第1节 构成物质的微观粒子（8大题型专项训练，江苏专用）化学新教材沪教版九年级上册

第1节 构成物质的微观粒子 题型01 构成物质的微观粒子 题型02 实验验证微粒的性质 题型03 分子和原子的区别与联系 题型04 人类对原子的认识历史 题型05 原子微观结构 题型06 相对原子质量 相对分子质量 题型07 离子 题型08 原子核外电子排布示意图 题型01 构成物质的微粒 微粒种类 物质类别 实例 原子 金属、稀有气体以及一些非金属单质 Na、Mg、Cu、金刚石等 分子 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 O2、CO2、N2等 离子 氯化钠、碳酸钙等 NaCl等 【典例1】（25-26九年级上·江苏无锡·期中）从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金 【变式1-1】（25-26九年级上·江苏苏州·期中）下列物质由分子构成的是 A．金 B．金刚石 C．二氧化碳 D．氯化钠 【变式1-2】（25-26九年级上·江苏扬州·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．金 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 【变式1-3】（24-25九年级上·江苏连云港·期中）水在不同状态下；其分子结构不变。但“水、冰、水蒸气”的物理性质差异主要源于 A．水分子的质量不同 B．水分子间的间隔不同 C．水分子的化学性质不同 D．水分子的体积不同 题型02 实验验证微粒的性质 微粒的性质 （1）微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。 （2）微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。气体微粒间的空隙受温度和压强影响。温度一定时，压强越大，微粒间空隙越小；压强一定时，温度越高，微粒间空隙越大。 （3）微粒的质量和体积都很小。 【典例2】（25-26九年级上·江苏泰州·阶段检测）同学们用如图装置进行实验（棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥，棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，干燥剂能除去气体中的水蒸气）。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，ac不变色。根据这一实验不能得出的结论是 A．氨气密度比空气大 B．水分子不能使无色酚酞变红 C．干燥的氨气不能使无色酚酞变红 D．微观粒子是不断运动的 【变式2-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）某同学为了探究分子的性质设计了实验（如图），已知浓氨水能挥发出氨气（NH3），浓盐酸能挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。根据实验信息判断下列说法错误的是 A．分子运动的快慢，可能与分子质量大小有关 B．其他条件相同时，氨气分子运动较快 C．此实验能比较不同分子运动的快慢，需要控制变量 D．产生白色烟环与分子的运动有关，没有发生化学变化 【变式2-2】学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 ，与教材上的实验装置相比优点是 。（答一条即可） （2）如图2将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。液面下降是因为分子在不断运动，还因为 ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （4）下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子。 其中，表示混合物的是 ；表示纯净物的是 。 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏·阶段检测）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。）。 （1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔 （选填"大“或者”小“）。 （2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有___________（填字母）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 （3）小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 （选填“大”或“小”）于空气的密度。 （4）针对图Ⅱ实验进行改进后如图Ⅳ，改进后的优点 （答出一点即可），为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是 。 （5）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如下图所示，该反应的符号表达式为 。 题型03 分子和原子的区别与联系 （1）分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 （2）原子 原子是化学变化中的最小、不可再分的微粒粒子。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 （3）分子和原子的区别：化学变化中分子可以分成原子、原子不可以再分。 （4）分子和原子的联系：分子是由原子构成的，化学变化中分子分解成原子，原子可以结合成分子。 【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动②分子可分，原子不可分③分子、原子、离子都可以构成物质。④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子⑤分子体积一定比原子大⑥纯净物一定由同种分子构成⑦原子核都是由质子和中子构成⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段检测）关于分子、原子，以下观点正确的是 A．将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子的体积变小 B．纯净物一定是同种分子构成的 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以原子是化学变化中的最小粒子 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）分子和原子的根本区别是 A．是否能直接构成宏观物质 B．原子能保持物质的化学性质，而分子不能 C．在化学变化中能否再分 D．分子大，原子小 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）下列对有关事实的微观解释，不合理的是 A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 D．过氧化氢分解成水和氧气——化学反应中分子发生了改变 题型04 人类对原子结构的认识历史 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成， 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验：大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明原子内部有很大的空间；一小部分 α 粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒；极少数 α 粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大。 