第1章 化学反应的热效应 章末精准提升-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

1.（2025湖北仙桃市汉江中学段考）下列关于能量变化的说法正确的是（） A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 解析：选D。反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应，反应中的热量变化与反应条件无关，A错误；古文说“冰，水为之，而寒于水”，等量的水和冰相比，冰的能量更低，B错误；化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式大多表现为吸热和放热，也可表现为其他形式的能量例如光能，C错误；P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，白磷完全转化为红磷时，要放出能量，说明白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，D正确。 2．(2025北京第五十中学期中改编)已知：的。其中相关的键能数据如表所示： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是( ) A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g) ΔH＝+291.9 kJ·mol－1 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 解析：B。断键的过程吸收能量，A错误；成键的过程，放出能量，B正确；ΔH＝(941.7＋3×154.8－6×283.0) kJ·mol－1＝-291.9 kJ·mol－1，C错误；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，D错误。 3．（2025广西博白县中学月考）盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（） A．比较与燃烧热的大小 B．计算燃烧生成的热效应 C．比较与在空气中燃烧的热效应大小 D．比较金刚石与石墨的稳定性 解析：选A。Al燃烧生成Al2O3，Mg燃烧生成MgO，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A错误； 根据盖斯定律，该反应可由C燃烧热的热化学方程式减去CO燃烧热的热化学方程式得到，B正确；S(g)转化为S(s)为放热反应，根据盖斯定律，该反应可看成S(g)在空气中燃烧的热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程式，C正确；根据盖斯定律，金刚石的燃烧热的热化学方程式减去石墨的燃烧热的热化学方程式，得金刚石转化为石墨的热化学方程式，得出该转化过程的吸、放热，确定物质能量的高低，比较物质的稳定性，D正确。 4．（2025广东部分学校期末联考）已知：； ； 。 下列说法正确的是（） A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为 C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热 解析：选C。常温下S为固体，是气态硫燃烧放出的热，A错误；常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B错误； ，故，C正确；该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D错误。 5．（2025天津南开区期末）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于（） A． B． C． D． 解析：选A。根据盖斯定律(①-②)÷2得，=。 6．（2025浙江杭州市期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是（） A．历程Ⅰ、Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是： C．历程Ⅲ的热化学方程式是： D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 解析：选C。从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； 历程Ⅱ为放热反应， ΔH=-28kJ/mol，B错误；历程Ⅲ为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误。 7．（2025辽宁点石联考高三期中）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ① ② 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为（） A．243 B．248 C．157 D．111 解析：选C。一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量，和发生，放热×2=192kJ，剩余发生参与，放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ， ，b=157kJ。 8.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题: (1)H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示,根据图1,在图2中画出该反应的能量—反应过程曲线图(标出该反应的焓变)。 图1 图2 (2)图3表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据数据可确定c代表 (填元素符号)的氢化物,写出H2Te发生分解反应的热化学方程式: 。 图3 (3)已知:S8(s)+8O2(g) 8SO2(g) ΔH=-8a kJ·mol-1;1个S8分子中有8个硫硫键,1个SO2分子中有2个硫氧键;破坏1 mol 硫氧键、1 mol 氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ,则生成1 mol 硫硫键释放的能量为 。 解析：(1)图2中ΔH=(154+436) kJ·mol-1-2×565 kJ·mol-1=-540 kJ·mol-1。 (2)根据非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物,O、S、Se、Te非金属性依次减弱,由此可知图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O,故c代表S;图中形成H2Te时为吸热反应,所以H2Te分解时为放热反应,其反应的热化学方程式为H2Te(g) H2(g)+Te(s) ΔH=-154 kJ·mol-1。 (3)ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量,设断开1 mol 硫硫键需要的能量为x kJ,即ΔH=(8x+8c-2×8b) kJ·mol-1=-8a kJ·mol-1,解得x=2b-a-c,则生成1 mol硫硫键释放的能量为(2b-a-c) kJ。 答案：(1) (2)S H2Te(g) H2(g)+Te(s) ΔH=-154 kJ·mol-1 (3)(2b-a-c) kJ 学科网（北京）股份有限公司 $