第1章 专题提升(1)化学反应中的热效应的考查-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版单选）

本高中化学讲义聚焦化学反应中的热效应，系统梳理ΔH正负判断与比较、能量变化图像分析、热化学方程式书写及物质转化循环图中反应热计算等核心知识点，以盖斯定律为纽带，构建从概念理解到图像解析再到实际应用的递进学习支架。 资料结合高考真题（如例2广东高考图像分析、例4北京高考循环图辨识），通过“四看法”比较ΔH、循环图分析步骤等策略，强化科学思维与化学观念，助力学生掌握反应热计算方法。课中辅助教师高效授课，课后学生可通过例题解析与关键点总结查漏补缺，提升解题能力。

专题提升(一) 化学反应中的热效应的考查 【学习目标】 1.了解高考对反应热(焓变)、热化学方程式的书写与正误判断以及反应热计算等的考查。 2.结合化学反应与热能的变化，体会化学在生产、生活中的应用，体现化学的学科特点。 一、ΔH正负的判断与 ΔH 之间的关系 解题关键点：一是要弄清是放热反应还是吸热反应；二是比较ΔH的大小时要考虑ΔH 的正负，对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 越小； 三是要注重盖斯定律的应用。 【例1】 MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示(M＝Ca、Mg)。 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是(　　) A．ΔH2(CaCO3)>ΔH2(MgCO3) B．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3) C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3(MgO)<ΔH3(CaO)<0 解析：选B。ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，故ΔH2(CaCO3)＝ΔH2(MgCO3)，A错误；MgCO3和CaCO3中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，B正确；根据盖斯定律及图中的箭头方向，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，C错误；ΔH3表示氧化物离解成金属阳离子和O2-所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，ΔH3(MgO)>ΔH3(CaO)>0，D错误。 “四看法”比较反应热(ΔH)的大小 二、考查能量变化图像的分析 此类试题主要考查能量变化图像正误的判断或根据能量变化图像分析有关量的变化。解题关键点：一是要弄清图像的意义；二是要明确放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。 【例2】 (2022·广东高考节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应过程如图所示，X(g)―→Y(g)过程的焓变为________________________________________________________________________(列式表示)。 答案：(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) 1．破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。 2．形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。 3．键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。 4．物质具有的能量与稳定性和键能的关系 物质所含能量越低，物质越稳定，键能越大，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多；反之亦然。 三、结合物质循环过程图书写热化学方程式 【例3】 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图。 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：根据图知，反应Ⅱ为3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)，由－Ⅰ－Ⅲ即得3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH＝－(＋551 kJ·mol-1)－(－297 kJ·mol-1)＝－254 kJ/mol。 答案：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH＝－254 kJ/mol 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，在结合物质循环过程图书写热化学方程式时，有以下几个方面需要注意： 1．正确书写反应物和生成物：根据物质循环过程图准确判断参与反应的物质以及反应生成的物质，确保化学式书写无误，注意物质的聚集状态。 2．配平化学方程式：遵循质量守恒定律，使方程式两边各元素的原子数目相等。 3．确定反应热的数值：根据物质循环过程图中的能量变化信息，确定反应是吸热还是放热，并确定反应热的具体数值。 四、辨识物质转化能量循环图中的信息 【例4】 (2023·北京高考)一种分解NH4Cl实现产物分离的物质转化关系如图，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种，下列说法正确的是(　　) A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C.直接加热NH4Cl得到的产物难以分离，温度降低又结合成NH4Cl D．等压条件下，反应①②的反应热之和小于NH4Cl直接分解的反应热 解析：选C。b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种，图中b分解生成d、c，得反应①NH4Cl＋MgO===NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②Mg(OH)ClMgO＋HCl↑，则a为NH3、b为Mg(OH)Cl、c为HCl、d为MgO，A、B错误；NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl，直接加热NH4Cl得到的产物难以分离，C正确；将反应①＋②，得NH4Cl直接分解的反应，由盖斯定律知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于NH4Cl直接分解的反应热，D错误。 利用物质转化能量循环图进行反应热计算时，需要注意如下关键要点： 1．明确物质转化路径：仔细观察循环图，清晰分辨出每一步物质转化的具体路径和过程，明确反应物经过了哪些中间步骤最终生成了产物，因为不同的路径可能涉及不同的反应热。 2．确定始态和终态：准确找出所研究反应的起始状态和最终状态的物质，反应热只与始态和终态有关，与中间过程无关，然后利用盖斯定律进行反应热的计算。 3．处理缺失数据：若能量循环图中存在部分反应热数据缺失的情况，可尝试根据已知的其他反应热数据，利用盖斯定律通过合理的组合反应来计算缺失的数据。 学科网（北京）股份有限公司 $