【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【变式4-1】（24-25九年级下·江苏·开学考试）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③① 【变式4-2】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 【变式4-3】（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。 （1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 题型05 原子微观结构 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （3） 原子质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量 【典例5】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Hg B． C． D． 【变式5-2】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【变式5-3】科学家曾通过测定古生物遗骸中碳原子的含量来推断古城的年代。碳原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 题型06 相对原子质量 相对分子质量 相对原子质量 定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量 定义:相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 【典例6】（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段检测）计算 （1）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为 。 （2）已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，有一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26 kg，则该碳原子的相对原子质量是多少（写出解题过程）？ 【变式6-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）根据相对原子质量，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最多是 A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定 【变式6-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）铁和铜是日常生活中常见的金属。 （1）等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是 。 （2）某铁原子的质量为m，C-12原子的质量为n，则该铁原子的相对原子质量为 。 （用含m、n的式子表示） 【变式6-3】计算CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相对分子质量。（自主查阅相关元素的相对原子质量） 题型07 离子 离子符号 定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 形成过程： 原子失去电子变成带正电荷的阳离子，阳离子中质子数大于核外电子数。 原子得到电子变成带正电荷的阴离子，阴离子中质子数小于核外电子数。 常见的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、钠离子Na+、钾离子K+ 锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+、镁离子Mg2+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2+ 铁离子Fe3+、铝离子Al3+ 氯离子Cl- 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 离子符号的意义： 【典例7】公园绿树成荫，空气清新，是因为富含负氧离子如（），负氧离子是具有诸多好处，如提高人的免疫力，促进新陈代谢。下列关于负氧离子（）说法正确的是 A．质子数为18 B．电子数为18 C．中子数为18 D．相对原子质量18 【变式7-1】海水中含有丰富的钠离子（Na+），它是由钠原子失去电子后形成的。一个钠离子与一个钠原子比较，不相同的是 A．质子数 B．中子数 C．化学性质 D．粒子的质量 【变式7-2】关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是 A．带电性一定改变 B．最外层电子数可能改变 C．电子层数一定改变 D．核电荷数一定改变 【变式7-3】下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．原子是化学变化中的最小微粒，故化学变化中原子不可再分 B．在化学变化中，原子因为得到电子成为阳离子 C．在化学变化中，分子种类和原子种类都发生改变 D．在化学变化中，离子得失电子成为分子 题型08 原子核外电子排布示意图 核外电子排布规律： （1）核外电子分层排布。 （2）每层最多容纳电子数2n2个，（n为电子层数），即第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。 （3）原子结构示意图 【典例8】某粒子的结构示意图为（其中y≠0）。 （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是 。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= 。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 。 （4）若x-y=9，则x= 。 【变式8-1】下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A．该粒子的核内有10个质子 B．X粒子的最外层电子数为1 C．该粒子可表示为 D．该粒子的原子有三个电子层 【变式8-2】下图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．表示原子的是①③④ B．具有相对稳定结构的是②③⑤ C．粒子②的化学符号为Mg+2 D．粒子④在化学反应中易失去电子 【变式8-3】建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图2中具有相对稳定结构的是 。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母序号）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 构成物质的微观粒子 题型01 构成物质的微观粒子 题型02 实验验证微粒的性质 题型03 分子和原子的区别与联系 题型04 人类对原子的认识历史 题型05 原子微观结构 题型06 相对原子质量 相对分子质量 题型07 离子 题型08 原子核外电子排布示意图 题型01 构成物质的微粒 微粒种类 物质类别 实例 原子 金属、稀有气体以及一些非金属单质 Na、Mg、Cu、金刚石等 分子 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 O2、CO2、N2等 离子 氯化钠、碳酸钙等 NaCl等 【典例1】（25-26九年级上·江苏无锡·期中）从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金 【答案】D 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，此选项错误； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，此选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，此选项错误； D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，此选项正确。 故选：D。 【变式1-1】（25-26九年级上·江苏苏州·期中）下列物质由分子构成的是 A．金 B．金刚石 C．二氧化碳 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、金由金原子构成，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意。 C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； 故选：C。 【变式1-2】（25-26九年级上·江苏扬州·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．金 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 【答案】B 【详解】A、金属于金属，金由金原子构成，该选项不符合题意。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。 C、金刚石由碳原子构成，该选项不符合题意。 D、水由水分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 【变式1-3】（24-25九年级上·江苏连云港·期中）水在不同状态下；其分子结构不变。但“水、冰、水蒸气”的物理性质差异主要源于 A．水分子的质量不同 B．水分子间的间隔不同 C．水分子的化学性质不同 D．水分子的体积不同 【答案】B 【详解】A.水、冰、水蒸气属于同一种物质的不同状态，物质的状态不同，是水分子的间隔大小不同决定的，不是由水分子的质量决定的，只要水分子不发生变化，其质量是不会变化的，故A选项不符合题意； B.水的“固、液、气”三态转化，是水分间的间隔发生了改变，故B选项符合题意； C.同种分子化学性质相同，水的“固、液、气”三态转化，是水分间的间隔发生了改变，水分子本身没有改变，所以水分子的化学性质不变，故C选项不符合题意； D.水的三态转化，水分子没有改变，水分子体积不变，故D选项不符合题意； 故选B。 题型02 实验验证微粒的性质 微粒的性质 （1）微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。 （2）微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。气体微粒间的空隙受温度和压强影响。温度一定时，压强越大，微粒间空隙越小；压强一定时，温度越高，微粒间空隙越大。 （3）微粒的质量和体积都很小。 【典例2】（25-26九年级上·江苏泰州·阶段检测）同学们用如图装置进行实验（棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥，棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，干燥剂能除去气体中的水蒸气）。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，ac不变色。根据这一实验不能得出的结论是 A．氨气密度比空气大 B．水分子不能使无色酚酞变红 C．干燥的氨气不能使无色酚酞变红 D．微观粒子是不断运动的 【答案】A 【详解】A.湿棉线fe段逐渐变红说明氨气与水反应后的微粒能够使酚酞变红，fg段变色不明显，因为氨气的密度比空气小，所以氨气容易向上与fe段湿棉线接触，氨气不容易与fg段湿棉线接触，所以湿棉线fe段和fg段现象不同说明氨气密度比空气小，故A错误； B.右侧湿棉线均被水润湿，若是水分子使酚酞变红，右侧湿棉线均应同时变红，但湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，这说明使酚酞变红的不是水分子，故B正确； C.从实验中干棉线没有明显变化可以知道，从浓氨水中挥发出的氨气分子不能够使干棉线变成红色，即说明干燥的氨气不能使无色酚酞变红，故C正确。 D.结合湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显，可以发现湿棉线之所以能够变成红色，是因为浓氨水挥发出的氨分子运动到湿棉线上，与湿棉线的水结合成氨水，氨水使酚酞变红，所以实验得出的结论微观粒子是在不断地运动的，故D正确。 故选：A。 【变式2-1】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）某同学为了探究分子的性质设计了实验（如图），已知浓氨水能挥发出氨气（NH3），浓盐酸能挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。根据实验信息判断下列说法错误的是 A．分子运动的快慢，可能与分子质量大小有关 B．其他条件相同时，氨气分子运动较快 C．此实验能比较不同分子运动的快慢，需要控制变量 D．产生白色烟环与分子的运动有关，没有发生化学变化 【答案】D 【详解】A、氨气（相对分子质量17）和氯化氢（相对分子质量36.5）的分子质量不同，运动速率不同，说明分子运动的快慢可能与分子质量大小有关，说法正确； B、白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明氨气分子运动到氯化氢分子区域的距离更远，即氨气分子运动较快，说法正确； C、此实验要比较不同分子运动的快慢，需控制浓氨水和浓盐酸的浓度、棉花的量等变量，说法正确； D、氨气和氯化氢反应生成氯化铵（白色固体），有新物质生成，属于化学变化，因此“没有发生化学变化”的说法错误。 故选D。 【变式2-2】学习小组用下列装置探究分子的性质。已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 ，与教材上的实验装置相比优点是 。（答一条即可） （2）如图2将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。液面下降是因为分子在不断运动，还因为 ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （4）下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子。 其中，表示混合物的是 ；表示纯净物的是 。 【答案】 （1）滤纸条上从左向右依次出现红色 分子在不断运动 节约药品/环保/操作简单 （2）分子间有间隔 继续 （3）BC 分子种类 （4）BD ACEF 【详解】 （1）浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。氨分子运动到滤纸条上与酚酞溶液接触后，由于酚酞溶液遇氨水显红色，所以会看到滤纸条由左向右依次变红。这一现象表明分子在不断运动；该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不污染空气，故填：滤纸条上从左向右依次出现红色；分子在不断运动；节约药品或环保或操作简单； （2）分子在不断运动，且分子间有间隔，则将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子运动到对方分子的间隔中，总体积减小，观察到乙中液面低于甲中液面，混合均匀后，分子继续运动，故填：分子间有间隔；继续； （3）①B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则通过比较BC能得出“温度越高，分子运动速率越快”，故填：BC； ②A、B中温度相同，但分子种类不同（A是氢分子，B是氧分子），分子运动情况不同，这说明分子种类也会影响分子运动速率，故填：分子种类； （4）A、图示中只含一种原子，是由原子直接构成的物质，且只含有一种物质，属于纯净物；B、图示中含有两种由原子直接构成的物质，属于混合物；C、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物；D、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物；E、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物；F、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物；因此属于混合物的是BD；属于纯净物的是ACEF。 