课本知识集锦-【追梦之旅·期末真题篇】2025-2026学年九年级化学上册（人教版·新教材）河南专版

走进化学世界 物质的变化和性质 回考点1 物质的变化 ⊙考点2物质的性质 变化 类型 物理变化 化学变化 性质 类型 物理性质 化学性质 概念 没有生成新物质 的变化 生成新物质的变化 物质不需要发生化学 物质在化学变化 概念 变化就表现出来的 中表现出来的 伴随 物质的状态、形状 改变颜色、放出气体、 性质 性质 现象 等发生变化 生成沉淀等 颜色、气味、状态、熔 助燃性、稳定性 石蜡熔化、铁水凝 天然气燃烧、铁生锈、 实例 性质 点、沸，点、密度、硬度、 固、汽油挥发 粮食酿酒、呼吸 内容 溶解性、挥发性、导电 可燃性、酸性、碱 性等 性等 判断 依据 有无新物质生成 判断 依据 是否需要通过化学反应表现出来 包易错提醒 回考点3 物质的性质与用途之间的关系 判断物理变化和化学变化需看“质变”，不 能只看“表象”，如伴随有产生气泡、沉淀 1物质的性质警餐用途 变色、爆炸等现象的可能是物理变化，也 2.常见的物质的性质与用途间的关系： 可能是化学变化。如灯泡发光、车胎爆炸 铁 导热性—制炊具；酒精—可燃 属于物理变化。 性— 作燃料：钨丝—熔点高—制灯 丝等。 化学实验与科学探完 回考点1实验室常用仪器 (2)粉末状试剂：一横二送三竖立。 1.取用仪器：镊子、药匙、胶头滴管 3.液体试剂的取用 2.夹持仪器：试管夹、带铁夹铁架台、坩埚钳 (1)多量—倾倒法 3.反应仪器 (2)少量 滴加法，用胶头滴管滴加 ①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 (3)定量 量取法，用量筒量出体积 ②间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 注意： 4.盛放药品的仪器：细口瓶、滴瓶（液体）、广 1.不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容 口瓶（固体） 器口闻试剂的气味，不得尝任何试剂的 5.计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积） 味道。 6.加热仪器：酒精灯 2.注意节约试剂。如果没有说明用量，液 7.其他仪器：长颈漏斗、陶土网、玻璃棒、水槽等 体一般按最少量(1~2mL)取用，固体 回考点2化学试剂的取用 只需铺满试管底部。 1.取用原则：“三不”原则、节约原则、处理原则。 包易错提醒 2.固体试剂的取用 (1)块状试剂或金属颗粒：一横二放三慢竖。 1.量液时，量筒必须放平，视线要与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平，再读 注意：慢竖是为防止药品下落太快打破 出液体的体积。 试管。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第1页 回考点5走进科学探究 2.取液后的胶头滴管应保持橡胶帽在上， 科学探究的步骤：提出问题→猜想与假设→ 不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试 设计方案→进行实验→收集证据→分析推理 剂或腐蚀橡胶帽。严禁用未经清洗的 →得出结论→反思与评价→表达与交流。 胶头滴管吸取其他试剂。 回考点6观察与描述蜡烛及其燃烧 探究蜡烛的燃烧过程 ⊙考点3物质的加热 (1)点燃前（变化前）：侧重观察蜡烛的颜色 1.酒精灯的使用方法：查、点、熄。 状态、形状，探究其硬度、密度、气味、是否溶 2.给试管中的液体加热：试管口不可对着自 于水等。 己或他人：试管外壁应该干燥，试管内液体 (2)点燃时，观察燃烧过程 的体积不可超过试管容积的三分之一；加 ①蜡烛火焰分为三层：外焰：温度最高：内焰： 热时，先预热，后固定加热；加热后的试管， 温度较高；焰心：温度最低 不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 ②外观变化：燃烧：化学变化：熔化：物理变 3.给试管中的固体试剂加热：试管口略向下 化：变短：物理变化。 倾斜，先移动酒精灯将试管均匀加热，然后 ③产物验证：罩在火焰上的干燥烧杯内壁有 固定酒精灯在有试剂的部位加热。 水珠生成：罩在火焰上的用澄清石灰水润 回考点4仪器装置的连接、洗涤 湿内壁的烧杯壁上出现浑浊。 1.连接仪器： (3)熄灭后：产生白烟，用火柴去点产生的烟， (1)把玻璃导管插入带孔橡胶塞： 蜡烛重新燃烧。 (4)结论：蜡烛能在空气中燃烧，发出黄白色 (2)连接玻璃导管和乳胶管： 火焰，放出热量，通过产物验证得知，蜡烛燃 (3)在容器口塞橡胶塞。 烧时生成了水和二氧化碳。 2.检查装置的气密性：用手紧 包易错提醒 握试管，观察水中的导管口 有没有气泡冒出。如果有 现象和结论不能混为一谈。现象是通过 气泡冒出，则说明装置不漏气。 感官感知到的，如颜色变化、发光、放热、 3.玻璃仪器的洗涤： 爆炸、产生气体、生成沉淀等。结论是根 (1)洗涤方法：振荡、刷洗。 据现象分析推理得到的，如生成物名称 (2)洗涤标准：附着在仪器内壁的水既不聚 性质等。描述现象时不要出现生成物的 成水滴，也不成股流下。 名称。 空气和氧气 我们周围的空气 回考点1空气的组成 回考点2空气中氧气含量的测定 1.空气的成分：按体积计算，大约是：氮气 1.空气中氧气含量的测定 78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳 (1)实验装置：（如图所示） 0.03%,其他气体0.03%。 弹簧夹 包易错提醒 空气中的成分不是按质量分数计算。 2.空气成分的发现：最早得出空气是由氧气 和氨气组成的是法国化学家拉瓦锡。 (2)实验原理：红磷+氧气点燃五氧化二磷。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第2页 利用红磷燃烧，消耗集气瓶中氧气，使集气2.区分纯净物和混合物的方法：根据所含物 瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中 质的种类来判断，如空气是混合物（含多种 的水从导管进入集气瓶中，进入集气瓶内 物质)、冰水混合物是纯净物（只含水这一 的水的体积即为减少的氧气的体积。 种物质)。 (3)实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟：冷 回考点4 空气中各成分的用途 却后，松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入的 体积约占集气瓶内原空气体积的1/5。 成分 化学性质 用途 (4)实验结论：氧气约占空气体积的1/5。 氧气 比较活泼 医疗急救、炼钢等 2.误差分析 氨气 不活泼 作保护气：冷冻治疗等 (1)测定结果小于1/5的原因：①装置漏 稀有气体 很不活泼 制成电光源：制造低温环境等 气：②红磷量不足等。 回考点5空气的污染及防治 (2)测定结果大于1/5的原因：①弹簧夹未 夹紧：②燃烧匙伸入集气瓶过慢等。 1.气体污染物：S02、C0、N02、03等。 回考点3纯净物和混合物 2.固体污染物：可吸入颗粒物（粒径≤ 1.定义：混合物是由两种或两种以上的物质 10m)、细颗粒物（粒径≤2.5m)。 混合而成的物质：纯净物是只由一种物质 3.防治措施：使用清洁能源、积极植树造林、 组成的物质。 种草等。 氧气 回考点1氧气的性质 1.物理性质 持续红热， 剧烈燃烧，并 碳+氧气 木炭 无烟无焰 发出白光，放 点燃 二氧 色、味、态 密度 溶解性 放出热量 出热量 化碳 标准状况下，无色、无 比空气 不易溶 味，常温下为气态 略大 于水 剧烈燃烧， 铁+氧气 2.化学性质：氧气与一些物质的反应 只能红热， 火星四射 不能燃烧 放出热量 点尴四氧化 在空气中燃 在氧气中燃 反应的文字 生成黑色 三铁 物质 烧的现象 烧的现象 表达式 固体 红磷+氧气 红磷 产生大量白烟、放出热量 点然五氧化 问易错提醒 二磷 氧气能支持燃烧，但不能作燃料。 发出微弱的 发出明亮的 回考点2化合反应与氧化反应 淡蓝色火 蓝紫色火 硫+氧气 焰，放出热 焰，放出热 1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另 硫 量，生成有 量，生成有 点燃二氧 一 种物质的反应。 刺激性气 刺激性气味 化硫 味的气体 的气体 2.氧化反应：物质与氧气发生的反应。根据反 应的剧烈程度可分为烈氧化和缓慢氧化。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第3页 制取氧气 回考点1氧气的实验室制取方法 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前 1.实验室制取氧气的原理： 后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 (1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 包易错提醒 (2)过氧化氢 二氧化锰，水+氧气 1.催化剂只改变化学反应速率，可以是加 2.收集方法：排水集气法、向上排空气法。 快，也可以是减慢。 2.催化剂不会改变生成物的质量。 方法规律：选择实验室制取气体的方法 时，应考虑反应条件、制取成本和制取气 回考点3分解反应 体的纯度。 1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上 拓展延伸：氧气的工业制法一分离空气 其他物质的反应，叫作分解反应。 (液态氨和液态氧的沸点不同)。 2.分解反应的特征是“一变多”，化合反应的 特征是“多变一”，这两种反应都属于基本 回考点2催化剂 反应类型。 在化学反应里能改变其他物质的化学反 实验话动1氧气的实验室制取与性质 回考点1用高锰酸钾制取氧气 条复燃，则证明是氧气。 1.实验原理： 回考点2氧气的性质 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 1.反应原理：（以木炭与氧气反应为例） 2.收集方法 碳+氧气点燃二氧化碳 排水法（氧气不易溶于水） 2.设计实验：木炭在氧气中燃烧 3.实验步骤： (1)操作步骤：用坩埚钳夹取一小块木炭， 检查装置气密性→装入试剂→固定在 在酒精灯火焰上加热到发红，由瓶口向下 铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧 缓慢插入盛有氧气的集气瓶中：燃烧停止 气→撤出导管→熄灭酒精灯。 后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清 石灰水，振荡，观察现象。 特别提醒：用排水法收集气体时，注意观 (2)实验现象：烧红的木炭在氧气里燃烧发 察气泡。导管口气泡连续均匀放出时，开 出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰 始收集；集气瓶口有较大气泡冒出时，气 水变浑浊。 体收集满，停止收集。 (3)结论：木炭在氧气中燃烧生成了二氧 4.检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木 化碳。 物质构成的奥秘 分子和原子 ⊙考点1物质由微观粒子构成 2.粒子的性质（以分子为例）：①分子的质量 1.构成物质的微观粒子：分子、原子等。 和体积都很小：②分子总是在不断运动着： 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第4页 ③分子之间有间隔。 3.分子与原子的联系 物质 特别提醒：物体的热胀冷缩现象，是物质 构成 构成 微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的 分裂 原子 分子 缘故，微粒本身的大小不会发生改变。 构成 回考点2分子可以分为原子 特别提醒：在化学变化中，分子可以再分， 原子不可以再分。若离开了化学变化这 1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性 一范围，分子、原子都是可以再分的。 质的最小粒子。 2.原子是化学变化中的最小粒子。 原子结构 回考点1原子的构成 2.最外层电子数与元素化学性质的关系：金 1.原子的结构 属原子的最外层电子数一般少于4个，易失 [质子（每个质子带 去电子；非金属原子的最外层电子数一般 原子（不 原子核（带正电） 1个单位正电荷)》 多于4个，易得到电子；稀有气体原子的最 显电性) 中子（不带电荷）》 外层电子数一般都有8个（氦为2个），不 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 易得失电子，相对稳定。 2.原子中存在的各种关系 回考点3离子 (1)数量关系：核电荷数=质子数=核外电 1.概念：带电的原子或原子团。带正电荷的 子数 原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴 (2)质量关系：原子的质量主要集中在原子 离子。 核上。 2.离子的形成： 包易错提醒 阳离千电票原子量阴离子 原子中质子数不一定等于中子数。并不 3.离子也可以构成物质：如氯化钠由氯离子 是所有原子的原子核中都有中子，例如： (CI)和钠离子(Na)构成。 氢原子的原子核中无中子。 回考点4相对原子质量 回考点2原子核外电子的排布 某原子的相对原子质量（符号为A) 1.原子结构示意图及各部分含义 这个原子的质量 质子数（或威包荷数） 也子湛 -个碳12原子的质量×2 1.相对原子质量是一个比值，其单位为“1”， 、电子层上 常省略不写 的电子数 2.相对原子质量≈质子数+中子数。 原子核 元素 回考点1元素 2.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙（按质量 1.概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的 分数由多到少顺序排列)。 类原子的总称。 3.在物质发生化学变化时，原子的种类不变， 包易错提醒 元素也不会改变。 元素只有种类之分，没有数量之分，分子、 回考点2元素符号 原子既有种类的概念，又有个数的概念。 1.元素符号的书写：由一个字母表示的元素 符号要大写，如C、H、0等：由两个字母表 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第5页 示的元素符号，第一个字母必须大写，第二 期，每一个纵行叫作一个族(8、9、10三个纵 个字母小写，如He、Ca、Mg等。 行共同组成一个族)。 2.元素符号的意义 (2)元素周期表的每一小格包含着一种元 表示一种元素 素的相关信息（如图所示）： (1)宏观 表示一种物质 原子序数 116S 一元素符号 (2)微观：表示该元素的一个原子 元素名称 一硫 32.06 相对原子质量 回考点3元素周期表简介 1.1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周 拓展延伸：在同一周期中，各元素原子的 期律，并编制了元素周期表。 电子层数相同，最外层电子数从左至右逐 2.元素周期表的结构：(1)元素周期表共有7 渐增加：在同一族中，各元素原子的最外 个横行，18个纵行。每一个横行叫作一个周 层电子数一般相同，化学性质相似。 自然界的水 水资源及其利用 回考点1人类拥有的水资源 2.自来水厂的净水过程 地球表面约71%被海洋覆盖，而淡水只 取水口 加混凝 →沉淀池 →过滤池→活 约占地球水储量的2.53%。淡水资源不充 足，且分布不均匀。 性炭吸附池投药消 →清水池→水泵→ 回考点2保护水资源 用户。 1.水是一切生命体生存所必需的物质，我们 沉淀一一常加入明矾，溶于水后生成的胶 必须保护水资源：既要合理利用水资源：又 状物吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降： 要防治水体污染。 过滤 除去水中的难溶性杂质； 2.节约用水：提高水的利用率、海水淡化。 吸附 常利用活性炭，除去色素和异 3.水体的污染与防治 味等； (1)工业污染：工业“三废”（废渣、废液、废 消毒—利用氯气、漂白粉、二氧化氯等。 气)的任意排放。 國方法点拨 措施：通过应用新技术、新工艺减少污染物的 净化操作过程中的过滤、吸附过程发生的 产生，同时工业废水应处理后达标再排放。 (2)农业污染：化肥、农药的不合理使用。 是物理变化，消毒过程发生的是化学变化： 措施：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 天然水经过上述操作后得到的水仍然是混 (3)生活污染：生活污水的大量排放以及含 合物。 磷洗涤剂的大量使用。 包易错提醒 措施：生活污水集中处理达标后再排放。 回考点3水的净化 (1)过滤只能除去水中不溶性杂质，不能 1.纯水和天然水 除去可溶性杂质，不能降低水的硬度；(2) 纯水：无色、无臭、透明液体，是纯净物；天 活性炭不能除去所有的杂质，也不能将硬 然水：含有可溶性和不溶性杂质，是混 水软化。 合物。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第6页 回考点4过滤 2.过滤时，玻璃棒的作用是引流。 1.实验操作：要注意“一贴、二低、三靠”。 3.若一次过滤所得的滤液仍浑浊，应再过滤 滤纸边缘 烧杯嘴靠在 一次。 低于漏斗 玻璃棒的中 回考点5硬水与软水 “二低” 下部 边缘 液面低于 玻璃棒末端 类别 硬水 软水 、滤纸边缘 轻靠三层滤 “三第” 含有较多可溶性 不含或含较少可 纸一侧 “一贴”：滤纸紧 概念 钙、镁化合物 溶性钙、镁化合 贴涌斗 漏斗的下端 内壁 管口紧靠烧 的水 物的水 杯内壁 水的组成 ⊙考点1氢气的性质 更旺，说明是氧气；a管口的气体被引燃，产 1.物理性质：通常情况下无色、无臭、密度比 生淡蓝色火焰，说明是氢气。 空气小，难溶于水。 4.实验结论： 2.化学性质：可燃性。 (1)水通电，氢气+氧气： (2)水由氢元素和氧元素组成 注意：混有空气或氧气的氢气点燃时可能发 生爆炸。因此，点燃氢气前一定要验纯。 巧记锦囊：正氧负氢，氢二氧一。 拓展延伸：氢气具有可燃性，可以作燃料。 回考点3物质的分类 1.单质：由同种元素组成的纯净物。 回考点2电解水实验 2.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。 1.实验装置（如图所示） 活塞 3.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中 2.实验现象：通电后，两个电 种元素是氧元素。 极表面都出现气泡，一段 圆方法点拨 时间后，玻璃管a、b中收 源 集气体的体积比约为2：1。 氧化物需要同时满足三个条件：①含两种 元素：②其中一种元素为氧元素；③属于 3.气体检验：打开活塞，将燃着的木条分别放 纯净物。 在a、b玻璃管尖嘴口处，b管口木条燃烧的 物质组成的表示 回考点1化学式 表示1个水分子由1 1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质 表示某种物质的1 个分子的构成 个氧原子和2个氢 组成的式子，叫作化学式。 原子构成 观 2.化学式的意义 表示某种物质的 个分子 表示1个水分子 化学式表示的意义 以H,0为例 3.化学式的书写 表示某种物质 表示水这种物质 (1)单质化学式的写法 宏 ①金属、稀有气体及大多数固态非金属单质： 观 表示某种物质的 表示水由氢元素和 组成 氧元素组成 用元素符号表示它们的化学式，如Ca、P等。 ②非稀有气体单质：在元素符号右下角写上表 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第7页 示分子中所含原子数的数字，如H,、0,等。 (2)化合物化学式的写法 正负化合价代数和为0列式求解。 ①金属元素符号写在左边，非金属元素符 3.根据化合价写化学式 号写在右边： (1)最小公倍数法： ②氧元素符号写在右边，另一种元素符号 ①按顺序正确书写组成物质的元素符号， 写在左边： 正价在左，负价在右，即左正右负： ③当组成元素的原子个数是1时，1省略 ②求出正负化合价绝对值的最小公倍数： 不写。 ③求出各元素的原子个数：原子个数= 回考点2化合价 正价绝对值，并将原了个数标在元素符号的 最小公倍数 1.表示方法：通常在元素符号或原子团的正 上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在 右下角。若含有原子团，且其个数不为1时 +2-2+1- 后，“1”不能省略。如MgO、NaCl等。 要先添上括号，再在括号外的右下角标明 2.常见元素化合价的规律 数字； (1)化合价有正价、负价和零价。 ④检查化合物中元素正负化合价代数和是 (2)单质中元素的化合价为零价。 否为0。 (3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元 (2)十字交叉法：按照左正右负的原则写出 素显正价，非金属元素显负价。 其组成元素的元素符号，并标明化合价，将 (4)一些元素在不同物质中可显不同的化 化合价先约分后交叉，即可写出化学式。 合价。 回考点3物质组成的定量认识 (5)在化合物中，各元素正、负化合价的代 1.物质的相对分子质量(M)=化学式中各原 数和为0。 子的相对原子质量的总和。 國方法点拨 2.物质中某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×该元素的原子个数 求化合物中某种元素的化合价时，先找出 该物质相对分子质量 已知元素的化合价，再根据化合价中元素 ×100% 实验活动2水的组成及变化的探完 回考点 水的组成及变化的探究 成水。 1.反应原理：H,0通电H,+0, (2)水的电解 2.实验步骤 实验现象：在与“-”极相连接的玻璃管中产 (1)水的组成 生的气体体积是与“+”极相连接的玻璃管 实验操作：点燃纯净的氢气，在火焰上方罩 中产生的气体体积的2倍：用燃烧的木条放 一个干燥的小烧杯。 在“+”极玻璃管尖嘴口，木条燃烧更旺，放在 实验现象：烧杯壁上有水珠出现。 “-”极玻璃管尖嘴口，会产生淡蓝色火焰。 实验结论：氢气在空气或氧气中燃烧生 实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 化学反应的定量关系 质量守恒定律 ⊙考点质量守恒定律 于物理变化。 1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和， 3.质量守恒定律的微观解释 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (1)化学反应的实质：参加反应的各物质的 2.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用 原子重新组合生成新物质的过程。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第8页 (2)化学反应前后，原子的种类和数目不 应的各物质的质量总和一定等于生成的各 变，原子的质量也没有改变，因此，参加反 物质的质量总和。 化学方程式 回考点1 化学方程式 查化学式是否正确 点燃 查是否配平 意义 读法（以“C+0, ③查 C02”为例) 三查生成物的状态是否恰当标注 表示反应物、生 四查反应条件是否标明 质的 成物和反应 碳与氧气在点燃的条件 方面 下反应生成二氧化碳 条件 巧记锦囊：化学方程式书写步骤记忆口诀 左反右生一横线，配平以后加一线； 宏观：表示反 在点燃的条件下，每12 应物、生成物 份质量的碳和32份质量 等号上下注条件，箭头要标气和（沉）淀。 之间的质量 的氧气完全反应，生成44 3.化学方程式的配平方法 量的 关系 份质量的二氧化碳 配平方法：定1法、最小公倍数法、原子团整 方面 微观：表示反 体法等。 应物、生成物 在点燃的条件下，1个碳 回考点3根据化学方程式进行简单计算 的微粒之间的 原子和1个氧分子反应 相对数量关系 生成1个二氧化碳分子 1.计算依据 (1)理论依据：质量守恒定律： 回考点2化学方程式的书写 1.化学方程式的书写应遵循两个原则： (2)基本依据：化学方程式中各反应物、生 (1)必须以客观事实为基础，写出反应物、 成物之间的质量比为定值。 生成物和反应条件，体现化学反应中的物 2.计算步骤 质转化关系； ①设：根据题意设未知量； (2)遵循质量守恒定律，等号两边各原子的 ②写：正确写出反应的化学方程式； 种类和数目必须相等，体现化学反应的定 ③找：算出已知量、未知量之间的质量比， 量关系。 标在相应的化学式下面； 2.化学方程式书写步骤（以书写磷在空气中 ④比：列出比例式； 燃烧生成五氧化二磷为例) ⑤求：求出未知数； ①写—写出反应物、生成物的化学式，并 ⑥答：简明写出答案。 在式子左右两边之间画一条短线，在短 线上注明化学反应发生的条件：P+O, 包易错提醒 点燃P05 利用化学方程式进行计算时，所书写的化 ②配一配平化学方程式，使式子左右两 学方程式必须配平：各物质间的质量比即 边各元素原子的种类和数目相等，使其 各物质的相对分子质量（或相对原子质 遵守质量守恒定律，再将短线改为等号： 量)与其化学式前面的化学计量数的乘积 4P+50 点燃2P,05: 之比。 碳和碳的氧化物 碳单质的多样性 回考点1碳的单质 1.几种碳单质的物理性质及用途 结构 模型 名称 金刚石 石墨 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第9页 灰黑色、有 2.日常生活中用到的木炭、焦炭、活性炭和炭 外观 无色透明的 金属光泽 分子结构 黑等，其主要成分是碳单质，结构与石墨类 固体 形似足球 的固体 似。木炭、活性炭具有吸附的性质，可用于 构成 碳原子 碳原子 C0分子 制作防毒面具、冰箱除臭剂、环保性活性炭 包等：炭黑用于制造油墨、鞋油等。 硬度 天然存在的 很软 最硬的物质 质脆 回考点2碳单质的化学性质 1.稳定性：在常温下，碳单质的化学性质不活 几乎不 导电性 几乎不导电 优良 泼，即使受日光照射或与空气、水接触，都 导电 不易发生变化。 作钻头、刻 作电极、铅 用于超导、 2.与氧气反应。 用途 刀、装饰 笔芯、润滑 催化、能 品等 剂等 源等 (1)木炭充分燃烧：C+0, 点燃C0, 包易错提醒 (2)木炭不充分燃烧：2C+0,点燃2C0 3.与某些氧化物反应。 金刚石、石墨和C0的物理性质有很大差 异的原因是碳原子的排列方式不同。但 C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 由于它们都是由碳元素组成的单质，所以 C0,+C商温2C0 化学性质相似。 3C+2Fe,03= 高温 4Fe+3C02↑ 碳的氧化物 回考点1二氧化碳 回考点2一氧化碳 1.二氧化碳的性质和用途 1.物理性质：通常状况下，一氧化碳是一种无色、 物理 无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶 无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 性质 于水 2.化学性质及用途 (1)一般情况下，不能燃烧，也不支持燃 (1)化学性质 化学 烧；不能供给呼吸 性质 (2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 ①与氧气反应：2C0+0,点燃2C0, (3)二氧化碳能与水反应生成碳酸 ②与某些氧化物反应：C0+Cu0△Cu 用途 灭火、制汽水、人工降雨等 +C02 2. 二氧化碳对生活和环境的影响 现象：黑色的固体逐渐变成了红色，产生的 (1)二氧化碳对人体健康的影响； 气体能使澄清石灰水变浑浊。 (2)二氧化碳对环境的影响，造成温室效应。 ③毒性：一氧化碳极易与人体血液中的血 红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结 拓展延伸：低碳生活：所谓“低碳”，就是较 低的二氧化碳排放。 合，造成人体缺氧气而中毒。 (2)用途：可作气体燃料、用于冶金工业等。 二氧化碳的实验室制取 回考点实验室二氧化碳的制取 (3)发生装置与收集装置的选择 1.实验室制取二氧化碳气体 ①发生装置：选用固液常温型装置： (1)实验药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 ②收集装置：用向上排空气法收集。 (2)反应原理：CaC0,+2HCl=CaCL2+ (4)实验步骤：查（气密性）、装（药品，先固 H,0+C0,↑ 后液)、收（收集气体并验满）。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学第10页