山西省大同市联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三年级第二次学情调研测试 化学答案详解 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.正确答案：C 【详解】A.高性能聚酰亚胺薄膜是当前世界上性能最好的有机高分子绝缘薄膜材料之一， 也被称为“黄金薄膜”，故A正确： B.铝的金属活动性比铁强，在海水环境中作为牺牲阳极被腐蚀，从而保护母船的钢铁结构， 符合牺牲阳极保护原理，故B正确； C.氮化镓(GN)是一种半导体材料，是新型无机非金属材料，不是金属材料，故C错误； D.双低超净（超低NOx、CO)高效节能燃烧技术的应用可以减少氮氧化物的排放，有利于环 保，故D正确： 故选C。 2.正确答案：D 【详解】A.SO2分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模 型为，8。，故A正确： o B.次氯酸的结构式为H-O-Cl,故B正确： C,C2分子中。键的形成为p轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为 C0◆C0→C0C0→ ,故C正确： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 D.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s';故D错误； 故选D。 3正确答案：B 【详解】A.SO3和H2SO4中S均为+6，化合价未改变，故A错误； C.单质Cu的化合价为0，CuNO3)2中Cu的化合价为+2，化合价升高，说明Cu被氧化， 因此需要加入氧化剂，故B正确： C.HO2中0的化合价为-1，H2O中O的化合价为-2，化合价降低，说明O被还原，因此 需要加入还原剂，故C错误； D.CaO转化为Ca(OH2中化合价未改变，故D错误； 故选B。 4.正确答案：A 【详解】A.小苏打水解使溶液呈碱性可以与酸反应，能中和胃酸，做胃药，与其热分解性 无关，故A错误； B.常温下，A1遇浓硫酸发生钝化，表面易形成致密的氧化物薄膜，故B正确： C.离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子，具有导电性，可作为原电池的电解质，故C 正确： D.75%的酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用于制作医用酒精，故D正确： 故选A。 5.正确答案：C 【详解】A.H2S为弱电解质，硫化氢溶液久置会发生反应：2H2S+02=2S+2H20,故A错 误： B.Fe(OH)3溶于氢碘酸，反应的离子方程式为2Fe(OH3+6+2T=2Fe2+3H2O+12,故B错 误； C.氯化银溶于氨水形成二氨合银离子等：AgC+2NH=[AgNH)2]+CT,故C正确； D.Ba(OD2不足，正确写法为Ba2+2HC03+2OH=BaC03+2H20+C032,故D错误： 故选C。 6.正确答案：D 【详解】A.Na2O2中阴离子为O22,则1 mol Na2O2中阴离子数目为Na,故A正确： B.每个D20中含质子数为10，D20的相对分子质量为20,18g重水中含有的质子数为9NA, 故B正确： C.Mg在空气中燃烧生成Mg0和MgN2,均生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol)转移的 电子个数为0.2Na,故C正确： D.C-C和C-0o键共5个，CHo键共4个，故1mol 中含o键的数目为9NA,故D 错误； 故选D。 7.正确答案：B 【详解】A.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，应该使用酸式滴定管，故A错误： B.试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明CH4与C2发生反应， 故B正确； C.氯化铵和氢化钙反应生成氯氯化钙、水和氨气，向下排空气法收集氨气，试管口应该放 湿润的棉花，防止污染空气，故C错误： D.SO2溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，不能使其褪色，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，无 法验证其漂白性，故D错误： 故选B。 8.正确答案：C 【分析】短周期主族元素基态W原子的电子云轮廓图只有一种，则W为H元素，根据X、 Z的成键规律，且同主族，则X为N元素，Z为P元素，已知元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大且总和为32，则Y为F元素。 