第1章 章末检测试卷(一) 化学反应的热效应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 聚焦化学反应能量变化，通过真题与模拟题结合，系统覆盖热化学核心考点，强化概念辨析与定量计算能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|6题|反应类型判断/能源分类|从放热吸热反应本质到能源利用，构建能量观念| |原理应用|5题|热化学方程式书写/盖斯定律|遵循"概念→符号表征→定量计算"逻辑链| |图像分析|3题|能量变化曲线/反应历程|衔接宏观现象与微观能量变化，培养科学思维| |实验探究|2题|中和热测定/数据处理|融合实验操作与误差分析，体现科学探究素养|

章末检测试卷(一) [分值：100分] 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2025·杭州高二上期末)下列属于放热反应的是(　　) A.浓硫酸溶于水放热 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.Al与氧化铁反应 D.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应 答案　C 解析　浓硫酸溶于水属于物理变化， A不符合题意；盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，B不符合题意；Al与氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，C符合题意；NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应属于吸热反应， D不符合题意。 2.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是(　　) A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 答案　D 3.(2025·杭州高二上期末)下列说法或表示正确的是(　　) A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH=+44 kJ·mol-1 B.由C(石墨)C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D.在25 ℃ 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 答案　C 解析　由C(石墨)C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；CH3COOH的电离过程吸热，则含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，C项正确；2 g H2的物质的量为1 mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1，D项错误。 4.反应A+B===C(ΔH<0)分两步进行：①A+B===X(ΔH>0)，②X===C(ΔH<0)。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是(　　) 答案　B 解析　由题给信息可知，A+B===C是放热反应，A和B具有的能量大于C具有的能量；A+B===X是吸热反应，X具有的能量大于A和B具有的能量；X===C是放热反应，X具有的能量大于C具有的总能量。综上可知，B项正确。 5.CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用如图表示。下列说法不正确的是(　　) A.CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)H*+C(*表示吸附态) B.②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C.反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 D.该合成反应是放热反应 答案　C 解析　由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和C，表示为CH4(g)H*+C，A项正确；②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确；由图可知，反应中有C—C和O—H的生成，没有C—H的生成，C项错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确。 6.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量 D.氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能 答案　C 解析　H2O的分解反应是吸热反应，A项错误；氢能源未被普遍使用，B项错误；因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量，C项正确；氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。 7.氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同条件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 D.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1 答案　A 解析　由于HF气体溶于水放热，则HX(aq)HX(g)吸收热量，故ΔH1>0，A正确；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；ΔH3+ΔH4代表H(g)H+(aq)的焓变，与HX无关，C错误；一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则断开1 mol H—X形成气态原子吸收a kJ能量，即ΔH2=+a kJ·mol-1，D错误。 8.已知几种离子反应如下，下列推断正确的是(　　) ①NH3·H2O(aq)+H+(aq)===N(aq)+H2O(l)　ΔH1 ②Ba2+(aq)+S(aq)===BaSO4(s)　ΔH2 ③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+S(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3 ④H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1>0　ΔH2<0 B.ΔH2<ΔH3 C.ΔH3=ΔH2+ΔH4 D.ΔH1>ΔH4 答案　D 解析　中和反应为放热反应，则ΔH1<0，A错误；由盖斯定律可知，反应②=反应③-2×反应④，ΔH2=ΔH3-2×ΔH4，由于反应④为放热反应，ΔH4<0，所以ΔH2>ΔH3，B、C错误；反应①和反应④均为放热反应，且反应①中NH3·H2O的电离过程吸热，所以反应①放出的热量比反应④少，放热反应的焓变为负值，则ΔH1>ΔH4，D正确。 9.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)(　　) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为a kJ·mol-1 H2+Cl2===2HCl　ΔH=-a kJ·mol-1 B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH=-4b kJ·mol-1 答案　D 解析　根据燃烧热的定义，1 mol H2完全燃烧产生液态水，则其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1，A错误；该反应是可逆反应，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<-98.3 kJ·mol-1，B错误；Ba2+、S产生BaSO4沉淀会放出热量，所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH<-114.6 kJ·mol-1，C错误；31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则1 mol白磷(P4)比红磷能量多4b kJ，该反应的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH=-4b kJ·mol-1，D正确。 10.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是(　　) A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1 B.反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小 C.由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量 答案　D 11.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是(　　) A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C.由图3可知，ΔH1小于ΔH2 D.由图3可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2 答案　C 解析　很多物质的溶解过程也是放热的，图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误；由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，因此将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值，因此ΔH1小于ΔH2，C正确；由图3可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，D错误。 12.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　　) A.若用标准状况下4.48 L CH4(g)还原NO2(g)生成N2(g)和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<-574 kJ·mol-1 C.反应①②中每1 mol CH4完全反应时转移的电子数相同 D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol 答案　D 解析　根据盖斯定律，将反应(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ，A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<-574 kJ·mol-1，B正确；反应①②中每1 mol CH4完全反应时均转移8 mol电子，C正确；因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D错误。 13.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(　　) A.途径②SO2、SO3均是酸性氧化物 B.含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 C.图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)为放热反应 答案　B 解析　硫酸的浓溶液溶于水放热，故B错误。 14.丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) 已知相关燃烧热数据： ①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-1 411 kJ·mol-1 ②C3H6(g)+O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH2=-2 049 kJ·mol-1 ③C4H8(g)+6O2(g)===4CO2(g)+4H2O(l)　ΔH3=-2 539 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　　) A.消耗等物质的量的原料，反应③的放热最显著 B.放出相等的热量，反应①产生的CO2最少 C.“烯烃歧化”反应中消耗1 mol C4H8(g)，放热148 kJ D.“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多 答案　C 解析　燃烧C2H4、C3H6、C4H8各1 mol，反应③放热最多，A项正确；反应①②③各生成1 mol CO2时，分别放热705.5 kJ、683 kJ、634.75 kJ，则放出相等的热量时反应①产生的CO2最少，B项正确；根据盖斯定律，将反应①+③-②×2得C4H8(g)+C2H4(g)===2C3H6(g)　ΔH=+148 kJ·mol-1，反应中消耗1 mol C4H8(g)，吸热148 kJ，C项错误。 15.将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中，在250 ℃下只发生如下两个反应： Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，部分化学键的键能如表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(ClF3中) 键能/(kJ· mol-1) 157 243 248 x 则x为(　　) A.172 B.202 C.238 D.258 答案　A 解析　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，由题意Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1，Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1可知，ΔH1=(243+157-2×248) kJ·mol-1=-96 kJ·mol-1，ΔH2=(243+3×157-2×3x) kJ·mol-1=(714-6x) kJ·mol-1，即a=-96，b=714-6x，设参与反应Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)的Cl2的物质的量为m，则消耗的F2也为m，剩下的Cl2和F2恰好发生反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)，即=，解得m=1.5 mol，则1.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)，放热1.5 mol×96 kJ·mol-1=144 kJ，0.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)，放热303 kJ-144 kJ=159 kJ，即(714-6x) kJ·mol-1=- kJ·mol-1，解得x=172，故选A。 16.(2025·绍兴高二上期末)一定条件下，有关有机物生成1 mol环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A.苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故3|ΔH3|<|ΔH1| B.(g)+H2(g)(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2 C.反应(g)+H2(g) (g)，反应物总能量低于生成物总能量 D.苯与氢气反应过程中有C—H形成 答案　D 解析　3|ΔH3|>|ΔH1|说明苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故A错误；由图可知，苯与氢气反应转化为环己二烯的反应为反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2>0，故B错误；由图可知，环己烯与氢气反应转化为环己烷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；由图可知，苯与氢气反应过程中有碳氢键的形成，故D正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17.(12分)(2025·浙江强基联盟高二月考)反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1 g石墨完全燃烧放出的热量为a kJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为__________________。 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ·mol-1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH2=+44 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=　　　　。  (3)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN　　　　(填“>”“<”或“=”)HNC。  ②该异构化反应的ΔH=　　　　kJ·mol-1。  (4)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1 2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)　ΔH2=+b kJ·mol-1 N2H4(g)N2H4(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1 则N2(g)+2H2(g)N2H4(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1(用含a、b、c的计算式表示)。  答案　(1)C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) 　ΔH=-12a kJ·mol-1　(2)-285.8 kJ·mol-1　(3)①>　②+59.3　(4)b+c-a解析　(1)若1 g石墨完全燃烧放出的热量为a kJ，则1 mol石墨完全燃烧放出的热量为12a kJ，所以石墨完全燃烧的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-12a kJ·mol-1。(2)①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ·mol-1，②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2=+44 kJ·mol-1，由①×-②得：H2(g)+O2(g)===H2O(l)，则由盖斯定律得氢气的燃烧热ΔH=ΔH1-ΔH2=×(-483.6 kJ·mol-1)-44 kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1。(3)①根据图示，HCN的能量小于HNC，能量越低越稳定，稳定性：HCN>HNC。②ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1。(4)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1；②2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)　ΔH2=+b kJ·mol-1；③N2H4(g)N2H4(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1；由①+②-③得N2(g)+2H2(g)N2H4(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=kJ·mol-1=(b+c-a)kJ·mol-1。 18.(15分，每空3分)(2025·舟山期末)Ⅰ.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　ΔH1=+551 kJ·mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3=-297 kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________________________________。  Ⅱ.某同学欲利用如图装置及相关药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ⅰ.配制0.50 mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液各250 mL。 ⅱ.测定中和反应的反应热 (2)该同学组装的简易量热计还缺少的仪器是______________________________。 (3)用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做四次平行实验(每次量取50 mL盐酸和50 mL氢氧化钠溶液)。 ①四次平行实验所测的温度差数据如表所示，请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是______(填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 (4)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式[此时生成1 mol H2O(l)的反应热数值为57.3 kJ·mol-1]：____________________________________________________________________________________。  答案　(1)3SO2(g)+2H2O (g)===2H2SO4 (l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1　(2)玻璃搅拌器　(3)①4.0　②ABC (4)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 解析　(1)根据盖斯定律：反应Ⅱ=-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)：ΔH=-(+551-297) kJ·mol-1=-254 kJ·mol-1，因此，反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1。(3)①根据终止温度和起始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，第二次的值误差较大应舍去，取平均值为=4.0。 ②A项，实验装置保温、隔热效果差，温度差偏小，中和反应反应热数值偏小；B项，分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量散失，中和反应反应热数值偏小；C项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸起始温度偏高，温度差偏小，中和反应反应热数值偏小。 19.(13分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是　　　　　　　(任答一点)。  (2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的反应物总能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。  ②氢气的燃烧热为　　　　　　　。  ③该反应的热化学方程式为　　　 　　　　。  ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键能为463 kJ·mol-1，OO的键能为498 kJ·mol-1，计算H—H的键能为　　　　　 kJ·mol-1。  (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4 kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　ΔH3 则ΔH3=　　　　kJ·mol-1。  答案　(1)无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可)　(2)①大于　②285.8 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1　④436　(3)+84.6 20.(12分，每空3分)(2025·浙江精诚联盟月考)(1)Haber⁃Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是　　　　(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨反应的热化学方程式：______________。  (2)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　 　　　　。  (3)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=-90.4 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3 则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。  答案　(1)吸热　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1　(2)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJ·mol-1　(3)+40.9 解析　(1)从图中可以看出，2N→2NH3(g)需要吸收100 kJ的热量，则该过程是吸热过程；1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时，放出的热量为500 kJ-(100 kJ+308 kJ)=92 kJ，则合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。 (2)根据题图所示能量变化可写出热化学方程式： ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-846.3 kJ·mol-1 ②CO2(g)===CO(g)+O2(g)　ΔH=+282 kJ·mol-1 ③O2(g)+H2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由反应①+②-③×3可得目标热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1 kJ·mol-1。 (3)由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，即ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·mol-1-(-90.4 kJ·mol-1)=+40.9 kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $