专题05 物质的检验鉴别与分离讲练-2025-2026学年浙教版九年级科学上册期末专题突破

专题05 物质的检验鉴别与分离 【考点1　物质的鉴别】 【考点剖析】 1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。 2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。 (1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。 3．物质鉴别的形式 (1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 (2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 (3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 4．常见物质的鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水 棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维 常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐) 黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金 灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 【题目示例】 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确； 丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确； 故选：D。 【变式巩固】 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 【解答】解：A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，乙表示盐酸，故选项说法错误。 B、根据A选项的解析，甲表示硫酸，乙表示盐酸，故选项说法错误。 C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，“”代表是溶液呈碱性，故选项说法错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙表示氢氧化钙，故选项说法正确。 故选：D。 【考点2　离子共存】 【考点剖析】 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 1、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 2、隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 【题目示例】 利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制100g质量分数2.5%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　　） A．甲实验的步骤是：①﹣④﹣⑤ B．乙实验的步骤是：②﹣③﹣① C．步骤②砝码与氯化钠位置放反了 D．步骤⑤要等不含水分后停止加热 【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，故A正确； B、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，故B正确； C、天平称量物体质量应该左物右码，故C正确； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D错误。 故选：D。 【变式巩固】 盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是（　　） A．粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④② B．三次使用玻璃棒的目的均不同 C．得到的食盐属于混合物 D．正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的④ 【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③①④②，故选项说法正确。 B、在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。 C、得到的食盐中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确。 D、过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的③，故选项说法错误。 故选：D。 【考点3　除杂问题】 【考点剖析】 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 【题目示例】 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．两厂污水中都含有 B．Ca2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．Ca2+和来自同一工厂 【解答】解：甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子），若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。因与H+、Ca2+不能共存，则H+、Ca2+来自同一工厂，来自另一工厂，则含H+、Ca2+的废水中的阴离子是，另一工厂中含有、、K+。 A、由上述解析可知，两厂一定都含有，故选项说法正确。 B、由上述解析可知，Ca2+和K+来自不同工厂，故选项说法错误。 C、由上述解析可知，K+和H+来自不同工厂，故选项说法错误。 D、由上述解析可知，Ca2+和来自不同工厂，故选项说法错误。 故选：A。 【变式巩固】 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH﹣＝NH3+H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生． （2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生． 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．Cl﹣一定存在 B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 C．K+一定存在 D．以上结论都不正确 【解答】解：（1）加入硝酸银溶液有沉淀生成，说明该溶液中可能存在氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子； （2）加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体，说明该溶液中存在铵根离子、没有镁离子； （3）加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明该溶液中既有碳酸根离子，又有硫酸根离子，则溶液中一定不存在钡离子、镁离子；所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，无法证明原溶液中含有氯离子。 因为溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等。 氨气的物质的量为：0.68g÷17g/mol＝0.04mol；由NH4++OH﹣＝NH3+H2O可知，溶液中铵根离子为0.04mol， 2.33g硫酸钡的物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol； 则碳酸钡的质量为：4.3g﹣2.33g＝1.97g，其物质的量为：1.97g÷197g/mol＝0.01mol； 一个铵根离子带1个单位的正电荷，一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个碳酸根离子带2个单位的负电荷，此时阳离子与阴离子所带电荷数相等。所以溶液中无法确定存在钾离子和氯离子。故选：D。 【考点4　物质的推断】 【考点剖析】 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。 ⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 【题目示例】 黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 （填“有”或“没有”）受到力的作用。 （2）第②步加入试剂X的化学式为 。 （3）操作Y的名称为 。 （4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 。 【解答】解：（1）因为Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，电磁场会对磁性物质产生力的作用，所以这个过程Fe3O4粉末有受到力的作用； （2）由流程图可知，经过②步后得到氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，所以第②步加入试剂X的化学式为NaOH； （3）操作Y是将沉淀和溶液分离，该操作的名称为过滤； （4）Fe3O4中Fe2+、Fe3+和O2﹣个数比为1：2：4，设Fe（OH）2的个数为x，Fe（OH）3的个数为y，根据铁原子守恒可得：x+y ＝3，根据电荷守恒可得：2x+3y＝ 8，联立解得x＝1，y＝2，所以Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，则质量比为（56+17×2）：[2×（56+17×3）]＝ 45：107。 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如下：萨巴蒂尔反应的化学方程式为：CO2+4H2X+2H2O。 （1）根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为 。 （2）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图所示： 请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律 。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在萨巴蒂尔反应CO2+4H2X+2H2O中，反应前碳原子有1个，氧原子有2个，氢原子有8个；反应后水分子中含有氢原子4个，氧原子2个，所以X中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为CH4。 （2）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氧气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，反应前物质的总质量为a克CO2和b克H2的质量之和，即（a+b）克；反应后生成c克CH4，同时硫酸铜装置增重m克，说明生成水的质量为m克，氢氧化钠溶液装置增重n克，说明参加反应的二氧化碳的质量为（a﹣n）克，那么参加反应的氢气的质量为b克，根据质量守恒定律可知：（a﹣n）+b＝c+m，整理后得到a+b＝c+m+n。 题型一．酸、碱、盐的鉴别 1. 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　） A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液 D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液 【解答】解：A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反应均能产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。 B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 D、CuSO4溶液是蓝色的，与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是KOH溶液，与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 故选：A。 2. 小明同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铁、氯化钠溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A．甲表示硫酸铁溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH等于7 D．也可以根据能否与硝酸银溶液反应对丙、丁分类 【解答】解：A、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铁、氯化钠溶液四种溶液中，硫酸铁溶液呈黄色，其它三种溶液呈无色，则甲表示硫酸铁溶液，故选项说法正确。 B、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三种溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，则乙表示氢氧化钠溶液，故选项说法正确。 C、稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，溶液的pH分别小于7、等于7，则表中“▲”处应填pH等于7，故选项说法正确。 D、丙、丁为稀盐酸、氯化钠溶液，稀盐酸、氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。 故选：D。 3. 下列各组溶液，本加其他试剂就能鉴别的是（　　） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3 【解答】解：A、Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 B、显黄色的溶液是氯化铁溶液，将氯化铁溶液滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化镁溶液，剩余的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 C、AgNO3与HCl、MgCl2反应均生成氯化银白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 D、K2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选：B。 4. 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca （OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH 液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，则甲能鉴别； 乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，故丁能鉴别； 故以上都正确； 故选：D。 5. 已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液 C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应 【解答】解：A、X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种，X溶液和甲溶液反应生成白色沉淀，和乙溶液混合物明显现象，和丙溶液混合产生白色沉淀，氯化镁溶液只能与NaOH溶液产生氢氧化镁白色沉淀，与稀硫酸、Ba（NO3）2溶液均不反应，X不可能是氯化镁溶液；硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，和稀硫酸不反应，则X是硫酸镁溶液，乙是稀硫酸，故选项说法正确。 B、根据A选项的解析，无法确定丙是氢氧化钠溶液还是硝酸钡溶液，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，X是硫酸镁溶液，故选项说法错误。 D、X与甲发生的反应，即硫酸镁和氢氧化钠或硝酸钡反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：A。 6. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： （1）A溶液是 （填写化学式，下同）。 （2）C溶液是 。 （3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质） 【解答】解：（1）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液，其化学式为CuSO4。 （2）显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液，其化学式为NaCl。 （3）显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液，其化学式为HCl、CaCl2。 故答案为： （1）CuSO4； （2）NaCl； （3）HCl、CaCl2。 7. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤； （3）结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。 故答案为： （1）CaCO3； （2）过滤； （3）Na2CO3、KOH。 8. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。 （1）检索表★中填的是 。 （2）C中的溶质是 。 （3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加 ，观察到与白色沉淀不同的现象。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中，硫酸铜溶液显蓝色，其余溶液显无色，检索表★中填的溶液显无色。 （2）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性、碱性、中性、酸性，则C是氯化钠溶液，C中的溶质氯化钠。 （3）滴加紫色石蕊溶液显蓝色的是显碱性的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，能观察到与白色沉淀不同的现象。 故答案为： （1）无； （2）氯化钠； （3）稀盐酸。 题型二．物质的除杂 9. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 【解答】解：A.步骤①是加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁，因为氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②是加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后都可以通过加入稀盐酸去除过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此这两个步骤的顺序可以颠倒，说法不正确； B.步骤③中的操作是过滤，目的是将前面步骤中生成的沉淀（氢氧化镁、碳酸钙）从溶液中分离出来，说法正确； C.步骤③中所得沉淀的成分是步骤①和步骤②中生成的氢氧化镁和碳酸钙，说法正确； D.步骤④是加入适量的稀盐酸，目的是除去前面步骤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，说法正确； 故选：A。 10. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为去除粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（　　） A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为5g，则配制的溶液浓度偏大 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 【解答】解：A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，该选项说法不正确； B、溶解、过滤、蒸发中，玻璃棒的作用分别是加快溶解速率、引流、防止液体飞溅，该选项说法不正确； C、量取水的体积是42mL，水的质量是42g，则配制的溶液浓度100%＝10.6%，该选项说法正确； D、若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致水的质量偏大，从而导致对配制的溶液浓度偏小，该选项说法不正确。 故选：C。 11. 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　） A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验中如果量筒采用俯视读数，则配制的溶液浓度偏大 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 【解答】解：A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，故选项说法错误。 B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，蒸发时玻璃棒作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅，过滤时玻璃棒作用是引流，故选项说法错误。 C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，其中的③中量取水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。 D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致水的质量偏大，则配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。 故选：C。 12. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a、b、c可以依次是过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液 B．得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此盐酸需要过量 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 【解答】解：A、加入试剂a、b、c可以依次是过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，过量的氯化钡应用碳酸钠除去；故A说法不正确； B、由流程可知，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，分别是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故B说法不正确； C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此盐酸需要过量，故C说法正确； D、溶解过程需要进行搅拌，目的是加快溶解的速率，搅拌不能提高氯化钠的溶解度，故D说法不正确。 故选：C。 13. 小东在实验室进行粗盐提纯实验，实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）要完成实验，正确的操作顺序是 。 （2）步骤①中水的用量不宜过多，原因是 。 （3）步骤③中何时停止加热？ 。 （4）步骤④中玻璃棒的作用是 。 （5）按正确操作方法，在结束步骤⑤后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是 。 （6）“红糖制作技艺”是东阳市非物质文化遗产，制作步骤：取材——榨汁——汁渣分离——熬制——结晶——包装。其中汁渣分离和熬制分别对应上述步骤中的 和 （填字母）。 【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤为称量粗盐、量取水、溶解、过滤、蒸发结晶，所以正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。 （2）步骤①是溶解操作，水的用量不宜过多，原因是水过多会导致后续蒸发时需要更长时间，浪费能源且降低实验效率。 （3）步骤③是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，这样可以防止固体因受热不均而飞溅。 （4）步骤④是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解。 （5）按正确操作方法，在结束步骤⑤（过滤）后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是检查滤纸是否破损、漏斗内液面是否高于滤纸边缘等，找出原因后重新过滤。 （6）“红糖制作技艺”中汁渣分离类似粗盐提纯中的过滤操作，对应步骤⑤；熬制类似粗盐提纯中的蒸发结晶操作，对应步骤③。 14. 某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题： 【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图： （1）实验的操作顺序为 （填序号）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 。 【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液： （3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 。 （4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为①③④②。 （2）操作②是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，说明试剂的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加精盐，直至天平平衡。 （4）A.精盐固体中仍有少量泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 B.称量精盐时，用了生锈的砝码，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）①③④②； （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； （3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡； （4）AD。 15. 从自然界中获得的粗盐，含有较多泥沙等不溶性杂质，需要提纯。粗盐提纯实验过程如下。请回答： （1）图B中玻璃棒的作用是 。 （2）图C为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。 （3）下列可以缩短粗盐提纯实验时间的操作是 。 A.研碎粗盐 B.溶解时多加一倍的水 C.滤纸紧贴漏斗内壁 D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌散热 【解答】解：（1）图B中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）过滤时，玻璃棒应该放在三层滤纸处，所以图C为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为②； （3）A、研碎粗盐可以缩短粗盐提纯实验时间，故正确； B、溶解时多加一倍的水可以延长粗盐提纯实验时间，故错误； C、滤纸紧贴漏斗内壁，可以缩短粗盐提纯实验时间，故正确； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌散热，可以缩短粗盐提纯实验时间，故正确。 故选：ACD。 故答案为：（1）搅拌，加速溶解； （2）②； （3）ACD。 题型三．离子或物质的共存问题 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、、Cl﹣ B．、K+、OH﹣、 C．Na+、H+、、 D．Ag+、Mg2+、、Cl﹣ 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 17. 下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、Mg（NO2）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 【解答】解：A、氢氧化钠与硝酸能发生反应生成硝酸钠和水，不能大量共存，故A不合题意； B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在无色溶液中大量共存，故B符合题意； C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，但含有铜离子的溶液是蓝色的，故C不合题意； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，故D不合题意； 故选：B。 18. 下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．pH＝1的无色溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．pH＝2的无色溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．pH＝13的无色溶液中：CuCl2 Na2CO3 NaOH D．pH＝14的无色溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故选项正确。 C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 19. 在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　） A．Na+、Zn2+、 B．、K+、Cl﹣ C．OH﹣、Al3+、 D．Ba2+、Mg2+、 【解答】解：酸性溶液中含有大量的H+。 A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，OH﹣、Al3+两种离子能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 20. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．K2CO3、HCl、BaCl2 C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuCl2、KCl、HCl 【解答】解：A、NaOH和MgCl2在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 B、K2CO3、HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。 C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，但CuCl2的水溶液显蓝色，故选项错误。 故选：C。 21. 下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH﹣ B．、Cl﹣、、Na+ C．Cl﹣、、K+、Na+ D．、Cl﹣、OH﹣、K+ 【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 22. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 23. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 【解答】解：A、CaCl2、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确。 C、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。 D、H2SO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，H2SO4、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 24. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．Ca（OH）2、KNO3、NH4Cl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、CuSO4 D．KOH、NaNO3、BaCl2 【解答】解：A、Ca（OH）2、NH4Cl在溶液中能相互交换成分生成氯化钙、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 B、Na2CO3、CaCl2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但硫酸铜的水溶液显蓝色，故选项错误。 D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 题型四．物质的推断 25. 如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可能是O2和CO下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（　　） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的不可能是O2和CO2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的不是O2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 【解答】解：A、O2、CO2的密度比空气都大，所以不能倒置，故A正确； B、由于氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确； C、氧气助燃，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故C正确； D、二氧化碳溶于水没有颜色变化，故D错误。 故选：D。 26. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　） A．可能存在KNO3 B．可能存在Na2SO4 C．肯定只存在Na2CO3 D．肯定不存在BaCl2 【解答】解：取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，据图象可以看出，有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡，原混合物中含有碳酸钠和氯化钡，还有不溶于盐酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡，原混合物中含有硫酸钠，整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，观察选项，故A正确； 故选：A。 27. 实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验： ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生； ③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。 下列有关原固体成分的分析正确的是（　　） A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl 【解答】解：由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，一定不含CuSO4和CaCl2，可能含有氯化钾。 故选：A。 28. 现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是：（　　） A．甲表示的是大理石 B．乙表示的是铁粉 C．图中“▲”应该填写为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类 【解答】解：A、甲含有多种物质，则甲是大理石，故选项说法正确。 B、乙只含有一种元素，则乙是铁粉，故选项说法正确。 C、丙是二氧化锰，二氧化锰是黑色固体，则图中“▲”应该填写为“黑色固体”，故选项说法正确。 D、丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，二氧化锰和硫酸钡中都含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙和丁分类，故选项说法不正确。 故选：D。 29. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。 试推断： （1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 。 【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银；故答案为：AgCl； （2）取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；故答案为：氢氧化钠和硫酸钠； 30. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式 。 （2）结论：固体粉末中一定含有 ，一定没有 。 【解答】解：（1）由分析可知，步骤Ⅲ中产生无色气体E的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑。 （2）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，一定没有CuSO4、Ba（NO3）2。 故答案为： （1）BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑； （2）Na2CO3、NaOH；CuSO4、Ba（NO3）2。 31. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 （2）结论：固体粉末中一定含有 。 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4； （2）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液D中一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为： （1）CuSO4； （2）AB。 32. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。 （2）图中白色沉淀的化学式是 。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号）。 【解答】解：样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠； （1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜； （2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡； （3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠的存在； 故答案为：（1）CuSO4； （2）BaSO4； （3）③②①。 33. 兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ，装置B中 。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 （填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 【解答】解：【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成MgO和CO2；Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，白色无水硫酸铜遇水变蓝，实验结论猜想③Mg（OH）2和MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置A中无水硫酸铜变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊；故填：无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊； 【实验结论】Mg（OH）2加热易分解生成MgO和H2O，则Mg（OH）2受热分解的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；故填：Mg（OH）2MgO+H2O； 【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳，则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸），有气泡产生，也能检验MgCO3的存在，故填：稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸）； 【实验结论】设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y MgCO3MgO+CO2↑ 84 44 x 13.2g x＝25.2g Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 y 3.6g y＝11.6g 则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y：2：3；故填：2：3 【反思评价】①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y； ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出Mg（OH）2的质量，再用白色不溶物的质量减去Mg（OH）2的质量算出MgCO3的质量，也能计算出x：y； ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y； 故填：③。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质的检验鉴别与分离 【考点1　物质的鉴别】 【考点剖析】 1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。 2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。 (1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。 3．物质鉴别的形式 (1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 (2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 (3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 4．常见物质的鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水 棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维 常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐) 黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金 灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 【题目示例】 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【变式巩固】 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 【考点2　离子共存】 【考点剖析】 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 1、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 2、隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 【题目示例】 利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制100g质量分数2.5%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　　） A．甲实验的步骤是：①﹣④﹣⑤ B．乙实验的步骤是：②﹣③﹣① C．步骤②砝码与氯化钠位置放反了 D．步骤⑤要等不含水分后停止加热 【变式巩固】 盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是（　　） A．粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④② B．三次使用玻璃棒的目的均不同 C．得到的食盐属于混合物 D．正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的④ 【考点3　除杂问题】 【考点剖析】 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 【题目示例】 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．两厂污水中都含有 B．Ca2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．Ca2+和来自同一工厂 【变式巩固】 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH﹣＝NH3+H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生． （2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生． 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．Cl﹣一定存在 B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 C．K+一定存在 D．以上结论都不正确 【考点4　物质的推断】 【考点剖析】 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。 ⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 【题目示例】 黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 （填“有”或“没有”）受到力的作用。 （2）第②步加入试剂X的化学式为 。 （3）操作Y的名称为 。 （4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 。 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如下：萨巴蒂尔反应的化学方程式为：CO2+4H2X+2H2O。 （1）根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为 。 （2）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图所示： 请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律 。 题型一．酸、碱、盐的鉴别 1. 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　） A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液 D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液 2. 小明同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铁、氯化钠溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A．甲表示硫酸铁溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH等于7 D．也可以根据能否与硝酸银溶液反应对丙、丁分类 3. 下列各组溶液，本加其他试剂就能鉴别的是（　　） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3 4. 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 5. 已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液 C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应 6. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： （1）A溶液是 （填写化学式，下同）。 （2）C溶液是 。 （3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质） 7. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 8. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。 （1）检索表★中填的是 。 （2）C中的溶质是 。 （3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加 ，观察到与白色沉淀不同的现象。 题型二．物质的除杂 9. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 10. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为去除粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（　　） A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为5g，则配制的溶液浓度偏大 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 11. 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　） A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验中如果量筒采用俯视读数，则配制的溶液浓度偏大 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 12. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a、b、c可以依次是过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液 B．得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此盐酸需要过量 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 13. 小东在实验室进行粗盐提纯实验，实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）要完成实验，正确的操作顺序是 。 （2）步骤①中水的用量不宜过多，原因是 。 （3）步骤③中何时停止加热？ 。 （4）步骤④中玻璃棒的作用是 。 （5）按正确操作方法，在结束步骤⑤后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是 。 （6）“红糖制作技艺”是东阳市非物质文化遗产，制作步骤：取材——榨汁——汁渣分离——熬制——结晶——包装。其中汁渣分离和熬制分别对应上述步骤中的 和 （填字母）。 14. 某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题： 【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图： （1）实验的操作顺序为 （填序号）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 。 【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液： （3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 。 （4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留 15. 从自然界中获得的粗盐，含有较多泥沙等不溶性杂质，需要提纯。粗盐提纯实验过程如下。请回答： （1）图B中玻璃棒的作用是 。 （2）图C为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。 （3）下列可以缩短粗盐提纯实验时间的操作是 。 A.研碎粗盐 B.溶解时多加一倍的水 C.滤纸紧贴漏斗内壁 D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌散热 题型三．离子或物质的共存问题 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、、Cl﹣ B．、K+、OH﹣、 C．Na+、H+、、 D．Ag+、Mg2+、、Cl﹣ 17. 下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、Mg（NO2）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 18. 下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．pH＝1的无色溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．pH＝2的无色溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．pH＝13的无色溶液中：CuCl2 Na2CO3 NaOH D．pH＝14的无色溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 19. 在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　） A．Na+、Zn2+、 B．、K+、Cl﹣ C．OH﹣、Al3+、 D．Ba2+、Mg2+、 20. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．K2CO3、HCl、BaCl2 C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuCl2、KCl、HCl 21. 下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH﹣ B．、Cl﹣、、Na+ C．Cl﹣、、K+、Na+ D．、Cl﹣、OH﹣、K+ 22. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 23. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 24. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．Ca（OH）2、KNO3、NH4Cl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、CuSO4 D．KOH、NaNO3、BaCl2 题型四．物质的推断 25. 如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可能是O2和CO下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（　　） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的不可能是O2和CO2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的不是O2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 26. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　） A．可能存在KNO3 B．可能存在Na2SO4 C．肯定只存在Na2CO3 D．肯定不存在BaCl2 27. 实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验： ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生； ③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。 下列有关原固体成分的分析正确的是（　　） A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl 28. 现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是：（　　） A．甲表示的是大理石 B．乙表示的是铁粉 C．图中“▲”应该填写为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类 29. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。 试推断： （1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 。 30. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式 。 （2）结论：固体粉末中一定含有 ，一定没有 。 31. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）。 （2）结论：固体粉末中一定含有 。 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 32. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。 （2）图中白色沉淀的化学式是 。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号）。 33. 兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ，装置B中 。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 （填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 学科网（北京）股份有限公司 $