第3章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡核心内容，以实验活动2强酸与强碱的中和滴定为课堂导入，通过复习离子反应基础衔接水溶液平衡原理，搭建从理论到实验的学习支架。 其亮点在于支持PPT任意编辑功能，教师可双击内容在Word文档中修改，灵活适配教学需求。结合科学探究与实践素养，通过中和滴定实验培养学生实验操作与数据处理能力，融入科学思维中的证据推理，帮助学生深化对平衡原理的理解，同时为教师提供个性化教学工具提升课堂效率。

第 三 章 水溶液中的离子反应与平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 实验活动2　强酸与强碱的中和滴定 3 【实验目的】 1．练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定 终点。 碱式 玻璃 酸式 【实验用品】 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。 0．100 0 mol·L-1HCl溶液、0.100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【注意事项】 1．根据滴定管的使用注意事项，填写空格。 (1)酸性及氧化性试剂，可用 滴定管量取， 试剂易腐蚀橡胶管，所以不能用 滴定管量取。 (2)碱性试剂可用 滴定管量取，碱性物质易腐蚀 ，致使玻璃活塞无法打开，所以不能用 滴定管量取。 酸式 氧化性 碱式 氧化 上方 0.01 凹液面的最低处 偏小 (3)使用聚四氟乙烯活塞的 滴定管，由于聚四氟乙烯活塞有耐 、耐 、耐 能力，可用于量取各种试剂。 (4)滴定管的“0”刻度在 ，且精确度为 mL。读数时视线要与 保持水平。俯视会使读数 ，仰视会使读数 。 (5)向滴定管内添加液体时，一般要加到 以上。如果排气泡时用的液体量过多，排完气泡后要补加液体。滴定前要将液体的凹液面调到 以下，并记录数据。 偏大 “0”刻度 “0”刻度或“0”刻度 酸碱通用 酸 碱 靠下来 少量蒸馏水 2．排气泡的方法 (1)酸式滴定管：排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液 体 ； (2)碱式滴定管：排出碱式滴定管中的气泡时，应使尖嘴 ，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球。 3．滴加半滴液体的操作 滴加半滴液体时，要慢慢转动酸式滴定管的活塞(或轻轻挤压碱式滴定管乳胶管中的玻璃球)，使滴定管的尖嘴处悬挂 ，用锥形瓶内壁将其 ，并用 将其冲入锥形瓶内。 快速流下 向上 半滴液体(不滴落) 活塞 上方 0.01 无 【实验记录及分析】 一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造 (1)滴定管是 、 的细长玻璃管，下端有用于控制 的玻璃 (或由乳胶管、玻璃球组成的阀)。“0”刻度线在 ，尖嘴部分 刻度。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液，读数可精确到 mL。 内径均匀 带有刻度 液体流量 (2)如图所示，仪器A是 (填名称，下同)，仪器B 是 ，仪器C是 。 酸式滴定管 碱式滴定管 酸碱通用滴定管 润湿全部滴定管内壁 活塞 玻璃球 2．滴定管的使用方法 某同学要在实验课上练习使用滴定管，进行了如下操作： (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否 ，在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 。具体方法是从滴定管上口加入3～5 mL所要 溶液，倾斜着转动滴定管，使液体 。然后，一手轻轻转动酸式滴定管的 ，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中；碱式滴定管则轻轻挤压乳胶管中的 ，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 漏水 润洗2～3次 盛装的酸或碱 逐滴放出 (3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液。如果滴定管内部有气泡，酸式滴定管应 以赶走气泡；碱式滴定管将尖嘴向上倾斜放液以赶走气泡，并使液面处于 ，准确记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中 一定量的反应液。 “0”刻度以上2～3 mL 快速放液 “0”刻度或“0”以下的某一刻度 浓度 舍去 半滴酸 半滴酸 粉红 无 浓度 半分钟内不变色 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．滴定操作中的注意事项 (1)滴定时，一般用左手 ，右手 ，两眼注 视 。 (2)进行数据处理时，应根据每次测定所得溶液的体积计算出相应的待测液中溶质的 ，之后再计算所得 的平均值。如果某次测定所得溶液的体积明显偏大(或偏小)，则应将其 。 (3)在滴定过程中，如果溶液由红色变为粉红色，即接近滴定终点，此时改为滴加 ，直到因加入 后，溶液颜色由 色刚好 变为 色，且 ，即表示到达滴定终点。 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 加液 赶气泡 调零 “0”或“0”刻度以下 “0”或“0”刻度以下 (4)滴定管不仅可以用来进行滴定实验，也可以用来量取一定体积的液体。例如，实验中可以用碱式滴定管量取25.00 mL待测液，量取前也要进行 、 、 、 、 、 等操作。 2．滴定实验操作步骤及数据处理 (1)向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面至 ，准确记录初始读数。 (2)向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至 ，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL 待测溶液，再向其中滴加2滴 ，这时溶液呈红色。 酚酞溶液 查漏 洗涤 润洗 (3)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加 ), 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从 ，表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的最终读数。 (4)重复实验 ，并记录相关数据。 半滴酸 粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 两次 0.107 6 mol·L-1 (5)计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 20.00 0.00 21.50 2 20.00 1.56 25.30 3 20.00 0.22 21.76 待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 21.50 23.74 21.54 【思考与讨论】 1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ 提示：酸式(或碱式)滴定管在洗涤时，内壁会残留少量蒸馏水，因此需要用酸(或碱)润洗滴定管2～3次，以除去蒸馏水，减少实验误差。 2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？ 提示：锥形瓶不需要用待测液润洗，也不需要干燥。因为残留的蒸馏水对溶质的物质的量没有影响，对滴定结果没有影响。 $