1.3.3氧化还原反应的规律及其应用 同步提升练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

课时3　氧化还原反应的规律及其应用 考点1　氧化还原反应基本规律的应用 1. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A. F2、S2－、S B. KClO3、Fe、Na2SO3 C. H2SO4、C、FeCl2 D. HNO3、H2、O2 2. 工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，其反应的方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法错误的是(　　) A. 还原性：Al>Fe B. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是Fe C. 每个Al参与反应，失去3个电子 D. 该反应的实质是金属的置换反应 考点2　物质的氧化性或还原性的强弱比较及应用 3．已知有如下反应，下列有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．氧化能力由强到弱的顺序为 B．在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．由以上信息可推知反应不能发生 4. 某溶液中存在Cu2＋、Ag＋、Zn2＋，现要回收贵金属Cu、Ag，可向溶液中加入的试剂为(　　) A. Al B. Fe C. Pt D. Mg 5. 过氧化氢被称为绿色氧化剂，常用于消毒杀菌和漂白等。某兴趣小组同学进行过氧化氢性质的相关探究活动，请根据要求回答下列问题： (1)过氧化氢的氧化性、还原性 已知过氧化氢可以发生如下反应： 反应1：2H2O2 2H2O＋O2↑ 反应2：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 反应3：H2O2＋MnO―→ MnO2↓＋O2↑＋OH－＋H2O(未配平) ①配平反应3的化学方程式：__________________________________________。 ②既能体现过氧化氢的氧化性，又体现还原性的是________(填“反应1”“反应2”或“反应3”)。根据上述反应可知，H2O2、Fe3＋、MnO的氧化性由强到弱的顺序是________________。 (2)过氧化氢的酸性 小组同学将氢氧化钡加入过氧化氢溶液中，观察到有白色沉淀(BaO2)生成，说明过氧化氢具有酸性，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 (3)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多效洗涤剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，下列物质会使过碳酸钠失效的是________(填标号)。 A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. K2SO4溶液 D. Cl2 高考考法提升练 6.(双选)有关含铬化合物的相互转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. 图示转化过程中需加入氧化剂的是b、d B. 若a中加入浓盐酸后有Cl2生成，则还原性：Cl－＞Cr3＋ C. 转化反应c中Cr(OH)3为氧化剂 D. g的离子方程式为2CrO＋3Cl2＋8OH－=== 2CrO＋6Cl－＋4H2O 7.已知碳元素及其化合物的转化关系如下，请回答下列问题： (1)反应①中CO2为__________________(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)，反应②中还原性：C________CO(填“>”或“<”)。 (2)若反应③的氧化剂为金属氧化物，其化学式为________________(任写一种)。 (3)反应④的化学方程式为______________________________，反应生成2个CO，转移的电子数为________个，反应⑤的化学方程式为________________________________。 (4)若反应⑥为复分解反应，写出该反应的离子方程式：____________________________。 8.已知在酸性溶液中微粒氧化性的强弱顺序为Cr2O＞Fe3＋＞I2＞SO，则下列反应不可能发生的是(　　) A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=== 2Fe2＋＋SO＋4H＋　 B. H2SO4＋2HI=== I2＋SO2↑＋2H2O C. 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2 D. 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=== 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 9.工业废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－=== N2↑＋3Cl－＋aH＋＋bH2O。 (1)化学计量数a∶b＝________，NH中氮元素的化合价为________。 (2)该反应中，还原剂是______，还原产物为______，氧化性：ClO－______N2(填“>”或“<”)。 (3)反应消耗3个ClO－，被氧化的原子个数为________。 (4)用“单线桥法”表示反应电子转移情况：________________________________。 10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，《周易参同契》中记载了“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)”的炼丹工艺。关于“色坏还为铅”说法错误的是(　　) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中碳元素的化合价升高 C. 反应中Pb被氧化 D. 1个C原子参与反应，失去4个电子 11.某反应体系在反应前后共有Fe、Cu2＋、H＋、Fe2＋、SO、Cu、H2七种微粒，下列相关说法错误的是(　　) A. 溶液颜色可能由蓝色变为浅绿色 B. 氧化性：Cu2＋>H＋>Fe2＋ C. 反应最开始时无气泡产生 D. 生成1个H2分子时，体系中转移电子总数为2个 12．回答下列问题 (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。在中，具有氧化性的是 ，其中氧化性最强的是 。 (2)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：。其中还原剂是 。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g。HBr表现出的性质是 。 (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是 。 (4)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③浓 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。 课时3　氧化还原反应的规律及其应用 答案解析 1. A　元素处于最高价态时，只有氧化性，元素处于最低价态时，只有还原性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。F的最高价为0，故选A。 2. B　该反应中铝元素化合价由0升至＋3，失电子，Al作还原剂，氧化产物为Al2O3；铁元素化合价由＋3降至0，得电子，Fe2O3作氧化剂，还原产物为Fe；故选B。 3．D 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据反应①，BrO将Cl2氧化为ClO，说明BrO的氧化性＞ClO；反应④中Cl2将I2氧化为IO，说明Cl2的氧化性＞IO，因此氧化能力顺序为KBrO3＞Cl2＞HIO3，结合反应③可知氧化性，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧化能力顺序为KBrO3＞Cl2＞HIO3，A正确； B．Cl2先与KI反应生成I₂使溶液变蓝（反应③），过量Cl2进一步将I2氧化为IO（类似反应④），蓝色褪去，B正确； C．反应②中BrO氧化I2生成IO，说明BrO的氧化性＞IO，因此BrO可直接氧化I-生成IO，C正确； D．Cl2的氧化性＞I2（反应③），结合周期律可知氧化性顺序Cl2＞Br2＞I2，则Cl2应能氧化Br-生成Br2，D错误； 故选D。 4. B　根据金属活动性顺序可知，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋，Mg、Al均能与Zn2＋发生反应得到Zn单质，Pt不与Ag＋、Cu2＋反应，向溶液中加入Fe可置换出贵金属Cu、Ag且不与Zn2＋反应，故选B。 5. (1)①3H2O2＋2MnO=== 2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O　②反应1　MnO>H2O2>Fe3＋　(2)H2O2＋Ba2＋＋2OH－=== BaO2↓＋2H2O　(3)ABD 【解析】(2)由题干信息可知H2O2与Ba(OH)2反应生成BaO2与H2O，根据守恒原则可得其离子方程式。 (3)稀盐酸与Na2CO3反应有气体生成，BaCl2溶液与Na2CO3反应有沉淀生成，Cl2与H2O2发生氧化还原反应，故选ABD。 6. AC　过程a：Cr2O中铬元素化合价由＋6降至＋3，作氧化剂；过程b、c、f、e中铬元素化合价未发生改变；过程d、g：铬元素化合价均由＋3升至＋6，含铬物质作还原剂，图示转化过程中需加入氧化剂的是d、g，故选AC。 7. (1)既是氧化产物又是还原产物　>　(2)CuO(合理即可)　(3)CO2＋C2CO2　CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　(4)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】(2)反应③中CO与金属氧化物反应有CO2生成，如CuO、Fe2O3等。 (3)反应④CO2＋C2CO，CO2中碳元素的化合价从＋4降低到＋2，则生成2个CO转移2个电子；反应⑤发生反应：CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。 (4)CaCO3转化为CO2可通过两种方式：Ⅰ.高温煅烧：CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；Ⅱ.加盐酸：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O(复分解反应)。 8. B　同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由氧化性：I2>SO可知，B项反应不可能发生，故选B。 9. (1)2∶3　－3　(2)NH　Cl－　＞　(3)2 (4) 【解析】(1)由守恒原则可得离子方程式：2NH＋3ClO－=== N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O，则化学计量数 a∶b＝2∶3。 (2)反应过程中氮元素的化合价由－3升至0，NH作还原剂，被氧化，氧化产物为N2，氯元素的化合价由＋1降至－1，ClO－作氧化剂，被还原，还原产物为Cl－，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性： ClO－>N2。 (3)由(2)分析结合该反应的离子方程式可知，消耗3个ClO－，被氧化的原子个数为2。 (4)由(2)分析可知，2个NH参与反应转移6个电子，“单线桥法”中电子由还原剂指向氧化剂。 10. C　Pb的化合价由＋2降至0，被还原，故选C。 11. D　由反应体系内存在的微粒结合金属活动性顺序可知，先后发生反应Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu、 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑。产生H2为第二步反应，无法确定第一步Fe和CuSO4反应时转移电子数目，D错误。 12． (1) Cl2 (2) HBr 40.5 还原性、酸性 (3)② (4) 【解析】（1）具有氧化性的微粒化合价降低，在三种微粒中，可以由0价降低为价的，有氧化性；可以由价降低为0价的，有氧化性；已经处于最低价，不能再降低，无氧化性；在中，氧化性最强的是：。 （2）根据高锰酸钾与氢溴酸溶液反应的方程式可知，中Mn元素化合价降低，被还原，作氧化剂；中 Br元素化合价升高，被氧化，作还原剂；根据反应方程式，每2个被还原，有10个HBr被氧化，则消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量为：；在该反应中，HBr参与反应，部分被氧化，作还原剂，还有部分化合价不变，参与的反应中显酸性。 （3）以下三个化学方程式的化合价变化为： ①，化合价有升高和降低，符合氧化还原的原理，配平后为：，可以实现转化； ②，化合价只有升高，没有降低，不符合氧化还原的原理，该反应不可能实现； ③，化合价有升高和降低，符合氧化还原的原理，配平后为：，可以实现转化； 则一定不可能实现的是：②。 （4）在氧化还原反应中，有氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；则下列三个氧化还原反应中： ①在反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：； ②在反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：； ③在反应浓中，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：； 根据上述三个反应，得到氧化性强弱顺序为：，最后得到氧化性最强的物质为：； 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，应选择氧化能力比强而又要比弱的氧化剂，根据前面得到的氧化性强弱顺序可以符合条件的氧化剂为：。 学科网（北京）股份有限公司 $