山东省临沂市河东区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A.洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热 反应 D.古代中国发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 2.化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A.若2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1;2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H>△H, B.已知0H(aq)+H*(ag)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol-,则H2S04和Ba(0H),稀溶液 反应生成2mol水时放出114.6kJ的热量 C.C0(g)+H2(g)一C(s)+H20(g）△H<0,则正反应的话化能大于逆反应的活化能 D.已知500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92、4k·mol, 则1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ 3.已知M→P分两步进行：①M→N,②N→P。其反应过程中能量变化如图。 下列说法错误的是 能量 A.△H,+△H2<0 B.△H,<△H2 C.反应①的速率比反应②的快 N(BAH △H D.相同条件下，最稳定的物质为P 4.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 P(g) 反应过程 A.1molI2与1molH2反应生成H1分子数为2N 高二化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 B.1.0LpH=1的稀硫酸中含H*数目为0.2N C.常温下，1LpH=5的NH,Cl溶液中，水电离出的H*数目为10N D.向1L0.1mol·L1H2S04溶液通氨气至中性，含NH4数目为0.1N 5.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 温度计 玻璃搅拌器 内简 杯盖 A1CLb溶液 隔热层 外壳 叙水 12- A.测定中和反应的反应热B.制备无水氯化铝C.测氯水的pHD.终点读数：12.20mL 6.我国科学家研发出一种乙醇制氢新途径，并实现高附加值乙酸的生产，反应为C,H0H (g)+H20(g)一2H2(g)+CHC00H(g)。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应， 下列说法正确的是 A.降低温度，V正减小，y池增大 B.向容器中通人氢气，V正V逆均增大 C.当v(H20)=2v逆(H2),说明该反应达到平衡状态 D.当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、K+、CI1、S02 B.c(）=1.0x102的溶液：NH、Na*,HC0;、CI c(OH-) C.含有A1+的溶液中：Fe3+、K*、CO子、CI D.水电离产生的c(H)=l0-12mol·L-1的溶液中：Na*、NH、S0?、C0 8.某温度下的水溶液中，pH与pOH的关系如图所示[已知pOH=-lgc(OH)]。 下列说法正确的是 pOH A.升高温度，可实现b点向a点移动 B.该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=12 C.向a点溶液中加人适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动 c(H*) PH D.已知AG=g ,则该温度下0.01mol·L盐酸的AG=10 c(OH-) 9.下列说法正确的是 A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通人C02,溶液中，c(OH） c(NH2·H20) 的值增大 B.常温下，向0.1mol·L1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 高二化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 音 C.用浓度均为0.1mol·L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的Na0H,消耗醋酸的 体积大 D.用pH均为11的Na0H溶液和稀氨水分别中和1L0.1mol·L'的盐酸，消耗氨水的 体积更大 10.将0.2molN0和0.2molC0混合气体充人容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T 和T2温度下发生反应：2N0(g)+2C0(g)三N2(g)+2C02(g)。反应过程中容器内 C02的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 4r(C02）/mol A.该反应为吸热反应 0.12 B.温度T2时，该反应的平衡常数K=0.5 0.10 C.温度T时，前12分钟N,的平均反应速率为0.01mol·L·min D.温度T2时，若起始向容器中通人0.1molN0、0.3molC0、 (/min 0.1molN2和0.1molC02,反应向正方向进行 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.25℃时，用浓度为0.1000mol·L1的Na0H溶液滴定浓度为0.1000mol·L1的HA溶 液，由水电离出的c(H)水与加人NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知 pK(HA)=4.74]。下列说法正确的是 c(H)/(mol-L-) A.图中x=1011.13 B.b、d两点溶液组成相同 C.c点溶液中：c(Na)=c(HA)+c(A) D稀帮：点落液时，减办 NaOH/mL 12.下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 实验及现象 结论 分别用等物质的量浓度HA和HB溶液做 A HA是强酸，HB是弱酸 导电实验，HA的导电性强 用pH试纸测得CH,COONa溶液的pH约 NO,电离出H的能力比CH,COOH B 为9，NaNO2溶液的pH约为8 的强 向含有酚酞的Na2C0,溶液中加入少量 Na2CO3溶液中存在水解平衡 BaCL2固体，溶液红色变浅 分别向两支装有5mL0.5mol·LH202溶 D 液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶 F3+对H,02分解的催化效率更高 液和CS0,溶液，前者产生气泡速率更快 高二化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 音 13.乙酸制氢过程发生的反应有①CH,C00H(g)一2C0(g)+2H2(g);②CH,C00H(g)一 CH,(g)+C02(g),能量变化如图所示。某温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在 一端连续加人，在管中反应后从另一端流出。 个能量/J·mo) 下列相关说法错误的是 A.使用催化剂不能提高H,的产率 E 2CO(g)+2Ha(g) B.反应②的活化能小，反应速率大 CH,COOH(g) CH(g)+COz(g) C.适当升高温度可提高H,的产率 反应进程 D.CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)的△H<0 14.已知：A(g)+2B(g)、3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充人1molA和3mol B发生反应，1时达到平衡状态I,在2时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ， 正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.t2时改变的条件是升高温度 0正 C.平衡常数K:K(I)=K(Ⅱ) D.平衡时B的体积分数p:p(Ⅱ)<p(I) 2 t/min 15.常温下，向0.1mol·L1的二元弱酸H,A溶液中滴加等浓度的Na0H溶液，滴加过程中 含A的三种微粒H2A、HA、A2的分布系数[如H2A的分布系数6(H2A)= c(H2A) c(H,A)+e(HA)+(A2)X100%]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 丙 A.曲线乙代表8(A2)随pH的变化情况 B.常温下，c点溶液中p0H=-lgc(0H)=9.7 0.5 C.a点溶液中c(Na)>c(0H)+c(HA)+2c(A2-) D.常温下，pH=5的溶液中c(HA)>c(A2)>c(H2A) 0.0 2.85 5.75 pH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)含碳物质的利用是能源领域的一个重要研究方向。 (1)利用催化技术将C0和N0转变为C0,和N2的反应为2C0+2N0=2C02+N2。 该反应在常温下能够自发进行，则该反应的△H (填“>”或“<”)0。 (2)C0,催化加氢制取乙烯的反应为C0,(g)+3H,(g)一C,H,(g)+2H,0(g）△H。 已知部分化学键键能数据如下： 高二化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 化学键 C=0 H一H C=C C-H H-0 键能/(k灯·mol) 803 436 615 414 464 则△H= k灯·moll。 H 2H200、 2COx(g) Ru (3)右图是用钉(Ru)基催化剂催化合成甲酸 (HC00H)的过程示意图。每生成92g液态甲酸放出 2H2(g OH C一H 62.4kJ的热量。写出生成1mol液态甲酸的热化学方程 Ru O-C-H 式 (4)利用C0和H2合成二甲醚(CH,OCH3)的热化学 2HC00H02H,00 方程式为2C0(g)+4H2(g)一CH,0CH(g)+H,0(g)△H=-206k灯·mol。该条件下， 起始时向容器中投入2molC0和4molH2,测得某时刻该反应放出的热量为123.6kJ。 此时C0的转化率为 (5)研究发现Pd2团簇可催化C0的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的 过渡态和中间产物（过渡态已标出）。下图为路径1和路径2催化的能量变化。 Pd2+2C0+0, 0 -1 2 过渡态反应路径1 -3 2.28-2.38 -222 墨 -3.22 过渡态 -3.45 1-3.96 5引 反应路径2 1-5.63 Pd2+2C02 过渡态 -5.73 -6.77 -6.35-6.28 反应过程 据图可知反应 (填“路径1”或“路径2”)的催化效果更好；路径1中最大能垒 (活化能)E正= eV。 17.（14分)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH H2S H2C03 HCIO K.=1.77×104 K1=1.1x107 K1=4.5×10-7 电离平衡常数(25℃) K.=4.0×10-9 Ka=1.3×10- K2=4.7×10" 回答下列问题： (1)0.01mol·L的HCl0溶液中c(H*)约为 mol·L1,少量C02通人NaCl0 溶液中发生反应的离子方程式为 0 (2)浓度均为0.1mol·L1的HC00Na溶液、NaCl0溶液中，c(HC00) c(C0)(填“>”“<”或“=”)；可使两溶液pH相等的方法是 (填代号)。 高二化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 a.向HCOONa溶液中加适量水 b.向HCOONa溶液中加适量NaOH c.向NaC1o溶液中加适量水 d.向NaClO溶液中加适量NaOH (3)0.01mol·L1Na,S溶液中，c(Na)、c(S2-)、c(0H)的浓度由大到小的顺序是 (4)常温下，0.1mol·L-NaHC0,溶液的pH大于8，则溶液中c(H2C03) c(C032)(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字 说明)。 (5)T℃时，调节2.0×10-3mol·L的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示（已知lg2=0.3)。 2.0×10- 1.6×10 1.2×10 8.0×10 4.0×10 01 238456 7 pH ①T℃时，HF的电离平衡常数K,= ②a= 18.(12分)地康法制备氯气的原理是在450℃、CuCl2催化下发生化学反应4HC1(g)+ 02(g)→2Cl2(g)+2H20(g）△H。 回答下列问题： (1)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人一定量HC1(g)和02(g),发生上述反应。 各物质的物质的量与时间变化关系如图所示。 4.4 ①L代表的物质是 (填化学式)。 4.0 3.6 ②正反应速率：a b(填“>”“<”或 3.2 2.8 “三”)。 2.4 2.0 ③0~10min内Cl2的平均反应速率 1.6 1.2 v(Cl2)= mol·L1·minl; 0.8 0.4 Q点时02的转化率为 %(保留三位 0.0 1015 20 有效数字)。 时间min (2)刚性容器中，当投料比(C的比值分别为1,4、7时，HC的平衡转化率随温度 c(02) 变化的关系如图所示。 ①曲线 (填“a”“b”或“c”)表示投料比的比值为7。 高二化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 100 92 76 68 60 52 100 200 300 400 500 T1℃ ②K(300℃) K(400℃)（填“>”“<”或“=”），原因是 0 19.(12分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。实验室用如图所示装置制 备SnCL,(夹持仪器略，此反应过程放出大量热)。已知①Sn的熔点为231℃，化学性质与 Fe相似，常见化合价有+2、+4价；②SCl4极易水解，其熔点为-33℃，沸点为114℃。 浓盐酸 碱石灰 易粉 B C G 回答下列问题： (1)装置C中盛装的试剂名称是 若去掉装置B,可能造成的后果是 装置G中碱石灰的作用是 (2)SnCl4与水蒸气反应生成白色固体S02·xH20,该反应的化学方程式为 (3)产品中通常含有少量SnCl2,为测定SnCl4的纯度，设计如下实验： 取mg产品溶于50mL稀盐酸中，加人淀粉溶液作指示剂，用cmol·L1KI0,标准溶 液滴定至终点，三次平行实验，测得平均消耗标准液的体积为VmL。反应原理为3SCl,+ KIO,+6HCI=3SnCl+KI+3H,0,KIO,+5KI+6HCI=6KC1+31,+3H,0 ①将KI0,溶液装人酸式滴定管后，排气泡的正确操作为 (填代号)。 传录方·牌 ②滴定终点的现象为 高二化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 ③SnCl4的纯度为 %。 ④若盛装K0,溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20.（12分)以C02、H2为原料合成CH0H过程中的主要反应如下： 反应iC02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.5kJ·mol 反应iⅱC02(g)+H,(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 回答下列问题： (1)反应C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△H= kJ·mol-l (2)C02和H2按物质的量1：3投料，总物质的量为amol,在有催化剂的密闭容器中 进行反应，测得C0,的平衡转化率、CHOH和C0选择性（转化的C02中生成CHOH或 C0的百分比)随温度、压强变化情况分别如下图所示。 8 % 8 180200220240260 200240300 温度/℃ 温度/℃ 图甲 图乙 ①图甲中表示CH,0H选择性的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；压强p1P2P 由大到小的顺序为 ;图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ②250℃时，在体积为VL的容器中，反应1和ⅱ达到平衡，C02的转化率为25%， CH,OH和C0选择性均为50%，则该温度下反应ⅱ的平衡常数K= (保留三位 有效数字)。 (3)在某铜基催化剂表面发生C02加氢制甲醇的反应，请补充完整下列反应过程。 第一步：C02+H2→ 第二步：HC00·+2H2→CH30·+H20 第三步：CH,0·+H·CH,0H 高二化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建