河南省信阳市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年普通高中高二上学期期中教学质量检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.D【解析】A.锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极，加快了反应速 率，利用了原电池原理，A合理；B.豆萁燃烧是氧化反应，燃烧反应均为放热反应，B合理； C.维生素C属于抗氧化剂，通过降低食物的氧化反应速率来防止水果变质，与反应速率有 关，C合理；D.小苏打(NaHCO3)与柠檬酸反应生成CO2,挤压饮料瓶是使混合溶液接触发 生反应（或促进反应进行），主要是浓度等因素促使反应发生，并非温度对化学平衡的影 响，D不合理。 2.B【解析】A.电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可解离，通电是电解过程，A错误； B.化学反应能量变化的主因是化学键断裂（吸收能量）和形成（释放能量），B正确：C.对于 可逆反应，增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大，但随着反应进行，逆反应速率也会变化， 且如果是固体或纯液体反应物，增大其“浓度”（量），反应速率不变，C错误；D.化学平衡是 动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，反应未停止，D错误。 3.C【解析】A.浓度不再变化是平衡状态的特征标志，A不符合题意：B.相同时间内，断开 H一H键和断开N一H键的数目之比为1：2，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，B不 符合题意：C.速率之比为化学计量数之比，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否 平衡，C符合题意；D.恒温恒压下，建立平衡的过程中气体体积是变量，气体质量不变，故 气体密度是变量，容器内气体的密度不再变化能说明反应达到平衡，D不符合题意。 4.A【解析】A.增大容器容积，气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，该反应气体物质的量减 少，减压使平衡逆向移动，N0转化率减小，A正确；B.恒温恒压下通入Ar,总压不变但体积 增大，各物质分压降低，反应正向移动（因气体物质的量增加），但H,的物质的量增加的同 时体积也增大，浓度可能降低而非升高，B错误：C.合成氨（放热反应）高温时会降低平衡 转化率，但实际采用773K是为了提高反应速率和催化剂活性，而非保证平衡转化率，C错 误：D.燃烧热定义要求生成的是液态水，而题中生成的是气态水，D错误。 K 5.D【解析)根据K表达式.可知cCC0 OnCCH.co0温度不变人不变，分析 CH,CO0浓度变化即可。A.加烧碱溶液会中和H+,生成CH,CO0,CH,CO0浓度增加， 高二化学答案第1页（共8页） 比值减小，A不符合题意；B.加醋酸钠会引入CHCO0,CH,CO0ˉ浓度增加，比值减小，B 不符合题意：C.加冰醋酸使平衡右移，CH,CO0浓度增加，比值减小，C不符合题意；D.加 水稀释促进电离，H、CH,COOH、CH COO的浓度均降低，比值增大，D符合题意。 6.C【解析】A.相同条件下，椅型结构能量最低，最稳定，A正确；B.扭船型结构转化成椅型结 构要释放能量，△H<0,一定条件下可自发转化，B正确；C.C6H2经过椅型→扭船型→船 型，其△H=+28.9kJ/mol,C错误；D.椅型转化成扭船型是吸热反应，△H>0,正反应的活 化能大于逆反应的活化能，D正确。 7.A【解析】A.由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数之和由2增至4，即该反应 正反应是一个熵增反应，则△S>0,A正确：B.催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但 不影响焓变，B措误；C.升高温度时正、逆反应速率均增大，但正反应增大的幅度较大，C错 误；D.该反应中，H,0为气态，故平衡常数表达式中不能漏掉H,0的浓度，该反应的平衡常 或术=)：D特银 8.B【解析】A.装置甲可以通过测量一定时间内生成氢气的体积，结合时间来计算生成氢气 的反应速率，能达到实验目的，A正确：B.验证FCl,对H,O,分解有催化作用时，要保证其 他条件相同，而该实验中两个试管所处的温度不同，无法单纯验证FCL,的催化作用，B错 误；C.U形管中液面出现左低右高的现象，是由于广口瓶中气体压强增大，说明温度升高， 因此铁与稀盐酸的反应为放热反应，C正确：D.醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸溶液中 存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确。 9.C【解析】A.根据“先拐先平衡”可知T,>T2,温度越高，c(CO2)越大，说明温度升高时平衡 逆向移动，该反应为放热反应，△H<0,A错误；B.i,CO3是固体，改变固体的量，平衡不移 动.B错误，C.平衡常数K=c0因温度不变，平衡常数K不变，(C0,)不变，所以0， 的平衡浓度与原平衡相等，C正确：D.根据选项A分析可知，温度：T>T2,温度越高反应 速率越快，达到平衡时，以C02表示的速率：w正(T1)>v正(T2),D错误。 10.D【解析】A.对于可逆反应2X(s)+Y(g)一2Z(g)△H<0,正反应为放热反应，升高 温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，观察图①，升温后'（逆）> '(正)，符合平衡移动原理，A正确：B.