专题03 物质的量（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题03 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量 阿伏伽德罗常数 考点02 气体的摩尔体积 考点03 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 物质的量 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 2．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32g 和的混合气体，含有的O原子数为 B．32g环状S8()分子中含有的键数为 C．7.1g 和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为 D．18g重水()中含有的质子数为 3．(24-25高一上·湖南永州·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g与水完全反应，转移电子数为 B．1mol与1mol充分反应生成分子数为 C．2mol和1mol充分反应后，生成分子数为 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为 4．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．个的体积是 B．氨气所含电子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．过量的铁与充分反应，转移的电子数为 5．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中质子的数目为 B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 6．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中离子的数目为 B．中共价键的数目为 C．中原子的数目为 D．溶液中的数目为 7．(23-24高一上·湖南永州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．水中含有的氢原子数为 B．与充分反应，转移电子数为 C．常温常压下，中含有的分子数为 D．的溶液中，数为 8．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 B．溶液中含有的数为 C．由和组成的混合气体含有的原子数为 D．向含的稀盐酸中投入足量，生成的分子数为 9．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C．50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 10．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 地 城 考点02 气体的摩尔体积 11．(24-25高一上·湖南岳阳市汨罗市第一中学·期末)复印机使用过程中会产生O3，臭氧浓度过高时会对人体细胞构成损伤，因此打印机旁应注意通风，避免臭氧浓度过高引起毒性效应。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积 C．等物质的量的O2和O3含有相同的电子数 D．O2和O3的相互转化是物理变化 12．(23-24高一上·湖南省名校联合体·期末)雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和是氧元素的同素异形体 B．和的相互转化属于化学变化 C．标准状况下，等物质的量的和的密度相同 D．常温常压下，等质量的和所含原子数相同 13．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 14．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列说法正确的是 A．的体积是22.4L B．溶液中含有钠离子数为0.1 C．1molNa与足量反应，转移1mol电子 D．标准状况下，22.4L的含有3个原子 15．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是 A．该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的 B．与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35mol C．该合金具有较高熔点和较大密度 D．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金) 16．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B．盐酸的浓度为 C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D．合金中镁和铝的物质的量之比为 17．(23-24高一上·湖南张家界·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为 B．的溶液中的物质的量为 C．常温常压下，中含有的氢分子数为 D．溶液中含有的氯离子数为 18．(24-25高一上·湖南永州·期末)将一定质量与的固体混合物分为四等份，将其分别置于四个密闭容器中，加水充分溶解，再逐滴加入一定体积相同浓度的盐酸，充分反应后，加入盐酸体积与最终产生气体体积(表中所有气体均已折算为标况下)如下表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入盐酸体积 50mL 100mL 150mL 200mL 气体体积 112mL 112mL 560mL 560mL 下列选项正确的是 A．原固体混合物的质量为2.9g B．加入盐酸的浓度为0.5mol/L C．若将②中盐酸体积改加125mL，则收集到的气体体积为336mL D．固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9% 地 城 考点03 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 19．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲观察钠元素的焰色 B．用图乙配制氢氧化钠溶液 C．用图丙探究和溶解度的相对大小 D．用图丁除去食盐水中的泥沙 20．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是       A．制备氢氧化铁胶体 B．观察钾盐的焰色    C．比较和的稳定性 D．配制的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 21．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．用装置比较、C元素的非金属性 C．用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D．制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 22．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B．盐酸的浓度为 C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D．合金中镁和铝的物质的量之比为 23．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A．B→C段发生的离子反应为： B．混合物中的物质的量为0.1mol C．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 24．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至 。若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 ，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 。 25．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为 g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 26．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 ②下列操作正确的是 (填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。 (2)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为 (列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为 。 27．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 mol/L，原溶液中为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 28．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)己的化学式为 。 (2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是 (填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙 (填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 (3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式 。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 29．(24-25高一上·湖南永州·期末)I.在工业上，硫酸铝铵被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题： (1)需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)； (2)以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______； A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D．定容时，俯视刻度线 (3)下图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处 ； (4)取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的溶液，生成沉淀的质量与加入溶液体积如图所示。 ① mL()； ②b点后所发生反应的离子方程式为： 。 II.体检的一些指标常用物质的量浓度表示 (5)某人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为 mmol/L(结果保留两位小数)。 30．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 (1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (2)过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 (3)鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液 (4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为 。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 31．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)硫酸亚铁()是一种重要的食品和饮料添加剂。 I．某同学在实验室用如下实验由废铁屑(主要是铁，同时有氧化铁等杂质)制备晶体： ①如上图所示，向过量的洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在之间至不再有气泡产生(的收集装置略)； ②维持温度在以上过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶； ③待结晶完毕后，滤出晶体，用_______洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干后密封保存。 已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表所示。 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 注：(仅在、下可同时析出两种晶体)请回答下列问题： (1)实验步骤①中，仪器a的名称是 ，铁屑过量的目的是 。 (2)实验步骤③中“_______”最合理的选择应为 (填标号)。 A．冰水 B．温水 C．热水 D．沸水 (3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度(t)的范围为 。 II．该同学欲用所制得的绿矾()配制溶液，则： (4)干净的容量瓶使用前需要进行的操作为 。 (5)配制溶液时正确的操作顺序是 。 计算→称量→_______(填标号，下同)→转移→_______→_______→摇匀→装瓶贴标签。 a.洗涤      b.定容       c.溶解 (6)配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．容量瓶洗干净后底部残留少量水分 B．称量时，绿矾固体放置在托盘天平的右盘 C．摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量 阿伏伽德罗常数 考点02 气体的摩尔体积 考点03 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 物质的量 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误； C．物质的量不是物质的质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确； 故合理选项是D。 2．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32g 和的混合气体，含有的O原子数为 B．32g环状S8()分子中含有的键数为 C．7.1g 和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为 D．18g重水()中含有的质子数为 【答案】C 【详解】A．和都是由氧原子构成的，32g 和的混合气体，含有的O原子数为2mol，故A正确； B．一个()分子中含有的键数为8，32g 的物质的量为，则含有的键数为，故B正确； C．与NaOH反应，1mol氯气与氢氧化钠反应，转移电子1mol，即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为0.1mol，故C错误； D．的质子数为10，18g 的物质的量为，则18g重水()中所含质子数为，故D正确； 故选C。 3．(24-25高一上·湖南永州·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g与水完全反应，转移电子数为 B．1mol与1mol充分反应生成分子数为 C．2mol和1mol充分反应后，生成分子数为 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为 【答案】D 【详解】A．4.6g NO2的物质的量为，与水反应：，每3mol NO2转移2mol电子，故0.1mol NO2转移电子数为/mol，不等于0.1，A错误； B．CH4与Cl2的取代反应产物为混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4），故1mol与1mol充分反应生成的CH3Cl分子数小于，B错误； C．和生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，2mol和1mol充分反应生成的SO3分子数小于2，C错误； D．22.4L甲烷和乙烯的混合物的物质的量为1mol，CH4和C2H4每个分子均含4个H原子，1mol混合气体中H原子总数为4，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．个的体积是 B．氨气所含电子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．过量的铁与充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．没有标明气体是在标准状况下，无法按标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，1个NH3含有10个电子，所含电子数为，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能通过气体摩尔体积计算，C错误； D．Cl2与反应转化为价的Cl-，因此转移的电子数为，D正确； 答案选D。 5．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中质子的数目为 B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 【答案】B 【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为，A正确； B．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6mol，制得氯气小于，B错误； C．和足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选B； 6．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中离子的数目为 B．中共价键的数目为 C．中原子的数目为 D．溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．中含有和，离子的数目为，A错误； B．的物质的量为，所含共价键的数目为，B正确； C．没有说明在标准状况下，无法计算，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选B。 7．(23-24高一上·湖南永州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．水中含有的氢原子数为 B．与充分反应，转移电子数为 C．常温常压下，中含有的分子数为 D．的溶液中，数为 【答案】B 【详解】A．水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，数目为2，故A错误； B．与反应时氯气不足，则1mol氯气完全反应转移电子2mol，即转移的电子数为，故B正确； C．不是标况，则22.4L甲烷的物质的量不是1mol，分子数不是NA，故C错误；   D．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量及钠离子数目，故D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 B．溶液中含有的数为 C．由和组成的混合气体含有的原子数为 D．向含的稀盐酸中投入足量，生成的分子数为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，氯气与石灰乳反应生成、和水，氯元素的化合价由0价升高为价，另外一半的氯，由0价降低为价， 氯气既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为：，A正确； B．未告知溶液体积，不能计算其物质的量，B错误； C．未告知是否处于标准状况，不能计算其物质的量，C错误； D．钠与稀盐酸、水均能反应生成氢气，由于钠足量，则生成的氢气分子数大于，D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C．50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【详解】A．没有明确气体质量，不能计算CO和N2含有的分子数，故A错误； B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，部分Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，且次氯酸是弱酸，生成水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误； C．浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸和二氧化锰不反应，50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，参加反应的HCl小于0.6mol，所以转移电子数目小于0.3NA，故C错误； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，CH4分子中含有4个C—H键，所以C—H键数目为0.8NA，故D正确； 选D。 10．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 【答案】C 【详解】A．与足量完全反应生成氯化铁，转移电子，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于1mol，故B错误； C．中含有个氧原子，故C正确； D．标准状况下，水不是气体，的体积远小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 地 城 考点02 气体的摩尔体积 11．(24-25高一上·湖南岳阳市汨罗市第一中学·期末)复印机使用过程中会产生O3，臭氧浓度过高时会对人体细胞构成损伤，因此打印机旁应注意通风，避免臭氧浓度过高引起毒性效应。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积 C．等物质的量的O2和O3含有相同的电子数 D．O2和O3的相互转化是物理变化 【答案】B 【详解】A．O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积，故B正确； C．等物质的量的O2和O3，含有原子数比为2:3，所以电子数比为2:3，故C错误； D．O2和O3是不同物质，相互转化是化学变化，故D错误； 选B。 12．(23-24高一上·湖南省名校联合体·期末)雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和是氧元素的同素异形体 B．和的相互转化属于化学变化 C．标准状况下，等物质的量的和的密度相同 D．常温常压下，等质量的和所含原子数相同 【答案】C 【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为2:3，故C错误； D．和都是有氧原子构成的，质量相等，原子数相等，故D正确。 答案选C。 13．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 【答案】B 【分析】设环氧乙烷（摩尔质量为44g/mol）、臭氧（摩尔质量为48g/mol）的质量为a g，二者物质的量之比为 ∶=12∶11，据此分析； 【详解】A．摩尔质量之比为 44g/mol∶48g/mol=11∶12，A错误； B．根据分析，物质的量之比为 12∶11，B正确； C．根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比 =摩尔质量之比=11∶12，C错误； D．同温同压下，相同物质的量时，体积相同，体积之比为1∶1，D错误； 故选B。 14．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列说法正确的是 A．的体积是22.4L B．溶液中含有钠离子数为0.1 C．1molNa与足量反应，转移1mol电子 D．标准状况下，22.4L的含有3个原子 【答案】C 【详解】A．未指明气体状态，无法计算体积，A错误； B．未指明体积，无法进行计算，B错误； C．1molNa与足量反应生成1molNa+，失去1mol电子，转移1mol电子，C正确； D．标准状况下水为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 15．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是 A．该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的 B．与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35mol C．该合金具有较高熔点和较大密度 D．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金) 【答案】B 【详解】A．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，A错误； B．1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17mol、12mol×=18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35mol，B正确； C．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，C错误； D．若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为mol，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为=mol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即mol <n(H2)<mol，氢气的物质的量越大，在相同外界条件下其体积越大，所以等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D错误； 故选B。 16．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B．盐酸的浓度为 C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D．合金中镁和铝的物质的量之比为 【答案】C 【分析】镁、铝都和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，向反应后的溶液中滴入NaOH溶液，根据图像可知，和镁、铝反应后盐酸过量，NaOH先和盐酸发生酸碱中和反应，然后氯化镁和氯化铝和NaOH生成氢氧化物沉淀，加入50mLNaOH溶液时，沉淀量达到最大，再继续加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，加到60mLNaOH溶液时，Al(OH)3溶解完全。 【详解】A．加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，和转化为和，溶液为氯化钠溶液，溶液中的溶质只有一种，故A正确； B．加入氢氧化钠溶液为50mL时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，此时溶液中，根据氯元素守恒，，故盐酸的物质的量浓度为，故B正确； C．由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中溶解Mg、Al后，，则与Mg、Al反应消耗 HCl，由可知，产生氢气的物质的量为0.02mol，若处于标准状况下，，故C错误； D．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为和，该阶段消耗氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒可知，加入氢氧化钠溶液50~60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应，，该阶段中，代入上式可得，由元素守恒可知，合金中镁铝的物质的量之比为，故D正确； 故选C。 17．(23-24高一上·湖南张家界·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为 B．的溶液中的物质的量为 C．常温常压下，中含有的氢分子数为 D．溶液中含有的氯离子数为 【答案】D 【详解】A．氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，含0.5个氧气分子，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5个，故C错误； D．1升1mol/LBaCl2溶液里氯化钡的物质的量是1mol，1mol氯化钡可电离出2mol氯离子，故含有氯离子的数量是，故D正确； 故选D。 18．(24-25高一上·湖南永州·期末)将一定质量与的固体混合物分为四等份，将其分别置于四个密闭容器中，加水充分溶解，再逐滴加入一定体积相同浓度的盐酸，充分反应后，加入盐酸体积与最终产生气体体积(表中所有气体均已折算为标况下)如下表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入盐酸体积 50mL 100mL 150mL 200mL 气体体积 112mL 112mL 560mL 560mL 下列选项正确的是 A．原固体混合物的质量为2.9g B．加入盐酸的浓度为0.5mol/L C．若将②中盐酸体积改加125mL，则收集到的气体体积为336mL D．固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9% 【答案】CD 【分析】①盐酸先与反应，②当反应完全，盐酸与发生反应，，无气体产生，③继续滴加盐酸，发生，则112mL为氧气体积，560mL为氧气和二氧化碳总体积，根据方程式可列，，，据此分析； 【详解】A．原固体混合物的质量为（0.78+2.12）g×4=11.6g，A错误； B．③时已反应完全，故加入盐酸的浓度为，B错误； C．完全反应需要的盐酸为0.02mol，需要的盐酸体积为50mL，50mL-100mL发生的反应为，无气体放出，100mL-150mL发生的反应为，若将②中盐酸体积改加125mL，则反应会生成的体积为：，则收集到的气体体积为112mL+224mL=336mL，C正确； D．固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9%，D正确； 故选CD。 地 城 考点03 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 19．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲观察钠元素的焰色 B．用图乙配制氢氧化钠溶液 C．用图丙探究和溶解度的相对大小 D．用图丁除去食盐水中的泥沙 【答案】A 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，可直接观察，A项正确； B．配制溶液时，溶解过程应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，B项错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入，发生反应，该反应会消耗溶剂水，不能探究和溶解度的相对大小，C项错误； D．过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，D项错误。 答案选A。 20．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是       A．制备氢氧化铁胶体 B．观察钾盐的焰色    C．比较和的稳定性 D．配制的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，是向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A符合题意； B．钾盐的焰色需要透过蓝色钴玻璃进行观察，B不符合题意； C．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，则所给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的目的，C不符合题意； D．浓硫酸应稀释冷却后转移到容量瓶中，容量瓶不能用来直接溶解固体或稀释溶液，D不符合题意； 答案选A。 21．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．用装置比较、C元素的非金属性 C．用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D．制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 【答案】D 【详解】A．直接加热碳酸氢钠澄清石灰水变浑浊，间接加热的碳酸钠澄清石灰不水变浑浊，内部试管温度低于外部试管，无法说明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性好，故A错误； B．装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以说明HCl的酸性强于碳酸，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故用该装置不好比较Cl、C元素的非金属性强弱，B不合题意； C．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，C不合题意； D．通过稀硫酸和铁粉反应产生硫酸亚铁和氢气，并用水封防止外部空气进入装置，再滴入氢氧化钠溶液与硫酸亚铁反应，制得氢氧化亚铁，不会被空气中氧气氧化，能较长时间看见白色沉淀，D符合题意； 本题选D。 22．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B．盐酸的浓度为 C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D．合金中镁和铝的物质的量之比为 【答案】C 【分析】镁、铝都和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，向反应后的溶液中滴入NaOH溶液，根据图像可知，和镁、铝反应后盐酸过量，NaOH先和盐酸发生酸碱中和反应，然后氯化镁和氯化铝和NaOH生成氢氧化物沉淀，加入50mLNaOH溶液时，沉淀量达到最大，再继续加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，加到60mLNaOH溶液时，Al(OH)3溶解完全。 【详解】A．加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，和转化为和，溶液为氯化钠溶液，溶液中的溶质只有一种，故A正确； B．加入氢氧化钠溶液为50mL时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，此时溶液中，根据氯元素守恒，，故盐酸的物质的量浓度为，故B正确； C．由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中溶解Mg、Al后，，则与Mg、Al反应消耗 HCl，由可知，产生氢气的物质的量为0.02mol，若处于标准状况下，，故C错误； D．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为和，该阶段消耗氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒可知，加入氢氧化钠溶液50~60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应，，该阶段中，代入上式可得，由元素守恒可知，合金中镁铝的物质的量之比为，故D正确； 故选C。 23．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A．B→C段发生的离子反应为： B．混合物中的物质的量为0.1mol C．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 【答案】D 【分析】将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，发生、反应，O点溶液中含有、、和过量的，然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性，O→A段无固体生成，发生反应，A点溶液中含有、和过量的，由于离子氧化性，A→B段固体质量增加，发生反应，B点溶液中含有和过量的，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，C点溶液中含有，据此回答。 【详解】A．由分析知，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，A正确； B．由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知的质量为16.00g，分别求出Cu和的物质的量为：，，B正确； C．由分析知，A点溶液中含有，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确； D．当加入铁粉的质量为11.20时，此时溶液中的溶质唯一，只有，溶液中的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混合物中的，另一部分来自加入的Fe粉，即：，又因为溶质是，由，则稀硫酸的浓度，D错误； 故选D。 