第1节 构成物质的微观粒子（9大题型专项训练）化学沪教版2024九年级上册

第1节 构成物质的微观粒子 题型01 构成物质的微粒 题型02 分子 题型03原子论观点发展 题型04原子及其结构 题型05 微粒图像的分析及应用 题型06 相对原子质量 题型07 分子和原子的区别与联系 题型08 原子核外电子排布 题型09离子 题型01 构成物质的微粒 由原子构成 金属、稀有气体以及一些非金属单质 由分子构成 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 由离子构成 氯化钠、碳酸钙等 【典例1】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A．干冰 B．甲烷 C．硫酸铜 D．镁铝合金 【变式1-1】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子直接构成的是 A．氮气 B．C60 C．氯化钾 D．氦气 【变式1-2】物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是 A．水银、二氧化硫 B．金刚石、苯 C．干冰、氨气 D．硫酸铜、硅 【变式1-3】物质由微观粒子构成。构成下列物质的微观粒子与构成水的微观粒子种类相同的是 A．C60 B．硫酸铜 C．汞 D．氯化钠 题型02 分子 （1）分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 【提示】单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2）分子的性质 小 微粒的质量和体积都很小。 动 微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。 隙 微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。 【典例2】“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子质量很小 B．分子在不断地运动 C．分子之间有间隔 D．分子可以分为原子 【变式2-1】宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【变式2-2】贵州高原山地居多，经常可看到“山雾缭绕”的景象，雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是 A．液化时，水分子间的间隔变小 B．液化时，水分子体积变小 C．液化时，水分子数目减少 D．液化后，水分子不再运动 【变式2-3】下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同 B．6000L氦气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔 C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 题型03 原子论观点发展 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成， 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验： ①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明： 原子内部有很大的空间 ② 一小部分 α 粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒 ③极少数 α 粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 超高真空扫描隧道显微镜 【典例3】科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式3-1】模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【变式3-2】为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 【变式3-3】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。 题型04 原子及其结构 (一)原子 1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 水分解成氢原子和氧原子微观示意图： （二）原子结构 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 【典例4】下列有关原子的说法中正确的是 A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8 【变式4-1】氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【变式4-2】下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【变式4-3】如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 题型05 微粒图像的分析及应用 常考图示举例 【典例5】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是 A．管a中的气体可做燃料 B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1 C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变 D．从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成 【变式5-1】若用“”和“”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【变式5-2】从以下微观示意图中得到的结论正确的是                                              A．变化：Ⅰ是物理变化 B．分类：①是纯净物，②是混合物 C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 【变式5-3】据金融界2024年12月10日消息，国家知识产权局信息显示，长春绿动氢能科技有限公司取得一项名为“用于水电解制氢的纯水系统”的专利。如图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，说法错误的是 A．可用带火星的木条检验试管2产生的氧气 B．该反应属于分解反应 C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变 题型06 相对原子质量 ①定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 ②表达式：某原子的相对原子质量 ③注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 【典例6】关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【变式6-1】已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【变式6-2】已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【变式6-3】某化合物分子的质量是碳-12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 A．12 B．3 C．36 D．48 题型07 分子和原子的区别与联系 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 【典例7】下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子是由原子构成的 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间没有间隔 【变式7-1】关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【变式7-2】下面关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动 C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的 【变式7-3】关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 题型08 原子核外电子排布 核外电子排布规律： （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数） （3）原子结构示意图 【典例8】如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 【变式8-1】锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【变式8-2】铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【变式8-3】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 题型09 离子 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2.形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 3.重要离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 4.离子符号的意义： 5．原子和离子的区别和联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数 粒子电性 不显电性 带 正 电 带 负 电 符 号 用元素符号表示 如：O、H、Fe 用阳离子符号表示 如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示 如：Cl-、O2- 原子与离子相互转化 关系 失电子 失电子 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 【典例9】下列选项中，表示1个氯离子的是 A． B．Cl C． D． 【变式9-1】我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 【变式9-2】下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 【变式9-3】结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是 。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为 。该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易 电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是 (填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1节 构成物质的微观粒子 题型01 构成物质的微粒 题型02 分子 题型03原子论观点发展 题型04原子及其结构 题型05 微粒图像的分析及应用 题型06 相对原子质量 题型07 分子和原子的区别与联系 题型08 原子核外电子排布 题型09离子 题型01 构成物质的微粒 由原子构成 金属、稀有气体以及一些非金属单质 由分子构成 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 由离子构成 氯化钠、碳酸钙等 【典例1】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A．干冰 B．甲烷 C．硫酸铜 D．镁铝合金 【答案】C 【解析】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； B、甲烷是由甲烷分子构成的，不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； D、镁铝合金是由镁、铝两种金属熔合而成的混合物，镁是由镁原子构成的，铝是由铝原子构成的，不符合题意。 故选C。 【变式1-1】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子直接构成的是 A．氮气 B．C60 C．氯化钾 D．氦气 【答案】D 【解析】A、氮气由氮分子构成，每个分子含两个氮原子。因此，它是由分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 B、C60（富勒烯）是由60个碳原子结合成的分子，结构类似足球。它属于分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 C、氯化钾（化学式 ）是离子化合物，由钾离子（K+）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。因此，它是由离子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 D、氦气（化学式 ）是稀有气体单质，在常态下以单个氦原子形式存在，不形成分子。因此，它是由原子直接构成的物质。结论：符合。 故选D。 【变式1-2】物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是 A．水银、二氧化硫 B．金刚石、苯 C．干冰、氨气 D．硫酸铜、硅 【答案】C 【解析】A、 水银（汞，Hg）是金属单质，由汞原子直接构成， 二氧化硫（SO2）是共价化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意； B、金刚石是碳的单质，由碳原子通过共价键形成网状结构，直接由原子构成，苯（C6H6）是有机化合物，由苯分子构成，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳（CO2），由二氧化碳分子构成，氨气（NH3）是共价化合物，由氨分子构成，符合题意； D、硫酸铜（CuSO4）是离子化合物，由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成， 硅（Si）是非金属单质，由硅原子通过共价键形成原子晶体，直接由原子构成，不符合题意。 故选C。 【变式1-3】物质由微观粒子构成。构成下列物质的微观粒子与构成水的微观粒子种类相同的是 A．C60 B．硫酸铜 C．汞 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、水由水分子构成，C60由C60分子构成。A符合题意； B、水由水分子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。B不符合题意； C、水由水分子构成，汞由汞原子构成。C不符合题意； D、水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。C不符合题意。 综上所述：选择A。 题型02 分子 （1）分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 【提示】单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2）分子的性质 小 微粒的质量和体积都很小。 动 微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。 隙 微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。 【典例2】“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子质量很小 B．分子在不断地运动 C．分子之间有间隔 D．分子可以分为原子 【答案】B 【解析】能闻到香味，是因为花中含香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人嗅觉感知，体现分子不断运动的性质，与分子质量小、分子间隔、分子可分为原子无关。 故选B。 【变式2-1】宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 【变式2-2】贵州高原山地居多，经常可看到“山雾缭绕”的景象，雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是 A．液化时，水分子间的间隔变小 B．液化时，水分子体积变小 C．液化时，水分子数目减少 D．液化后，水分子不再运动 【答案】A 【解析】A、液化时，分子间的间隔变小，该选项说法正确； B、液化时，分子不变，分子的体积不变，该选项说法不正确； C、液化时，分子的数目不变，该选项说法不正确； D、分子始终在不断运动，该选项说法不正确。 故选A。 【变式2-3】下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同 B．6000L氦气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔 C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，构成分子不同，所有过氧化氢与水化学性质不同。故A正确； B. 氦气是稀有气体，由原子构成，6000L氦气能充入40L钢瓶是因为原子间有间隔，故B错误； C.湿衣服变干是水蒸发的结果，属于物理变化。温度升高时，分子运动速率加快，更容易从液态变为气态，因此蒸发加快。阳光充足的地方温度较高，分子运动加快，说法正确。故C正确； D.金刚石坚硬、不导电，石墨软、导电，物理性质差异大。两者均由碳原子构成，但原子排列方式不同：金刚石中碳原子呈立体网状结构，石墨中碳原子呈层状结构。原子排列方式影响物理性质。故D正确； 综上，答案为B。 题型03 原子论观点发展 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成， 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 道尔顿的原子学说 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说 汤姆孙 1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。 卢瑟福 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验： ①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明： 原子内部有很大的空间 ② 一小部分 α 粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒 ③极少数 α 粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 超高真空扫描隧道显微镜 【典例3】科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确； B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确； C、卢瑟福等人通过 α 粒子散射实验，发现大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中带正电荷部分（原子核）的体积很小，该说法正确； D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。 故选D。 【变式3-1】模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【答案】A 【解析】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确； B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误； C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误； D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。 故选A。 【变式3-2】为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 【答案】D 【解析】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意； B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意； C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意； D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。 故选D。 【变式3-3】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。 【答案】(1)极少数α粒子被反弹回来 (2)不会 (3)在原子内部有一个较大的空间 【解析】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒； （2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消； （3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。 题型04 原子及其结构 (一)原子 1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 水分解成氢原子和氧原子微观示意图： （二）原子结构 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 【典例4】下列有关原子的说法中正确的是 A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8 【答案】A 【解析】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确； B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误； C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误； D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。 故选A。 【变式4-1】氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 【变式4-2】下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【解析】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式4-3】如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 题型05 微粒图像的分析及应用 常考图示举例 【典例5】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是 A．管a中的气体可做燃料 B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1 C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变 D．从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成 【答案】D 【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。管 a 中产生的气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，错误； B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1，质量比为 1∶8，错误； C、根据图二，该反应中，水分子变为氢分子和氧分子，反应前后原子数目、原子种类不变，分子种类改变，错误； D、水、氢气、氧气都由分子构成，正确。 故选D。 【变式5-1】若用“”和“”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、由同种分子构成的，属于纯净物; B、由不同种分子构成，属于混合物; C、由同种分子构成，属于纯净物； D、由同种分子构成，属于纯净物； 故选B。 【变式5-2】从以下微观示意图中得到的结论正确的是                                              A．变化：Ⅰ是物理变化 B．分类：①是纯净物，②是混合物 C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 【答案】C 【解析】A、氢分子和氧分子反应生成水分子，Ⅰ变化中生成了新物质，是化学变化，不是物理变化，故A结论错误； B、由图分析，①是氢气和氧气，是混合物，②是水，是纯净物，故B结论错误； C、由分子的模型图可知，②③都是水分子，分子结构相同，故C结论正确。 D、由物质的变化可知，变化Ⅰ是氢气燃烧生成了水，需要的条件是点燃，变化Ⅱ是水分子的间隔变小了，需要的条件是降温或加压等，变化时需要的条件不相同，故D结论错误。 故选：C。 【变式5-3】据金融界2024年12月10日消息，国家知识产权局信息显示，长春绿动氢能科技有限公司取得一项名为“用于水电解制氢的纯水系统”的专利。如图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，说法错误的是 A．可用带火星的木条检验试管2产生的氧气 B．该反应属于分解反应 C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变 【答案】C 【解析】A、电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则试管2中产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验试管2产生的氧气，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知，电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，故选项说法正确。 故选C。 题型06 相对原子质量 ①定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 ②表达式：某原子的相对原子质量 ③注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 【典例6】关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 【变式6-1】已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【答案】C 【解析】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量； 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg； 该碘原子的相对原子质量为。 故选C。 【变式6-2】已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【解析】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 【变式6-3】某化合物分子的质量是碳-12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 A．12 B．3 C．36 D．48 【答案】D 【解析】原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，该化合物分子的质量是碳-12原子质量的4倍，也就是该化合物分子的相对分子质量是碳-12原子的相对原子质量的4倍，而碳-12原子的相对原子质量是12，则该化合物分子的相对分子质量=12×4=48，故选D。 题型07 分子和原子的区别与联系 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 【典例7】下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子是由原子构成的 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间没有间隔 【答案】D 【解析】A、分子和原子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，说法正确。 B、分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，说法正确。 C、化学变化时分子分成原子，原子在化学变化中不能再分，只能重新组合，所以在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，说法正确。 D、分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间也有间隔，说法错误。 故选D。 【变式7-1】关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。 故选D。 【变式7-2】下面关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动 C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的 【答案】B 【解析】A、物质可以由分子、原子或离子构成，并非只能由分子构成。例如，铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。该叙述错误。 B、根据分子动理论，分子和原子都在永不停息地做无规则运动。例如，气体扩散证明分子运动，固体中的原子也在运动。该叙述正确。 C、分子由原子构成，但分子的质量不一定比所有原子都大。例如，氢分子的质量约为2个氢原子质量的总和，但一个铁原子（原子）的质量比一个氢分子（分子）的质量大。因此，不能简单地说分子的质量比原子大。该叙述错误。 D、苯是由苯分子构成的，但硅是由硅原子直接构成，因此，硅不是由分子构成的。该叙述错误。 故选B。 【变式7-3】关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 【答案】C 【解析】A、在化学反应中，分子可以分解成原子。例如，水分子（）在电解时可以分解成氢原子和氧原子，A正确； B、分子的质量取决于其组成原子的质量和数量。有些原子的质量比某些分子的质量大，例如铁原子（相对原子质量约56）的质量大于氢分子（相对分子质量约2）的质量，B正确； C、分子只能保持物质的化学性质（如可燃性、稳定性），但不能保持物理性质（如熔点、沸点、密度）。物理性质是由大量分子集体作用决定的，不是单个分子能体现的。例如，水的化学性质由水分子保持，但水的沸点（100°C）需要大量水分子共同作用才能体现，C错误； D、有些物质由分子构成（如水由水分子构成），有些物质由原子直接构成（如铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成），D正确。 故选C。 题型08 原子核外电子排布 核外电子排布规律： （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数） （3）原子结构示意图 【典例8】如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 【答案】C 【解析】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误； C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确； D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 【变式8-1】锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确； B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误； C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。 故选A。 【变式8-2】铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【解析】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 【变式8-3】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【解析】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 题型09 离子 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2.形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 3.重要离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 4.离子符号的意义： 5．原子和离子的区别和联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数 粒子电性 不显电性 带 正 电 带 负 电 符 号 用元素符号表示 如：O、H、Fe 用阳离子符号表示 如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示 如：Cl-、O2- 原子与离子相互转化 关系 失电子 失电子 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 【典例9】下列选项中，表示1个氯离子的是 A． B．Cl C． D． 【答案】C 【解析】氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯离子表示为：Cl-。 故选C。 【变式9-1】我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该粒子中，质子数为37，核外电子数为：2+8+18+8=36，质子数大于核外电子数，表示阳离子，则该粒子是铷原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，形成Rb+。 故选B。 【变式9-2】下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 【变式9-3】结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是 。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为 。该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易 电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是 (填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为 。 【答案】(1)原子 (2) 2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC (5) 【解析】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$