在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20,溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，继续通入二氧 化碳，发生反应CaC03+CO2+H,0=Ca(HC03)2,Ca(HCO3)2在溶液中完全电离，溶液中 离子浓度又逐渐增大，导电性增强，图②符合这一变化过程，B正确；C.A点的转化率高于 高二化学答案第2页（共8页） 平衡转化率，说明反应要逆向移动，则v正<)，C正确；D.锌与盐酸的反应是放热反应，反 应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的影响，反应速率逐渐增大，随着反应 的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响逐渐占主导地位，反应速率逐渐减小， ,时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热，溶液温度还会继续升高，并不是溶液温度 最高的时刻，D错误。 11.B【解析】A.氨基酸（溶液）→氨基酸（挥发）△H>0,温度升高，平衡正向移动，与“平 衡逆向移动”矛盾，A错误；B.C0中毒是因为C0吸入肺中发生反应：C0+HbO2(氧合血 红蛋白)O,+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把HbC0(碳氧血红蛋白)转化为 HbO,(氧合血红蛋白)，所以应把病人放入高压氧舱，B正确：C.采用冷敷的方法，可逆反应 Urm+Na一NaUr(s,尿酸钠)△H<0的平衡正向移动，NaUr(尿酸钠)的浓度增大，关 节炎加重，C错误；D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时加入少量液氨，发生反应NH +HClO→H2O+NH2Cl,日的是防止HCIO分解，并能缓慢释放HC1O,让消毒更持久，D 错误。 12.D【解析】A.由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，总反应为吸热反应，升高温度， 平衡正向移动，平衡常数增大，A错误；B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但 不能改变反应的焓变（△H只与反应物和生成物的能量有关），B错误；C.由图可知，丙烷被 催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C错误；D.活化能 高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为CH,CHCH,→CH.CHCH,+H或 *CH.CHCH3+*H→CH,CHCH2+2*H,D正确e 13.A【解析】A.将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应 方向移动，正反应为放热反应，根据△H=E正-E滋<0，可知正反应的活化能小于逆反应的 活化能，A正确：B.K2Cr20,溶液中存在平衡：Cr2O号+H20一2C0}+2H+,降低生成 物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，B错误；C.FCl,过量，即使反应完全，溶液中 仍有Fe3+,加入KSCN显红色不能证明反应可逆，C错误；D.分别向等体积浓度均为 0.1o/L的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多只能说明草酸 是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明两者酸性的强弱，D错误。 14.B【解析】反应的焓变△H由反应物和生成物的能量差决定，与反应物用量（纳米铁的质 量)无关，A错误；B.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SO)= (5.0×103-1.0×10-)m0.L=2.0×103mol·L-h1,B正确：C.实验⑧中水样 2h 高二化学答案第3页（共8页） 初始H=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，C错误；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SO浓度的变化量大，因此，其他条 件相同时，适当减小初始pH,SO?的去除效果较好，但是当初始pH太小时，H+浓度太 大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SO子反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小 时SO的去除效果不一定越好，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（除标注外，每空2分，共15分)》 (1)吸热(1分)46 (2)(i)(1分)N,中N=N键的键能大 (3)A (4)氨碳比大于4.0时，增大氨气的量，C02的转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳 比小于4.0时，C0,的转化率较低 (5)A (6)玻璃搅拌器(1分) (7)①3⑤⑦ 【解析】(1)从图中可知，从NH3*（吸附态的氨气)到NH(g)(气态氨气)，能量升高，所 以氨气的脱附是吸热过程；以图中】mlN,(g)、】m0lH,(g)的起始能量和为基准，每生产 1 mol NH3放出的热量为50kJ-(21-17)kJ=46kJ。 (2)(i)和()分别为N2、H2被吸附于催化剂表面的过程，能量降低；(i)和(iv)分别为 被吸附于催化剂表面的N2、H,在催化剂表面断裂化学键的过程，为吸收能量的过程，其中N, 中键能更大，需要的能量更多：(v)为被吸附的N、H形成N一H键的过程，为释放能量过程； ()为氨气脱附过程，为吸收能量过程。所以(i)为需要吸收能量最多的反应，是速率最慢 的步骤，为速率控制步骤。 (3)A.两种催化剂分别在250℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最 大，A正确；B.正反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应 方向移动，B错误：C.脱氮率达到最高点之后继续升高温度，脱氮率降低，说明升高温度，化学 平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，C错误；D.图像研究的是不同催化 剂在不同温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，D错误。 氢碳比a心大于4,0时.，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不天 加了生产成本：氨碳比Q心d小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，所以氨碳比心宜 控制在4.0左右。 (5)A.铝热反应属于放热反应，A符合题意；B.NHCI与Ba(OH)2·8H2O混合反应属 高二化学答案第4页（共8页） 于吸热反应，B不符合题意；C.碳酸氢钠分解属于吸热反应，C不符合题意；D.冰融化为水是 吸热过程，且不属于化学反应，D不符合题意。 (6)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 (7)①在中和热测定实验中，氢氧化钠需稍过量以确保盐酸被完全中和，若盐酸有残留， 会导致放热不充分，进而影响实验结果的准确性，①正确；②若用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶 于水放出热量，则测得的中和热的数值偏大，②错误：③若用稀醋酸代替盐酸，醋酸电离时吸 热，则测得的中和热的数值偏小，③正确：④向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速加入，以减 少热量损失，④错误：⑤实验中，记录酸液、碱液的初始温度，并将其平均值记为反应前体系的 温度，将反应过程中达到的最高温度记为反应后体系的温度，则应记录初始温度与反应过程 中达到的最高温度，⑤正确：⑥实验中，测量酸液的初始温度后，应用水将温度计上的酸冲洗 干净，擦干，再测量碱液的温度，⑥错误；⑦铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致 热量散失较多，测得放出的热量偏小，⑦正确。 16.(每空2分，共14分) 岭 ②AC (2)①BD②不变 (3)生成中间体C0*反应的活化能小，反应速率快（或C0"中间体能量低，较稳定，有利 于生成) (4)CH41.5 K 【解析11)①根据盖斯定律，反应Ⅲ=【-Ⅱ可得，人，-无。②A.反应Ⅲ为放热反应， 容器内温度不再变化，可说明反应Ⅲ达到平衡，A符合题意；B.反应Ⅲ中气体总质量不变，容 器容积不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能判断反应Ⅲ达 到平衡，B不符合题意；C.由于C02和H2的投料比和反应的化学计量数之比不同，因此容器 内CO2和H,两种气体的浓度之比不再变化，可说明反应Ⅲ达到平衡，C符合题意；D.反应Ⅲ 中气体总质量不变，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，混合气体的平均相对分子质量始终不 变，混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明反应Ⅲ达到平衡，D不符合题意。 (2)①A.及时分离出水蒸气，生成物浓度降低，正、逆反应速率都降低，平衡向正反应方 向移动，A不符合题意；B.增大CO,的浓度，反应物浓度增大，正、逆反应速率均增大，平衡向 正反应方向移动，B符合题意；C.适当降低温度，正、逆反应速率降低，该反应为放热反应，降 温使平衡向正反应方向移动，C不符合题意；D.该反应前后气体分子数减少，缩小容积，增大 压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，D符合题意。②达到平衡时，正、逆反 高二化学答案第5页（共8页） 应速率相等，向平衡体系中加入高效催化剂，不改变平衡，正、逆反应速率仍相等，”正将不变。 (3)由图像可知，生成中间体C0反应的活化能小，反应速率快：C0·中间体能量低，较 稳定，有利于生成，所以C0·是C0,活化的优势中间体。 (4)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则温度较低时，反应①为主导，随着温度升 高，反应②正向移动，反应①逆向移动，当温度很高时，主导反应是反应②，则CH4的含量降 低，趋向于0，可知曲线②表示的含碳物质化学式为CH4。一定温度下，初始状态有5ol/L C02,平衡时，测得C02转化率为50%，即消耗c(C02)=2.5ol/L,且密闭容器中c(H,0)= 4mol/L,设反应①消耗的二氧化碳为xmol/L,则产生的水为2xmol/L,反应②消耗的二氧化 碳为ymaL,则产生的水为ymo/L,联合可得+y=2.5 「x=1.5 ,解得 ,根据反应①可知， 12x+y=4 此时产生的c(CH4)=1.5mol/Lc 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)H,S(g)+202(g)=S0号(aq)+2H*(aq)△H=-806.39kJ·mol-1 (2)H,S(1分) 2×10-3 mol·L-1·minl (3)AD (4)①B ②饱和碳酸氢钠溶液 S02+HC03=C02+HS03 (5)增大0，浓度（或加压，合理即可） 【解析1(1)由图可知，第一步热化学反应为H,S(g)+20,(g)=S(。)+H,0(g)AH= -21.19W·ml,第二步反应为S(s)+0,(g)+H,0(g)=2H(aq)+S0(aq）4h =-585.20kJ·mol-1:依据盖斯定律，第一步与第二步反应的方程式相加得：H2S(g)+202 (g）)=S0(aq)+2H*(aq）△H=-806.39kJ·mol-1。 (2)由转化关系图可知，H2与S02反应生成X,X与S02反应生成S,可得在第二步反应 中X是还原剂，则X为H,S。0~t1时间段S02浓度减少2×10-3mol·L1,用S02表示的化 学反应速率(S0,)=A=2×103mol·L_2×103 mol.L-1·minl。 △t min t (3)A.由图可知，温度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反应速率越慢，A错误；B.该 反应是气体体积减小的反应，嫡减，已知S0,的物理吸附过程能自发进行，则该反应为放热反 应，温度过高不利于反应正向进行，B正确：C.随着时间的推移，SO,吸附速率降低，可能是由 高二化学答案第6页（共8页） 于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出，C正确；D.原料中水蒸气的含量大时，可能会 在活性炭表面形成水膜，阻碍S0,和O2与活性炭接触，使脱硫速率减慢，故水蒸气含量越大， 脱硫速率不一定越快，D错误。 (4)①酸越弱对应的阴离子结合H的能力越强，根据表中的电离平衡常数可知，电离出 H*的能力：H,S03>CH COOH>HSO,>HClO,故B选项HCI0电离出的ClOˉ结合H+的能 力最强。②欲除去C02中混有的S02,可选用的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫可以反 应而二氧化碳不反应且溶解度小，发生反应的离子方程式为S02+HC03=C02+HS03。 (5)增大0，浓度或者加压，均可加快所给反应速率，且平衡正向移动，提高S02转化率。 18.（每空2分，共14分) (1)4C0(g)+8H2(g)+02(g)=2H0CH2CH20H(1)+2H20(g)△H=(a+2b+ 2c)kJ·mol-1 (2)0.02mol·LJ·min-J100 (3)C (4)①L,该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡 转化率增大②12 【解析】(1)反应I:4N0(g)+4CHOH(g)+02(g)、一4CHON0(g)+2H20(g)△H, =akJ·mol-1 反应Ⅱ：2C0(g)+2CH3ON0(g)=CHO0CC00CH3(1)+2N0(g)△H2= bkJ·mol-J 反应Ⅲ：CH3 OOCCO0CH3(1)+4H2(g)一HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3= ckJ·mol 根据盖斯定律，将I+Ⅱ×2+Ⅲ×2得4C0(g)+8H2(g)+O2(g)=2HOCH2CH20H (1)+2H20(g）△H=(a+2b+2c)kJ·mol-1。 (2)C0、CH,ON0各0.4ol,在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ，根据反 应Ⅱ的化学计量关系，△n(C0)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,由反应式可知△n(CH,0N0)》 =△n(C0)=0.2mol,容器容积V=0.2L,时间t=5min,根据化学反应速率公式=Ac= △t 则(GH0N0)25n=0.02m1·m。达到平衡时c0的体积分数 与NO的体积分数相等，令达到平衡时反应的C0的物质的量为xol,则反应的CH,ONO的 物质的量为xmol,生成的NO的物质的量为xmol,根据平衡时C0的体积分数与N0的体积 高二化学答案第7页（共8页） 学 分数相等可得：0.4-x=x,所以x=0.2,因此平衡常数K= -=100。 2x2 2 (3)A.根据表格数据，温度升高，空时收率先增大后减少，空时收率与CH,OOCCO0CH, 的质量、反应时间、催化剂的体积三个因素有关，温度越高，建立平衡需要的反应时间越少，不 能判断CH,OOCCOOCH3的质量变化，也就无法判断反应的焓变，A错误；B.根据数据，温度 升高，C0的选择性先逐渐降低，后又升高，说明反应温度在150℃时副反应较多，随着温度升 高，催化剂活性可能逐渐增强，对C0的选择性又逐渐升高，B错误：C.在140℃时空时收率 达到最高，C0的选择性也较高，副反应较少，因此工业生产CH.OOCCO0CH3时，选择140℃ 效果最好，C正确；D.130℃时，C0的选择性最高，只能说明此时的副反应较少，不能说明C0 生成CH,OOCCOOCH3的转化率是否最高，D错误。 (4)①反应2C0(g)+3H2(g)HOCH2CH0H(g)为气体体积减小的反应，温度相同 时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L,),故L1、L2、L3对应的 为0.6、0.5、0.4。 ②D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量数之比进料，设起始 加入2molC0和3molH2,列三段式： 2CO(g)+3H2(g)HOCH,CH2 OH(g) 起始量(mol)2 0 转化量(mol) 1 1.5 0.5 平衡量(mol) 1 1.5 0.5 平衡时，c0,H、H0CH,CHOH的物质的量分数分别为了、2、石，则K 1 x(HOCH,CH2 OH) 6 -=12 (0)·r(H）(32x(3 高二化学答案第8页（共8页）★2025年11月20日 2025-2026学年普通高中高二上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生活、生产及反应原理密切相关。下列说法错误的是 A.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2时，滴加少量CSO,溶液可加快反应速率，利用了原电池原理 B.“煮豆燃豆萁”中，豆萁燃烧涉及的氧化反应是放热反应 C.水果罐头中常添加维生素C,与反应速率有关 D.挤压装有小苏打和柠檬酸混合溶液的饮料瓶产生气泡，是温度对化学平衡的影响 2.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A.电解质电离：电解质溶于水后通电时解离成能自由移动的离子的过程 B.化学反应与能量：化学反应伴随着能量变化，主要原因是化学键断裂和形成 C.化学反应速率：对于任何化学反应，增大反应物的量，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数 增加，反应速率一定增大，与反应是否可逆无关 D.化学平衡状态：在一定条件下，当可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应就停止了，各物质浓度 不再变化 3.在恒温恒压容器中发生反应N2(g)+3H2（g)2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-',下列选项不能 表明该反应已达到平衡状态的是 A.c(N2)不再变化 B.相同时间内，断开H一H键的数目和断开N一H键的数目之比为1：2 C.w(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D.容器内气体的密度不再变化 4.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A.N0和C0可以缓慢发生可逆反应生成N,和CO,,其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速 率减慢，NO转化率减小 B.已知反应2H,S(g)一2H(g)+S2(g)△H>0,达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡 正向移动，H2的浓度升高 C.合成氨工艺中，控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率 D.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH4（g)+202（g)=C02(g)+2H,0(g)△H= -890.3 kJ/mol 高二化学试题第1页（共8页）》 5.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH,COOH三CH,CO0+H+,要使溶液中 c(H+) c(CH COOH) 、增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 6.环己烷(C6H2)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下，不同结构的能量不 同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 754 46 扭船型 23.5 船式构象 椅式构象 反应进程 A.相同条件下，椅型结构最稳定 B.一定条件下，CH2的扭船型→椅型是自发的 C.C6H2经过椅型→扭船型→船型，其△H=-28.9kJ·mol- D.椅型转化成船型，正反应的活化能大于逆反应的活化能 7.甲烷催化重整反应为CH(g)+H,O(g)、=C0(g)+3H2(g）)△H>0。下列说法正确的是 A.该反应的△S>0 B.使用催化剂可降低反应的焓变 C.平衡时升高温度，v正增大，v滋减小 D.反应平衡常数K=c(C0)·c(H,) e(CHa) 8.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 2滴 硫酸 稀盐酸 液 红黑水 2mL5%H2()溶液 丙 A.用装置甲测定生成氢气的反应速率 B.用装置乙验证FeCl3对H,02分解有催化作用 C.用装置丙反应开始后，红墨水液面左低右高能充分说明该化学反应是放热反应 D.用微观示意图丁证明醋酸是弱酸 9.在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4Si04和C02,发生反应：Li4Si04(s)+C02(g)=Li,Si03 (s)+Li2CO3(s)△H。不同温度T、T,下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正 确的是 c(COa) A.△H>0 B.从体系中移出一部分Li,CO3,平衡正向移动 C.M点时再充入少量CO,再次平衡时CO2浓度与原平衡浓度相等 D.达到平衡时，以CO2表示的速率：v(T,)<vE（T2) t/min 高二化学试题第2页（共8页）》 10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 米/molL.s-1) A'(逆) 导屯性 ↑平衡转化率 A 正 '(正 逆】 C. 0升温 反应过社0 新川入物质的量 时间s ① ② ③ ④ A.图①表示温度对可逆反应2X(s)+Y(g)→2Z(g)△H<0的影响 B.图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③可知，A点：v正<v逆 D.图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 11.以下化学平衡原理的应用正确的是 A.做鱼汤时，加热后鱼汤鲜味更浓，是因为存在平衡氨基酸（溶液）→氨基酸（挥发）△H>0,温 度升高，平衡逆向移动 B.C0中毒是因为C0吸入肺中发生反应：C0+HbO,(氧合血红蛋白)一O,+HbCO(碳氧血红蛋 白)，治疗的做法是把病人放入高压氧舱 C.医学研究证实痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，关节滑液由 于形成尿酸钠晶体[Ura+Na一NaUr(s,尿酸钠)△H<0]而引发关节炎，治疗的做法是采用 冷敷 D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加人少量液氨，发生以下反应，生成比HC0稳定的 NH,Cl:NH3+HClO=H,0+NH,Cl,目的是降低HClO的毒性 12.在催化剂或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CHCH,CH(g)、一CH,CH=CH2(g)+H,(g),反应过程中的相对能量变化如图所示[“*”表示 吸附态，·CH,CHCH,+2*HCH,CHCH2(g)+H,(g)中部分过程已省略]。 ·一推化剂a 一催化剂 CH:CH-CH(g)+Hz(g) CH:CH2CHs(g) 过渡态2 0 -0在 过渡态1 CIIaCII2CITa I CHsCHCHs+◆TH CH:CHCH2+2H 及应过程 下列说法正确的是 A.升高温度，总反应的平衡常数减小 B.加入催化剂a可降低反应的焓变，加快反应速率 C.和催化剂a相比，丙烷被催化剂b吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的过程中，决速步骤为CH,CHCH3+H→*CH,CHCH2+2*H 高二化学试题第3页（共8页）》 13.下列实验操作、现象和结论（或目的）都正确的是 选项 实验操作 现象 结论（或目的） 2NO2=N04为基元反应，将盛有NO2的密闭烧 正反应活化能小于逆 红棕色变浅 瓶浸人冷水 反应活化能 向K,Cr20,溶液中滴加NaOH溶液，已知存在平衡： 溶液由黄色变为 降低生成物浓度，平衡 B Cr20号（橙色）+H20一2C0}(黄色)+2H 橙色 向正反应方向移动 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加1ml FeCl3和KI反应为可 C 溶液颜色变红 0.1mol·L-KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液 逆反应 分别向等体积0.1mol·L-1H,C204溶液和 H,C20,溶液产 验证酸性：H2C204> 0.1mol·L-1CH,C0OH溶液中加入足量的锌粉 生氢气多 CH,COOH 14.室温下，为探究纳米铁去除水样中Se0?的影响因素，测得不同条件下SO?浓度随时间变化关系 如图所示。 5.0 4.0 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ③ ② ① 50 2 6 1.0 ① ③ 50 2 8 0.0 0 12 t/h 下列说法正确的是 A.对比实验①和②，其他条件相同时，纳米铁质量越大，反应的焓变△H越小 B.实验①中，0~2小时内平均反应速率(S0})=2.0×103mol·L1.h C.实验③中，反应的离子方程式为2Fe+Se0}+8H+=2Fe3++Se+4H,0 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO?的去除效果越好 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。某化学兴趣小组 选取工业生产中极具战略价值的合成氨反应与基础化学中经典的中和热测定实验为研究载体开展了 如下探究活动： I.氨是最重要的化工产品之一，截至2025年，全球绿色合成氨需求达到10万吨，氨在工业上有 广泛用途。 (1)如图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能图（部分数据略），其中“*”表示 被催化剂吸附。 Va(g) 50 3 ITa(g) 子H2 7HVH, N 3H* 21'H' 反应过程 高二化学试题第4页（共8页）》 氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程，每生产1 mol NH,放出的热量为 kJ。 (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可通过如下机理进行(“*”表示催化剂表面吸附位， “N2”表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断下述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填步骤前的标号)，理由是 (i)N2(g)=N2 (ii)N =2N* (ii)H2(g)→H2 (iv)H,*2H* (v)N*+H*=NH* (vi)NH3-NH3(g) (3)如图甲所示，采用H,作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧 化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为NO(g)+NO,(g)+2NH(g)2N,(g)+3H,0(g)。（注： 脱氮率即氮氧化物转化率) x%:65 50 b=(0.b-07 40 2 63 30 6 b1.5-16 20 59 0+ 100200300400500600 55 温度/ 3.03.54.0 4.55.0u 图甲 图乙 以下说法正确的是 (填标号)。 A.催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 B.相同条件下，改变压强对脱氨率没有影响 C.上述反应的正反应为吸热反应 D.曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高 (4)氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH(g)+C02(g)、=C0(NH2)2(1)+H0(g)。图乙 为合成塔中不同氨碳比(a)和水碳比(b)时二氧化碳转化率(x%),α宜控制在4.0左右，理由是 Ⅱ.某化学小组用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L1 NaOH溶液和右图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 温度计 (5)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是 (填 内简 标号)。 隔热层 外壳 A.铝热反应 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合 C.碳酸氢钠分解 D.冰融化为水 (6)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 (7)在中和热的测定实验中，下列有关说法正确的是 (填标号)。 ①实验中选用稍过量的NaOH溶液是为了确保盐酸完全被中和 ②若用浓硫酸代替盐酸，则测得的中和热的数值不变 ③若用稀醋酸代替盐酸，则测得的中和热的数值偏小 ④向内筒加人稀碱液时，应当缓慢分批加入 ⑤实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 ⑥实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 ⑦实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热数值偏小 高二化学试题第5页（共8页）》 16.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研 究的重点。为降低温室效应，二氧化碳与氢气合成燃料甲烷、醇类是科学研究的重要课题。 (1)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。（K为化学平衡常数) 反应I:C02(g)+3H2(g)、CH,OH(g)+H20(g) △H<0 K 反应Ⅱ：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H<0 K 反应Ⅲ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) △H<0 K ①K3= (用含K、K2的式子表示)。 ②将2molC02和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应Ⅲ。下列能判断反应 Ⅲ达到平衡的是 (填标号，下同)。 A.容器内温度不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.C0,和H2两种气体的浓度之比不再变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)①一种利用C02的反应为2C02(g)+6H2(g)、CHCH,0H(g)+3H0(g)△H<0。下列 措施能使已达到平衡的该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出水蒸气B.增大C02的浓度 C.适当降低温度 D.缩小容积，增大压强 ②已知反应的v正=k正·c2(C02)·c(H2),v道=k道·c(CHCH0H)·c(H20)(k正、k逆分别为 正，逆反应速率常数，只受温度影响)。反应达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，正将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)二氧化碳与氢气合成燃料甲烷是科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应： ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g)△H<0 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H>0 CO2催化加氢合成CH4的过程中，C0,活化的可能途径如图甲所示(“*”表示物质吸附在催化剂 上)，C0·是C02活化的优势中间体，原因可能是 (任答一点)。 ◆相对能茕/e 80 70 10 ① 0.55 60 0.5 0.28 950 0.04 s40 0.0 )2”+2H HCO0°+H 20② -0.5 301 -0.82 -1.0 1 C0*+0*+2H 01是 -1.5 300400500600700800900 反应过程 T 图甲 图乙 (4)在1L密闭容器中充入一定量C02和H2发生反应，平衡时C02、CH,和C0在含碳物质中的 n(C02) 体积分数0g(C0,)=(C0,)+nC0+n(CH)×100% 随温度的变化如图乙所示。曲线②表示 的含碳物质化学式为 (填“C02”“CH4”或“C0”)。一定温度下，初始状态有5mol/LC02,平 衡时，测得C02转化率为50%，且密闭容器中c(H,0)=4mol/L,则此时c(CH,)= mol/L。 17.(15分)习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，运用化学反应原理研究烟气 脱硫对于缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题： (1)H,S还原脱硫法：土壤中的微生物可将大气中H,S经两步反应氧化成SO:,两步反应的能量 高二化学试题第6页（共8页） 变化示意图如下。 ss+号02g+H(0g HS(g+02(g) 4H2=-585.20k-mol 471=-221.19kJ.mol1 S(s+HzO(g】 SO (aq)+2H'(aq) 0 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 1molH,S(g)全部氧化成S0?(aq)的热化学方程式为 (2)H,催化还原法：工业上常采用H2催化还原法处理$02，不仅可消除S02污染，而且可得到有 经济价值的单质S。用H2还原$O2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质 的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。 6 ↑c/10nmol/L) S()2 H2 3 SOz 催化剂 催化剂 300℃ 100-200℃ tt/min 图甲 图乙 分析可知X为 (填化学式)，0~t1时间段用S02表示的化学反应速率为 (3)活性炭催化氧化脱硫法：为降低燃煤烟气中$0，污染，某 100T ◇65℃：△80C795Co0 80 000 研究团队采用活性炭吸附催化氧化法脱硫，以N2作稀释剂，一定 60 温度下，通入S02、O2和H,0反应生成H,S04。实验测得不同温度 %2 下，SO,在活性炭上的吸附量随时间的变化曲线如右图所示。下列 20 说法错误的是 (填标号)。 100200 30 40) 时间min A.温度越低，S0,的吸附量越高，S02氧化反应速率越快 B.已知S0,的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是嫡减、放热的过程，温度过高不利于正 向进行 C.随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H,SO4占据了吸附位点没及时脱出 D.原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快 (4)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCIO H2S03 CH,COOH K=1.0×10-2 电离平衡常数(25℃) K=4.0×10-8 K。=1.8×10-5 K2=6.2×10-8 ①下列四种离子结合H+能力最强的是 (填标号)。 A.HSO B.CIO C.S02 D.CHCOO ②欲除去C02中混有的S02,可选用的试剂为 ,用离子方程式解释其原因： (5)工业上通过调控反应条件提高脱硫效率，对于反应2S0,(g)+02(g)、一2S0,(g)△H<0, 若要加快反应速率且提高SO,转化率，可采取的措施是 (填一种即可)。 高二化学试题第7页（共8页）》 18.(14分)乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分C0、H2) 与氧气先反应得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污 染小等优点。该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。 反应过程如下： 反应I:4N0(g)+4CH0H(g)+02(g)、4CH0N0(g)+2H20(g) △H1=akJ·mol- 反应Ⅱ：2C0(g)+2CH,ONO(g)、CH,00CC00CH,(I)+2N0(g) △H2=bkJ·mol1 反应Ⅲ：CH,O0CCO0CH,(I)+4H,(g)=H0CH,CH,0H(I)+2CH,OH(g)△H,=ckJ·mol- 请回答下列问题： (1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是 (2)C0、CH,ON0各0.4mol,在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ，反应进行到 5mim时，测得C0的物质的量为0.2mol,计算0~5min内用CH,ON0表示的化学反应速率为 ;继续反应，当达到平衡时，C0的体积分数与N0的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常 数K= (3)温度改变对反应Ⅱ的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数一空时收率和C0的选择 性可表示如下： CH,O0 CCOOCH,质量 空时收率=反应时间×催化剂的体积 C0的选择性=合成CH,00CC00CH,所消耗的C0的物质的量 ×100% 反应的C0的总物质的量 在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th,测得空 时收率、C0的选择性数据如下表所示。 反应温度（℃） 空时收率(g·mL1·h1) C0的选择性(%) 130 0.70 ①72.5 140 0.75 ②71.0 150 0.71 ③55.6 160 0.66 ④63.3 下列说法正确的是 (填标号)。 A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H>0 B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对C0的选择性逐渐降低 C.综合考虑空时收率和C0的选择性，工业生产CH,O0CC00CH,时选择140℃效果最好 D.130℃时，C0的选择性最高，说明C0生成CH00CC00CH,的转化率最高 (4)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可 25 L 达100%，具有广阔的发展前景，反应如下：2C0(g)+3H2(g)一 20 HOCH,CH,OH(g)△H。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率 15 ,探究温度与压强的关系。ax分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强 10H 的关系如右图。 5 ①代表为0.4的曲线为 (填“L,”“L2”或“L3”),原因 480490500510520→ 是 T7K 产(A)·Bx为组分的物质的量分数。 ②已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+Z(g),K=X·Z） D点对应体系的K,的值为 高二化学试题第8页（共8页）》