第2章 化学反应速率与化学平衡 章末精准提升-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

1．（2025·湖北十堰市六校教学体月考）下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 解析：选A。催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，A正确；升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，B错误；对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，C错误；对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，D错误。 2．（2025·四川广安华蓥中学月考）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是（） A．x=1 B．0～4s内，υ(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．A的转化率为80% D．该反应的平衡常数为64 解析：选D。达到平衡时，生成n(C)=0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，列出三段式： 2A(g)+3B(g)xC(g)+3D(g) n始/mol 2 3 0 0 △n/mol 1.6 2.4 0.8 2.4 n平/mol 0.4 0.6 0.8 2.4 据反应方程式，得x=1，0～4s内，A的转化率为，，A、B、C正确、D错误。 3.（2025·山东临沂期中）与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：， ，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是（） A．升高温度，增大，减小 B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 D．一定温度下，、与平衡常数的关系是 解析：选B。速率常数是温度函数，温度升高，和均增大，A错误；该反应吸热，ΔH=E正-E逆>0,E正>E逆，B正确；速率常数与温度、催化剂表面积、溶剂的性质等有关，加入催化剂速率常数k发生变化，C错误；与的消耗速率满足2∶1比时反应达到平衡，即，所以，D错误。 4.（2025·湖北鄂东南省级示范高中教育联盟联考）在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是（ ） 编号 温度/℃ 起始时n/mol 平衡时n/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.090 ② 500 0.40 0.10 0.080 ③ 500 0.20 0.05 a A．ΔH<0 B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L-1 C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内(D)=0.02mol·L-1·min-1 解析：选D。对比①②得，升高温度，n(C)减少，说明升温平衡向逆方向移动，ΔH<0，A正确；根据实验②得，列三段式： A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g) 起始/mol 0.4 0.1 0 0 转化/mol 0.08 0.08 0.08 0.16 平衡/mol 0.32 0.02 0.08 0.16 c平/mol·L-1 0.16 0.01 0.04 0.08 500℃该反应的平衡常数K＝=0.16 mol·L-1，B正确；根据实验②达到平衡时，A的转化率等于20%，实验③A、B的量是实验②的一半，实验③对实验②相对于减压，平衡向正方向移动，达到平衡时，A的转化率大于20%，C正确；5min末测得①中n(C)＝0.050mol，则0到5min内，(C)=0.005mol·L-1·min-1，(D)=0.01mol·L-1·min-1，D错误。 5．（2025·江西宜春丰城九中期中）无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法错误的是（ ） A．升高温度，有利于提高的平衡转化率 B．a、c两点中，的物质的量浓度相等 C．反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于 D．若点反应达到平衡状态，的体积分数为 解析：选D。 从图像知，升高温度N2O的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，有利于提高N2O的转化率，A正确；a、c两点的转化率相等，则两点生成N2的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点N2的物质的量浓度相等，B正确；正向反应为体积增大的反应，在230℃、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于减压，平衡正向移动，N2O的转化率大于98%，C正确；在 230℃ 条件下，b点转化率为98%，列三段式： 2N2O(g)2N2(g)＋O2(g) n始/mol 1 0 0 △n/mol 0.98 0.98 0.49 n平/mol 0.02 0.98 0.49 则O2的体积分数为，D错误。 6.（2025·浙南名校联盟联考）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。已知如下热化学方程式： (1)与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。 i.图中的曲线是 (填“a”或“b”)。 ⅱ.时，的转化 ， 。 ⅲ.时，反应的平衡常数 。 (2)少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。 i.在之间，有和无时的生成速率之比 。 ⅱ.从图中找出提高了选择性的证据： 。 ⅲ.研究表明，参与反应的可能机理如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，分析提高选择性的原因： 。 解析：（1）i.根据方程式①，升高温度，反应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量减少，故CH3Br的曲线为a； ⅱ.560℃时反应达平衡，剩余的CH4(g)的物质的量为1.6mmol，其转化率α=×100%=80%；若只发生一步反应，则生成6.4mmol CH3Br，但此时剩余CH3Br的物质的量为5.0mmol，说明还有1.4mmol CH3Br发生反应生成CH2Br2，则此时生成的HBr的物质的量n=6.4+1.4=7.8mmol； ⅲ.平衡时，反应中各组分的物质的量分别为n(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol、n(CH2Br2)=1.4mmol、n(HBr)=7.8mmol，故该反应的平衡常数K===10.92。 （2）i.11~19s时，有I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1，无I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1。生成速率比==； ⅱ.从图中可以看出，大约4.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因此，可以利用此变化判断I2提高了CH3Br的选择性； ⅲ.根据反应机理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同时也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br，提高了CH3Br的选择性。 答案：(1)i.a ⅱ.80% 7.8 ⅲ.10.92 (3)i.(或3：2) ⅱ.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升 ⅲ.I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br 7.（2025·四川攀枝花第三高级中学月考）用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ：(丁烯) ΔH2=-84kJ·mol-1 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)若反应I正反应活化能E正为akJ·mol-1，则逆反应活化能E逆为 kJ·mol-1(用含的代数式表示)。 (2)在恒容密闭容器中投入1molCH3I（g），实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示： ①随着体系温度升高，HI的物质的量分数先增大后减小的原因可能是 。 ②715K条件下，CH3I（g）的平衡转化率为 ，若起始压强为200kPa，则反应Ⅱ的标准平衡常数 (已知：分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。 (3)研究反应Ⅱ对提高反应I中CH3I（g）的平衡转化率有重要意义。T℃时，反应Ⅱ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。 ①T℃时，向2L的密闭容器中充入和，此时正 逆(填“>”“<”或“=”)。 ②图中曲线m变为曲线p改变的条件可能是 。 解析：（1）ΔH=正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应Ⅰ正反应活化能E正为akJ·mol-1，则逆反应活化能E逆为(a-80.2)kJ·mol-1； (2)①800K前，升高温度反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐增大；超过800K后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐减小； ②715K条件下，乙烯的物质的量分数为5%，碘化氢和丁烯的物质的量分数为10%，设最终平衡时，乙烯的物质的量为，由图可知丁烯的物质的量为，列三段式如下：对于反应Ⅱ 生成5xmol乙烯时，反应I各量变化： 反应Ⅲ前后气体物质的量不变，故最终平衡时气体的总物质的量为，根据，解得，所以乙烯的物质的量为，丁烯为，反应了，转化率为。平衡时，气体的总物质的量为，乙烯的物质的量分数为÷=，丁烯为÷=，则此时容器内的总压强为，乙烯的分压为×，丁烯分压为×， 代入标准平衡常数表达式计算可得； (3)①曲线m代表正反应速率与浓度的关系，曲线n代表逆反应速率与浓度的关系，根据图像分析， lgc(C2H4)=0时，lg正=x+1,根据得，同理得，则此时反应Ⅱ的平衡常数，，说明该反应处于平衡状态，正=逆。 答案：(1)a-80.2 (2)①800K前，升高温度反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐增大；超过800K后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐减小； ②(或) 17 (3)①= ②使用更高效的催化剂或升高温度等 学科网（北京）股份有限公司 $