【详解】A.NH4和NH中N原子都采用sp杂化，NH中N原子上有1个孤电子对，对 成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角NH4>NH3,故A错误； B.同主族元素的第一电离能逐渐减小，故N的第一电离能大于P,F的第一电离能大于N, 故第一电离能：F>N>P,故B错误； C.NH3存在分子间氢键，熔沸点比同主族PH高，故C正确： D.P单质在常温下是固体，故D错误： 故选C。 9.正确答案：C 【详解】A.低温下(25℃，NaOH),2分子丁醛发生羟醛缩合反应（加成+消除的第一步）， 产物I含羟基(-OH)和醛基(-CHO),故A正确； B.产物I含羟基(-OH)和醛基(-CHO),产物Ⅲ含碳碳双键和醛基(-CHO)。红外光谱检 测的是官能团的特征吸收峰，二者官能团不同，因此红外光谱不同，故B正确： C.产物Ⅱ中存在饱和碳原子（如连接乙基的碳原子)，饱和碳原子为四面体结构，与之相 连的原子无法共平面，因此“所有原子一定共平面”的描述错误，故C错误： D.两种产物均含醛基(-CHO),醛基可发生银镜反应，故D正确。 故选C。 10.正确答案：A 【详解】A.由图可知，短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离 子，还可以传递电子，故A正确： B.正极反应消耗标准状况下2.4L氧气，理论上需要转移电子，22.4L44m0l,题目中 22.4L/mol 未指明在标准状况下，故B错误； C.负极的反应方程式为：H2+2HC03一2e-2H2O+2C02,故C错误： D.该装置可实现C02向HC0,和C02的转化，其中C的化合价未发生改变，因此未被还 原，故D错误； 故选A。 11.正确答案：D 【详解】 A.由实验①可知，降低温度，平衡[Co(H2O)6]2+4CI=[CoC14]+6H20逆向移动，正反应 为吸热反应，△H>0,故A错误： B.实验②加水稀释后，反应物和生成物浓度均减少，浓度商Q>K,导致平衡逆向移动，故 B错误； C.由实验③可知，加入ZnC2后，发生反应Zn2+4C=[ZnCl4],CI浓度减少，导致平衡 [Co(HO)62+4CI=[CoCL4]2+6H20逆向移动，说明Zn2+络合CI能力比Co2+络合CI能力强， 故C错误； D.[Co(HO)62+中配体为H20且配位数为6，故D正确： 故选D。 12.正确答案：A 群解】A.根据均推法”，晶胞中含4个乙红、8×。+12×4+6×)+18个0，则立方 锆的化学式为ZrO2,故A项错误： B.根据图示可知与Zr最近且距离相等的O有8个，故B正确： 91×4+16×8 C.晶胞中含4个Zr、8个O,则晶体密度为N (ax100户gcm3=492x100 八a3gcm3,故 C正确； D.根据晶胞的位置可知，p处Zr坐标为44？4 111 则g处Z五的标参数为目》故 D项正确： 故选A。 13.正确答案：B 【详解】A.反应②中FeO中Fe为+2价，反应后生成Fe,CO中C为+2价，反应后生成 CO2,存在化合价升降，因此是氧化还原反应，故A正确： B.由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应的△H<O,且F© 在反应①中消耗，在反应②中生成，故F作催化剂，使反应的活化能减小，但不能提高反 应的平衡转化率，故B错误； C.总反应的化学反应速率由慢反应决定，因此由反应①决定，故C正确： D.F是催化剂，催化剂通过改变反应活化能加快反应；若替换为Cu,催化剂改变，两步 反应的活化能都会改变，故D正确： 故选B。 14.正确答案：D 【分析】根据图示可知，随着pH增大，c()减小，促进CH;COOH电离，抑制CH3COO c(CH,COOH) 水解，因此pH增大， cCH,Co0） 减小 cCH,CoO)增大，所以曲线O中Y-cCH,Co0】 c(CH,COOH c(CH,COOH) c(CH,COOH) 曲线②中Y cCH,c00:当pH=4.74时，①、②相交，即 c(CH,COO）c(CH,COOH) c(CH,COOH)c(CH,CO0）’ 则c(CH,C00)c(CH,C00H),所以Ka=c(H=104.74,KK"109.26。 Ka 【详解】 c(CH,COOH) A.由分析知，曲线②中的Y= c(CH,COO) 故A正确； B.向CH3COONa溶液中滴加HCI溶液，存在电荷守恒 c(H+cNa)=c(OH)+c(CH3COO)+c(CI),故B项正确； C.当=1OmL时，溶液为等浓度的CH;COOH和CH;COONa混合液，因为Ka>Kh,因此 c(CH,COOH) 溶液呈酸性，cCH,C0OIc(CH,CoO),则gc(CH,Co0) <0,由曲线②可知溶液pH>4.74, 故C正确： D.C(CH3COOH(OH山为K,Kh只与温度有关，温度不变Kh不变，因此加入少量CH3COONa c(CH3COO) 固体该比值不变，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分) CHa CH3 (1) H.C 一OH+HCI(浓) HC- 一CI+H2O CH (2)检漏 下 (3)除去盐酸 (4)漏斗、烧杯、玻璃棒 (5)产物沸点较低易挥发，放止产物挥发 (6)叔丁醇存在分子间氢键 (7)77.6或77.7或77.8 【分析】待浓盐酸和叔丁醇充分反应，静置、分液后，分去水层，得有机相。在有机相中加 入水，洗涤、分液出有机相，加入5%碳酸氢钠溶液进行洗涤、分液，得有机相，在得到得 有机相中加入水，洗涤、分液后，在有机相中加入无水氯化钙，过滤，将产品转入蒸馏烧瓶 中进行蒸馏，最后得到产物。 (1)实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的原理为 CHa CHa HC一C一OH+HCI(浓) H3C—C—CI+HO CHa CH3 (2)使用分液漏斗前首先要检漏，反应后生成的2甲基-2-氯丙烷的密度小于水的密度，所 以水层从分液漏斗的下口流出。 (3)先加水的目的是用来稀释和除去大量酸并除去大部分叔丁醇，再加NHCO3溶液可以 进一步除去盐酸，最后加水主要是洗碳酸氢钠。 (4)过滤时主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5)题干表格给出2-甲基-2-氯丙烷的沸点50~51℃，产物沸点较低，室温下易挥发，冰水 浴抑制产物的挥发。 (6)叔丁醇的分子量比2-甲基-2氯丙烷的小，但沸点反而较高，原因是叔丁醇存在分子间 氢键。 (7)题千给出，叔丁醇的物质的量为45.9mmol,即0.0459mol,反应可生成0.0459mmol2 甲基-2-氯丙烷，其理论产量为0.0459mol92.5gmol'-4.25g。根据已知条件，现制得2-甲基 -2-氯丙烷总质量为3.3g,所以2-甲基-2-氯丙烷的产率为3.3g4.25g×100%=77.6%。由于不 同的计算方式以及计算顺序，得出的数字略有差别，所以给出三种答案77.6、77.7、77.8。 16.（14分)(1)0.+2C高温s-2℃0个（条件或写“180-200℃） (2) :ci.si:ci: (3)4NA :CI: (4)HC1 (5)①Au+4NaCI+5HNO3=H[AuCL4]+NO↑+4NaNO3+2HO②AC (6)B 【分析】硅及其化合物的制备，芯片里贵重金属的回收工艺流程分析。涉及电子式书写，电 负性概念，氧化还原反应规律，化学方程式书写，分离提纯原理及试剂选择 (1) s0.+2C高温si+2C0个(2分，条件或写“180-2000C) H (2)SiHCI,是共价化合物，电子式为：：：：： :CI: (3)4NA 高温。 H,+SiHCl, =Si+3HC1中Si元素由+4下降到0价，H元素由0价和-1价上升到+1价， 故生成1 mol Si转移4mole,电子数目为4Na (4)HC1 流化床反应器中发生反应：Si+3HC1=SiCl,+H,还原炉中发生反应： 高温 SiHCI,+H,=Si+3HC1,所以上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HC1。 (5)①Au+4NaCI+5HNO3=H[AuCl4]+NO↑+4NaNO3+2H2O②AC ①“溶金”过程中有NO产生，Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为H[AuCl4], 反应为Au+4NaCl+5HNO,-H[AuCL4]+NO↑+4NaNO3+2HO。 ②A.溶金过程中N的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了硝酸的氧化性，正确： B.王水中浓硝酸与浓盐酸体积之比1：3，又Au与浓硝酸不反应，所以王水中浓盐酸提供了 C-,生成[AuCL4]-,促进Au与硝酸的反应，不是增强溶液的酸性，错误； C.HNO,-NaC1与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与硝酸钠也可以使Au溶解，正确； (6)B Cu和Ag溶液中加足量氯化钠溶液（试剂1），将银离子转化为AgC1沉淀，过滤，得到含 铜离子的滤液，滤液中加足量Fe粉将铜置换为单质；物质2为Cu和过量Fe的混合物，混 合物加足量盐酸（试剂2），将Fe溶解，过滤得到Cu;由上述分析可知物质3为AgCl,AgCI 溶于足量氨水（试剂3）中得到银氨溶液：银氨溶液加入葡萄糖溶液（试剂4）中生成Ag 单质。