山东省菏泽市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（B卷）

保密★启用前 2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题(B) 2025.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 3S32Ca40 Ba13 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于化学史上产生重要影响的成果描述中，属于化学变化的是 A.1971年，屠呦呦受《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”启发，进行 青蒿素的提取 B.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质在水溶液中或熔融状态 产生了离子 C.1869年，荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” D.1777年，拉瓦锡基于金属和 $$O _ { 2 }$$ 的反应提出了燃烧的氧化学说 2.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.生石灰易吸水，可用作干燥剂 $$B . F e C l _ { 3 }$$ 溶于水后形成胶体，其分散质微粒具有大的表面积，可用于自来水的杀菌消毒 C. .钠的焰色为黄色，黄光穿透能力强，所以钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯 D.胶体能发生聚沉，制作豆腐时用“卤水点豆腐” 3.下列物质的分类正确的是 类别 碱性氧化物 电解质 纯净物 选项 A MgO $$C O _ { 2 }$$ $$C u S O _ { 4 } \cdot 5 H _ { 2 } O$$ B $$F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ $$B a S O _ { 4 }$$ 盐酸 C $$S i O _ { 2 }$$ Cu 熟石灰 D CaO $$M g C l _ { 2 }$$ 液氯 4.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.实验后剩余的钠，需放入废液缸中 B.遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C.钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌 高一化学试题(B)第1页(共8页) 5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 透 B.从NaCl溶液中提C.向试管中滴加 A. 溶解氯化钠固体 D.观察钠与水的反应 取NaCl晶体 溶液 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.标准状况下，22.4LH20中含有的原子数为3NA B.用含0.1molFeCl3的饱和溶液可恰好制得0.1Na的Fe(OH,胶粒 C.标准状况下，L氧气和氮气的混合物含有的分子数为24从 D.2molL1的CaC2溶液中，含有CI个数为4WA 7.下列有关说法正确的是 A.常温常压下，分子数目相等的H2和C2,Ch2的体积大 B.同温同压下，相同质量的C0和CO2,C0的体积小 C.标准状况下，2.24L03和02混合气体，原子数一定为0.2N D.相同温度下，向体积固定的相同容器中分别充入C02和C0至压强相等，充CO2的容 器质量更大 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A.加入NazO固体的溶液中：K、NH、CI、HCO B.滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na、Mg、SO?、C C.加入镁条有气泡产生的溶液：Na、NH、NO、CO D.无色透明溶液：Mg2、Fe、MmO,、SO 9.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”， 下列说法正确的是 化合价 H2CO:CaCO3 +2 C0.」 CH 氢化物单质M酸盐物质类别 A.Y点对应的物质为CO2 B.X点对应的物质一定是纯净物 C.M表示酸性氧化物 D.过量Y与Ca(OH2反应生成CaCO3 高一化学试题(B)第2页（共8页） 10.下列实验操作能够达到目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaHCO,溶液中的Na,CO 加入盐酸 B除去CO2气体中少量的HC 通入饱和Na2CO溶液中，洗气 分离胶体与溶液 将混合物置于普通漏斗中，过滤 D除C2气体中混有的H0 通过装有CaCl2的千燥管中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 称量5.0 gNaOH固体 电子天平、称量纸 0 制备Fe(OHD胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 12.常温下，向一定浓度的MgSO4溶液中分别加入Ba(OH2溶液和MgS0,固体，随着二者的 加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A导电能力 L N 0 加人量 A.将Ba(OHh溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠 B.L,线，随着MgSO4固体的不断加入，离子浓度一直增大 C.N点时，离子浓度几乎为零，此时MgSO,和Ba(OHh恰好完全反应 D,向M点溶液中加入少量BaC2固体，溶液的导电性变化不大 高一化学试题(B)第3页（共8页） 13.a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末。下列说法正确的是 a 常温回"可"回 H20— @ A.a与HO的反应是复分解反应 B.若w为CO2,可用Ca(OHh溶液鉴别d、e的稀溶液 C.若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高 D.若w为C2,b和e一定能反应生成d 14.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+20H+S0?+2H=BaS04l+2H20 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20十2H*=2Ag+2H C.Na202加入水中：2Na202+2H0=4Na+40H+O2t D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=CI0+CI+H20 15.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2、K+和SO?)得到NaCI纯品的方案如下，所用试 剂为BaC2溶液、Na2CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH +NaC1纯品 篱盒NaCI粗品溶液 下列说法错误的是 氯化钾 A.用过量的BaCh2溶液除去SO} 餐 氯化钠 B.Ca+、Mg2+、S0}通过生成沉淀后过滤除去 31 C.4种试剂的使用顺序为BaC2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和 0 NaOH溶液 00t温度c D.调pH后的滤液蒸发至有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 高一化学试题(B)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)分类是研究物质性质的重要方法。回答下列问题： 1(1)下列物质属于电解质的有（填序号，下同）：下列物质能导电的有一。 ①铜②HCI气体③SO2④Na20固体⑤澄清石灰水⑥格融态KNO, (2)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H*+0H=H2O,写出一个该离子 反应对应的化学方程式 Ⅱ.图中对某些物质进行分类。 单质 强碱 Ca(OH), HF 一元酸 纯 净物 碱 弱碱 NH,H,O H,S04 二元酸 化合物 盐 A12(S0 H,PO2 强酸 氧化物Mg0C1,0C02 弱酸 (3)写出A2(SO3溶于水的电离方程式 (4)Mg0为氧化物（填“酸性”或“碱性”）。 (5)写出H,PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 (6)已知Cl20与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl20与NOH溶液反应的 化学方程式为 17.(12分)1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干 燥的C2和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回 答下列问题： MnO 浓硫酸 干燥的 湿润的 红色布条 红色布条 B C D 已知：仪器a中发生反应的化学方程式为Mn02十4HCl(浓)△MnCh+2H,0+C2t 纯铁粉 (1)若装置D 中制备氯化铁，写出反应的化学方程式 0 高一化学试题(B)第5页（共8页） (2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质D可以选择 (填序号)。 ① ⑧ (3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为 改进后的装置中 所发生反应的离子方程式为 (4)探究氯水的成分： 序号 实验i 实验五 实验猫 实验 氯水 氯水 操作 紫色石蕊 2%AgNO; 蒸馏水 国溶液 溶液 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验m是证明氯水中含有CT的实验，其离子反应方程式为 ②实验ⅱ中观察到的现象是」 反应的化学方程式 世 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像， 下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 TTTT TT160i50 50 时间/s a.溶液的c b.瓶中氧气的体积分数 c.溶液中Ch的浓度 d.溶液的导电能力 高一化学试题(B)第6页（共8页） 18.(12分)硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域。回答下列问题 (1)如图所示为常见仪器的部分结构。 25 下列仪器A的名称是 ,仪器B上未标记有 (填标号)。 10 a.浓度 b.温度 c.刻度线 d.容积 (2)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，现用此浓硫酸配制80mL3mo-L 稀硫酸。回答下列问题： 硫酸 分子式：HSO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% ①应用量筒量取的浓硫酸体积是L,量取浓硫酸所用量简规格是（填标号）。 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL ②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有 ③下图为配制过程中的部分操作，正确的是 (填标号)。 98%硫酷 h d ④将所配制的稀H2S04进行测定，发现实际浓度大于3moL',会引起所配溶液浓 度偏大的操作有 (填标号)。 A,用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D.在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 19.(12分)某化学兴趣小组测定小苏打样品（含杂质NaC1、NaCO,l0H0)的纯度，设计 如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。回答下列问题： 样品 空气 碱石灰 浓硫酸碱石灰 A 高一化学试题(B)第7页（共8页） 实验步骤如下： L按图组装好实验装置并进行操作甲。 Ⅱ，称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中：称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和 装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ进行操作乙，缓缓鼓入空气数分钟 V.关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。 V.打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量 [资料]i.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 iⅱ.NaC0310H20△NaC03+10H201. (1)步骤I进行的操作甲是 (2)装置E中的试剂是 (填名称)，其作用」 (3)步骤进行的操作乙是 ;步骤V鼓入空气的目的是 (4)装置B中除发生反应外，还发生反应的化学方程式为 (5)若实验中称取样品的质量为27.5g,反应后C、D装置增加的质量分别为7.2g、4.4g, 则混合物中NaHCO,的质量分数为 (计算结果保留1位小数)：若将等质 量的该样品与足量稀硫酸混合，可得C02标准状况下的体积为 L(计算结果 保留2位小数，不考虑C02在水中的溶解)。 20.(12分)某化工厂排出的废水呈酸性，溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，溶液中 可能还含有Fe、NO、Ba、SO、CO的。为了进一步确 物质的量浓度/moL 认，进行如下实验。 步骤一：取废水溶液少许，滴加足量NaOH溶液，有蓝色沉淀 生成： 步骤二：取100mL废水，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白 1.0 色沉淀。 0.5 回答下列问题： Na Cu2 CI (1)步骤二中证明离子沉淀完全的操作步骤为」 (2)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是 肯定不含有的离 子是 (3)原溶液中H*物质的量浓度范围为」 mol-L- (4)某化学小组欲除去废水样品中的C和步骤二中检测出的离子，最终得到中性钠盐 溶液，设计的方案流程如图所示 →溶液3 适量盐酸 溶液1过量过量，分离操作 溶液2 调节pH=7 ,气体 工业废水过量试剂妇 试剂b试剂c ·白色沉淀2 分离操作 →蓝色沉淀 ①试剂c为 (填化学式)： ②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 ③溶液3的溶质可能是 高一化学试题(B)第8页（共8页）