精品解析：广东省江门市棠下中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

江门市棠下中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化，A正确； B．茶香四溢，体现了分子是运动的，B正确； C．植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误。 因此，本题选D。 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D. 可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中的灰尘在空气中形成胶体，胶体能够发生丁达尔效应，故在放电影时，灰尘使光发射散射作用，使射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，A正确； B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体是不同的分散系，二者的本质区别是分散质粒子直径的大小，B正确； C．纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，属于胶体分散质微粒直径大小，所以当纳米材料形成分散系时就是胶体，若未形成分散系，就不能形成胶体，C错误； D． FeCl3溶液的分散质微粒直径比较小，能够通过半透膜；而Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大于半透膜的缝隙，不能通过半透膜，因此可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉 B. 化合物：、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，都是混合物，A正确； B．NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，D正确； 故选C。 4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意； C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意； D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 白醋除去水壶中的水垢 B. 铁矿石()冶炼铁单质 C. 作潜水艇的供氧剂 D. 发射火箭时燃料的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋与水垢（碳酸钙等）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，元素化合价无变化，属于复分解反应，与氧化还原无关，A符合题意； B．Fe2O3冶炼铁时，Fe从+3价变为0价，发生还原反应，涉及氧化还原，B不符合题意； C．Na2O2与水或CO2反应生成O2，氧元素从-1价变为0价，发生歧化反应，属于氧化还原，C不符合题意； D．燃料燃烧是剧烈的氧化反应，涉及元素化合价变化（如碳、氢被氧化），属于氧化还原，D不符合题意； 故选A。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 用于自来水消毒 具有强氧化性 D 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏或卤水作为电解质使豆浆（胶体）聚沉，A不符合题意； B．熟石灰（）的碱性中和酸性废水，B不符合题意； C．利用强氧化性消毒，C不符合题意； D．用于抗酸药是因与胃酸反应，而非受热分解，知识关联错误，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Na+、Cu2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．与ClO-结合生成HClO，且Cl-与ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应生成Cl2，不能共存，D不符合题意； 故选C。 8. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解操作是将草木灰放入烧杯中，加入适量水并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．过滤用于分离不溶性杂质与可溶性钾盐溶液，需用玻璃棒引流、滤纸紧贴漏斗等，操作规范，B正确； C．蒸发是通过加热使滤液中的水分蒸发，得到钾盐晶体，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒搅拌防止局部过热，C正确； D．焰色实验检验钾元素时，需用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察（排除钠元素干扰），该操作没有使用蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选D。 9. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水中的增大 C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水的质量减小 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中存在：，由图可知，氯水在光照时溶液pH减小，说明氯水中的次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，反应的方程式为。 【详解】A．由分析可知，一元弱酸HClO遇光分解生成强酸HCl，氯水的酸性增强，A错误； B．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，促使氯气和水进一步发生反应，氯水中的减小，B错误； C．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C错误； D．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氧气逸出，氯水的质量减小，D正确； 故选D。 10. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1 【答案】B 【解析】 【详解】假设甲烷的物质的量为1摩尔，则氧气的物质的量为2摩尔，其质量比为(1×16):(2×32)=1:4； 答案选B。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1.8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和，水为弱电解质应写成形式而非，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应时，直接与结合生成，正确离子方程式为，B错误； C．打磨后的铝箔去除氧化膜后，与溶液发生置换反应，Al与直接反应生成和Cu，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应生成的HClO是弱酸，不能拆解为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a、b与足量Fe反应产物都是 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，以此解题。 【详解】A．盐酸与铁反应生成氯化亚铁；铁与氯气反应，生成氯化铁，A错误； B．氢气与氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢结合空气中的水蒸气，瓶口出现白雾，不是白烟，B错误； C．由于氯元素的化合价介于价，中氯的化合价是价，故其既有氧化性也有还原性，C错误； D．由分析可知，a为HCl，b为Cl2，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，D正确； 故选D。 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误； C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误； D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。 答案选D。 15. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是 B. 反应可能会发生 C. 在反应③中作为氧化剂 D. 与不能共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确； D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D正确； 故选A。 16. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题：共4小题56分。 17. I．现有下列8种物质：① ②稀盐酸 ③硫酸钾溶液 ④酒精 ⑤ ⑥铝 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧胶体，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是___________。(填序号) （2）⑦在水中电离的方程式：___________。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液制备胶体，写出相关的化学反应方程式：___________。 （4）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 Ⅱ．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： （5）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是___________。 （6）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，应加入___________(填氧化剂或还原剂)能实现其转化过程。 【答案】（1）①⑦ （2） （3）(胶体) （4） （5）S和 （6） ①. ②. 还原剂 【解析】 【小问1详解】 ①，属于酸，溶于水能导电，属于电解质； ②稀盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③硫酸钾溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④酒精，有机物，在水溶液或熔融状态都不导电，属于非电解质； ⑤，溶于水能导电，但不是自身电离出离子导电而是溶于水生成氨水，氨水电离出离子导电，属于非电解质； ⑥铝，单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸氢钠固体，盐，熔融状态下可以导电，属于电解质； ⑧胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质； 因此，属于电解质的为：①⑦，故答案为：①⑦； 【小问2详解】 碳酸氢钠固体在水中电离电离出钠离子和碳酸氢根离子，方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液制备胶体，化学方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)； 【小问4详解】 中含0.6 mol ，则的物质的量为0.3 mol，摩尔质量为，故答案为：； 【小问5详解】 反应中，中氮元素化合价由+5价下降至0价，S的化合价由0价下降至-2价，均被还原，作氧化剂，因此该反应中氧化剂是S和，故答案为：S和； 【小问6详解】 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为； 反应中需将亚氯酸盐()转化为除去，氯元素化合价下降，则作氧化剂，因此需要加入还原剂能实现其转化过程，故答案为：还原剂。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4） （5） （6）BD 【解析】 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸气），装置丁为氯气收集装置； 氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性是因为氯气与水反应产生了次氯酸，次氯酸具有漂白性。 【小问1详解】 浓盐酸盛装在分液漏斗中，可控制液体加入量从而控制反应速率； 【小问2详解】 实验室制氯气采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，化学方程式即； 【小问3详解】 氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故进气口为b（长管进氯气，短管出空气）； 装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸，吸收水分且不与氯气反应； 【小问4详解】 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（有效成分）和氯化钠，用于制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为，离子方程式为； 【小问5详解】 次氯酸钠在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为； 【小问6详解】 B关闭：氯气必须通过D瓶才能到达C。若D中液体能吸收氯气（如NaOH溶液）或干燥氯气（如浓硫酸），则C处红布条不褪色； B打开：氯气绕过D瓶直接进入C，湿润的氯气使红布条褪色； 浓硫酸干燥氯气，使其失去漂白性（干燥Cl2不漂白）；NaOH溶液吸收氯气，阻止其到达C； 故选BD。 19. Ⅰ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。 （2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。 （3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （6）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化 （3）、、 （4）CD （5）减弱 （6） 【解析】 【分析】实验①中，1.00 gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00 gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗，据此分析； 【小问1详解】 实验①中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问2详解】 实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，OH-未参与该反应的实验证据是：滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化； 【小问3详解】 实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+； 【小问4详解】 A．与溶液和溶液均反应生成白色沉淀，不能鉴别溶液和溶液，A错误； B．NaOH溶液与溶液反应但无明显现象，与溶液不反应，不能鉴别溶液和溶液，B错误； C．溶液与溶液不反应，与溶液反应生成白色沉淀，可以鉴别溶液和溶液，C正确； D．稀盐酸逐滴滴加到溶液立即产生气泡，稀盐酸逐滴滴加到溶液开始无气泡产生，继续滴加有气泡产生，现象不同，可以鉴别溶液和溶液，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 若池水碱性过强，HClO会被消耗导致其浓度减小，消毒作用会减弱； 【小问6详解】 若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3，、分别与H+反应以降低酸性，则起到降低酸性作用的离子分别是、。 20. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体___________。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为1.12 L(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）①③ （3） （4）或 （5） （6） ①. ②. 78.0% 【解析】 【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入饱和食盐水中循环利用。 【小问1详解】 侯氏制碱法”的“碱”为 Na2CO3，故答案为：Na2CO3。 【小问2详解】 分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。 【小问3详解】 二氧化碳在水中溶解度较小，先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，故答案为：氨气。 【小问4详解】 煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用；也可以循环使用； 【小问5详解】 装置A中，大理石与稀盐酸反应，生成的CO2气体中混有盐酸挥发出的HCl气体，通常使用饱和碳酸氢钠除去，则B中加入的盐是NaHCO3。 【小问6详解】 C装置中Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2与H2O反应也可生成O2(忽略水与Na2O2反应生成H2O2)，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则可建立关系式：2Na2O2——O2，n(O2)==0.05mol，则n(Na2O2)=2n(O2)=2×0.05mol=0.1mol，所以该样品中过氧化钠的质量分数为=78.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市棠下中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D. 可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 3. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉 B. 化合物：、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 5. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 白醋除去水壶中的水垢 B. 铁矿石()冶炼铁单质 C. 作潜水艇的供氧剂 D. 发射火箭时燃料的燃烧 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 用于自来水消毒 具有强氧化性 D 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A. A B. B C. C D. D 9. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水中的增大 C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水的质量减小 10. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a、b与足量Fe反应产物都是 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在的循环转化关系 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 15. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是 B. 反应可能会发生 C. 在反应③中作为氧化剂 D. 与不能共存 16. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 二、非选择题：共4小题56分。 17. I．现有下列8种物质：① ②稀盐酸 ③硫酸钾溶液 ④酒精 ⑤ ⑥铝 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧胶体，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是___________。(填序号) （2）⑦在水中电离的方程式：___________。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液制备胶体，写出相关的化学反应方程式：___________。 （4）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 Ⅱ．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： （5）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是___________。 （6）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，应加入___________(填氧化剂或还原剂)能实现其转化过程。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 19. Ⅰ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。 （2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。 （3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （6）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 20. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体___________。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为1.12 L(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $