专题02 钠、氯及其化合物（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题02 钠、氯及其化合物 4大高频考点概览 考点01 金属钠及其氧化物 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 考点03 氯气的性质和实验室制法 考点04 含氯化合物的性质 地 城 考点01 金属钠及其氧化物 1．(24-25高一上·湖南长沙市第十五中学·期末)等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等 2．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A．Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和 B．Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成 C．已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成 D．溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成 3．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性 C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊 4．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 5．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 6．(24-25高一上·湖南长沙市明德兴华中学·期末)充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是 A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1 C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 7．(24-25高一上·湖南师范大学附属实验中学·期末)纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A．是一种离子化合物 B．氨合电子，也可类似表示为 C．钠和液氨反应的方程式： D．加入钠后液氨的导电性增强 8．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)回答下列问题。 (1)补齐下列含钠物质与其用途的连线 。 (2)上述Na2O2的用途，利用它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)用化学方程式解释用途D：用途D (已知：使用膨松剂焙制糕点时会产生气体)。 9．(24-25高一上·湖南师范大学附属实验中学·期末)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (1)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、 (2)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。 地 城 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 10．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 13．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 14．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)下列说法正确的是（   ） ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥ 15．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲~丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．测定氯水的pH C．观察钠元素的焰色 D．鉴别溶液和溶液 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24高一上·湖南省张家界市·期末)实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为和 B．只有“食盐水”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 17．(24-25高一上·湖南永州·期末，多选)将一定质量与的固体混合物分为四等份，将其分别置于四个密闭容器中，加水充分溶解，再逐滴加入一定体积相同浓度的盐酸，充分反应后，加入盐酸体积与最终产生气体体积(表中所有气体均已折算为标况下)如下表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入盐酸体积 50mL 100mL 150mL 200mL 气体体积 112mL 112mL 560mL 560mL 下列选项正确的是 A．原固体混合物的质量为2.9g B．加入盐酸的浓度为0.5mol/L C．若将②中盐酸体积改加125mL，则收集到的气体体积为336mL D．固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9% 18．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题： (1)判断氢氧化钠变质的实验现象是 ，氢氧化钠变质的原因是 。因此，实验室中氢氧化钠必须 保存。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 。 (3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 。 (4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。 (5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为 (CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。 (6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。 19．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 (1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (2)过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 (3)鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液 (4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为 。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 地 城 考点03 氯气的性质和实验室制法 20．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量NaCl D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中质子的数目为 B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 22．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分 实验操作：称量→溶解→转移 B．比较氧化性： C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中固体为 B．若去掉装置乙，会导致产率降低 C．装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D．装置丙可以用作碱性介质 24．(24-25高一上·湖南师范大学附中·期末)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C．50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 25．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末，多选)某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为：NaClO +2HCl(浓) = NaCl +Cl2↑+H2O B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性 C．若c处褪色，说明KMnO4与HCl发生了反应 D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 26．(24-25高一上·湖南永州·期末)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B物质与C物质的化学式：B：   C： 。 (2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色 。 (3)写出D的电子式： 。 (4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。 (5)写出F转化为G的化学方程式： 。 (6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 27．(24-25高一上·湖南永州·期末)某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下装置。(所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略) 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；A装置中最先添加的试剂应是 (写名称)。 (2)写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (3)当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C瓶中盛放的溶液可能是 (填序号)。 ①溶液    ②  ③溶液  ④浓 (4)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (5)F装置中最佳试剂是 。 a.溶液　　b.溶液　　c.饱和溶液 (6)实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是 。 (7)若F装置中盛放溶液，当通入与物质的量之比为5：4时，写出反应的离子方程式： 。 28．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： (1)已知分子结构与相似，请写出的电子式： 。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂a的名称为 。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为 。 (5)与水反应的化学方程式为 。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是 。 29．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 (1)完成下列化学方程式： 。 (2)图中仪器A的名称是 ，开始实验前需要 。 (3)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (4)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，可以使用 检验氯水中是否存在。 (5)氯气是一种 色的有毒气体，生活中氯气可以用于 。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： (6)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 ，C装置中有色布条的现象为 。 (7)D中应装入的物质是 。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 (8)E装置的作用为 。 地 城 考点04 含氯化合物的性质 30．(24-25高一上·湖南永州·期末)含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A．实现戊→己必须加入还原剂 B．乙可用于自来水消毒 C．甲的水溶液久置导电性增强 D．丙的结构式为： 31．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列物质的用途描述错误的是 选项 A B C D 物质 铁粉 用途 自来水消毒 中和胃酸 制作糕点 食品抗氧化剂 A．A B．B C．C D．D 32．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列关于新制氯水的说法错误的是 A．呈淡黄绿色 B．只含有两种离子 C．加入溶液后，有白色沉淀生成 D．滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 33．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性 C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊 34．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分 实验操作：称量→溶解→转移 B．比较氧化性： C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 35．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中滴入氯水： B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液： C．工业制84消毒液： D．向溶液中加入过量的： 36．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                              A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 37．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的化学反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 38．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期末)价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)A和B属于电解质的有 (填化学式)； (2)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是 。(填序号) ①    ②    ③活性炭 (3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： ； (4)配制的，需要用托盘天平称取的质量为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有 ；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填写序号)。 ①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 ②忘记将洗涤液转入容量瓶 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 39．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期末)碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。 (5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 钠、氯及其化合物 4大高频考点概览 考点01 金属钠及其氧化物 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 考点03 氯气的性质和实验室制法 考点04 含氯化合物的性质 地 城 考点01 金属钠及其氧化物 1．(24-25高一上·湖南长沙市第十五中学·期末)等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等 【答案】B 【分析】等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，生成Na2O2；第二块在常温下与足量氧气充分反应，生成Na2O。 【详解】A．钠都由0价升高到+1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确； B．虽然反应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确； C．Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确； D．由于Na2O2的相对分子质量比Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确； 故选B。 2．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A．Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和 B．Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成 C．已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成 D．溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成 【答案】D 【详解】A．Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误； B．碘单质氧化性比氯气弱，所以Fe与碘混合加热反应生成，B错误； C．Li与加热也生成，C错误； D．溶液与过量反应生成，NaOH溶液与过量反应生成，D正确； 答案选D。 3．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性 C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊 【答案】D 【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠； 【详解】A．钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确； B．固体氢氧化钠具有吸水性，B正确； C．丁为碳酸钠，为正盐，C正确； D．碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，也可以生成氯化钠，D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与溶液 溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； ⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合题意； 符合题意的是①④⑤⑦⑧； 故选A。 5．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 6．(24-25高一上·湖南长沙市明德兴华中学·期末)充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是 A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1 C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 【答案】B 【详解】A．U形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，故A正确； B．钠与氧气反应：2Na+O22Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与Ag2O物质的量比为1：1，故B错误； C．同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于Ag2O，故C正确； D．钠与氧气反应：2Na+O22Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故D正确； 故答案为B。 7．(24-25高一上·湖南师范大学附属实验中学·期末)纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A．是一种离子化合物 B．氨合电子，也可类似表示为 C．钠和液氨反应的方程式： D．加入钠后液氨的导电性增强 【答案】D 【详解】A．是一种共价化合物，故A错误； B．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，不能表示为，故B错误； C．由图示可知，Na和液氨反应时Na元素化合价升高，一段时间后慢慢产生的无色气泡应为氢元素化合价降低产生的氢气，电子得失守恒2Na-H2，原子守恒得发生反应的化学方程式为，故C错误； D．液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故D正确； 故答案为：D。 8．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)回答下列问题。 (1)补齐下列含钠物质与其用途的连线 。 (2)上述Na2O2的用途，利用它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)用化学方程式解释用途D：用途D (已知：使用膨松剂焙制糕点时会产生气体)。 【答案】(1) (2)化学 (3) 【详解】（1） 过氧化钠是供氧剂，次氯酸钠是常用消毒剂，碳酸氢钠是食品膨松剂，连线为； （2）Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，属于化学反应，该用途利用了它的化学性质； （3）碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，碳酸氢钠用作食品膨松剂，反应方程式为。 9．(24-25高一上·湖南师范大学附属实验中学·期末)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (1)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、 (2)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。 【答案】 (1)CBAD (2)NaOH 【分析】.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【详解】（1）下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 （2）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 地 城 考点02 碳酸钠、碳酸氢钠 10．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 11．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．属于重金属离子，能使细菌蛋白质产生变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈蓝色没有对应关系，A错误； B．铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，B正确； C．医疗上用于治疗胃酸过多的药物是小苏打，不是苏打，C错误； D．钠钾合金熔点低且为液态，作核反应堆的导热剂，D错误； 故选B。 12．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 【答案】D 【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，A正确； B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，B正确； C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确； D．近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，D错误。 故选D。 13．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】B 【分析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；③装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰。 【详解】A．①、②、③的作用分别为吸收空气中的CO2和水蒸气、吸收固体分解生成的水蒸气、吸收分解生成的二氧化碳，则可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，A正确； B．若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致NaHCO3含量偏高，B错误； C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3∙10H2O的含量偏高，NaCl含量偏低，C正确； D．停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D正确； 故选B。 14．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)下列说法正确的是（   ） ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确； ②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确； ③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误； ④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误； ⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误； ⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误； ⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确； 综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。 15．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲~丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．测定氯水的pH C．观察钠元素的焰色 D．鉴别溶液和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与水反应放热，通过U形管中红墨水的液面高低可验证反应中能量变化，红墨水左低右高说明Na与水的反应放热，故A符合题意； B．氯水中HClO有漂白性，最终pH试纸被漂白，无法测出pH值，故B不符合题意； C．铜元素的焰色试验，火焰呈绿色，会对实验有干扰，铁元素没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧观察钠元素的焰色反应，故C不符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，故D不符合题意； 故选A。 16．（23-24高一上·湖南省张家界市·期末)实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为和 B．只有“食盐水”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【详解】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故答案选D。 17．(24-25高一上·湖南永州·期末，多选)将一定质量与的固体混合物分为四等份，将其分别置于四个密闭容器中，加水充分溶解，再逐滴加入一定体积相同浓度的盐酸，充分反应后，加入盐酸体积与最终产生气体体积(表中所有气体均已折算为标况下)如下表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入盐酸体积 50mL 100mL 150mL 200mL 气体体积 112mL 112mL 560mL 560mL 下列选项正确的是 A．原固体混合物的质量为2.9g B．加入盐酸的浓度为0.5mol/L C．若将②中盐酸体积改加125mL，则收集到的气体体积为336mL D．固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9% 【答案】CD 【分析】①盐酸先与反应，②当反应完全，盐酸与发生反应，，无气体产生，③继续滴加盐酸，发生，则112mL为氧气体积，560mL为氧气和二氧化碳总体积，根据方程式可列，，，据此分析； 【详解】A．原固体混合物的质量为（0.78+2.12）g×4=11.6g，A错误； B．③时已反应完全，故加入盐酸的浓度为，B错误； C．完全反应需要的盐酸为0.02mol，需要的盐酸体积为50mL，50mL-100mL发生的反应为，无气体放出，100mL-150mL发生的反应为，若将②中盐酸体积改加125mL，则反应会生成的体积为：，则收集到的气体体积为112mL+224mL=336mL，C正确； D．固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9%，D正确； 故选CD。 18．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题： (1)判断氢氧化钠变质的实验现象是 ，氢氧化钠变质的原因是 。因此，实验室中氢氧化钠必须 保存。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 。 (3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 。 (4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。 (5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为 (CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。 (6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。 【答案】 A中有气泡产生或B中收集到气体或C中收集到液体 与空气中的CO2反应 密封 检查装置气密性 二氧化碳能溶于水 滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生 53% 氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水 【分析】(1)根据氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，那么当滴入稀硫酸时会产生气体进行分析； (2)根据在实验过程有气体参与，所以必须保证装置的气密性良好进行分析； (3)根据二氧化碳会溶于水进行分析； (4)根据氢氧化钠变质，则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕进行分析； (5)依据化学方程式计算可得； (6)根据氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解进行分析。 【详解】(1)氢氧化钠是强碱，在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，隔绝空气中的二氧化碳和水，若氢氧化钠变质，氢氧化钠中会混有碳酸钠，当滴入稀硫酸时会产生二氧化碳气体，A中会冒出气泡，由于二氧化碳不溶于饱和二氧化碳溶液，则二氧化碳进入B中，B中溶液会进入C中，能收集到二氧化碳气体，故答案为：A中有气泡产生或B中收集到气体或C中收集到液体；与空气中的CO2反应；密封； (2)该实验过程中有气体参与，则实验前必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性； (3)反应过程中生成的二氧化碳不溶于饱和二氧化碳溶液，而能水溶于水，与水反应生成碳酸，若用水代替饱和二氧化碳溶液，测得二氧化碳的体积偏小，故答案为：二氧化碳能溶于水； (4)若氢氧化钠变质，氢氧化钠中会混有碳酸钠，加入稀硫酸时会生成二氧化碳气体，当不再产生气体时说明反应完毕，稀硫酸已过量，故答案为：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生； (5)由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为220mL×2.0g/L×10—3L/mL=0.44g，设氢氧化钠中混有xg碳酸钠，由反应的方程式Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得106:44=x：0.44，解得x=1.06g，则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=53%，故答案为：53%； (6)氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数，故答案为：氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水。 19．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 (1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (2)过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 (3)鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液 (4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为 。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 【答案】(1) 或二氧化碳 (2)D (3)AC (4) 7.9 100mL容量瓶 偏高 21.3% 【分析】饱和食盐水中通入CO2、NH3，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠，加入双氧水溶解，再结晶得到过碳酸钠。 【详解】（1）热解时发生的反应为碳酸氢钠分解，反应方程式为，由流程图可知，可循环利用的物质是二氧化碳； （2）能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应，故答案为D； （3）A．分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先产生气体的是碳酸氢钠溶液，A符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意； C．分别向相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸酸钠溶液，C符合题意； D．碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意； 故答案为AC； （4）①；配制时，还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高； ②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的质量分数为。 地 城 考点03 氯气的性质和实验室制法 20．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量NaCl D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 打开止水夹，反应时产生的氢气，可将A内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹 ，第一个试管内产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确； B．氯气的密度大于空气，故应长管进气，短管出气，B错误； C．氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去溶液中的少量NaCl，C错误； D．鲜花中含有水，不能探究氯气是否具有漂白性，D错误； 故选A。 21．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中质子的数目为 B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 【答案】B 【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为，A正确； B．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6mol，制得氯气小于，B错误； C．和足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选B； 22．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分 实验操作：称量→溶解→转移 B．比较氧化性： C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，称量氢氧化钠固体时应在小烧杯中称量，不能在滤纸上称量，故A错误， B．氯气会优先与碘化钾溶液反应置换出能使淀粉溶液变蓝色的碘，干扰溴和碘非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、溴、碘非金属性强弱的实验目的，故B错误， C．氯化氢和二氧化碳都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂质，应将碳酸钠溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．金属钠与水反应如果放热，反应放出的热量会使U形管内红墨水左低右高，通过实验可以判断该反应是否为放热反应，则题给装置能达到验证钠和水反应是否放热的实验目的，故D正确； 故选D。 23．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中固体为 B．若去掉装置乙，会导致产率降低 C．装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D．装置丙可以用作碱性介质 【答案】B 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是，因为氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致产率降低，故B正确； C．装置乙中盛放饱和溶液，会和挥发出的反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低的产率，故C错误； D．装置丙生成，不可以用作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误； 答案选B。 24．(24-25高一上·湖南师范大学附中·期末)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C．50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【详解】A．没有明确气体质量，不能计算CO和N2含有的分子数，故A错误； B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，部分Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，且次氯酸是弱酸，生成水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误； C．浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸和二氧化锰不反应，50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，参加反应的HCl小于0.6mol，所以转移电子数目小于0.3NA，故C错误； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，CH4分子中含有4个C—H键，所以C—H键数目为0.8NA，故D正确； 选D。 25．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末，多选)某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为：NaClO +2HCl(浓) = NaCl +Cl2↑+H2O B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性 C．若c处褪色，说明KMnO4与HCl发生了反应 D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】AC 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处可与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应可生成I2，c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质（挥发出的HCl）反应而褪色，d装置中的NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO +2HCl(浓) = NaCl +Cl2↑+H2O，A正确； B．具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；，氯气可在b处和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法确定非金属性的强弱顺序，B错误； C．c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，这里具有还原性的物质只能是浓盐酸挥发出的HCl气体，C正确； D．挥发出的少量HCl可与NaOH反应，氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，溶液的碱性变弱，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选AC。 26．(24-25高一上·湖南永州·期末)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B物质与C物质的化学式：B：   C： 。 (2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色 。 (3)写出D的电子式： 。 (4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。 (5)写出F转化为G的化学方程式： 。 (6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) Fe (2)苍白色 (3) (4) (5) (6) 【分析】氯化钠溶液电解生成氢气与氯气，氯气与氢气生成A为HCl，HCl与B反应生成氢气和C，C与D反应生成F，依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀F为Fe(OH)2，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，K为FeCl3，E溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾离子，证明E溶液为KCl，FeCl3与B反应得到C，依据转化关系得到，C为FeCl2，B为Fe ，D为KOH，据此分析； 【详解】（1）由分析可知，B为Fe，C为； （2）纯净的在中燃烧的火焰颜色为苍白色； （3）D为KOH，的电子式； （4）硝酸银溶液与KCl，溶液反应的离子方程式：； （5）F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，F转化为G的化学方程式：； （6）G为Fe(OH)3，和溶液共热生成，离子方程式：； 27．(24-25高一上·湖南永州·期末)某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下装置。(所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略) 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；A装置中最先添加的试剂应是 (写名称)。 (2)写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (3)当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C瓶中盛放的溶液可能是 (填序号)。 ①溶液    ②  ③溶液  ④浓 (4)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (5)F装置中最佳试剂是 。 a.溶液　　b.溶液　　c.饱和溶液 (6)实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是 。 (7)若F装置中盛放溶液，当通入与物质的量之比为5：4时，写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 分液漏斗 二氧化锰 (2) (3)①④ (4)除去氯气中的氯化氢气体 (5)b (6)将装置中的残留的Cl2全部赶入F装置吸收 (7)5Cl2+4Fe2++6Br-=4 Fe3++10Cl-+3Br2 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的杂质HCl，当关闭弹簧夹e，氯气通过C装置干燥，当打开弹簧夹e后，氯气不通过C装置，没有被干燥，通过观察D中有色布条是否褪色，可以判断氯气是否含有漂白性，F装置的作用是吸收过量的氯气，E中氯化钙的作用是防止F中的水进入D，以此解答。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，应该先加入二氧化锰固体，再加入浓盐酸，以便控制反应进行。 （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （3）当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色，说明C装置的作用是干燥氯气或者将氯气吸收，则C瓶中盛放的溶液可能是④浓或①KOH溶液，故填①④。 （4）由分析可知，二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢气体。 （5）F装置的作用是吸收Cl2，溶液和饱和溶液都不和Cl2反应，且Cl2在其中的溶解度也很小，不能用来吸收Cl2，溶液能够和Cl2发生氧化还原反应生成NaCl和S，可以用来吸收Cl2，且可以证明Cl2的氧化性强于S，故选b。 （6）实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是：将装置中的残留的Cl2全部赶入F装置吸收。 （7）Fe2+的还原性强于Br-，溶液中通入，Fe2+先和反应：2Fe2++=2Fe3++2Cl-，Br-再和反应：2Br-+=Br2+2Cl-，当通入与物质的量之比为5：4时，假设4mol Fe2+先和2mol反应，再有3mol和6mol Br-反应，则总反应的离子方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=4 Fe3++10Cl-+3Br2。 28．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： (1)已知分子结构与相似，请写出的电子式： 。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂a的名称为 。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为 。 (5)与水反应的化学方程式为 。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是 。 【答案】(1) (2) 分液漏斗 (3)饱和的食盐水(或饱和溶液) (4)水浴加热 (5) (6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境 (7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解，以此解题； 【详解】（1） 已知分子结构与相似，根据水分子的电子式，可写出的电子式为，故答案为：； （2）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：，故答案为：分液漏斗；； （3）由分析知，试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢，故答案为：饱和的食盐水； （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，可采用水浴加热，故答案为：水浴加热； （5）由信息知，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和，其化学方程式为，故答案为：； （6）由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解，故答案为：吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境； （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，故答案为：将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收。 29．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 (1)完成下列化学方程式： 。 (2)图中仪器A的名称是 ，开始实验前需要 。 (3)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (4)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，可以使用 检验氯水中是否存在。 (5)氯气是一种 色的有毒气体，生活中氯气可以用于 。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： (6)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 ，C装置中有色布条的现象为 。 (7)D中应装入的物质是 。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 (8)E装置的作用为 。 【答案】(1)Cl2 (2) 圆底烧瓶 检查装置气密性 (3)大 (4) 酸 (5) 黄绿 消毒 (6) 干燥氯气 有色布条I褪色，III不褪色 (7)bd (8)尾气吸收，防止氯气污染环境 【分析】A中用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为Cl2↑。 （2）根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶；该装置制备气体，为防止漏气，所以开始实验前需要检查装置气密性； （3）氯气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集氯气。 （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以使用检验氯水中是否存在。 （5）氯气是一种黄绿色的有毒气体，生活中氯气可以用于自来水消毒。 （6）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处放湿润的红布条、Ⅲ处放干燥的红布条，Ⅱ处放无色氯化钙，Ⅱ的作用是干燥氯气，C装置中有色布条的现象为Ⅰ处湿润的红布条褪色、Ⅲ处干燥的红布条不褪色。 （7）D的作用是防止E中水蒸气进入C，则C是干燥剂，则C是生石灰、氢氧化钠固体等，故选bd； （8）氯气有毒，需要吸收处理，E装置的作用为尾气吸收，防止氯气污染环境。 地 城 考点04 含氯化合物的性质 30．(24-25高一上·湖南永州·期末)含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A．实现戊→己必须加入还原剂 B．乙可用于自来水消毒 C．甲的水溶液久置导电性增强 D．丙的结构式为： 【答案】A 【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是氯气、乙是ClO2、丙是次氯酸、丁是KClO4、戊是KClO3，己是KCl； 【详解】A．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加热分解为KCl和氧气，实现丁→戊不需加还原剂，A错误； B．ClO2具有强氧化性，是含氯消毒剂，可用于自来水消毒，B正确； C．甲的水溶液久置，最终为盐酸，导电性增强，C正确； D．丙是次氯酸，结构式为：，D正确； 故选A。 31．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列物质的用途描述错误的是 选项 A B C D 物质 铁粉 用途 自来水消毒 中和胃酸 制作糕点 食品抗氧化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故A正确； B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误； C．受热分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，故C正确； D．铁粉具有强的还原性，可用作食品的抗氧化剂，故D正确； 答案选B。 32．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列关于新制氯水的说法错误的是 A．呈淡黄绿色 B．只含有两种离子 C．加入溶液后，有白色沉淀生成 D．滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 【答案】B 【分析】新制的氯水中存在平衡：。溶液中含氯气、水和次氯酸分子，氢离子、氯离子和次氯酸根离子等，结合各物质的性质分析解答。 【详解】A．新制氯水中含氯气，所以氯水呈淡黄绿色，A正确； B．氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误； C．新制氯水中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，C正确； D．新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确； 故选B。 33．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性 C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊 【答案】D 【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠； 【详解】A．钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确； B．固体氢氧化钠具有吸水性，B正确； C．丁为碳酸钠，为正盐，C正确； D．碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，也可以生成氯化钠，D错误； 故选D。 34．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分 实验操作：称量→溶解→转移 B．比较氧化性： C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，称量氢氧化钠固体时应在小烧杯中称量，不能在滤纸上称量，故A错误， B．氯气会优先与碘化钾溶液反应置换出能使淀粉溶液变蓝色的碘，干扰溴和碘非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、溴、碘非金属性强弱的实验目的，故B错误， C．氯化氢和二氧化碳都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂质，应将碳酸钠溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．金属钠与水反应如果放热，反应放出的热量会使U形管内红墨水左低右高，通过实验可以判断该反应是否为放热反应，则题给装置能达到验证钠和水反应是否放热的实验目的，故D正确； 故选D。 35．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中滴入氯水： B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液： C．工业制84消毒液： D．向溶液中加入过量的： 【答案】C 【详解】A．往溶液中滴入氯水，二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：，故A错误； B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故B错误； C．工业制84消毒液氯气通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，故C正确； D．为弱碱，与反应只生成沉淀，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 36．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                              A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故选B。 37．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的化学反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1)Cl2O7 (2) C Ca(ClO)2 (3) (4) 先变红后褪色 Cl2+2KI=I2+2KCl 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 【分析】Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7；NaClO溶液和稀盐酸发生反应。 【详解】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7； （2）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确； B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，B正确； C．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故可以用铁质容器储存氯气，C错误； 故答案为C； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，有效成分为 Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2； （3）NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：，故答案为：； （4）①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； ②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl，故答案为：Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl； ③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氯气，防止外逸污染环境。 38．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期末)价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)A和B属于电解质的有 (填化学式)； (2)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是 。(填序号) ①    ②    ③活性炭 (3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： ； (4)配制的，需要用托盘天平称取的质量为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有 ；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填写序号)。 ①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 ②忘记将洗涤液转入容量瓶 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) (2)② (3) (4) 7.5g 胶头滴管 ②④ 【分析】Na的化合价没有+4价，因此A为含氯的氧化物，且其中氯的化合价为+4价，A为ClO2；B为含钠的碱，且钠的化合价为+1价，B为NaOH。 【详解】（1）Na的化合价没有+4价，因此A为含氯的氧化物，且其中氯的化合价为+4价，A为ClO2；B为含钠的碱，且钠的化合价为+1价，B为NaOH，因此属于电解质的是NaOH。 （2）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故选②； （3）二氧化锰和浓盐酸加热条件下制取氯气，化学方程式是； （4）配制的，需要100mL容量瓶，需要称量次氯酸钠的质量为：，故托盘天平称取7.5g次氯酸钠； 配制上述溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，至少还需要的一种玻璃仪器是：胶头滴管； ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，①不符合； ②忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，溶液的浓度将偏低，②符合； ③定容时俯视容量瓶刻度线，水加的少，浓度偏高，③不符合； ④容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，④符合； 故选②④。 39．(23-24高一上·湖南常德第一中学·期末)碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。 (5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 【答案】(1) (球形)干燥管 (2)利于碘化亚铁冷凝收集 (3) 浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中 (4) 溶液不变色或溶液未变红 (5) 【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气，再用碱石灰干燥后进入反应装置，同时可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在冷水收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。 【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为； （2）收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； （3）碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； （4）铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性； （5）根据(4)中所得结论：的还原性>的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $