第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版单选）

本讲义聚焦高中化学酸碱中和滴定核心知识点，从生活实例（食醋中醋酸含量测定）切入，系统梳理中和反应原理（H⁺+OH⁻=H₂O）、仪器（滴定管、锥形瓶等）及试剂（标准液、指示剂），详细阐述实验操作（滴定前准备、滴定过程、终点判断、数据处理），并延伸至误差分析，构建从原理到应用的完整学习支架。 该资料以情境化探究驱动教学，通过食醋测定实验培养科学探究与实践能力，结合实验操作细节（如滴定管润洗、终点半分钟变色判断）和数据处理例题（多次滴定取平均值）发展科学思维，误差分析表格（如锥形瓶润洗对结果的影响）强化严谨求实的科学态度。课中辅助教师清晰呈现实验流程，课后通过分层练习（基础操作题、综合应用题）帮助学生查漏补缺，提升定量研究意识。

第2课时　酸碱中和滴定　 1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作，能准确判断滴定的终点。 3．掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识 「任务一」　学会用酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度 生活中我们经常会用到醋，醋酸的含量是衡量醋的品质的重要标准之一。 问题1.醋酸的含量是衡量醋的品质的重要标准之一。测定食醋中醋酸含量的原理是什么？ 提示：中和反应的实质为H＋＋OH－===H2O，采用酸碱中和滴定的方法测定醋中醋酸的含量。 问题2.上述操作中需要用到哪些仪器？ 提示：滴定管、锥形瓶、烧杯等。 1．概念和原理 (1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理：在中和反应中，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．仪器及试剂 (1)仪器 (2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。 3．实验操作 滴定前的准备 向滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱(或酸)，待测液中预先滴有几滴酸碱指示剂 滴定 操作 终点判断 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不恢复原色，即到达滴定终点 数据处理 重复滴定操作2～3次，舍去离群数据，根据c待测＝计算待测溶液的浓度，然后对所得浓度取平均值 4.酸碱中和滴定的应用 酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。 (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶(×) (2)滴定前应首先排出滴定管尖嘴部分的气泡(√) (3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(√) (4)滴定管在加入液体之前一定要用待盛液润洗2～3次(√) (5)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(×) 突破1　酸碱中和滴定实验的基本操作 【例1】 室温下，某一元弱酸HA的电离常数Ka＝1.6×10-6。某同学现用中和滴定的方法测定HA溶液浓度。 (1)用KOH固体配制250 mL 0.100 0 mol/L KOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________、__________。 (2)将KOH标准溶液装入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是________________________________________________________________________。 (3)下列滴定过程的实验操作正确的是________。 (4)取20.00 mL HA溶液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试液作为指示剂，向20.00 mL HA溶液中逐滴加入0.100 0 mol/L的KOH标准溶液，到达滴定终点的现象是________________________________________________________________________。 (5)有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL KOH标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KOH标准溶液的体积为____ mL。 (6)根据所给数据，该HA溶液的物质的量浓度为__________(保留四位有效数字)。 解析：(5)由图可知，滴定前读数为0.30 mL，滴定后读数为24.90 mL，此次滴定消耗的KOH溶液的体积为(24.90－0.30) mL＝24.60 mL； (6)第一次：＝0.123 0 mol/L 第二次：＝0.123 2 mol/L 第三次：＝0.123 1 mol/L 溶液的物质的量浓度为 ＝0.123 1 mol/L。 答案：(1)250 mL容量瓶　胶头滴管 (2)碱式　检查是否漏水 (3)C (4)滴入最后半滴氢氧化钾标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色 (5)24.60 (6)0.123 1 mol/L 1.酸碱中和滴定前的准备 (1)滴定管 (2)锥形瓶 2．酸碱中和滴定实验的两个关键 (1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。 (2)准确判断滴定终点(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例) ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 突破2　酸碱中和滴定曲线及指示剂选择 【例2】 (2025·河北张家口一中期中)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法错误的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝13.3 解析：选D。图示中甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，选择甲基红作指示剂时误差比甲基橙的小，C正确；V(NaOH)＝30.00 mL时，NaOH过量，c(NaOH)＝ ＝0.02 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝5×10-13 mol/L，pH＝－lg(5×10-13)＝12.3，D错误。 1．酸碱中和滴定过程中的pH突变 对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大。如上图所示，当接近滴定终点时，极少量的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。 2．指示剂的选择 (1)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0浅红色 ＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 (2)指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (3)指示剂的选择和终点颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 到达滴定终点时的颜色变化 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 酚酞 红色→无色 强碱滴定强酸 甲基橙 橙色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 [注意] 一般不用石蕊作指示剂，因为变色现象不明显。 1．(2025·湖北武汉常青联合体期中)下列说法正确的是(　　) A．可用图1装置进行KMnO4标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验 B．如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90 mL C．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 解析：选D。KMnO4溶液具有氧化性，应盛装在酸式滴定管中，A错误；滴定管的0刻度在上面，故图2中滴定终点读取的体积为18.10 mL，B错误；滴定管用蒸馏水清洗干净后，可倒置自然晾干，也可放入通风橱风干，不能放入烘箱烘干，C错误。 2．(2025·浙江台州高二期中)实验小组用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液。下列说法正确的是(　　) A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．可以用酚酞作滴定的指示剂 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20 mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 解析：选B。NaOH溶液应装在碱式滴定管中，A错误；强碱弱酸之间的滴定，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选碱性变色范围的酚酞，B正确；滴定管的0刻度线在上方，图乙所示滴定管中液面的读数为19.80 mL，C错误；0.100 0 mol·L-1 CH3COOH的pH>1，D错误。 3．(2025·广东东莞五校联考)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸(CH3COOH)含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，________________________________________________________________________。 ②某次实验滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗NaOH溶液的体积为____mL。 ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.060 0 mol·L-1，根据上述滴定结果可知该白醋________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。 滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 解析：(1)③实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.060 0 mol·L-1，则稀释后溶液中醋酸浓度为＝＝0.062 64 mol·L-1，则白醋中醋酸浓度为0.062 64 mol·L-1×10＝0.626 4 mol·L-1，100 mL白醋中醋酸的质量为0.626 4 mol·L-1×0.1 L×60 g·mol-1≈3.76 g>3.5 g，故该白醋符合国家标准。 (2)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的pH较大，则滴定醋酸溶液的曲线是Ⅰ。 