B正确。 17.(14分)(1)< (2)-2a-3b+c(或c-2a-3b) (3)①L,该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平 衡转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率 减小) ②=12 nHOOC_ COOH+nHOCH2CH2OH催化剂、 (4) 0-CHcH,0]nH+2m-140 【分析】本题为化学反应原理综合，涉及盖斯定律计算，反应进行方向判断，平衡图像分析、 平衡常数的计算，有机化学中缩聚反应的书写 (1)< 利用△G=△H-T△S,由于该反应可以自发进行，△G<0且△S>0,所以判断△H<0 (2)-2a-3b+c(或c-2a-3b) 根据已知条件可以写出如下热化学方程式： DCO(g)+O.(g)-CO,(g)AH,=-akJ-mol- 2 ②H,(g)+0,(g)H,0(①)AH,=--bkJ-mol HOCH,CH.OH(g)+O(g)-2CO.(g)+3H.O(DAH,=-ckJmol 根据盖斯定律，用反应①的2倍加上反应②的3倍减去反应③即可得到目标方程式， 故目标方程式的△H=c-2a-3bkJ·mol-1。 (3)①L3 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率 减小。（或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小。 故L1、L2、L3对应a为0.6、0.5、0.4： ②=12 由图可知L,线上M、N,按化学计量比进料，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的 量分数分别相等，则K,(M)=K,(N);D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反 应按化学计量比进料，设起始加入2molC0和3molH2,列三段式： 2C0(g)+3H2(g)= HOCH,CH,OH(g) 起始(mol) 2 3 0 转化(rmol) 1 1.5 0.5 平衡(mol) 1 1.5 0.5 平衡时，C0、H,、HOCH,CH,OH的物质的量分数分别为，K.= 6 =12 326' 23 nHOOC COOH+nHOCH2CH2OH催化剂、 HO 0 -CH2CH20]-H+(2m-1)H0 (4) n 18.(16分) (1)氯原子（或碳氯键）、氨基 (2)取代反应 和生成的HC1反应，促进反应正向进行 保护氨基 (3)1 (4)C (5) 6 【分析】在碱性条件下，对氯苯胺与新戊酰氯反应，得到新戊酰氯保护的氨基化合物B,然 后通过BuLi/CF3 COOCH-CH3引入三氟乙酰基，再在一定条件下脱除三氟乙酰基，得到物质 D(2-氨基-5-氯三氟苯乙酮)，接着用对甲氧基苄基保护氨基，与环丙乙炔锂试剂经不对称加 成得到物质G,G经三光气关环，再在一定条件下脱除对甲氧基卡基(PMB)保护基，制得 目标产物（依法韦伦）。 (1)A( 分子中含有的官能团名称为氯原子（碳氯键）、氨基。 (2)A→B发生反应 CH. Na2CO3 CH3 HCI NH H.C CH CHa 反应类型为取代反应，加入N2CO3的作用是和生成的HCI反应，促进反应正向进行。由于氨 基能和CF COOCH2CH3(酯基)在一定条件下能发生亲核取代反应，所以A→B保护氨基， C→D脱除保护基。 (3)物质1( )手性碳原子的个数是1，图中带*的碳原子。 HO (4)L是化合物E( )的同分异构体，能同时满足下列条件①遇FCL3 显紫色②1mol的L可与lmol的NaOH反应③lmol的L可与2mol的Na反应，则L需满足 ①有酚羟基②只有一个酚羟基③还有一个醇羟基④苯环上有2个碳，不饱和度为0。L的结 OH OH 构可能为 (苯环上三取代ABC型，共10种) (苯环上二取代， AB型，共3种) (苯环上二取代，AB型，共3种)，所以共16种。 (5)由流程图及已知反应，可知G到H发生的反应为 OCCI (CH,CH2),N (CH,CH,)N H 所以H的结构简式为 (6)由已知反应可得 (CH,CH2)N (CH.CH)N ,则X的结构简式为 Y的结构简式为c2026届高三年级第二次学情调研测试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效 3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24C35.5Zr91 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是 A.高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C.歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料 D.双低超净（超低NOx、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.SO2的VSEPR模型：，。 B.次氯酸的结构式：H-O-C1 C.C分子中o键的形成： 國净+←国即→家→ 轨道相互撒拢 轨道相互重登形成共价单键 D.基态C原子的价层电子排布式：3d44s 3、下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.S03→H2S04 B.Cu→CuNO3)2 C.H202→H20 D.CaO→Ca(OD2 高三化学第1页共8页 4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A NaHCO3不稳定，受热易分解 小苏打可用作胃药 ⊙ AI表面易形成致密的氧化物薄膜 用铝槽车运送浓硫酸 c 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 乙醇可以使蛋白质变性 乙醇用于制作医用酒精 A.A B.B C.C D.D 5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2+02+4H=2S1+2H20 B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(O3+3Ht=Fe3升+3HO C.实验室用氨水浸泡试管中AgCI:AgCI+2NH=[AgNH)z+CI D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba++HCO3+OH=BaCO3↓+H2O 6.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2中阴离子数目为Na B.18g重水(D2O)中含有的质子数为9Na C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN2转移的电子个数为0.2Wa D.1 mol 中含σ键的数目为5Wa 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 用盐酸标准液 验证CH4与CL2 制备并收集 制备S02并检验其 目的 滴定未知浓度 的NaOH溶液 的反应 NH3 漂白性 光照 Na,SO,固体 实验 建垫酸标淮液 一CH和C2 NH,CI和 Ca(OH) 70%硫酸 装置 紫色 滴有酚酞的 石蒸 。NaOH溶液 试液 A.A B.B' C.C D.D 8.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示）在有机合成、能源存储等领域有广 泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态W原子的电子 云轮廓图只有一种，X和Z同主族。下列有关叙述正确的是 高三化学第2页共8页 A.键角：XW4tXW3 B.第一电离能：Z>X>Y C.简单氢化物的沸点X>Z D.常温下所有元素单质均呈气态 9.丁醛(CHCH2CH2CHO)在不同条件下反应如下图。下列说法错误的是 OH NjH.25℃ 2CH CH-CH-CHO- NaOH.6的C或SO CHO A.低温(25℃，NaOH)下，发生加成反应，产物有羟基 B.I产物和Ⅱ产物红外光谱不同 C.Ⅱ产物中所有原子一定共平面 D.两种产物均能发生银镜反应 10.科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的C02,其工作原 理如图所示。下列说法正确的是 空气（无00） C02 空气（含C0】 *C0: HCO HCO HCO HCO 路度 负极 正极 短路眼C02分离器 换块示意图 02 CO,/ 化学与传输示意图 A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 B.正极反应中，每消耗22.4LO2,理论上需要转移4mol电子 C.负极反应为：H2+20旺-2e=2H20 D.该装置可实现C02向HC03和C02的转化，且C02最终被还原 11.己知[CoHO)+呈粉红色，[CoC4P呈蓝色，[ZmC4P为无色。现将CoCh溶于水，加入浓盐 酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[CoH2O)6]2++4C=[CoC4]2+6H20△H, 将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下。下列说法正确的是 高三化学第3页共8页 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 ② 加水稀释 溶液均呈粉红色 蓝色溶液 ⑧ 加少量ZnCL2固体 A.实验①可知：△H<0 B.实验②加水稀释后， Co(H) 降低导致平衡逆向移动 C.由实验③可知：Z+络合C1能力比Co+络合C1能力弱 D.[Co(H2O)2+中配体为H20,配位数是6 12.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立 方晶胞，N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为Zr2O B.晶胞中与Zx最近且距离相等的O有8个 C.该氧化物的密度为492×1030 N.a3 g.cm D.若p处Zr坐标为 111 ,则q处Zx的坐标参数为 331 4’4’4 4'44 13.在F+作用下，C0与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fet=N2+FeO*(慢)；②FeOt+CO=CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是 外能量 N20+C0 N2+CO2 Fet+N2O-FeO++N2 FeO++CO-Fe*+CO 0 反应历程 A.反应②是氧化还原反应 B.该反应的△H>0,且Fe+可提高反应的平衡转化率 C.总反应的化学反应速率由反应①决定 D.若将Fe*替换为Cu,两步反应的活化能均会改变 高三化学第4页共8页 14.25℃时，分别向20mL浓度均为1.0moL1的CH3C00H、 ① CH3 COONa溶液中逐滴加入浓度均为1.0molL1的NaOH、 4.74 pH c(CH,coo-) c(CH,COOH) 1234 HCI溶液，溶液的pH与lgTY= e(CH,COOH) 或 cCH,C0o） 的关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线②中的CCo0 c(CH,Coo- B.滴加HCI溶液时，存在守恒关系：cH)+cNa)=c(OH)+c(CH3COO)+c(C) C.当滴入溶液的体积V=10mL时，溶液pH>4.74 D.25C时，向CHCOONa溶液中入少量CHCOONa固体，4CsC0ocOD的值增大 (CHCOO) 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15.(14分) 实验室由叔丁醇( )与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷，实验步骤如下： 1.在150mL的分液漏斗中，放入3.4g(45.9mmol)叔丁醇和13mL浓盐酸（过量）， 轻轻旋摇1min,再盖好分液漏斗上口玻璃塞，翻转后摇振并放气，重复操作3min, 静置，待明显分层后，分去水层。 Ⅱ.有机层依次用适量的水、5%的NaHCO3溶液、水洗涤。 Ⅲ.用无水CaC2干燥洗涤后的有机层，放置一段时间，并间歇振荡。 V.过滤，将产品转入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，收集5051℃馏分，产量3.3g。 V.计算产率。 已知： 相对分子量 溶解性 密度（gcm3) 沸点(C) 叔丁醇 74 易溶于水 0.78 83 2-甲基-2-氯丙烷 92.5 微溶于水 0.85 50-51 回答下列问题： (1)叔丁醇与浓盐酸反应的化学方程式为 (2)步骤I中，使用分液漏斗前首先要 (填操作名称)，分去水层时，水层 从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口流出”)。 高三化学第5页共8页 (3)步骤Ⅱ中，.用5%的NaHC03溶液洗涤的目的是 (4)步骤V中，“过滤时主要用到的玻璃仪器有 (5)步骤V中，收集馏分时，接收瓶最好浸泡在冰水浴中的目的是 (6)叔丁醇比2甲基-2氯丙烷的分子量小，但沸点反而较高，原因是 (7)2甲基-2-氯丙烷的产率为%（精确到小数点后一位）。 16.(14分) 2025年8月23日，以“算网筑基智引未来”为主题的2025中国算力大会在大同市 开幕。大同将建设国家级数据标注基地，形成了“算力设备制造一算力基础设施一算力 服务和融合应用”一体化的产业生态。现代算力依赖硅基半导体的CPU,其制备应用如下： 【.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HCI H 石英砂 焦炭 粗硅 SiHCl →高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中18002000℃加热生成粗硅的化学方程式 为 0 (2)写出SHCl3的电子式： (3)已知H的电负性值为2.1，Si的电负性值为1.8，C1的电负性值为3.0；则在“还 原炉中生成1 nol Si电子转移的数目：（用Na表示阿伏加德罗常数的值）。 (4)上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有 (填化学式)。 Ⅱ.金、银、铜是CPU的重要材料。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 Cu2+、Ag溶液… 废旧 HNO CPU酸溶、分离 含An的固体 王水 溶金、分离 [AuC,溶液→Au (5)已知：HNO3和NaC1混合溶液与王水[V浓硝酸)：浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①溶金过程中有NO产生，写出用NO3和NaC混合溶液溶金反应的化学方程 式： ②关于“溶金”的下列说法正确的是 (填字母)。 A.体现了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 高三化学第6页共8页 (6)按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 物质1 过量Fe粉了 物质2 试剂2 Cu 分离 分离 Cu+、Ag*溶液 试剂1 分离 物质3 过量试剂3、 物质4 试剂4 加热 分离Ag 试剂1、试剂2、试剂3和试剂4分别为以下四种溶液中的一种：①盐酸②氯化钠溶液 ③▣水④葡萄糖溶液，则试剂1、试剂2、试剂3和试剂4的正确顺序为 (填字母)。 A.①②③④ B.②①③④ C.③②①④ D.②①④③ 17.(14分) 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(CO、)直接合 成乙二醇，原子利用率可达100%。反应如下：2C0(g)+3H(g)户HOCH2CH2OH(g)△H。 (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H0(填“>”或“<。 (2)已知C0(g)、H(g)、HOCH2CHOH(g)的燃烧热（△0分别为-a kJ-mol1、-bkJ-mol1、 c kJ-mol1,则上述合成反应的△H= kmo1(用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。c分别为0.4、 05和0.6时，温度与压强的关系如图： 25 20 N 15 M 10 480490500510520TK ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1”、“L2”或“L3;原因是 x(Yx(Z) ②已知：反应aAg)+B(g)=yY(g)+Z(g,Kx= x(A)x(B) x为组分的物 质的量分数。M、N两点对应的体系，KxM)Kx)(填><”或=)，D点对 应体系的Kx的值为 (4)工业上用乙二醇与对苯二甲酸在一定条件下发生缩聚反应生产涤纶（聚酯纤维）。 请写出发生反应的化学方程式 高三化学第7页共8页 18.（16分)一种抗病毒药物I的合成路线如下。 (CH)cCOcI 1)BuLi NBCO, 2)CE.COOCH,CH, 一定条件 催化剂 一定条件 al.co 一定条件 (CH,CE,)N CHNO,F.CI H: 已知： RNH2 0 (CH,CH)N R NH (CH,CH)N ROH (CH,CH.)N R OR (1)A分子中含有的官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 加入Na2CO3的作用是 该步反应 的主要目的是 (3)I中手性碳原子的个数是 (4)L是化合物E的同分异构体，能同时满足下列条件的L有 种（不考虑立 体异构，填标号)。①遇FeC显紫色；②1mol的L可与1mol的NaOH反应； ③1mol的L可与2mol的Na反应 A.10. B.13 C.16 D.19 (5)H的结构简式为 (6)某药物中间体的合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为 和 8 Y (CH,CH)N (CH,CH,)N 高三化学第8页共8页