湖南省衡阳市衡阳县第五中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

衡阳县五中2025年下学期高二化学半期考试 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第1卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分。 1.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A.使用含氟牙膏防龋齿 B.洗衣服时使用加酶洗衣粉 C.夏天将牛奶放在冰箱保存 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 2.化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的 是 A,该反应不一定需要加热 能量 B.△H=E2-E 气态原子 C,该反应的反应物一定比生成物稳定 生同 D.该反应新开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释 …反应物 放的能量 反应历程 3.已知：4HC(g+02(g卡2Cg+2H20(g,该反应放出123k/mol的热量。其中相关的化学 键键能数据如下：其中a的值为 化学键 H-CI 0=0 cl-cl H-0 E/(kJ/mol) 431 497 a 465 A.242 B.303.5 C.180.5 D.365 4.汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应2NO(g)+2C0(g) 催化剂2C0,(g)+N,(g)实现转 化。下列说法正确的是 A.该反应△S>0 B.反应的平衡常数可表示为K c2(C02)c(N2) c(NO)c(CO) C.其他条件相同， n(NO) 越大，NO的平衡转化率越大 (C0) D.其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 试卷第1页，共6页 5.下列率实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$O的转化率 B.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D.加入MO,可以加快H,O2的分解速率 6.在恒温恒容下，可逆反应M2g+3Hg)≠2NH(g)达到平衡状态的标志是 A.N2、H2、NH在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化D.v正(N=2v逆(NH) 7.反应Cs十H0g)=CO(g)十H2(g在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是 ①增加C5,的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入M使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积李大 A.①③B.②③C.①④D.②④ 8.常温下，①pH=3的疏硫酸溶液，②0.0001mol讥的醋酸，③溶液中的cH=1×10mol/L 回 ○行)10，则此四种溶液的酸性由强到蜗的顺序为 A.①③④②B.④①③② c.④③①② D.①③④② 9.己知反应2A(g=C(g)+3D(g)低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的AH、△S为 A.△H>0,AS>0B.△<0，△S>0 C.AH<0,△S<0D.H>0,△S<0 10.下列判断正确的是 A.升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B.某反应2AB(g)≠C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，则该反应的正反应的△H<0、 4S<0 C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0 D.BaSO,难溶于水，因此BaSO,属于弱电解质 试卷第2页，共6页 11.反应A(g)+3B,(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①(A)=0.3molL1s1②v(B)=0.6molL.min③v(C)=0.4mol,Lg ④v(D)=0.45molL1.s 该反应速率大小关系正确的是 A.①>④>③>② B.④>①>③>② C.②>④>③>① D.②>③=④>① 12.下列说法中错误的是 A.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw不变 B:将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍星中性 C.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH11的氢氯化钡溶液等体积混合后溶液的pHk7 D.常温下，pH为5的醋酸和H为9的NaOH两种溶液中，由水电离的cH)之比为1：1 13相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×101 9×105 1×102 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y=HY+Z能够发生 C.同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，H忆产生的H2最多 D.1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数 14.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O=NH+OH,叙述正确的是 A.加水后，溶液中n(OH)增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH,CI固体，溶液中cNH)减少 15.T°C时，在3L的密闭容器中充入4mol光气(C0C2),发生反应C0Cl2(g)=Co(g)+Cl2(g),同 时还发生反应2C0(g)2Cs+Oz(g,当反应达到平衡时，测得c0(g)和cs)的物质的量分别为 2mol和1mol,则该温度下，Co(g)+Ck(g)=CoCl2(g)的平衡常数K为 中并笛？而比6而 B.2 c 晴 16.下列叙述与图对应的是 4C% 4浓度/nol·上 T P2 T、P2 T pi 0 6 ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：Ng+3H2g=2NHg,图①表示在to时刻充入了一定量的 NH,平衡逆向移动 B.由图②可知，>B、T>T)满足反应：2A(g)+B(g)=2Cg)△H<0 C.图③表示的反应方程式为：2A+B=3C D,对于反应2XIg+3Yg)≠3Z(g)△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(8分)在一定温度下，冰酷酸稀样过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填空 (口)加水前导电能力约为零的原因是—一· (2)、b、c三点对应的溶液中，c附)由小到大的顺序是一· (3)a,b、c三点对应的溶液中，CH3C0OH电离程度最大是一。 正 (4)若使b点对应的溶液中cCH3C00)增大、cH)减小，可采用 加水什 的方法是（填序号）： ①加入H0②加入NaOH固体®加入浓疏酸 ④加入NaC0,固体 18.14分)己知在高温、高压、催化剂作用下，1mo石墨转化为金刚石吸收1.9k的热量。 (1)对于石墨和金刚石，更稳定。 (2)已知常湿时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P(白磷，s)+50,(8-P0o(S)△H一akJ/mol: 试卷第4页，共6页 4P红能.s列50，(RP,0s)4Hkn:l,若a.b均大于苹，则u和3的关系为_一-填 序) A.a<6 B.n-b G.>6 D.无法确定 (31右是ImolN0,()利molCO(g)反应生成 6 渡态 r心CO,g;利lm©iNO(g)过程的能很变化示意图 5-34mo ①液反应是雨“吸热”或“胶热”反应 反应物 E,=368 kf-moli @请写出该反城的热化学方程式：一一· 生物 ③若在该反应林系中知入坐化剂对反应热 反过科 “有”或“没有”影羽. :4加3m1的气态高能燃料乙魂烷(B,I)在氧气中氧化生成置态三氧化二醒和液态水时放出 6495k热量，其热化学方程式为。 5二气化碳的黄化和利用成为实现“碳达蜂”、“碳中和”的豆要研究膜题。 二笑化亲加氢制甲葬涉及的反应可表示为： ⊙C0.ej-H,g)≠COg)-H,O(g)△H ②C0g)+2H,(g)=CH,OH(g）H,=-0k·mol- ③C0.{g)+3H,{g)=CH,OH(g)+H,O(e)△H=-49k1·mel 上述反区求：④CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g}△H,= 19,'14分)利用反应2N0(g)+2C0(g)亡N,(g)+2C0,g)可实现汽车昆气的无事化处理。 1}下列清施能加快反应速率的是 (慎字母) A,恒虚但容下，充入CO)B.恒温恒容下，充入H:(g)增大玉强 C.升名温逆 D.将CO,(g)从体系中分离出来 2!在恒品恒压客器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 A,CO的浓度不再改变 B.气体密度保待不变 C.NO、CO、CD,N的次度之比为2：2：2：1 D.fCO)=2v(N,》 3)一定型度下，在容积为L的恒容密闭容器中加入物质的量均为lmol的NO(g》和CO(g), 满牙容内压P随时何侧的变化如图所示 式港第5页，共6页 ①a点反应速本 {填">“c”或“=逆反应 akPo 0.9%) 连率 0.5p ②璃时间推移，容烨内长泽蒸渐戒小的原因是 06n 0,4n 0-2min内，(NO} mol.L.min. 0.2D 12345mn ①C0的平德转化率为一 ⑤平花时，N:的体积分数为 20.(16分)回李下列问题 1)为了证明酷取是西电解质，某同学分别取p州=3醋酸和在酸冬1mL.分别网蒸编水希异到 10mL,然后用p#试纸分别测定两溶液的pH,则可认定酯酸是弱电解质，判断的依据是稀 释后的酯藏PH5(境“>“、“<”、“=”) 2)已知至温时，0.1moL1某一元使HA在水中有0.1%发生皂离、回答下列问题， ①迈将液中cH mo1-1. ②HA的电离平衔常数K ③由HA电离出的cH门约为水电离出的cH)的符。 3)部分弱酸的电离平衡常数如：下表： 弱较 HCOOH HaCO: HCIO 电离平衡$到 K=4.4×10 K=1.77×10 3.0x10 f25℃ K=4.7×101 ②在相同在度的HC00H利和HC0的溶液中，用>”<“或“=“填空 液号电舵力：HCOOH. HCIO ②HCO,的电离平衡常数表达式为 ③将少矩C0,气体通人N30浴液中，写出该反应到子方程式一· 4某浓度的氨水中存在平食：NHHO=NH;十OH”,如艇增大NH:的浓度而不大CH 的浓度，应界取的指呢是一（填半母）。 A适当升高温度 B.加入NHC周体C通入NH D.加入少鬟浓盐敢 试卷第6页，共6页