第2章 第2节 化学平衡 第4课时 温度和催化剂对化学平衡的影响 -【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦温度和催化剂对化学平衡的影响，通过“情境导学”引入，结合NO₂与N₂O₄混合气体在热水、冰水中的实验观察，搭建“实验现象-自主分析-原理提炼”的学习支架，衔接化学平衡基础知识与勒夏特列原理应用。 其亮点是以科学探究为核心，通过对比实验（如不同温度下气体颜色变化）和反应速率折线图、能量变化图表分析，培养学生科学思维与科学探究能力，结合自学评价和课后分层练强化化学观念，教师可灵活编辑PPT，助力学生深化理解，提升教学效果。

第 二 章 化学反应速率与化学平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第二节　化学平衡 第4课时　温度和催化剂对化学平衡的影响　 3 「任务一」　探究温度对化学平衡的影响 4 × √ √ × 「任务二」　探究勒夏特列原理及催化剂与化学平衡的关系 20 √ × × √ [课后分层练(十)]　温度和催化剂对化学平衡的影响 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 41 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．能结合温度对化学平衡的影响规律推测平衡移动方向。 2．通过实验论证说明浓度、压强、温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念 已知汽水中存在平衡CO2(aq)⥫⥬CO2(g)　ΔH>0。如果在夏季车内放置碳酸饮料可能会爆炸。 问题1.夏季车内放置碳酸饮料，碳酸饮料为什么会爆炸？ 提示：CO2气体会因高温而膨胀，从而增加瓶内压力，导致瓶子爆炸。 问题2.夏天热的时候，人们饮用冰镇汽水经常会打嗝，这是什么原因？ 提示：人体内的温度比室温高，汽水在体内温度较高，平衡朝着CO2(g)逸出的方向即吸热方向移动，所以人喝了冰镇汽水会打嗝。 实验探究温度对化学平衡移动的影响 实验原理 2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 实验操作 正反应 现象与结论 混合气体受热，颜色 ，说明NO2 浓度增大，即平衡向 方向移动；混合气体遇冷，颜色 ，说明NO2 浓度减小，即平衡向 方向移动 温度对化学平衡移动的影响 温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，化学平衡向放热反应的方向移动 加深 逆反应 变浅 (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( ) (3)C(s)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( ) (4)将密闭烧瓶中的NO2降温，可探究温度对平衡移动的影响( ) 突破　温度对化学平衡移动的影响 【例】 (2024·重庆高考)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol醋酸甲酯和9.8 mol H2，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．容器甲中平均反应速率v(H2)＝ eq \f(4,5t) mol/(L·min) C．容器乙中当前状态下反应速率v正<v逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为8% 解析：选D。图中随T1→T2→T3，n(醋酸甲酯)先减小后增大，说明升温平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，A错误；容器甲中平均反应速率v(H2)＝2v(CH3COOCH3)＝2× eq \f(1－0.6,10t) mol/(L·min)＝ eq \f(2,25t) mol/(L·min)，B错误；图像中不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；对丙而言： 　 　　　　CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g) c始/(mol/L) 0.1 0.98 0 0 Δc/(mol/L) 0.08 0.16 0.08 0.08 c平/(mol/L) 0.02 0.82 0.08 0.08 容器丙中乙醇的体积分数为 eq \f(0.08,0.08＋0.08＋0.82＋0.02)×100%＝8%， D正确。 用v ­t图像分析温度对化学平衡移动的影响 化学平衡 aA＋bB⥫⥬cC＋dD　ΔH>0 温度改变 升温 降温 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正>v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆>v′正 移动方向 正向移动 逆向移动 v­t图像 1．(2025·华中师范大学第一附中期中)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)⥫⥬TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0，实验装置如图：在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，下列说法正确的是(　　) A．石英管中温度T1<T2 B．上述反应体系中循环使用的物质是I2和S2 C．化学蒸气转移法最终物质不变，所以是发生了物理变化 D．其他条件不变的情况下，增加I2的浓度，最终可以使TaS2晶体结晶更多 解析：选A。温度T2端利于反应正向进行为高温，得T1<T2，A正确；上述反应体系中循环使用的物质是I2，B错误；有新物质生成，发生了化学变化，C错误；增加I2的浓度，平衡正向移动，TaS2晶体结晶减小，D错误。 2．(2025·山西大同高二期中)纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应过程如图所示，总反应经历如下两步： ①CH3COOCH3(g)＋H2(g)⥫⥬CH3CHO(g)＋CH3OH(g)　ΔH1＝＋13.6 kJ/mol ②CH3CHO(g)＋H2(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)　ΔH2 下列说法正确的是(　　) A．ΔH2＝－57.4 kJ/mol B．反应①决定总反应的速率 C．升高温度，反应①、②的平衡均正向移动 D．对于反应①，分离出CH3OH时，该反应的正反应速率瞬时增大，逆反应速率减小 解析：选B。