精品解析：四川省峨眉第二中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

峨眉二中高25级高一上期10月月考化学科试题 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 4. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 【答案】C 【解析】 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误； B．碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误； 答案选C。 5. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na＋ K＋ OH－ Cl－ B. Na＋ Fe3＋ SO42- NO3- C. Mg2＋ Na＋ SO42- Cl－ D. Ba2＋ HCO3- NO3- K＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A.强酸性溶液中 H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故A不符合； B. 强酸性溶液中H＋和Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-之间不反应，Fe3+在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在，故B不符合； C. 强酸性溶液中H＋和Mg2＋ 、Na＋、SO42- 、Cl－之间不反应，可以大量共存，故C符合； D. 强酸性溶液中H＋和HCO3-生成CO2和水，不能大量共存，故D不符； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O C. 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确； B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子反应为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B错误； C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子反应为：Cu2++SO42-+ Ba2+＋2OH- = Cu(OH)2↓+2H2O，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，注意有些离子不能遗漏。 8. 下列变化中，属于还原反应的是(　　) A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2 【答案】D 【解析】 【分析】在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。 【详解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误； B．FeCl2→FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误； C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误； D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确； 答案选D。 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CuO + H2 Cu + H2O B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，故A不选； B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，故B不选； C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C选； D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选； 故选C。 10. 实验室中可用如下反应制取氯气：，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 A. 1∶6 B. 3∶1 C. 6∶1 D. 14∶1 【答案】B 【解析】 【详解】K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。 综上所述，本题选B。 11. 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】验证金属的活动性强弱，可以利用金属之间的置换反应，排在前面的金属可以置换出后面的金属，而不能置换出前面的金属，题目中比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，由于铁的活动性排在Mg、Cu之间，故可以利用铁可以置换出Cu而不能置换出Mg来进行实验，所以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强； 故选D。 12. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。 13. 利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子 C. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶粒带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A错误； B．已知FeCl3和H2O反应生成Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且是多个Fe(OH)3分子聚集形成一个胶体粒子，即生成Fe(OH)3胶体粒子小于N个，B错误； C．向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．由图可知胶核吸附阳离子，使胶粒带正电，D正确； 故答案为：D。 14. 海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，反应物中被氧化，被还原，最后都生成，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且最终转化为同一价态，则产物既是氧化产物又是还原产物； 【详解】A. 反应中，不同元素化合价发生变化，A错误； B. 反应中，不同元素化合价发生变化， B错误； C. 反应中，被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，S既是氧化产物又是还原产物两者原理最相似，C正确； D. 反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，与上述反应在原理上不是最相似，D错误； 答案选C。 15. 粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】除杂过程中为了保证杂质离子完全除尽，每一次加的试剂都需要过量。加过量的NaOH的目的是除去镁离子，加过量的BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加过量的Na2CO3溶液是为了除去钙离子和过量的钡离子(Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，即④一定在⑤之后，否则会引入杂质离子)，然后将沉淀一并过滤出来，往过滤得到的滤液中加适量盐酸以除去。故操作顺序可以是⑤②④①③。 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. 有下列物质：①醋酸；②铜丝；③SO2；④盐酸；⑤KHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融的CuSO4；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式为：___________。 （3）写出“向⑥的水溶液中滴加⑦的水溶液”的离子方程式：___________。 （4）写出“向⑧的水溶液中滴加⑤的水溶液”的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦ ③. ③⑩ ④. ②④⑦⑧⑨ （2）KHSO4 = K+ + H++ （3）Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4）NH3·H2O+ H+=+H2O 【解析】 【分析】①醋酸，弱酸，不导电，弱电解质； ②铜丝，单质，导电，既不是电解质也不是非电解质； ③SO2，非金属氧化物，不导电，不电离，非电解质； ④盐酸，HCl的水溶液，混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤KHSO4固体，盐，不导电，强电解质； ⑥Ba(OH)2固体，强碱，不导电，强电解质； ⑦熔融的CuSO4，盐，导电，强电解质； ⑧氨水，氨气的水溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨稀硝酸，混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩蔗糖，有机物，不导电，不电离，非电解质； 【小问1详解】 由分析知，上述物质中属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩；能导电的物质有②④⑦⑧⑨，故答案为①⑤⑥⑦；⑤⑥⑦；③⑩；②④⑦⑧⑨。 【小问2详解】 KHSO4固体在水溶液中完全电离生成，电离方程式为KHSO4 = K+ + H++，故答案为KHSO4 = K+ + H++。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 氨水为弱碱，与KHSO4溶液中的发生中和反应生成和H2O，离子方程式为NH3·H2O+ H+=+H2O，故答案为NH3·H2O+ H+=+H2O。 17. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 （1）制备反应原理为___________。(用化学方程式表示) （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。 （3）甲同学，对制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验，___________(填“阴”或“阳”，注释：阴极连接的是外电源的负极，阳极连接的是外电源的正极)极颜色加深。 （4）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________，原因是___________。 （5）丙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2）丁达尔效应 （3）阴极 （4） ①. 生成红褐色沉淀 ②. 长时间加热使胶体聚沉 （5） ①. 加入电解质溶液（稀H2SO4）使胶体聚沉 ②. Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，即反应为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体都能产生丁达尔效应，所以可以胶体的丁达尔效应，判断胶体制备是否成功。 【小问3详解】 氢氧化铁胶粒带正电，故阴极颜色加深。 【小问4详解】 胶体在加热煮沸的情况将产生聚沉现象，故甲同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，会看到产生红褐色沉淀。 【小问5详解】 ①电解质H2SO4电离出的硫酸根离子会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀； ②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O。 【点睛】本题主要考查胶体性质的相关知识，注意对聚沉现象的解释，属于基础知识的考查，题目比较简单。 18. 溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验④能否确定原溶液中含有Cl-___________(填“能”或“否”)，并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. Ca2+、Fe3+、 ②. 、、OH-、K+ ③. Cl-、 （2）OH-+H+=H2O 、+2H+= CO2↑+ H2O （3）BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O （4） ①. 否 ②. 步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验 【解析】 【分析】溶液显碱性，则一定存在OH-，Fe3+在强碱性环境中会生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量存在；在强碱性环境中不稳定，会转化为，故不能大量存在；而②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有，有则不能同时存在Ca2+；③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则产生了不溶于盐酸的BaSO4，说明溶液中含有；又由于溶液不带电，则必含阳离子K+；取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2，则对实验现象无影响，可能存在。 【小问1详解】 Fe3+在强碱性环境中会生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量存在。在强碱性环境中不稳定，会转化为，故不能大量存在；②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有，有则不能同时存在Ca2+；故答案为：Ca2+、Fe3+、；溶液显碱性，则一定存在OH-，不能大量存在而②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有；③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则产生了不溶于盐酸的BaSO4，说明溶液中含有；又由于溶液不带电，则必含阳离子K+；故答案为：、、OH-、K+；取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2，则对实验现象无影响，可能存在。故答案为：Ca2+、Fe3+、；、、OH-、K+；Cl-、。 【小问2详解】 原溶液有OH-、，加足量盐酸，则离子方程式为：OH-+H+=H2O 、+2H+= CO2↑+ H2O； 【小问3详解】 ③中沉淀溶解，即BaCO3溶解，则离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2。故答案为：否；步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测】聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 【实验和观察】 实验①，观察到KMnO4溶液与H2O2反应了，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇会变蓝) ③请用“双线桥”表示KMnO4与H2O2反应时的电子转移情况___________。 【结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化 （2） ①. -1 ②. 中元素的化合价为-1价，为氧元素的中间价态，既可以升高也可以降低 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 维生素C能把还原为，自身被氧化，即体现维生素C的还原性，维生素C发生氧化反应； 【小问2详解】 中氢显+1价，根据化合价代数和为0，则的化合价为-1价；中元素的化合价为-1价，为氧元素的中间价态，既可以升高至0价，也可以降低至-2价，既可以被氧化也可以被还原，因此既具有氧化性，也具有还原性；实验①中紫红色被还原为无色，该实验证明具有还原性；实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明将氧化为，证明具有氧化性；与反应时，高锰酸钾作氧化剂，被还原，过氧化氢作还原剂，被氧化，双线桥为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 峨眉二中高25级高一上期10月月考化学科试题 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 5. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na＋ K＋ OH－ Cl－ B. Na＋ Fe3＋ SO42- NO3- C. Mg2＋ Na＋ SO42- Cl－ D. Ba2＋ HCO3- NO3- K＋ 7. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O C. 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓ 8. 下列变化中，属于还原反应的是(　　) A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CuO + H2 Cu + H2O B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 10. 实验室中可用如下反应制取氯气：，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 A. 1∶6 B. 3∶1 C. 6∶1 D. 14∶1 11. 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 12. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 13. 利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子 C. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶粒带正电荷 14. 海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 A. B. C. D. 15. 粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③ 二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. 有下列物质：①醋酸；②铜丝；③SO2；④盐酸；⑤KHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融的CuSO4；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式为：___________。 （3）写出“向⑥的水溶液中滴加⑦的水溶液”的离子方程式：___________。 （4）写出“向⑧的水溶液中滴加⑤的水溶液”的离子方程式：___________。 17. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 （1）制备反应原理为___________。(用化学方程式表示) （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。 （3）甲同学，对制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验，___________(填“阴”或“阳”，注释：阴极连接的是外电源的负极，阳极连接的是外电源的正极)极颜色加深。 （4）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________，原因是___________。 （5）丙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：___________。 18. 溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验④能否确定原溶液中含有Cl-___________(填“能”或“否”)，并说明理由：___________。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测】聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 【实验和观察】 实验①，观察到KMnO4溶液与H2O2反应了，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇会变蓝) ③请用“双线桥”表示KMnO4与H2O2反应时的电子转移情况___________。 【结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $