[课后分层练(15)] 电离平衡-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(十五)]　电离平衡 (限时35 min，选择题每题3分，非选择题14分) 【基础达标练】 1．(2025·浙江北斗星盟联考)下列物质不属于强电解质的是(　　) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 解析：选B。盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 2．(2025·南开大学附中期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　) A．H2S＋H2O⥫⥬HS－＋H3O＋ B．NH3·H2O===NH＋OH－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．H2SO3⥫⥬2H＋＋SO 解析：选A。H2S是二元弱酸，H＋可写成H3O＋，电离方程式为：H2S＋H2O⥫⥬HS－＋H3O＋，A正确；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，B错误。 3．图中曲线可以描述醋酸(曲线Ⅰ，Ka＝1.8×10-5)和次磷酸(曲线Ⅱ，Ka＝9×10-2)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 解析：选B。酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 4．(2025·安徽阜阳三中期中)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3的水溶液能使石蕊试纸变红 B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强 C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．温度升高，溶液中 变大 解析：选B。加水稀释后，电离平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)增大，酸性增强，平衡逆向移动，C正确；弱电解质的电离是吸热的，升温促进硼酸的电离，c(H＋)增大，c(H3BO3)减小，溶液中 变大，D正确。 5．(2025·云南师大附中高二期末)向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液的导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．AB段，溶液导电能力减弱是由于溶液中离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．BC段，发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋H2O＋NH C．CD段，由于CH3COOH是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D．D点以后，随着CH3COOH溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 解析：选C。AB段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；BC段为CH3COOH与NH3·H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋H2O＋NH，B正确；CD段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3·H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，D正确。 6．(2025·天津和平区高二期末)向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) A．NH3·H2O的电离程度减小 B．氨水的Kb增大 C．NH的数目增多 D．减小 解析：选C。加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水的电离，电离程度变大，A错误；Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，B错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，所以NH的数目增多，C正确；＝＝，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误。 7．(2025·安徽安庆高二期中)下表为四种弱酸的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 HCOOH Ka＝1.8×10-4 H2CO3 Ka1＝4.3×10-7　Ka2＝5.6×10-11 HClO2 Ka＝1.1×10-2 HCN Ka＝6.2×10-9 回答下列问题： (1)HCOO－、CO、ClO、CN－结合质子(H＋)的能力由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 (2)CO2通入NaClO2溶液中能否生成HClO2？__________(填“是”或“否”)。 (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 HCOOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生H2的速率：v(HCOOH)____(填“>”“<”或“＝”，下同)v(HCl)； ②充分反应后，两溶液中生成H2的体积VHCOOH(H2)__________VHCl(H2)。 (5)25 ℃，向HCOOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液中c(H＋)＝1×10-5，则混合液中＝________________________________________________________________________。 解析：(1)电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为HClO2＞HCOOH＞HCN＞HCO，则同浓度HCOO－、CO、ClO、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序为CO＞CN－＞HCOO－＞ClO；(2)碳酸的Ka1＝4.3×10-7远小于HClO2的Ka＝1.1×10-2，所以该反应无法发生；(3)HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为CO2＋H2O＋CN－===HCO＋HCN；(4)HCl是强电解质，完全电离，溶液中氢离子浓度大，反应速率快，HCl溶液和HCOOH溶液等体积等浓度，都是一元酸，所以氢离子总量相等，完全反应生成的氢气体积相等；(5)＝＝＝18。 答案：(1)CO＞CN－＞HCOO－＞ClO　(2)否 (3)CO2＋H2O＋CN－===HCO＋HCN　(4)<　＝　(5)18 【拓展提能练】 8．(2025·四川荥经中学高二期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10-4 Ka＝4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 下列选项错误的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B．结合H＋的能力由强到弱为CO>CN－>HCO>HCOO－ C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO D．25 ℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 解析：选A。酸性H2CO3>HCN>HCO，CO2与CN－反应生成HCN和HCO，正确的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，A错误；由于酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，因此，结合H＋的能力由强到弱为CO>CN－>HCO>HCOO－，B正确；弱酸电离常数越大，酸性越强，由数据可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，C正确；由于酸性HCOOH>HCN，25 ℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中电离出的氢离子浓度大，D正确。 9．(2025·黑龙江大庆实验中学期中)已知溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是(　　) 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa＝－lgKa 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa B．在冰醋酸中的酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 C．结合H＋的能力：H2O>CH3COOH D．HClO4在冰醋酸中的电离方程式：HClO4＋CH3COOH⥫⥬ClO＋CH3COOH 解析：选A。相同温度下，醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，在液氨中的pKa小于在水中的pKa，A错误；四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小为HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，B正确；在水中完全电离的四种强酸，在冰醋酸中均不能完全电离，说明结合H＋的能力：H2O>CH3COOH，C正确。 10．(2025·山东临沂高二期中)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中加水稀释，增大 B．氯水中存在平衡Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)，向体系加水，c(Cl－)与c(HClO)的比值不变 C．向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中加水稀释，则一定不变 D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 解析：选A。氨水稀释，电离平衡正向移动，n(OH－)和n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，则增大，A正确；氯水稀释，Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)和HClO的电离均正向移动，因此c(HClO)比c(Cl－)减小得更多，c(Cl－)与c(HClO)的比值增大，B错误；向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中加水稀释，若加入过多水，溶液中c(H＋)≈10-7mol·L-1，则增大，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离程度减小，D错误。 11．(2025·北京第一七一中期中)25 ℃时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法不正确的是(　　) 化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 H3PO3 Ka1＝8.3×10-3　Ka2＝5.6×10-6 H2S Ka1＝1.3×10-7　Ka2＝7.1×10-15 H2CO3 Ka1＝4.3×10-7　Ka2＝5.6×10-11 A．同浓度的ClO－、CO、S2-结合H＋的能力从强到弱的顺序为S2-、CO、ClO－ B．亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是酸式盐 C．H3PO3的第二级电离方程式为H2PO⥫⥬HPO＋H＋ D．将Na2CO3溶液滴入足量醋酸中，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：选B。由于Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，说明电离出H＋的能力由强到弱的顺序为HClO＞HCO＞HS－，则同浓度的ClO－、CO、S2-结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO＞ClO－，A正确；H3PO3为二元弱酸，电离方程式为H3PO3⥫⥬H＋＋H2PO、H2PO ⥫⥬H＋＋HPO，Na2HPO3是正盐、NaH2PO3是酸式盐，B错误、C正确。 12．常温下，已知部分酸的电离常数，HF(Ka＝3.5×10-4)、HCN(Ka＝3.6×10-10)、H2CO3(Ka1＝4.3×10-7　Ka2＝5.6×10-11)，回答下列问题。 (1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为__________________。 (2)若HCN的起始浓度为0.1 mol·L-1，平衡时c(H＋)约为__________。能使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是________________________________________________________________________。 (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和盐酸的体积分别为a L、b L，则a______b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。 解析：(1)电离常数越大酸越强，酸性HCN<H2CO3<HF，c(H＋)相同的三种酸，则酸越弱，酸的浓度越大，则c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)； (2)若HCN的起始浓度为0.1 mol·L-1，根据Ka＝≈＝3.6×10-10，解得c(H＋)＝6×10-6 mol·L-1。 (3)氢氟酸部分电离，溶液中存在HF分子，中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸体积小于盐酸体积； (5)溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)＝mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb＝＝。 答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) (2)6×10-6 mol/L　升高温度或加入少量AgNO3固体等 (3)小于 (4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO (5) 13．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图： 亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡H3PO3⥫⥬H＋＋H2PO，H2PO⥫⥬H＋＋HPO。回答下列问题： (1)NaH2PO3属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)已知25 ℃时，1 mol/L的H3PO3溶液的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1＝______(用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。 (3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH[pH＝－lg c(H＋)]与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2＝________。 解析：(1)由电离方程式可知，亚磷酸是二元弱酸，则NaH2PO3属于酸式盐；(2)亚磷酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由25 ℃时，1 mol/L的亚磷酸溶液的电离度为α可知，亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1＝；(3)亚磷酸在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知，溶液中＝、＝，则当溶液中pH相等时，溶液中大于，则图中曲线Ⅰ表示溶液pH与lg的变化关系；由图可知，溶液中lg为－1时，溶液pH为5.5，则亚磷酸的电离常数Ka2＝10-5.5×0.1＝10-6.5。 答案：(1)酸式盐　(2)　(3)Ⅰ　10-6.5 学科网（北京）股份有限公司 $