河南省平顶山市青桐鸣联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试 化学A 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答紫写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列生产、生活中的做法与化学反应速率无关的是 A.食品中添加适量的防腐剂 B.煤燃烧时，向炉膛内鼓风 C.汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂 D.糖果制作过程中添加着色剂 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.硫酸工业上将SO2催化氧化成S03时，往往需要使用过量空气 B.反应2NO2(g)一N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D.向沸水中滴加几滴饱和FCL3溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 3.下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是 A.NaHCO3(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0、△H<0 B.放热的自发过程可能是熵减小的过程 C.同一种物质，气态时的嫡值最大、液态时次之、固态时最小 D.嫡增是NH4NO3晶体溶于水能自发进行的主要原因 4.用NaOH标准溶液滴定未知浓度稀盐酸的实验中，下列说法正确的是 A.量取NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后需要烘干 B.为使滴定终点现象更明显，需在待测液中滴加较多的指示剂 化学试题A第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗 D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数会使盐酸浓度偏大 5.下列说法错误的是 A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 6.室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是 A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸 B.pH=1的盐酸与pH=l3的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性 C.(NH,)2C2O,溶液中：c(NH3·H2O)十c(OH)=c(H2C2O,)+c(HCzO,)+c(H) D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中均存在等式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO?)十 c(HCO3)+c(OH) 7.已知反应：aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g)。若反应速率分别用o(A)、v(B)、v(C)、 (D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）间存在关系： (A)=号(C)、2u(A)=u(B)=20(D)。则该反应的化学方程式为 A.2A(g)+4B(g)-3C(g)+2D(g) B.3A(g)+6B(g)=2C(g)+3D(g) C.2A(g)十4B(g)=6C(g)+2D(g) D.3A(g)十4B(g)=2C(g)+3D(g) 8.一定温度下，将0.2 mol CH,OH(g)充人1L恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) 一CO(g)十2H2(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A.理论上，采用高温低压有利于提高CHOH的平衡转化率 B.向平衡体系中充人氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动 C.降低温度，平衡逆向移动，V逆增大，v正减小 D.其他条件不变，再加人0.1 mol CH3OH(g),再次平衡时CH3OH(g)的转化率增大 化学试题A第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是 2 温度计 铜制搅拌器 内筒 隔热层 杯盖 外壳 待测通 草酸溶液 A,测定中和反应的反应热 B.用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度 干燥的 MgCL2·6H,0 HCI 一→是 无水 CaCL, C.将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧 D.制备无水MgCl2 液面降低，则试管中一定发生了放热反应 10.