安徽省合肥市蜀山区合肥百花中学等四校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 合肥百花中学20252026学年度第一学期高一年级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。 1.关于C+H,0高温H,十C0,下列叙述正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.该反应中氢元素被氧化 C.该反应中C是还原剂 D.该反应不属于氧化还原反应 2.下列叙述中，正确的是 A.Na2S04溶于水后，主要以Na+和S024-形式存在 B.NaNo3固体不导电，所以属于非电解质 C.稀硝酸能导电，所以属于电解质 D.BaSO4难溶于水，不属于电解质 3.下列电离方程式中正确的是 A.FeCl3—Fe3++3CI B.KC1O3=K++CI-+302- C.Ba(OH)2=-Ba2++OH- D.H2 SO,-H++SO- 4.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Ba2r、NOg、H+、SO B.K+、CI-、CO、Na+ C.Ca2+、NOs、Na+、CO D.K+,MnO4,Na+,Cl- 5.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H+-2Fe3+十3H2个 B.CaC03与稀盐酸反应：CO号十2H'一CO2个+H2O C.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu一Fe2+十Cu2+ D.NaOH溶液和稀HC1溶液反应：OH-十H+一H2O 【高一化学试卷·第1页（共4页）】 6.关于反应Zn十2HC1一ZnC2十H2个，下列说法正确的是 A.还原性：Zn<H2 B.HCI中的H元素被还原 C.氧化产物是H2 D.还原剂是HCI 7实现下列物质之间的转化，需要加人还原剂才能实现的是 A.Fe3+→Fe2+ B.SO2-→SO C.Cu→Cu(NO3)2 D.C0→C02 8.在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫 外线伤害，它的同素异形体是 A.H2 B.Na C.N2 D.02 9.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4C0+2NO,催化剂4C0,十N2。下列有关该反应的说法 中正确的是 A.CO是氧化剂 B.CO发生还原反应 C.NOz被还原 D.NO2失去电子 10.下列反应中不是氧化还原反应的是 A.2HC10光照2HC1+0,个 B.NaHCO,+HCI-NaC1+H2O+CO21 C.Cl2 +SO2+2H2O-H2 SO,+2HCI D.2Na+2H2O=2NaOH+H2 11.常用作供氧剂的是 A.MgO B.Na2O C.H202 D.Na2 O2 12.下图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连， Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 b8 图b 图 A.图示中 代表的是水合钠离子 B.氯化钠在不同状态下均能导电 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.该过程表示为NaCl通电Na+十CI 13.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多 的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是 【高一化学试卷·第2页（共4页）】 A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 14.下列说法正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有(CI B.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，溶液中含有Na+,一定不含K+ C.钠长期暴露在空气中的产物是Na2C03,原因是钠在空气中生成的Na20会与水和二氧化碳 反应 D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 二、非选择题：共58分。 15.(14分)某课外活动小组，取少量Fe203 粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe (OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)Fe203粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适 量盐酸反应的化学方程式为： 0 (2)向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeC13饱和溶 液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 饱和FeCI3溶液】 逐滴】 至液体 呈红褐色 沸水 继续加热 停止加热 Fe(OH胶体 ①写出制备Fe(oH)3胶体的化学方程式： ②用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生 效应。 (3)若取少量制得的F(OH)3胶体于试管中，向试管中加人一定量的HC1溶液，边滴边振荡， 可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出HC1溶于水的电离方程式： ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式： (4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的本质区别是 16.(16分)I.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为 ,所以钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出钠与水反应的电子转 【高一化学试卷·第3页（共4页)】 移方向和 (4)可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 A.钠沉到水底 B.钠熔成小球 C.小球四处游动 D.有嘶嘶声 Ⅱ.有反应：Fe,0,十2A1高温A1,O,十2FC (5)该反应所属的基本反应类型是 (6)发生还原反应的是 (填化学式)。 17.(14分)现有下列物质：①二氧化碳；②硫酸氢钠晶体；③熔融KNO3;④稀硫酸；⑤酒精；⑥氯化 氢气体；⑦氢氧化钠溶液。 (1)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ;属于非电解质的是 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+十OH一H2O,该离子反应对应的化学 方程式为 (3)将少量的①通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 (4)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2: ②NaHS04: 18.(14分)实验室制取C12及性质的验证实验组合装置如下： 浓盐酸 MnO. 饱和NaCI浓硫酸 干澡红湿润红浓NaOH 溶液 色布条 色布条溶液 B E F G 回答下列问题： (1)A中装有浓盐酸的仪器名称为 A中发生的离子方程式为 (2)B的作用是 (3)E、F中观察到的现象分别是 你得到的结论是 (4)G的作用是 离子方程式为 【高一化学试卷·第4页（共4页）】 高一化学参考答案 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 6 7 6 9 10 11 12 13 14 答案 A A B D B A D C B C 二、非选择题： (本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分) 15.(14分)(1)碱性 Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O (②)FeC1,+3H,0Fe(OH,(胶体+3HC1 丁达尔 (3)HC1=H*+C1 Fe(OH),+3H*=fe3+3H,0 (4)分散质粒子直径大小不同 失去 还原 (2)煤油或石蜡油 失去2xe (3)2Na+2H,O=2NaOH+H,1 得到2xe (4)BCD (5)置换反应 (6)Fe203 17.(14分)(1)③④⑦ ②③⑧ ①⑤ (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(或其他合理答案) (3)CO2+Ca*+20H=CaCO,4+H20 (4)Ba (OH),=Ba*+20H NaHSO,=Na'+H'+SO2 18.(14分)(1)分液漏斗 Mn02+4H*+2CI今Mn+CL,个+2H,0 (2)除去C12中的HC1 (3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 C12没有漂白性，C12与H20反应生成的HC10具有漂白性 (4)尾气吸收，吸收多余的C12,防止污染空气 Cl2+2OH=CI+C10°+H20