第4章 实验活动4 简单的电镀实验-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

第 四 章 化学反应与电能 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 实验活动4　简单的电镀实验 3 【实验目的】 1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2．了解电镀的原理。 【实验用品】 烧杯、砂纸、导线、2～3 V的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L-1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。 【实验原理】 Fe作阴极：Cu2+＋2e－===Cu； Cu作阳极：Cu－2e－===Cu2+。 【注意事项】 1. 镀件的清洗：为了使电镀效果较好，电镀时镀件要保持洁净，最好使用新铁钉，如使用其他铁制品，应预先把镀件打磨光亮，经水洗、碱洗、酸洗、水洗，洗净后应立即进行电镀。镀件清洗过程中经过两次水洗，第一次水洗是除去铁制品表层的尘污，第二次水洗是除去 ，碱洗是将镀件放入1 mol·L-1 NaOH溶液中除去 ，酸洗是将镀件放入20%盐酸中，几分钟后取出，目的是 。 【知识拓展】 碱性条件下，油污发生水解，可以适当加热，增强烧碱去除油污的效果。 残留的酸液 油污 中和黏附的碱液 2．电镀液的配制：向1 mol/L CuSO4溶液中边搅拌边滴加浓氨水，至溶液全部变为深蓝色的铜氨溶液，此时放入洗净的新铁钉，几秒钟后取出，没有铜析出，表明所配溶液中溶质的浓度适宜。其中发生反应的离子方程式为① ；②Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2+(深蓝色)＋2OH－。 在室温下，用上述铜氨溶液作电镀液，控制平均电流，温度为20～30 ℃，通电10 s。通电时可用玻璃棒轻轻搅拌，在铁钉表面可看到 。 【知识拓展】 电镀时，CuSO4溶液中滴加浓氨水至溶液全部变为深蓝色的铜氨溶液、控制平均电流、温度为20～30 ℃，目的是降低Cu2+浓度，控制反应速率使镀层致密、光亮、美观。 Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \o\al(＋,4) 光亮的紫红色 【实验记录及分析】 按照图示实验装置，完成实验并填写表格： 实验操作 实验现象 电极反应 把铁制镀件与直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中，两极间距5 cm，接通电源5～10 min后取出 阴极： 阳极： 铜片溶解，铁制 镀件表面出现 光亮的紫红色 Cu2+＋2e－===Cu Cu－2e－===Cu2+ 【问题与讨论】 1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别 是什么？ 提示：铁制镀件溶解，铜片上析出紫红色固体。 阴极：Cu2+＋2e－===Cu； 阳极：Fe－2e－===Fe2+。 2．查阅资料，了解工业生产中电镀质量的影响因素。 提示：受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。 $