有关下列图像的说法错误的是 ↑能量 Q。0 A物质的量mol 2 mol NO(g) 1.58 本反应物百分含量 ǒ 1.20 180kJ 5x10Pa b 1 mol 1 mol a N(g) 02(g 0.41 1×103Pa 反应进程 10 →升高c 0 tmin 甲 丙 丁 A.由图甲可知，反应N2(g)+O2(g)—2NO(g)的△H=+180kJ·mol-1 B.图乙可表示反应X十Y一2Z中各物质的物质的量随时间的变化关系 C.图丙可表示反应X2(g)十3Y2(g)一2Z(g)△H<0的平衡常数K与温度、压强 的变化关系 D.对反应H2(g)十12(g)一2HI(g)来说，图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用 了催化剂 11.化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A已知：铝热反应为效典反应，则根据①2A(g)+0,(g)一A,O,() △H1; ②2Fc(e)+20:(g—Fs0,()4H,可推知△H.<aH, 化学试题A第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.已知：2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H=-198kJ·mol1,则将2molS02(g) 与1molO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放出198k灯热量 C.已知：H+(aq)+OH(aq)—H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则稀H2SO4和 稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO,(aq)十Ba(OH)2(aq)一BaSO4(s)+ 2H20(1)△H=-114.6kJ·mol- D.已知：C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 12.反应CO2(g)十CH,(g)一→2C0(g)+2H2(g)△H可用于生产CO(g),该反应的反 应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列 说法错误的是 E/kJ·molr) E E T2CO(g)+2H(g) C(ads)+2H,(g)+CO,(g) CH,(g)+CO,(g) 反应①反应②反应历程 A.决速步骤的活化能为(E4一E1)kJ·mol-1 B.反应②可表示为C(ads)十CO2(g)一2CO(g)△H=+(E3-E2)k灯·mol-1 C,反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D.若已知CH(g)、C(ads)和H2(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H 13.T℃下，向2L恒容密闭容器中充人2molA(g)和2molB(g),发生反应2A(g)+ 3B(g)一C(s)十xD(g),实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列 说法错误的是 个物质的量浓度(mol·L) 09 0.8 0.7 0.6 a(3,m) 0.5 0 8盟 0.1- 263四人 。Ⅲ 0 1234 时间nin 化学试题A第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP A.x=1 B.m:n=2:1 C.T℃时，K=562.5 D.反应物B的平衡转化率为90% 14.25℃时，向0.1mol·L-1的Na2R溶液中缓慢通入HC1气体，溶液中R2-、HR-、 H2R的物质的量分数随溶液pH的变化如图（变化过程中保持含R微粒的物质的量 浓度总和不变)。下列说法错误的是 1.0 a 0.6 04 0.2 0.0 3 0 2 4 6 81012 pH 已知：25℃时，H2X的电离平衡常数K1=4.5×106、K2=4.7X10” A.曲线a表示H2R的物质的量分数随溶液pH的变化 B.25℃时，H2R的K2=10-13 C.通人HC1气体的过程中(H)c6R-)保持不变 c(H2R) D.向NaHR溶液中滴加少量H2X时发生反应：H2X+2HR—-2H2R+X2- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)工业上合成氨的原理为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H<0。 ①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合 气体中的体积分数，可采取的措施为 (从温度和压强角度回答)。 ②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为 (2)已知工业上用N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的能量变化如图。 E mol N2 92.4kJ·ol5 3 mol H, 2 mol NH, 反应过程 化学试题A第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①写出N,(g)和H2(g)合成1 mol NH,(g)的热化学方程式： ②已知键能是指气态分子中1mol共价键解离成气态原子所吸收的能量。298K、 101kPa条件下，H一H、N=N的键能分别为436.0k·mol~1、946.0kJ·mol-1,则 N一H的键能为 (结果保留小数点后1位)k·mol1。 (3)氨气可用于制备高能燃料肼。已知N2H4(I)的燃烧热为622.2kJ·mol1,则表示 N2H4(I)燃烧热的热化学方程式为 ;已知该反应正反应的活化能为 E正k·mol1,则逆反应的活化能E逆=· kJ·mol(用含E正的式子表示)。 (4)已知T℃时反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的K=0.25L2·mol2。T℃时， 在2L恒容容器中发生该反应，某时刻测得NH3(g)、N2(g)、H2(g)的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol,此时该反应的正_v逆（填“>”“<”或“="”）。 16.(15分)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 (1)常温下，pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)= mol·L-1。 (2)将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是 (用电离方程式表示)。若要增大氨水中c(NH对)而不增大c(OH),可采取的措施为 (填选项字母)。 A.适当升高温度 B.加入NH4CI固体 C.通人NH3 D.加人少量浓盐酸 (3)常温下，向0.1mol·L-1氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得 溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因： 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)常温下，将0.2mol·L-1氨水和0.1mol·L1盐酸等体积混合，所得溶液pH> 7,说明NH3·H2O的电离程度 (填“大于”或“小于”)NH的水解程度。 (5)常温下，向amol·L1NH,Cl溶液中滴加等体积的bmol·L-1NaOH溶液，使溶 液呈中性（不考虑氨的挥发），则NH·H2O的电离平衡常数Kb=(用含Q、 b的代数式表示)。 化学试题A第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(14分)《化学反应原理》中涉及多个定量探究实验，实验中NaOH溶液和稀盐酸为两 种常见试剂。回答下列问题： I.中和反应反应热的测定。 (1)第一实验小组：用50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L1Na0H溶 液进行实验，三次平行实验后，测得温度平均升高3.3℃。 ①若0.55mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸的密度都近似为1g·cm-3, 中和反应后溶液的比热容c为4.18J·g1·℃-1，则生成1molH20(I)的△H= (结果保留小数点后两位)k·mol-1。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温 度，会导致测得的△H(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)第二实验小组：将V1mL1.00mol·L1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混 合均匀后测量并记录温度，实验结果如图（实验中始终保持V1+V2=50),通过分析可 知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的 浓度为 mol·L-1。 30 期28 26 24 20 0 9 90 50 Ⅱ.酸碱中和滴定。 某实验小组同学用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸。 (3)实验应该选用 作指示剂，滴定过程中眼睛应始终注视 滴定终点的现象为 0 (4)在滴定管中装人NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，下列对应操 作正确的是 (填选项字母)。 化学试题A第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP d 18.(15分)煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应： 主反应i:CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol- 副反应i:C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol1 副反应ii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H? 回答下列问题： (1)反应ii的△H3= k·mol-1,该反应在 （填“高温”“低温”或“任 意温度”)条件下可自发进行。 (2)将一定量CO2(g)和H2(g)充入一恒温恒容密闭容器中发生反应i。则下列不能 说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.CH4的体积分数不变 B.容器内混合气体的密度不变 C.4生成(H2)=v生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)T℃时，向1L恒温刚性密闭容器中充人5molC0(g)和7molH2(g),发生反应i 和ⅱ，反应过程中容器内气体的总压和CO,(g)的物质的量随时间的变化如图。 n(C02) 15p 12p。 10p mol 24681012时间/mim ①CO(g)的平衡转化率为 ②0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= kPa·minl。 ③T℃时，反应i的平衡常数K= ④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充入3 mol CH(g),反应iⅱ的平衡将 (填“正向”或“逆向”)移动。 (4)已知反应ⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为正=k正c(H2O)X 正将 c(CO、0量=量c(H,)×c(C0)。升高温度时， (填“增大”“减小”或 “不变”)。 化学试题A第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试 化学A参考答案 1.D解析：食品制作过程中添加适量的防腐剂，可 5.C解析：对有气体参加的化学反应，减小容器容 以延长食品保质期，与化学反应速率有关，A项不 积使压强增大，则气体的浓度增大，所以会使单位 符合题意；向炉膛内鼓风，增大氧气的浓度，能加快 体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项正确； 煤燃烧的速率，与化学反应速率有关，B项不符合 升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，有效 题意：汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂，可降低其 碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B项正确：催 老化速率，C项不符合题意；糖果制作过程中添加 化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（△H) 着色剂，是为了改善糖果的色彩，与化学反应速率 由体系的始态和终态决定，催化剂不改变△H,C 无关，D项符合题意。故选D。 项错误；盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，离子已经 2.B解析：硫酸工业上将SO2催化氧化成SO,时， 是活化离子，其活化能很小，所以反应速率很快，D 通入过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化 项正确。故选C。 硫的转化率，能用平衡移动原理解释，A项不符合 6.D解析：将pH=5的盐酸稀释100倍，所得溶液 题意；密闭容器中反应2NO2(g)一N2O,(g)达平 仍然呈酸性，其pH略小于7，A项错误；pH=1的 衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色应变浅， 盐酸与pH=I3的NaOH溶液混合时的体积不一 故颜色加深是因为体积缩小，NO2的浓度增大，不 定相等，则所得溶液不一定呈中性，B项错误； 能用平衡移动原理解释，B项符合题意；实验室用 (NH)2C2O,溶液中，根据电荷守恒有c(NH)+ 排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离 c(H)=2c(C,O)+c(HC,O)+c(OH), 子浓度大使平衡CL+H2O一H+CI+HCIO 据元素守恒有c(NH)十c(NH3·H2O)= 逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C项不符合 2c(C2O)+2c(HC2O,)+2c(HCO,),两式联 题意：FeCl,为强酸弱碱盐，Fe3+水解得到氢氧化 立可得c(NH·H2O)十c(OH)=2c(H2C2O4)+ 铁，加热促进水解可制氢氧化铁胶体，能用平衡移 c(HC2O,)+c(H+),C项错误；Na2CO3溶液与 动原理解释，D项不符合题意。故选B。 NaHCO3溶液中存在的离子种类相同，则根据电 3.A解析：NaHCOs(s)和盐酸能自发进行反应： 荷守恒可知，均存在关系式：c(Na)十c(H+)= NaHCO;(s)+HCI(aq)-NaCl(aq)+H2 O(1)+ 2c(CO)十c(HCO)十c(OH),D项正确。故 CO,(g),不能判断该反应是吸热反应还是放热反 选D。 应，A项错误；放热且嫡减小的过程在低温时可自 7.A解析：由同一时间段内，用不同物质表示的反 发进行，如水→冰，B项正确；物质的熵与物质的状 态有关，气态时的混乱度最大，液态时次之，固态时 应速率间存在关系：0(A)-号(C),2知(A)= 最小，C项正确；NH,NO3溶于水为吸热过程，所 v(B)=2v(D)可得a:b：c:d=2:4:3:2,A 以嫡增是其能自发进行的主要原因，D项正确。故 项符合题意。故选A。 选A。 8.A解析：反应CHOH(g)=CO(g)十2H2(g) 4,D解析：滴定管不能烘干，A项错误；指示剂只需 △H>0是气体体积增大的吸热反应，故升温或 少量即可，过量可能会干扰颜色变化或引起误差， 减压都可使平衡正向移动，A项正确；平衡后，充入 B项错误；锥形瓶不能用待测液润洗，C项错误；读 氦气（不参与反应），恒容条件下，各反应物、生成物 取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束 的浓度不变，平衡不移动，B项错误；降低温度，正、 时平视读数，读出的NaOH标准溶液体积偏大，会 逆反应速率均减小，C项错误；其他条件不变，再充 使所测盐酸浓度偏大，D项正确。故选D。 入0.1 mol CH,OH(g),容器内压强增大，再次平 ·化学答案A(第1页，共5页)· 衡时CHOH(g)的转化率减小，D项错误。故 12.D解析：由能量变化图可知，反应①的活化能大 选A。 于反应②的活化能，反应①的活化能为(E:一E1) 9.D解析：金属具有良好的导热性，用铜制搅拌器 kJ·mol-1,A项正确；反应②的反应物为1mol 会导致热量散失过快，所测中和反应的反应热存在 C(ads)和1 mol CO2(g),产物为2 mol CO(g), 较大误差，A项不符合题意；高锰酸钾标准溶液应 该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应 装人酸式滴定管中，而图中为碱式滴定管，B项不 ②的△H=十(Eg一E2)k·mol1,B项正确； 符合题意；若a为NaOH固体，b为水，则将水加入 CH,CO2、CO中都含有极性键，而C(ads)、H2 NaOH固体中时NaOH溶解放热，但未发生化学 中都含有非极性键，C项正确：由总反应方程式可 反应，C项不符合题意；加热MgCl2·6H2O制备 知，需已知CH(g)、CO(g)、H2(g)的燃烧热，根 无水MgCL2时，为防止Mg2+水解，应在干燥的 据盖斯定律才能计算总反应的△H,D项错误。 HC气流中进行，为防止空气中水蒸气进入，应在 故选D。 后面连接一个装有无水CaCl2的干燥管，D项符合 13.C解析：由题图中各气体的物质的量浓度变化 题意。故选D。 量，结合化学方程式可知，△c(A):△c(B) 10.C解析：由图甲可知，反应N2(g)+O2(g) △c(D)=2:3：x。0~2min内，物质A(曲线 2NO(g)的△H=+180kJ·mol-1,A项正确：图 I)物质的量浓度从1.0mol·L1降至0.8mol· 乙中10s达到平衡时，△n(Z)=1.58mol, L1,△c(A)=0.2mol·L1;物质B(曲线Ⅲ)物 △n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol, 质的量浓度从1.0mol·L1降至0.7mol· △n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,△2(X): L1,△c(B)=0.3mol·L1;物质D(曲线Ⅱ)物 △n(Y):△n(Z)=0.79:0.79:1.58=1：1:2, 质的量浓度从0升至0.1mol·L1,△c(D)=0.1 B项正确；化学平衡常数K只与温度有关，所以 mol·L1,则△c(A):△c(B):△c(D)=2:3:1, 同一温度不同压强下的K应相同，C项错误；曲 即x=1,A项正确：3min时，b点为曲线Ⅱ和曲 线a与b相比，速率加快，平衡未移动，对反应 线Ⅲ的交点，则c(B)=c(D),由此可列三段式（单 H2(g)十I2(g)一2HI(g)来说，使用催化剂或加 位：mol·L1): 压都可达到该效果，D项正确。故选C。 2A(g)+3B(g)=C(s)+D(g) 11.A解析：根据盖斯定律，由反应①一反应②可得 起始 1 1 0 2Al(s)+Fe2 Os (s)-2Fe(s)+Al2 O3(s)AH= 转化 2c 3c c △H1一△H2,已知铝热反应为放热反应，故△H< 3 min 1-2c 1-3c 0,则△H1<△H2,A项正确：由于2SO2(g)+ 则1-3c=c,解得c=0.25mol·L1,由此可 O2(g)一2SO,（g)为可逆反应，则将2mol 知：n=0.25,m=0.5,m:n=2:1,B项正确；A、 SO2(g)与1molO,(g)置于密闭的容器中充分反 B、D三种气体的平衡浓度分别为0.4mol·L1、 应，生成的SO3小于2mol,即反应放出的热量小 0.1mol·L、0.3mol·L,则T℃时该反应 于198kJ,B项错误；H(aq)+OH(aq) 的 化学平衡常数K H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1厂1，但生成 0.3mol·L1 BaSO,时也会放热，则稀HSO,和稀Ba(OH)2 (0.4mol·L1)2×(0.1mol·Ly=1875,C 反应的热化学方程式为H2SO,(aq)+ 项错误；平衡时，△c(B)=0.9mol·L1,则反应 Ba(OH),(aq)=BaSO(s)+2H,O(1)AH< 物B的平衡转化率为90%，D项正确。故选C。 -114.6kJ·mol1,C项错误；C(石墨，s)一 14.D解析：向NazR溶液中缓慢通入HC1气体，溶 C(金刚石，s)△H>0,说明由石墨转化为金刚石 液中先后发生反应：R-十H+=HR、HR+ 吸热，石墨能量更低更稳定，D项错误。故选A。 H=一H2R,所以曲线c代表R-的物质的量分 ·化学答案A(第2页，共5页)· 数随溶液pH的变化，曲线b代表HR的物质的 ②根据键能计算反应热△H=E(N=N)+ 量分数随溶液pH的变化，曲线a代表H2R的物 3E(H-H)-6E(N-H)=[946.0+3×436.0] 质的量分数随溶液pH的变化，A项正确；根据图 kJ·mol-1-6E(N-H)=-92.4kJ·mol1,则 像可知，pH=13时c(R2-)=c(HR),由此可 E(N-H)≈391.1kJ·mol1 0 求得H2R的K2=10-13,再依据pH=7时 (3)根据燃烧热概念可知，N2H(I)燃烧产物为 c(HR)=c(HR),由此可求得H,R的K1= N2(g)和H2O(I),则表示N2H1(1)燃烧热的热化 107,B项正确，(H)R)=KXK, 学方程式为N2H,(1)十O2(g)一N2(g)十 c(HR) 2H2O(I)△H=-622.2kJ·mol-1。△H= 由于K1、K2只与温度有关，则温度不变， (E正-E逆)k·mol1=-622.2kJ·mol1,则 c2(H)·c(R）不变，C项正确：由于25℃时 E逆=(E正+622.2)kJ·mol-1。 c(H2 R) 1.52 H2X的K2=4.7×101,该数值处于H2R的 （④)此时浓度商Q。0.5X1-18>K=0.25,说 Ka1和K2之间，所以当向NaHR溶液中加入少 明此时反应正在逆向进行，即正<V递。 量H2X时发生反应H2X+HR—H2R+ 16.(15分) HX,D项错误。故选D。 (1)1012(2分) 15.(14分) (2)NH3·H2O=≌NH+OH -(2分)BD (1)①低温、高压(2分) (2分，1个1分，错选不得分) ②工业上需综合考虑反应速率和生产效益，且催化 (3)<(1分)NHt+H,O=NH3·H,O+ 剂在该温度范围内活性较高(2分，合理即可) H (2 c(CI)>c(NH)c(H+)> (2)①2N,(g)+2H(g)一NH,(g)△H= 3 c(OH-)(2分) (4)大于(2分) -46.2k·mol1(2分) ②391.1(2分) (5)10(a-6) (2分) b (3)N2H(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O(1) 解析：(1)常温下，pH=2的盐酸中c(H)= △H=-622.2kJ·mol-1(2分)EE+622.2 102mol·L1,则由水电离出的c(H+)= (2分) 102mol·L-1。 (4)<(2分) (2)氨水中存在平衡：NH+HO一NH·HO 解析：(1)①工业上合成氨反应N2(g)十3H2(g) 一NH对十OH,故溶液呈弱碱性。电离过程吸 =一2NH(g)△H<0为气体体积减小的放热 热，升高温度可增大NH·HO的电离程度， 反应，故为使平衡正向移动，可采取的措施为低 c(NH)和c(OH)都增大，A项不符合题意；加入 温、高压。 NHCI固体，c(NH)增大，电离平衡NH·HO ②工业合成氨通常采用400~500℃的主要原因 一NH十OH逆向移动，c(OH)减小，B项 是综合考虑反应速率和生产效益，且催化剂在该 符合题意；通入NH,NH,·H2O的浓度增大，电 温度范围内活性较高。 离平衡NH·HO一一NH+OH正向移动， (2)①根据题图可以得知：N2(g)十3H2(g)一 c(NH)和c(OH)都增大，C项不符合题意；加人 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则生成 少量浓盐酸，与OH反应，电离平衡NH3·H2O 1 mol NH(g)的热化学方程式为2N,(g)+ 一NH+OH正向移动，c(NH)增大， 2H(g)-NH(g)△H=-46.2k·molr1。 3 c(OH)减小，D项符合题意。故选BD。 (3)氨水与盐酸恰好完全中和得氯化铵溶液，由于 ·化学答案A(第3页，共5页)· 氯化铵为强酸弱碱盐，NH会部分水解生成H 22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，混合 使溶液呈弱酸性，所得溶液中各离子浓度大小顺 反应后的温度也最高，由题图可知，当V1=30mL 序为c(CI)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。 两者恰好完全反应时V2=20mL,由n(HCI)= (4)0.2mol·L1氨水和0.1mol·L1盐酸等 n(NaOH)可得：c(NaOH)= 体积混合，溶液pH>7,说明NH3·H2O的电离 1.00molL1×0.03L=1.5molL1。 程度大于NH的水解程度。 0.02L (3)用Na)H标准溶液滴定稀盐酸时，可选取酚 (5)由电荷守恒得c(Na)+c(NH)+c(H)= c(CI)十c(OH),由溶液呈中性得c(Na)+ 酞或甲基橙作指示剂。滴定时，眼睛应始终注视 锥形瓶内溶液颜色变化。当滴入最后半滴NaOH c(NH)=c(CI),再由元素守恒得c(CI)= 标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色（或 c(NH)+c(NH3·HO),由此可得反应后的溶 由橙色变为黄色)，且半分钟内不变色，即达到滴 b 液中存在cNH·H,O)=cNa)=2mol·L。 定终点。 NH·H2O=NH+OH (4)滴定时，盛装NaOH标准溶液的滴定管应选 6 a b 取碱式滴定管，排气泡的方式是将橡胶管向上倾 2 22 10- 斜弯曲，挤压玻璃珠，气泡随液体排出。故选c。 18.(15分) 则K= 10-(a-b) b 6 (1)-165.0(2分)低温(1分) 2 (2)BC(2分，1个1分，错选不得分) 17.(14分) (3)①60%(2分) (1)①-55.18(2分)②偏大(2分) ②0.5p。(2分) (2)低于(1分)1.5(2分) ③0.125或g (2分) (3)酚酞或甲基橙(2分)锥形瓶内溶液颜色 变化(2分，合理即可)当滴入最后半滴 ④逆向(2分) NaOH标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅 (4)减小(2分) 红色（或由橙色变为黄色），且半分钟内不变色 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应i=反应i一反 (2分，合理即可) 应ii,因此△H3=△H,-△H2=-206.2kJ·mol厂1 (4)c(1分) -(-41.2kJ·mol1)=-165.0kJ·mol11。 解析：(1)①由题给数据计算Q=cm△t=4.18J· 反应ii的△Hg<0,△S<0,根据△G=△H一 g1·℃-1×3.3℃×(50g十50g)=1379.4J= T△S<0时反应可自发进行知，反应i在低温条 1.3794kJ,反应中氢氧化钠过量，盐酸完全反 件下可自发进行。 应，△H为负值，则反应生成1molH2O(1)的 (2)平衡时混合气体中CH,体积分数不变能判断 反应热△H= 1.3794kJ 反应达到平衡状态，A项不符合题意；由于容器恒 0.050L×0.50mol·L7≈ -55.18kJ·mol-1。 容，且反应前后所有物质都是气体，则。一是恒 ②若测量盐酸的温度后温度计没有用水冲洗干 量，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平 净，直接测NaOH溶液的温度，会导致初始温度 衡状态，B项符合题意；v生成(H2)表示的是逆反应 偏高，测得的△H偏大。 速率，V生成(CH4)表示的是正反应速率，但平衡 (2)由题图可知，5mL盐酸和45 mL NaOH溶液 时正逆反应速率不相等（氢气和甲烷的反应速率 混合反应放热后的温度是22℃，则混合前的溶液 与其化学计量数不成正比)，不能判定反应为平衡 温度一定低于22℃，则做该实验时环境温度低于 状态，C项符合题意；随着反应的进行，气体总质 ·化学答案A(第4页，共5页)· 量不变，但气体总物质的量变小，混合气体的平均 ②反应前，H2分压为7p。kPa;平衡时，H2分压 摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状 为2p。kPa,则0~l0min内用H2表示的平均反 态，D项不符合题意。故选BC。 应速率v(H）= (7po-2po)kPa 10 min =0.5p0 (3)根据恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强 成正比可知，反应ⅱ不会引起容器内气体压强的 kPa·minl。 改变，所以容器内气体压强的改变只会由反应ⅰ ③平衡时，反应ⅰ所涉及各气体的平衡浓度为 引起，总压减小(12p。kPa-8p。kPa)=4p。kPa, 2mol·L1CO、2mol·L1H2、2mol·L1 由此可知，反应ⅰ气体的物质的量共减小了 CH4、1mol·L1H2O。则T℃时，反应i的平 4mol,则 衡常数K= c(CH4)·c(H2O) c(CO)·c3(H2) 反应iO(g)+3H,(g)CH(g)+HO(g) 转化/mol26 2mol·L1×1mol·L1 2 2 2mol·L1×(2mol·L)y=0.125l·mol。 再由平衡时混合气体中n(C)2)=1mol可知： ④平衡后向容器中再充入3 mol CH,(g),反应i 反应iiC0(g)+H2O(g)=CO2(g)十H2(g) 平衡逆向移动，c(H2O)减小，c(CO)和c(CH)增 转化/mol11 1 大且c(H2)增大程度大，则反应ⅱ平衡逆向移动。 由以上分析可得，平衡时混合气体的组成为 2 mol CO、2molH2、2 mol CH4、1molH2)和 (4)由于K=k ，且反应ⅱ为放热反应，所以升高 1molC02。 0C0g)的平衡转化率为×10%=60%. k正减小。 温度，平衡逆向移动· ·化学答案A(第5页，共5页)·