24．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至 。若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 ，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 。 【答案】(1) 容量瓶 坩埚 (2) 9.5g 引流 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线水平相切 偏高 (3) 0.20 0.08 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，再结合c=进行误差分析。 【详解】（1）由图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶、坩埚； （2）①实验室没有450mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取的质量为0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g； ②转移液体时，需要用玻璃棒引流，故其作用为：引流； ③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高； （3）溶液具有均一性，则取出的20mL溶液中0.20mol/L；稀释前氯离子浓度为0.40mol/L，则将取出的溶液加水稀释至100mL，稀释后氯离子浓度为原来的，即此时0.08。 25．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为 g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 【答案】(1)11.7 (2)500mL容量瓶 (3)引流，防止液体溅出 (4)BC 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； 【详解】（1）需要称取的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g； （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶； （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流； （4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意； C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意； 故答案为：BC。 26．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 ②下列操作正确的是 (填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。 (2)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为 (列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为 。 【答案】(1) 玻璃棒、250mL容量瓶 a 6.8 偏小 偏大 偏大 (2) 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 硫酸镁不能与锌反应 【分析】测定溶液浓度的实验中，先发生反应，剩余的锌继续与稀硫酸反应，，通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。 【详解】（1）①本实验用浓溶液配置稀溶液，该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶。故答案为玻璃棒、250mL容量瓶。 ②配制稀硫酸溶液时，正确的操作是； a．转移过程：用玻璃棒引流，a正确； b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀，b错误； c．定容过程：定容时不应仰视，c错误， d．摇匀过程：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，d错误； 故选a； ③用的浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸的体积为； ④a．配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小； b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度大； （2）①步骤ⅲ需调整中两液面使其相平的原因是，保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确； ②消耗的锌的物质的量为，实验过程中所得的质量为，则生产氢气的物质的量为，因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为，故； ③由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。 27．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 mol/L，原溶液中为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 【答案】(1)①②③ (2) 5.9 500mL容量瓶 偏低 (3) 1 7 (4)2 【详解】（1）氯化钠、碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；乙酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故选①②③； （2）实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.2mol/L的氯化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则用托盘天平称量氯化钠的质量为0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol≈5.9g；由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低； （3）由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0L时，溶液中镁离子浓度为0.2mol/L，由稀释定律可得： c1 mol/L×0.2L =0.2 mol/L×1.0L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2mol/L、1mol/L、5mol/L，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2mol/L×1+5mol/L×1)—1mol/L×2=7mol/L； （4）由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1mol×2=2mol/L，设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别为x mol、y mol，由混合气体的物质的量可得：x+y=2，由混合气体的质量可得：2x+32y=34，解联立方程可得x=1、y=1，氢气和氧气点燃发生的反应为2H2+O2=2H2O，则反应后剩余氧气的物质的量为1mol—1mol×=mol，由阿伏加德罗定律可知，恢复原温度后，A、B两室的体积比为mol×6：1mol×6=1：2，则活塞停在2处。 28．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)己的化学式为 。 (2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是 (填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙 (填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 (3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式 。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)HClO4 (2) ClO2 c (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BC 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O7、戊是HClO、己是HClO4、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。 【详解】（1）己是+7价氯元素的含氧酸，己的化学式为HClO4； （2）HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，ClO2自身不能电离，属于非电解质，属于非电解质的是ClO2。 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；氯元素的最高价是+7价、最低价是-1价，Cl2中元素化合价为0，所以Cl2既有氧化性又有还原性，选c。 （3）①Cl2和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度c= 。 ②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，溶液浓度无影响，故不选A； B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故选B； C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选C； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选D； 选BC。 29．(24-25高一上·湖南永州·期末)I.在工业上，硫酸铝铵被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题： (1)需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)； (2)以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______； A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D．定容时，俯视刻度线 (3)下图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处 ； (4)取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的溶液，生成沉淀的质量与加入溶液体积如图所示。 ① mL()； ②b点后所发生反应的离子方程式为： 。 II.体检的一些指标常用物质的量浓度表示 (5)某人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为 mmol/L(结果保留两位小数)。 【答案】(1) 5.9 250 mL容量瓶，胶头滴管 (2)D (3)玻璃棒末端未伸入到刻度下以下 (4) 100 (5) 【详解】（1）需配制240 mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，选250 mL容量瓶，硫酸铝铵固体质量为，需用托盘天平称量硫酸铝铵固体5.9g；配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶，胶头滴管； （2）A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线，无影响，A错误； B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，所配制稀硫酸的浓度偏小，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，无影响，C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确； 故选D。 （3）向容量瓶中转移溶液时，为防止液体残留在刻度线以上，玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸入到刻度下以下； （4）①0.1mol/L硫酸铝铵溶液25.0mL，加入0.1mol/L的溶液，中的先与生成，可知，需要V1=75 mL溶液，再加溶液发生反应为，需要V2-V1=25 mL溶液，故100 mL； ②b点后所发生的是与溶液的反应，离子方程式为：； （5）根据单位之间的换算得； 30．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 (1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (2)过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 (3)鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液 (4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为 。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 【答案】(1) 或二氧化碳 (2)D (3)AC (4) 7.9 100mL容量瓶 偏高 21.3% 【分析】饱和食盐水中通入CO2、NH3，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠，加入双氧水溶解，再结晶得到过碳酸钠。 【详解】（1）热解时发生的反应为碳酸氢钠分解，反应方程式为，由流程图可知，可循环利用的物质是二氧化碳； （2）能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应，故答案为D； （3）A．分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先产生气体的是碳酸氢钠溶液，A符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意； C．分别向相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸酸钠溶液，C符合题意； D．碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意； 故答案为AC； （4）①；配制时，还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高； ②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的质量分数为。 31．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)硫酸亚铁()是一种重要的食品和饮料添加剂。 I．某同学在实验室用如下实验由废铁屑(主要是铁，同时有氧化铁等杂质)制备晶体： ①如上图所示，向过量的洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在之间至不再有气泡产生(的收集装置略)； ②维持温度在以上过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶； ③待结晶完毕后，滤出晶体，用_______洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干后密封保存。 已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表所示。 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 注：(仅在、下可同时析出两种晶体)请回答下列问题： (1)实验步骤①中，仪器a的名称是 ，铁屑过量的目的是 。 (2)实验步骤③中“_______”最合理的选择应为 (填标号)。 A．冰水 B．温水 C．热水 D．沸水 (3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度(t)的范围为 。 II．该同学欲用所制得的绿矾()配制溶液，则： (4)干净的容量瓶使用前需要进行的操作为 。 (5)配制溶液时正确的操作顺序是 。 计算→称量→_______(填标号，下同)→转移→_______→_______→摇匀→装瓶贴标签。 a.洗涤      b.定容       c.溶解 (6)配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．容量瓶洗干净后底部残留少量水分 B．称量时，绿矾固体放置在托盘天平的右盘 C．摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液 【答案】(1) 长颈漏斗 防止硫酸亚铁被空气氧化 (2)A (3)（，）区间内任何一个具体的温度均可 (4)检验是否漏液 (5)cab (6)B 【分析】废铁屑与稀硫酸反应，涉及到的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，50°C以上过滤后除去不溶性杂质，滤液在密闭容器中静置，防止被氧化，冷却结晶得到FeSO4·7H2O。 【详解】（1）实验步骤①中a的名称为长颈漏斗；硫酸亚铁容易被空气氧化，因此铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被空气氧化； （2）要生成，温度应低于，且温度越低，溶解度越小，析出的晶体越多，故最好是的冰水，答案选A； （3）根据表中数据可知，若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度（t）的范围为； （4）容量瓶用于配制溶液，则使用前需要进行的操作为检验是否漏液； （5）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故选c、a、b； （6）A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故不符合题意； B．称量绿矾时，左码右物会使硫酸亚铁的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意； C．溶液是均一的，摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液，对实验结果无影响，故不符合题意； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $