3.3.2 影响盐类水解的因素-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第2课时　影响盐类水解的因素 目标导航 课程标准 课标解读 通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 1．运用化学平衡原理分析反应条件对盐类水解的影响，建立物质的变化需要一定条件，并遵循一定规律的观念。（变化观念与平衡思想） 2．根据盐类水解平衡的因素，设计简单的实验方案进行探究，完成实验操作，观察现象，对作出解释。（科学研究与创新意识） 知识精讲 知识点01 盐的性质与盐的水解 1．盐的性质 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 填写下表： 序号 0.1mol·L-1盐溶液 水解的离子方程式 对应的弱酸 Ka ① NaClO ClO-+H2OHClO+OH- HClO 3.0×10-8 ② CH3COONa CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- CH3COOH 1.8×10-5 ③ NaNO2 NO2-+H2OHNO2+OH- HNO2 4.6×10-4 以上3种盐的水解程度由大到小的顺序是①>②>③，溶液的pH大小顺序是①>②>③。 2．水解平衡常数Kh （1）水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=。 （2）盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。 【即学即练1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案：B 解析：A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。 知识点02 影响盐类水解的外界因素 1．【实验探究】 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH＜7。 实验结论与解释：Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前大。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。 2．影响盐类水解的外界因素 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 （2）浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越大，水解程度越大。 （3）酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 3．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 变深 正向 增大 增大 增大 加入盐酸 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaOH 变深 正向 减小 减小 增大 加水 变浅 正向 减小 增大 增大 加入FeCl3 变深 正向 增大 增大 减小 加入NH4Cl 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaHCO3 变深 正向 减小 减小 增大 【即学即练2】欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在