答案：(1)①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色　②26.10　③符合　(2)Ⅰ 「任务二」　酸碱中和滴定的误差分析 1．已知氯化铵溶液显酸性。用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，若用酚酞作指示剂，指示剂变色时溶液显碱性，氨水没有完全反应掉，因此测得氨水的浓度偏小。 2．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，若锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗，然后注入待测溶液进行滴定，导致V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高。 3．某同学在用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，由于视线的位置不正确导致读数结果有误差，滴定管的正确读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。下列图示读数，图Ⅰ开始时仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。图Ⅱ开始时俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 突破　酸碱中和滴定的误差分析 【例】 用0.01 mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是(　　) A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视刻度线 C．没有用待盛液润洗碱式滴定管就开始装液 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡 解析：选C。用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，量取浓盐酸偏少，配制的盐酸标准液浓度偏小，测定的NaOH溶液浓度偏高，A错误；配制盐酸定容时，仰视刻度线，配制的盐酸标准液浓度偏小，测定的NaOH溶液浓度偏高，B错误；用蒸馏水洗涤后，没有用待盛液润洗碱式滴定管就开始装液，氢氧化钠溶液被稀释，测定的NaOH溶液浓度偏低，C正确；滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡，气泡占据体积，消耗标准液体积偏大，测定的NaOH溶液浓度偏高，D错误。 1.分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测 均为代入定值，测定V标准 时可能会出现误差。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例。 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH 溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 1．用0.100 0 mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。该实验说法中，不正确的是(　　) A．本实验可选用酚酞或甲基橙作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 解析：选C。用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误。 2．酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是(　　) A．滴定终点读数时俯视 B．滴定至溶液变为浅红色，立即读数 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析：选D。滴定终点读数时俯视，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选A；滴定至溶液变为浅红色，立即读数，由于可能还会变为无色，消耗标准液体积可能偏小，测定结果偏低，故不选B；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸浓度偏低，盐酸物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选C；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选D。 3．(2022·山东高考节选)已知SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl－不反应)。 实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。则n＝________________；下列情况会导致n测量值偏小的是____(填字母)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 解析：滴定过程中Cr2O将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则m1 g样品中n(FeCl2)＝6n(Cr2O)＝6cV×10-3 mol；m1 g样品中结晶水的质量为(m1－m2) g，结晶水的物质的量为 mol，n(FeCl2)∶n(H2O)＝1∶n＝6cV×10-3∶，解得n＝。样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，故A选；样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，故B选；实验Ⅰ称重后，样品发生了潮解，样品中Fe2+的物质的量不变，消耗的K2Cr2O7溶液的体积V不变，则n的测量值不变，故C不选；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，故D不选。 答案：　AB 1．下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管中注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水 ④滴定　⑤洗涤滴定管　⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度　⑦记数 A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④ 答案：B。 2．(2025·天津市第一中学期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是(　　) A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C．若NaOH吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 解析：选C。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，当最后半滴溶液滴入，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，此时溶液呈弱酸性，盐酸过量一点，不是酸碱恰好反应，A、D错误；锥形瓶不需要用待测液润洗，否则结果偏大，B错误；待测液NaOH溶液吸收少量CO2生成Na2CO3，根据2NaOH～Na2CO3～2HCl，不影响滴定结果，C正确。 3．常温下，将20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.100 0 mol·L-1NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗的NaOH溶液体积小于20 mL的是(　　) A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗 B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中 D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数 解析：选D。装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致标准液NaOH被稀释，则中和等量的待测液，消耗NaOH体积偏多，大于20 mL，A不符合；滴定管滴定前尖嘴处有气泡，使初读数偏小，滴定后气泡消失，导致所测得的NaOH体积偏多，大于20 mL，B不符合；滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响醋酸和氢氧化钠溶液的物质的量，不影响消耗的NaOH的体积，C不符合；滴定结束时，俯视滴定管进行读数，使末读数偏小，导致所测得的NaOH体积偏小，小于20 mL，D符合。 4．25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断错误的是(　　) A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用酚酞作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．一元弱酸乙的电离常数Ka的数量级为10-5 D．图像中的x＝20.00 解析：选B。根据两种酸的浓度相同以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A正确；由以上分析可知曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，B错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 mol/L，故Ka＝≈1.01×10-5，C正确；由曲线Ⅱ及强碱滴定强酸恰好中和时pH＝7可知x＝20.00，D正确。 5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。回答下列问题： (1)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞 (2)滴定过程中，眼睛应注视__________________________；在铁架台上垫一张白纸，目的是_____________________________________________________________。 (3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________ mol·L-1，烧碱样品的纯度是__________。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积/mL 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析：(1)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)c(NaOH)＝，消耗盐酸的体积的平均值为20 mL，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L-1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。 答案：(1)B　(2)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (3)0.400 0　97.56% 学科网（北京）股份有限公司 $