据图可知，总反应的ΔH＝－71 kJ/mol，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝ΔH－ΔH1＝－71 kJ/mol－13.6 kJ/mol＝－84.6 kJ/mol，A错误；反应①的正反应活化能比②的高，则反应①为慢反应，所以反应①决定总反应的速率，B正确；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，C错误；分离出CH3OH时，反应物的浓度瞬时不变，正反应速率瞬时不变，D错误。 3．如图所示，将充满NO2和N2O4混合气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是(　　) A．(3)中烧瓶气体中c(NO2)最大 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．2NO2⥫⥬N2O4是放热反应 D．(2)中烧瓶内气体的压强比(1)中的大 解析：选C。烧瓶中气体颜色深浅与c(NO2)有关，由题图可知，(1)中烧瓶内c(NO2)最大，A错误；NH4Cl溶于水时，吸收热量，B错误；烧杯(1)的水中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，(1)中温度高于(2)中温度，而温度升高，气体颜色加深，则反应2NO2⥫⥬N2O4是放热反应，C正确；(1)中温度高于(2)中温度，且温度升高时，平衡2NO2⥫⥬N2O4向逆反应方向移动，气体总物质的量增加，故(1)中烧瓶内气体的压强比(2)中的大，D错误。 以下是某化学反应的反应过程和势能图。 问题1.哪条线表示使用了催化剂？ 提示：B线表示使用了催化剂。 问题2.在该化学反应中，催化剂有哪些作用？ 提示：化学反应中，催化剂能降低反应的活化能，可以加快反应的速率，缩短化学反应到达平衡的时间。 1．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。 2．催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此，催化剂对化学平衡的移动 。使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 减弱 同等程度 无影响 (1)对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一 定变化( ) (2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( ) (3)化学反应的限度不可以通过改变条件而改变( ) (4)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( ) 突破　对勒夏特列原理的理解 【例】 (2024·广东高考)对反应S(g)⥫⥬T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应过程示意图(—为无催化剂，——为有催化剂)为(　　) 解析：选A。升温c平(S)/c平(T)增大，反应S(g)⥫⥬T(g)平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，则反应S(g)⥫⥬I(g)的平衡正向移动，属于吸热反应，C、D错误，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，A正确、B错误。 1．勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对所有的动态平衡都适用，勒夏特列原理只能判断平衡移动的方向，不能判断平衡移动的程度。 2．平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，不能完全“消除”这种改变，可概括为“外变大于内变”。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，压缩体积至原体积的1/2，平衡向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时，体系的压强将介于p～2p之间。 1．以[Cu(H2O)4]2+(蓝)＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-(黄)＋4H2O　 ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　 ) A．观察溶液为绿色，是因[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B．升高温度，溶液变为黄绿色，说明平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C．加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色，说明平衡逆移，[CuCl4]2-的浓度减小 D．加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色，则平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 解析：选D。在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu的反应，即Cu2+＋Zn===Zn2+＋Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D错误。 2．(2025·安徽省江南十校联考)化学与生活密切相关，下列生活中的事项能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变 B．含氟牙膏预防龋齿 C．淀粉酶催化淀粉水解 D．Zn与稀H2SO4反应加入少量CuSO4后，反应速率加快 解析：选B。碳酸钙的分解反应的平衡常数K＝c(CO2)，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，则压强不变，应该用平衡常数的性质解释，A错误；含氟牙膏预防龋齿是因为氟离子与羟基磷灰石发生F－＋Ca4(PO4)3OH ⥫⥬Ca4(PO4)3F＋OH－反应生成氟磷灰石，使牙齿更坚固， 当口腔中存在酸性物质时，H＋与OH－反应，使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B正确；淀粉酶催化淀粉水解是一个酶催化的化学反应，酶的催化作用是降低反应的活化能，不能用勒夏特列原理解释，C错误；Zn与稀H2SO4反应加入少量CuSO4后，Zn置换出Cu，形成Zn­Cu原电池，反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，D错误。 3．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)⥫⥬xC(g)　ΔH<0，B、C的物质的量随时间的变化关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是(　　) A．x＝2，反应开始至2 min内，v(B)＝0.1 mol·L-1·min-1 B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是减小c(C)，平衡正向移动 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动，t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 解析：选D。通过图1可知，2 min达平衡，Δn(B)＝0.3 mol－0.1 mol＝0.2 mol，Δn(C)＝0.2 mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故x＝2，v(B)＝ eq \f(0.2,2×2)＝0.05 mol/(L·min)，A错误；正反应为放热反应，当降低温度，平衡正向移动，正、逆反应速率都减小，B错误；减小c(C)，平衡正向移动，产物浓度减小，逆反应速率也会减小，C错误；反应为气体分子数不变的反应，减小压强，平衡不移动，但是物质浓度减小，正、逆反应速率减小，故t3时可能是减小压强，催化剂使得正、逆反应速率均变大，且平衡不移动，故t4时可能是使用催化剂，c(B)不变，D正确。 1．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为HUr(aq)＋Na＋(aq)⥫⥬NaUr(s)＋H＋(aq)　ΔH<0。下列说法不正确的是(　　 ) A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生较多尿酸的食物 解析：选B。寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而使NaUr增多，更易诱发关节疼痛，A正确；大量饮水，可减少NaUr积累，从而降低痛风病发作的可能性，B错误。 2．对于反应A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)＋D(s)　ΔH＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是(　　) A．升高温度 B．分离出C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 答案：B。 3．(2025·安徽江南十校联考)锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)＋SO2(g)⥫⥬S(l)＋2CO2(g)。其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．2CO(g)＋SO2(g)⥫⥬S(l)＋2CO2(g)为吸热反应 B．该条件下生成的S的沸点约为445 ℃ C．若500 ℃时缩小容器体积加压，SO2的转化率增大 D．使用催化剂可以增大SO2的平衡转化率 解析：选B。图中反应2CO(g)＋SO2(g)⥫⥬S(l)＋2CO2(g)，445 ℃之前升高温度，SO2的平衡转化率减小，则正反应为放热反应，A错误；445 ℃后，升高温度，SO2的平衡转化率增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，此时S应呈气态，则该条件下生成的S的沸点约为445 ℃，B正确；若500 ℃时缩小容器体积加压，此时S呈气态，反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，SO2的转化率不变，C错误；使用催化剂可以加快反应速率，不能增大SO2的平衡转化率，D错误。 4．已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题： (1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系如图所示： 有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段(填“t1～t2”“t3～t4”或“t5～t6”)；引起该变化过程的外界条件是________________________________________________________________________。 (2)根据实验测定结果描绘出图像。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应化学计量数之间的关系：a＋b______(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)c＋d。 解析：(1)根据图像可知，t3改变条件的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明改变的条件是增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间，正、逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强或降低温度，有利于提高D产量的变化过程是平衡向正反应方向移动的过程，根据图像可知，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3～t4段，改变的条件是增大反应物的浓度。(2)根据图像可知，一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则a＋b>c＋d。 答案：(1)t3～t4　增大反应物的浓度 (2)逆反应　大于 【基础达标练】 1．地康法制氯气的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是(　　 ) A．升高温度 B．增大氧气的浓度 C．使用合适的催化剂 D．移出H2O 答案：B。 2．(2025·福建厦门湖滨中学期中)已知植物光合作用发生的反应为6CO2(g)＋6H2O(l)⥫⥬C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋669.62 kJ·mol-1。该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是(　　) A．取走一半C6H12O6，CO2转化率增大 B．适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了CO2的转化率 C．加入催化剂，O2的体积分数增大 D．增大CO2的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大 答案：B。 3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)＋CO(g)⥫⥬MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(　　 ) A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时 eq \f(c(CO2),c(CO))增大 B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的平衡转化率 D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小 解析：选C。恒温恒容时，充入CO气体，该反应的平衡常数K＝ eq \f(c(CO2)·c(SO2),c(CO))不变，c(SO2)增大，则 eq \f(c(CO2),c(CO))减小，A错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，B错误；分离出部分SO2，平衡向正反应方向移动，MgSO4的平衡转化率增大，C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D错误。 4．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)⥫⥬cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂 解析：选D。从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。 5．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)⥫⥬(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量( eq \x\to(M)＝ eq \f(m总,n总))随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 ) A．该反应的ΔH>0 B．气体的压强：p(a)>p(b)＝p(c) C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) D．测定HF的摩尔质量要在低压、高温条件下 解析：选D。压强不变时，温度升高，平均摩尔质量减小，气体反应前后质量守恒，则气体总物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，升温平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，ΔH<0，A错误；b、c点压强相等，温度不变时，增大压强，气体总物质的量减小，气体平均摩尔质量增大，则p1>p2，气体的压强为p(a)<p(b)＝p(c)，B错误；平衡常数随温度变化，不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数为K(a)>K(c)>K(b)，C错误；反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的摩尔质量应使平衡逆向移动，需要在低压、高温条件下提高HF的纯度，D正确。 6．在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和H2发生反应：H2(g)＋CO(g)⥫⥬C(s)＋H2O(g)　ΔH，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．T2>T1 B．ΔH<0 C．v正(A)＝v逆(B) D．K(D)>K(C) 解析：选C。根据先拐先平数值大知T2>T1，升高温度CO物质的量分数增大，说明升温化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，A、B正确； v正(A)>v逆(B)，C错误；D点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D正确。 7．现有反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变加入B，则A的转化率______，B的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 eq \f(c(B),c(C))将__________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 解析：反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即 eq \f(c(B),c(C))减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。 答案：(1)放热　＞　(2)增大 (3)增大　减小　(4)减小　(5)不变 【拓展提能练】 8．(2025·安徽桐城中学高二期中)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⥫⥬P(g)。反应过程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是(　　 ) A．使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，催化历程相同 B．反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C．使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 解析：选D。由图可知，使用催化剂Ⅰ、Ⅱ时，催化历程不同，A错误；生成物的能量小于反应物的能量，正反应放热，则升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，B错误；使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，则使用催化剂Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；在前两个历程中使用催化剂Ⅰ活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅰ活化能较高，反应速率较慢，则使用催化剂Ⅰ时，M生成快消耗慢，所以反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 9．固体NH4I置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应①NH4I(s)⥫⥬NH3(g)＋HI(g)　②2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，测得平衡时c(I2)＝0.5 mol·L-1，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是(　　 ) A．平衡时c(HI)＝5 mol·L-1 B．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化标志反应达到平衡状态 D．该温度下反应②的平衡常数为0.015 625 解析：选D。设反应①平衡时，生成NH3的浓度为a mol·L-1，则 　　　　 　2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g) Δc/(mol·L-1) 　1 0.5 0.5 c平/(mol·L-1) 0.5 0.5 NH4I(s)⥫⥬NH3(g)＋HI(g) c平/(mol·L-1) a a－1 反应①的平衡常数为20，即a×(a－1)＝20，a＝5，即平衡时NH3的浓度为5 mol·L-1，则c(HI)＝4 mol·L-1，A错误；平衡后缩小容器容积，反应①逆向移动，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量减小，B错误；反应②平均摩尔质量是恒量，反应①中气体的平均摩尔质量也是恒量，所以混合气体中的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，C错误；该温度下反应②的平衡常数为 eq \f(0.5×0.5,42)＝0.015 625，D正确。 10．(2025·山东高三模拟)常温下，在体积恒为1 L的恒温容器内可发生反应3M(s)⥫⥬2N(s)＋Q(g)，已知M的沸点为373 K，N的沸点为318 K，化学平衡常数K的对数lg K随温度T的变化曲线如图(数据在该容器内测定) 假设达到沸点时相关物质都能转化为气体，则下列说法有误的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．增加容器内压强，平衡可能不移动 C．无论M投料多少，常温下反应建立平衡后，Q的物质的量为0.1 mol D．升高容器内温度，平衡可能逆向移动 解析：选D。图中随温度升高，K值增大，则平衡正向移动，ΔH>0，A正确；当反应温度大于373 K时，各组分都为气体，反应为气体分子数不变的反应，增加容器内压强，平衡不移动，B正确；常温为298 K，图中lg K＝lg c(Q)＝－1即c(Q)＝0.1 mol/L，则在体积恒为1 L的恒温容器内，无论M投料多少，常温下反应建立平衡后，Q的物质的量为0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，C正确；正反应为吸热反应，则升高容器内温度，平衡正向移动，D错误。 11．(2025·云南师大附中高二检测)在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⥫⥬CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 ) A．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆) B．若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，则v(C)＝v(D)>v(B) D．增大压强或升高温度，NO转化率均增大 解析：选A。在T2时，若反应体系处于状态D，说明要消耗一氧化氮，反应正向进行中，即v(正)>v(逆)，A正确；若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，从T1到T2，温度升高，一氧化氮浓度增加，说明平衡逆向移动，K减小，则K1>K2，B错误；若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，B和D处于同一温度，浓度c(D)>c(B)，则v(B)<v(D)，C在T3，温度越高，速率越快，则v(B)<v(D)<v(C)，C错误；C(s)＋2NO(g)⥫⥬CO2(g)＋N2(g)是反应前后气体化学计量数不变的反应，加压，NO转化率不变，升温平衡逆向移动，NO转化率减小，D错误。 12．(2025·福建福州鼓山中学期中)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)＋4CO(g)⥫⥬Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是(　　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⥫⥬Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 D．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆 解析：选C。温度升高，平衡常数逐渐减小，说明该反应为放热反应，A错误；25 ℃时，反应Ni(s)＋4CO(g)⥫⥬Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104，故反应Ni(CO)4(g)⥫⥬Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 eq \f(1,5×104)＝2×10-5，B错误；在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝1 mol/L，K＝2＝ eq \f(c[Ni(CO)4],c4(CO))＝c[Ni(CO)4]，解得c[Ni(CO)4]＝2 mol/L，C正确；在80 ℃时，浓度商Qc＝ eq \f(c[Ni(CO)4],c4(CO))＝ eq \f(0.5 mol/L,(0.5 mol/L)4)＝8，Qc>K，反应逆向移动，v正<v逆，D错误。 13．甲烷重整制氢工艺与太阳能资源相结合可有效降低碳排放。一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应a原理如下。 第Ⅰ步：NiFe2O4(s)＋CH4(g)⥫⥬NiO(s)＋2FeO(s)＋CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝m kJ·mol-1 第Ⅱ步：NiO(s)＋2FeO(s)＋H2O⥫⥬NiFe2O4(s)＋H2(g)　ΔH2＝n kJ·mol-1 回答下列问题： (1)对于第Ⅰ步反应：增大压强，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高，CH4的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在1 000 ℃时，反应a的压强平衡常数Kp＝___________。 解析：(1)第Ⅰ步正向体积增大，增大压强，平衡逆向移动；由图像可知随温度增大，lgKp增大，因此升高温度，Kp增大，平衡正向移动，平衡转化率增大。(2)图中可以读出在1 000 ℃时，lgKp(Ⅰ)＝3、lgKp(Ⅱ)＝1，则Kp(Ⅰ)＝1 000、Kp(Ⅱ)＝10，反应a＝第Ⅰ步＋第Ⅱ步，则反应a的压强平衡常数Kp＝Kp(Ⅰ)Kp(Ⅱ)＝10×1 000＝10 000。 答案：(1)向左　变大　(2)10 000 $