(AOH)＝ c(OH－)＋c(Cl－)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(AOH)－c(Cl－)，B错误； 由A项分析可知，AOH为弱碱，故随着盐酸的 加入，溶液中的溶质由AOH到AOH、ACl再到 ACl，最后为ACl和HCl，AOH和HCl的电离都 抑制水的电离，只有ACl溶液中只有A＋的水解， 促进水的电离，故水的电离程度先增大后减小，C错误；当V(HCl)∶ V(AOH)＝1∶2时，反应后溶液中溶质为等物质的量的ACl和AOH，由于Kb(AOH)＝1.0×10－4，则A＋的水解平衡常数为：Kh＝＝＝10－10，即AOH的电离程度大于A＋的水解程度，溶液呈碱性，故溶液中c(A＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。 针对练4.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是   A.图中a对应X为 B.混合溶液中：＝102.97 C.在1.22＜pH＜4.19时，均有c(HC2)＞c(C2)＞c(H2C2O4) D.当pH＝4.19时，溶液中c(Na＋)＜3c(HC2) √ 二元弱酸草酸Ka1＝＞Ka2＝， 当lg X＝0时，pH＝－lg c(H＋)＝－lg K，pH1＝1.22 ＜pH2＝4.19，表明Ka1＝10－1.22＞Ka2＝10－4.19，所以 a对应X表示的是，b对应X表示，A正 确；＝＝＝102.97，B正确； lg X为增函数，pH＝1.22时，曲线a中，lg X＝lg ＝0，c(HC2)＝c(H2C2O4)，此时曲线b 中，lg X＝lg＜0，c(C2)＜c(HC2)＝ c(H2C2O4)；pH＝4.19时，曲线a中，lg X＝lg＞0，c(HC2)＞c(H2C2O4)，此时曲线b中，lg X＝lg＝0，c(C2)＝c(HC2)＞c(H2C2O4)，1.22＜pH＜4.19时，c(HC2)逐渐增大，c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2)逐渐增大，不一定满足c(C2)＞c(H2C2O4)，C错误； pH＝4.19时，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2)＋2c(C2)，此时c(C2)＝c(HC2)，则c(Na＋)＜3c(HC2)，D正确。 针对练5.25 ℃时，某混合溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1，lg c(HCN)、lg c(CN－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示，Ka为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A.N点时，c(H＋)＝ B.N→P点过程中，水的电离程度逐渐增大 C.P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液， 则此时c(Na＋)＜c(HCN) D.该溶液中，c(CN－)＝ mol·L－1 √ 随着pH的增大，lg c(HCN)、lg c(H＋)逐渐减小，lg c(CN－)、lg c(OH－)逐渐增大，25 ℃pH＝7时，lg c(H＋)＝lg c(OH－)，故NP所在线代表lg c(CN－)，MO所在线代表lg c(H＋)，PQ所在线代表lg c(HCN)，OQ所在线代表lg c(OH－)，据此分析判断。N点时，Ka＝＝⇒ (H＋)＝，A正确； N→P点过程中，c(CN－)逐渐增大，水解程度增大， 水的电离程度逐渐增大，B正确；P点时，c(HCN) ＝c(CN－)，c(H＋)＜c(OH－)若溶液为HCN与NaCN 的混合溶液，则此时根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CN－)＋c(OH－)⇒(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)，则此时c(Na＋)＞c(HCN)，C错误；该溶液中，c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1，又Ka＝，联立两式消去c(HCN)并化简整理可得出，c(CN－)＝ mol·L－1，D正确。 返回 类型四　多重曲线的分析应用 返回 针对练1.已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δ随pH变化曲线 及滴定曲线如图(忽略滴定过程中温度的变化)。 下列说法错误的是 A.两次突变，应选用不同的指示剂 B.pH＝8时：c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－) C.b点溶液c(R2－)＋c(HR－)＋c(H2R)＝c(Na＋) D.c2(HR－)＜c(R2－)·c(H2R) √ 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，pH较大时，R－的分布分数较大，随着pH的减小，R2－的分布分数逐渐减小，HR－的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HR－的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示H2R、HR－、R2－的分布分数的曲线如图所示。 根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以 可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈 碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确；根据 图像可知，pH＝8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此 时δ(R2－)＞δ(HR－)，则c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－)， 故B正确；由图可知，b点溶质为NaHR，则存在元素守恒：c(R2－)＋c(HR－)＋c(H2R)＝c(Na＋)，故C正确；H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22，则＝×＝＝＞1，则c2(HR－)＞ c(R2－)·c(H2R)，故D错误。 针对练2.常温下， 用0.1 mol·L－1NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 lg X或或的关系分别如图 1、 A.曲线Ⅰ表示pH与lg 的变化关系 B.由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃 C.当体系中溶液的pH＝9时，＝10－1.8 D.当滴入40 mL NaOH 溶液时，c(Na＋)＞c(HA2－)＞c(OH－)＞c(H2A－)＞c(H＋)＞c(A3－) 图2所示。下列说法错误的是 √ pH较小时，随着pH增大，H3A浓度逐渐减小，H2A－的浓度增大，曲线Ⅰ表示pH与lg 的关系，pH中等时，随着pH增大，H2A－开始被消耗，HA2－逐渐增多，曲线Ⅱ表示pH与lg 的关系，pH较大时，随着pH增大，HA2－逐渐被消耗，A3－不断增大，曲线Ⅲ表示pH与lg 的关系，A正确； 图1中第一个pH跃迁是中和H3A溶液，第二个跃迁是中和NaH2A溶液，加入NaOH量达到60 mL时，pH没有发生跃迁，因此中和Na2HA溶液时没有发生跃迁，B正确；曲线Ⅱ表示pH与lg 的关系，当pH＝10时，lg ＝2.8，即＝102.8，则有K(H2A－)＝＝10－7.2，当体系中溶液的pH＝9时，＝10－7.2，c(H＋)＝10－9，则＝101.8，C错误； 当滴入40 mL NaOH时，溶液中溶质为Na2HA，且从图1可知，此时溶液呈碱性，说明HA2－的水解程度大于电离程度，则有c(H2A－)＞c(A3－)，电离生成A3－的同时生成氢离子，水解生成H2A－的同时生成氢氧根离子，水也会电离生成部分氢离子和氢氧根离子，因此有c(Na＋)＞c(HA2－)＞c(OH－)＞c(H2A－)＞c(H＋)＞c(A3－)，D正确。 针对练3.常温下，0.1 mol·L－1H2R溶液中H2R、HR－、R2－三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图1所示，向0.1 mol·L－1 Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A.图1中M点即为图2中N点，对应的pH＝2.8 B.b点时，c(H2R)＞c(HR－)＞c(H＋)＞c(R2－) C.水的电离程度：c＞d＞b＞a D.d点时，3c(HR－)＜c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋) √ 随着pH增大，H2R的物质的量浓度减小，HR－的物质的量浓度先增大后减小，R2－的物质的量浓度增大，lg 增大，lg 减小，所以图1中①代表H2R，②代表HR－，③代表R2－，图2中L1表示lg ，L2表示lg 。 根据图1得到Ka1＝＝10－1.3，Ka2＝＝10－4.3，根据图2 N点得到lg ＝lg ，则有c(H2R)＝c(R2－)，Ka1·Ka2＝· ＝10－4.3×10－1.3，解得c(H＋)＝10－2.8 mol·L－1，M点即为图2中N点，对应的pH＝2.8，故A正确；b点时，lg ＝1.3，则有c(HR－)＞c(H2R)，故B错误； H2R、HR－都是抑制水的电离，R2－是促进水的电离，根据pH增大，H2R的物质的量浓度减小，HR－的物质的量浓度先增大后减小，R2－的物质的量浓度增大，d、c两点pH相等，为同一溶液，两者水的电离程度相等，因此水的电离程度：c＝d＞b＞a，故C错误； d点时，电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HR－)＋2c (R2－)，c(Na＋)＝2c(HR－)＋2c(R2－)＋2c(H2R)，得到c(HR－)＋2c(H2R)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，再根据d点对应pH＝3，根据图1信息得到c(HR－)＞c(H2R)，则有3c(HR－)＞c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，故D错误。 返回 谢 谢 观 看 专题突破(八) 水溶液中的粒子变化曲线 返回 $