实验活动1迁移应用-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

1．已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ (橙色) (黄色) 加入下列物质能使溶液显橙色的是 ( ) A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．水 解析：选B。加入氨水，与溶液中的H＋反应，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(CrO)增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(Cr2O)增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H＋，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(CrO)增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。 2．已知：血红蛋白可与O2结合，血红蛋白更易与CO形成共价键，血红蛋白(Hb)与O2、CO结合的都是放热反应，可表示为①Hb+O2Hb(O2) K1；②Hb+COHb(CO) K2。下列说法不正确的是（ ） A．相同温度下， K1>K2 B．升高温度，CO的转化率减小 C．CO中毒的病人移到空气流通的环境处 D．用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡②逆向移动 解析：选A。血红蛋白可与O2结合，血红蛋白更易与CO配位，则反应②比反应①正向进行的程度大，所以相同温度下，K2＞K1，A错误；反应①②的ΔH均小于0，升高温度，反应①②的平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，B正确；CO中毒的病人移到空气流通的环境处，或进入高压氧舱治疗，都是增大O2的浓度，平衡①正向移动导致c（Hb）减小，所以平衡②逆向移动，C、D正确。 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入碳酸钡固体后，溶液颜色变浅 B．合成氨时不用常温而用500 ℃ C．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l) D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升温平衡体系颜色加深 解析：选B。A项溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入碳酸钡固体后，HBr浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅；B项合成氨反应是放热反应，温度高不利于合成氨，合成氨采用500 ℃主要考虑反应速率和催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释；钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)，K(g)为气态，逸出后生成物浓度减小，平衡正向移动，能够用勒夏特列原理解释；D项反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升温平衡逆向移动，二氧化氮增多，平衡体系颜色加深，可用勒夏特列原理解释。 4.钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是( ) A．灯管内的I2可循环使用 B．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 D．利用该反应可以提纯W 解析：选C。在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，A正确；在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，B正确；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，C错误；在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，则利用该反应可以提纯W，D正确。 5.已知:I2在水中的溶解度很小,在KI溶液中的溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( ) A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C.在题给平衡体系中加入CCl4,平衡不移动 D.25 ℃时,在题给平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680 解析：选B。由图像数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应方向为放热反应,即ΔH<0,A错误;硫难溶于水,而碘单质与I-形成而溶于水,可以达到除去少量碘的目的,B正确;加入CCl4,碘易溶于CCl4,则加入CCl4后水中碘的浓度变小,平衡向左移动,C错误;加入KI固体,I-的浓度增大,平衡向右移动,但平衡常数只受温度影响,与物质的浓度无关,因此平衡常数K不变,D错误。 6.在一恒容密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4 ΔH<0。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( ) Comment by 123: 密闭容器未必“恒容”，气体质量不变、密度不变的前提是“恒容”。 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 解析：选D。升高温度，2NO2N2O4 ΔH<0向正方向移动，c(NO2)增大，气体的总物质的量增大，颜色加深，平均相对分子质量减小，压强增大，气体的质量、密度不变。 7.室温时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH(假设溶液的体积不变)，溶液中存在2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，获得的曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．降低pH可提高c(Cr2O) B．A点时CrO的平衡转化率为50% C．A点时CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K＝1014 D．平衡时，若溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，则c(H＋)>2.0×10－7 mol·L－1 解析：选D。pH越小，氢离子浓度越大，平衡正向移动，c(Cr2O)越大，A正确；A点时c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，反应消耗的CrO为0.5 mol·L－1，CrO的平衡转化率为50%，B正确；A点时c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，则c(CrO)＝0.5 mol·L－1，求得平衡常数K＝＝1014，C正确；若平衡时溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，即c(Cr2O)＝c(CrO)＝ mol·L－1，利用K进行求算，可知c(H＋)<2.0×10－7 mol·L－1，D错误。 8．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ） Comment by 123: 落实问题与讨论2，变量控制、对照实验、科学归纳等科学方法 建议添加 已知：Cr2O72－(aq) + H2O(l)2CrO42－(aq)+ 2H＋(aq) ΔH＝+13.8 kJ/mol （橙色） （黄色） A．该反应为氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 8.D 反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不正确。该反应为可逆反应，待试管b中溶液颜色不变后与试管a比较的目的是使反应达到平衡状态（平衡移动是需要时间的），可逆反应不能使Cr2O72-完全反应，故B不正确。试管c中反应有两个变量：温度、c(H+)，温度升高，平衡正向移动，体系颜色变浅；c(H+)浓度增大，平衡逆向移动，体系颜色变深，实验现象是“溶液颜色与试管相比，变深”，平衡逆向移动，此实验中影响平衡的主要因素是c(H+)增大，故C不正确。试管b中加入5mLNaOH溶液，实验现象是“体系颜色变浅”，加入NaOH溶液中和了H+，使c(H+)降低，平衡正向移动，体系颜色变浅；“5mLNaOH溶液”的稀释作用也会使“体系颜色变浅”，该实验不能证明平衡正向移动是减小生成物浓度还是稀释作用，该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，故D正确。 【解题关键】解决浓度、温度对化学平衡影响的相关问题时，应注意变量控制、对照实验、科学归纳等科学方法的运用。 1 学科网（北京）股份有限公司 $