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏·阶段检测）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。）。 （1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔 （选填"大“或者”小“）。 （2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有___________（填字母）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 （3）小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 （选填“大”或“小”）于空气的密度。 （4）针对图Ⅱ实验进行改进后如图Ⅳ，改进后的优点 （答出一点即可），为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是 。 （5）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如下图所示，该反应的符号表达式为 。 【答案】 （1）大 （2）C （3）小 （4）更环保/节约药品 把浓氨水放在热水中（合理即可） （5） 【详解】 （1）空气容易被压缩，水不容易被压缩，从微观角度证明了气体分子间隔比液体分子间隔大。 （2）图 Ⅱ 实验中，浓氨水与酚酞溶液没有直接接触，而乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，但无法说明氨分子质量很小，故选C。 （3）图 Ⅲ 实验中观察到a处的棉花团先变成红色，说明氨气向上运动，据此推测氨气的密度小于空气的密度。 （4）改进后，装置密闭，能防止氨气泄漏，污染空气，优点是更环保，也能节约药品； 为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是给浓氨水加热（或把浓氨水放在热水中，利用温度升高，分子运动加快的原理）。 （5）由微观示意图可知，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为。 题型03 分子和原子的区别与联系 （1）分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 （2）原子 原子是化学变化中的最小、不可再分的微粒粒子。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 （3）分子和原子的区别：化学变化中分子可以分成原子、原子不可以再分。 （4）分子和原子的联系：分子是由原子构成的，化学变化中分子分解成原子，原子可以结合成分子。 【典例3】（25-26九年级上·江苏南通·月考）下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动②分子可分，原子不可分③分子、原子、离子都可以构成物质。④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子⑤分子体积一定比原子大⑥纯净物一定由同种分子构成⑦原子核都是由质子和中子构成⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】 ①所有状态的分子（包括固体）都在不断运动，只是运动速率不同，故说法错误；②在化学变化中，分子可分，原子不可分；但原子本身由质子、中子和电子构成，故说法错误；③分子、原子、离子都可以构成物质，故说法正确；④分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，故说法错误；⑤分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法错误；⑥由同种分子构成的一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如：铁由原子构成的，故说法错误；⑦原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核内都有中子，例如氢原子的原子核内无中子，故说法错误；⑧原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故说法正确；综上所述，正确的说法为③和⑧。故选A。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏连云港·阶段检测）关于分子、原子，以下观点正确的是 A．将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子的体积变小 B．纯净物一定是同种分子构成的 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【详解】A、将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子间的间隔变小，氧分子大小不变，故选项错误； B、纯净物不一定是同种分子构成的，例如铜是由铜原子构成的纯净物，故选项错误； C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但对于金属、稀有气体等由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，故选项错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故选项正确； 故选：D。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）分子和原子的根本区别是 A．是否能直接构成宏观物质 B．原子能保持物质的化学性质，而分子不能 C．在化学变化中能否再分 D．分子大，原子小 【答案】C 【详解】A.分子、原子都能直接构成宏观物质，例如水由水分子构成，汞由汞原子构成，故A错误； B.分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由铁原子保持，而氧气的化学性质是由氧分子保持的，故B错误； C.分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分，故C正确； D.分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作为它们的本质区别，例如水分子比氧原子和氢原子质量和体积都大，氢分子比汞原子的质量和体积都小，故D错误。 故选：C。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）下列对有关事实的微观解释，不合理的是 A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 D．过氧化氢分解成水和氧气——化学反应中分子发生了改变 【答案】B 【详解】A、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，含有不同种分子，所以是混合物，该解释合理，不符合题意； B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子本身变大，该解释不合理，符合题意； C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，该解释合理，不符合题意； D、过氧化氢分解成水和氧气，属于化学变化，在化学反应中分子发生了改变，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子，该解释合理，不符合题意。 故选B。 题型04 人类对原子结构的认识历史 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成， 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验：大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明原子内部有很大的空间；一小部分 α 粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒；极少数 α 粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大。 【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【答案】D 【详解】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。 故选D。 【变式4-1】（24-25九年级下·江苏·开学考试）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③① 【答案】D 【详解】人类认识原子结构历程是道尔顿先提出的实心球模式②，而后是汤姆孙提出的“葡萄干布丁模型”①，再后来是卢瑟福的核式结构模型①。故选：D。 【变式4-2】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 【答案】A 【分析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电，核外电子绕着原子核高速旋转。 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确。 说法正确的有①⑤，故选A。 【变式4-3】（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。 （1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 【答案】 （1）错误 （2）a （3）绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 （4）正 （5） 【详解】 （1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，该粒子的质子数为2，相对原子质量为4，带有2个单位的正电荷，则反a粒子的符号可以表示为。 题型05 原子微观结构 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （3） 原子质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量 【典例5】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Hg B． C． D． 【答案】C 【详解】A、Hg表示汞原子，原子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 B、N2表示氮气分子，分子由原子构成，原子中核电荷数等于核外电子数，所以分子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 C、F-表示氟离子，其核电荷数为9，核外电子数为10，核电荷数少于核外电子数。此选项正确。 D、NH4+表示铵根离子，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数多于核外电子数。此选项错误。 故选C。 【变式5-2】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【答案】C 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式5-3】科学家曾通过测定古生物遗骸中碳原子的含量来推断古城的年代。碳原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 【答案】A 【详解】A、原子质子数=核电荷数，则碳-14的质子数为6，相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为14-6=8，该选项说法错误； B、由前面分析可知，其质子数为6，该选项说法正确； C、原子的核电荷数=原子的核外电子数，则其核外电子数为6，该选项说法正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则质子数和中子数之和为14，该选项说法正确。 故选A。 题型06 相对原子质量 相对分子质量 相对原子质量 定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量 定义:相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 【典例6】（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段检测）计算 （1）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为 。 （2）已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，有一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26 kg，则该碳原子的相对原子质量是多少（写出解题过程）？ 【答案】 （1）16 （2）由题干可知，一个质子数和中子数都是6的碳原子（C-12）的质量是1.993×10-26 kg，一种碳原子的一个原子的实际质量是1.993×10-26 kg，根据相对原子质量公式：，则该碳原子的相对原子质量是：，故填写：12。 【详解】 （1）由图可知，A 原子的质量与“1 个C12加上4个H”相当，由题干可知，氢原子的相对原子质量约为1，所以A的相对原子质量约为12+4=16，故填写：16。 （2）详解见答案。 【变式6-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）根据相对原子质量，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最多是 A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定 【答案】A 【详解】相对原子质量越大，原子的质量越大，钠、镁、铝的相对原子质量分别为：23、24、27，可知钠原子的质量最小，相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是钠。 故选A。 【变式6-2】（25-26九年级上·江苏南通·阶段检测）铁和铜是日常生活中常见的金属。 （1）等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是 。 （2）某铁原子的质量为m，C-12原子的质量为n，则该铁原子的相对原子质量为 。 （用含m、n的式子表示） 【答案】 （1）铁 （2） 【详解】 （1）铁、铜的相对原子质量分别是56、64，则等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是铁； （2）以C-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，已知某铁原子的质量为m，C-12原子的质量为n，则该铁原子的相对原子质量为。 【变式6-3】计算CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相对分子质量。（自主查阅相关元素的相对原子质量） 【答案】100；78；250 【详解】 解：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100； Al（OH）3的相对分子质量=27+（16+1）×3=78； CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+（1×2+16）×5=250； 答：CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相对分子质量分别为100、78、250。 题型07 离子 离子符号 定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 形成过程： 原子失去电子变成带正电荷的阳离子，阳离子中质子数大于核外电子数。 原子得到电子变成带正电荷的阴离子，阴离子中质子数小于核外电子数。 常见的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、钠离子Na+、钾离子K+ 锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+、镁离子Mg2+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2+ 铁离子Fe3+、铝离子Al3+ 氯离子Cl- 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 离子符号的意义： 【典例7】公园绿树成荫，空气清新，是因为富含负氧离子如（），负氧离子是具有诸多好处，如提高人的免疫力，促进新陈代谢。下列关于负氧离子（）说法正确的是 A．质子数为18 B．电子数为18 C．中子数为18 D．相对原子质量18 【答案】B 【详解】A、对于负氧离子，一个氧原子质子数为8，两个氧原子质子数为，1个氧分子得到2个电子形成负氧离子，质子数不变，仍为18，该选项错误。 B、一个氧原子电子数为8，两个氧原子电子数为，该离子带2个单位负电荷，电子数为，该选项正确。 C、题目中未给出氧原子的中子数信息，无法确定该离子的中子数，该选项错误。 D、氧原子的相对原子质量约为16，该离子的相对质量约为，该选项错误。 故选B。 【变式7-1】海水中含有丰富的钠离子（Na+），它是由钠原子失去电子后形成的。一个钠离子与一个钠原子比较，不相同的是 A．质子数 B．中子数 C．化学性质 D．粒子的质量 【答案】C 【详解】钠原子失去一个电子形成钠离子，质子数（A）和中子数（B）均不变；粒子的质量（D）主要来自原子核，电子质量极小，可认为相同；化学性质（C）由最外层电子数决定，钠原子活泼易失电子，钠离子稳定，化学性质不同。 故选C。 【变式7-2】关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是 A．带电性一定改变 B．最外层电子数可能改变 C．电子层数一定改变 D．核电荷数一定改变 【答案】A 【详解】A、原子呈电中性，离子是原子得失电子形成的，带有电荷，所以原子形成离子后，带电性一定改变，此选项正确； B、原子形成离子时，是最外层电子数发生变化（得到或失去电子），所以最外层电子数一定改变，此选项错误； C、原子形成离子时，若原子失去最外层电子，电子层数会减少，若原子得到电子，电子层数不变（如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变），所以电子层数不一定改变，此选项错误； D、核电荷数等于质子数，原子形成离子时，质子数不变，所以核电荷数一定不变，此选项错误。 故选：A。 【变式7-3】下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．原子是化学变化中的最小微粒，故化学变化中原子不可再分 B．在化学变化中，原子因为得到电子成为阳离子 C．在化学变化中，分子种类和原子种类都发生改变 D．在化学变化中，离子得失电子成为分子 【答案】A 【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分，正确。 B、原子得到电子成为阴离子，而非阳离子，错误。 C、化学变化中分子种类改变，但原子种类不变，错误。 D、离子得失电子后成为原子或另一种离子，而非直接成为分子，错误。 故填：A。 题型08 原子核外电子排布示意图 核外电子排布规律： （1）核外电子分层排布。 （2）每层最多容纳电子数2n2个，（n为电子层数），即第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。 （3）原子结构示意图 【典例8】某粒子的结构示意图为（其中y≠0）。 （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是 。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= 。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 。 （4）若x-y=9，则x= 。 【答案】 （1）x=10+y （2）20 8 （3）16 （4）17 【详解】 （1）若该粒子为原子，则质子数=核外电子数，即 x=2+8+y，得：x=y+10； （2）当质子数>核外电子数，为阳离子；若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，是原子失去2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，y=8；x=2+8+8+2=20； （3）当质子数<核外电子数，为阴离子，若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，是原子得到2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，x=2+8+8−2=16； （4）若 x−y=9，阴离子时x<10+y，因为x=y+9，所以x<10+y，则该粒子为阴离子，最外层达到了稳定结构，则 y=8，所以 x=8+9=17。 【变式8-1】下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A．该粒子的核内有10个质子 B．X粒子的最外层电子数为1 C．该粒子可表示为 D．该粒子的原子有三个电子层 【答案】D 【详解】 A、在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故该粒子的核内有11个质子，不符合题意； B、由图可知，X粒子的最外层电子数为8，不符合题意； C、该粒子是其原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故该粒子可表示为：X+，不符合题意； D、该粒子是其原子失去最外层1个电子后形成的，则该粒子的原子有三个电子层，符合题意。 故选D。 【变式8-2】下图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．表示原子的是①③④ B．具有相对稳定结构的是②③⑤ C．粒子②的化学符号为Mg+2 D．粒子④在化学反应中易失去电子 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，该项说法正确； B、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，该项说法正确； C、观察图示可知，粒子②中质子数（12）多于核外电子数（10），属于阳离子，符号为Mg2+，该项说法错误； D、粒子④的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，该项说法正确； 故选：C。 【变式8-3】建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图2中具有相对稳定结构的是 。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母序号）。 【答案】 （1）原子 （2）ABE （3）E 【详解】 （1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是：原子； （2）图2中A、B、E粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； （3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：E。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $