第三章 实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习 一、选择题 1．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（　　） A． B． C． D． 2．某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（　　） A．3 B．4 C．5 D．6 3．25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是（　　） A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂 C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 4．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管只用水洗 B．锥形瓶只用水洗 C．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D．滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失 5．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（　　） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 6．已知：在室温下有以下平衡： 编号 平衡方程式 平衡常数 ① HCN H++CN- Ka= 1×10 -10 ② H2O H++OH- Kw=1×10 -14 ③ CN-+H2O HCN+OH- K =？ 则下列判断错误的是（　　） A．①的ΔS >0， ΔH>0 B．用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C．0. 2mol•L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D．0. 2mol•L－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H+)+ c(HCN) = 2c(OH-)+c (CN- ) 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸 A．A B．B C．C D．D 8．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 9．保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（　　） A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO )＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-) D．t2～t4过程中： 一直减小 10．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　） A．当中和百分数达50%时： B．滴定至①点时，溶液中： C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 D．①和④所示溶液中都有：