河南省平顶山市青桐鸣联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试 化学A 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 (0 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列生产、生活中的做法与化学反应速率无关的是 A.食品中添加适量的防腐剂 B.煤燃烧时，向炉膛内鼓风 C.汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂 D.糖果制作过程中添加着色剂 订 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.硫酸工业上将S02催化氧化成S03时，往往需要使用过量空气 B.反应2NO2(g)一N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D.向沸水中滴加几滴饱和FCL?溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 线 3.下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是 A.NaHCO,(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0、△H<0 B.放热的自发过程可能是熵减小的过程 C.同一种物质，气态时的嫡值最大、液态时次之、固态时最小 D.熵增是NH4NO,晶体溶于水能自发进行的主要原因 4.用NaOH标准溶液滴定未知浓度稀盐酸的实验中，下列说法正确的是 A.量取NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后需要烘干 B.为使滴定终点现象更明显，需在待测液中滴加较多的指示剂 化学试题A第1页（共8页） C.盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗 D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数会使盐酸浓度偏大 5.下列说法错误的是 A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 6.室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是 A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸 B.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性 C.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(H) D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中均存在等式：c(NaT)+c(H+)=2c(CO?)+ c(HCO3)+c(OH) 7.已知反应：aA(g)十bB(g)=cC(g)十dD(g)。若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、 (D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）间存在关系： (A)三名(C2u(A)=uB)=2aD)。则该反应的化学方程式为 A.2A(g)+4B(g)—3C(g)+2D(g) B.3A(g)+6B(g)=2C(g)+3D(g) C.2A(g)+4B(g)=6C(g)+2D(g) D.3A(g)+4B(g)=2C(g)+3D(g) 8.一定温度下，将0.2 mol CH3OH(g)充人1L恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) 一CO(g)十2H2(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A.理论上，采用高温低压有利于提高CH3OH的平衡转化率 B.向平衡体系中充入氨气，体系总压强增大，平衡逆向移动 C.降低温度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小 D.其他条件不变，再加人0.1 mol CH3OH(g),再次平衡时CH3OH(g)的转化率增大 化学试题A第2页（共8页） 9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是 温度计 铜制搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 待测 草酸溶液 A.测定中和反应的反应热 B.用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度 干燥的 MgCl2·6H20 一→处理 尾气 无水 CaCl, C.将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧 D.制备无水MgCl2 液面降低，则试管中一定发生了放热反应 10.有关下列图像的说法错误的是 能量 《为 《岁 物质的量/mol 本K 2 mol NO(g) 1.58 Z A反应物百分含量 1.20 180kJ 1.00 5×10Pa b I mol 1 mol a 0.41 N2(g) 02(g 1×105Pa 0.21 反应进程 10 →升高T℃ t/min 甲 乙 丙 丁 A.由图甲可知，反应N2(g)十O2(g)—2NO(g)的△H=+180kJ·mol-1 B.图乙可表示反应X+Y→2Z中各物质的物质的量随时间的变化关系 C.图丙可表示反应X2(g)+3Y2(g)→2Z(g)△H<0的平衡常数K与温度、压强 的变化关系 D.对反应H2(g)十I2(g)、一2HI(g)来说，图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用 了催化剂 11.化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A已知：铝热反应为放热反应，则根据①2A(g)+0:(g)一A0,(g)AH1； 2Fe(9)+0,gFe,O,(S)△H2可推知AH1< 化学试题A第3页（共8页） B.已知：2S02(g)+O2(g)→2S0a(g)△H=-198kJ·mol-1,则将2molS02(g) 与1mol02(g)置于密闭的容器中充分反应，放出198kJ热量 C.已知：H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则稀H2S04和 稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO,(aq)+Ba(OH)2(aq)一BaSO(s)十 2H20(1)△H=-114.6kJ·mol1 D.已知：C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 12.反应CO2(g)十CH4(g)→2C0(g)+2H2(g)△H可用于生产C0(g),该反应的反 应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列 说法错误的是 E/kJ·mol) E B. 2CO(g)+2H(g) C(ads)+2H2(g)+C02(g) 订 CH(g)+CO,(g) 反应①反应②反应方程 A.决速步骤的活化能为(E4一E1)kJ·mol-1 生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及 B.反应②可表示为C(ads)+CO2(g)=2CO(g)△H=+(E,-E2)kJ·mol-1 C.反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 更换 D.若已知CH4(g),C(ads)和H2(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H 13.T℃下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应2A(g)十 线 则 3B(g)C(s)十xD(g),实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列 责任 负 说法错误的是 个物质的量浓度(mol·L) 0.9 .. .6 a(3,m) 0.5 0.4 8 63创n Ⅲ 0 1 2345时间in 化学试题A第4页（共8页） A.x=1 B.m:n=2:1 C.T℃时，K=562.5 D.反应物B的平衡转化率为90% 14.25℃时，向0.1mol·L-1的Na2R溶液中缓慢通人HC1气体，溶液中R2-、HR-、 H2R的物质的量分数随溶液pH的变化如图（变化过程中保持含R微粒的物质的量 浓度总和不变)。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0 0.2 0.0 0 2 4 6 81012 13 14 pH 已知：25℃时，H2X的电离平衡常数Ka1=4.5X10-6、K2=4.7×10-11。 A.曲线a表示H2R的物质的量分数随溶液pH的变化 B.25℃时，H2R的K2=10-18 订 C.通人HC气体的过程中(H)·c(R)保持不变 c(H2R) D.向NaHR溶液中滴加少量H2X时发生反应：H2X+2HR—2H2R+X2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)工业上合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0。 ①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合 线 气体中的体积分数，可采取的措施为 (从温度和压强角度回答)。 ②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为 (2)已知工业上用N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的能量变化如图。 E个 1 mol N, 92.4kJmol 3 mol H2 2 mol NH3 反应过程 化学试题A第5页（共8页） ①写出N2(g)和H2(g)合成1 mol NH3(g)的热化学方程式： ②已知键能是指气态分子中1mol共价键解离成气态原子所吸收的能量。298K、 101kPa条件下，H一H、N=N的键能分别为436.0kJ·mo1-1、946.0kJ·mol-1,则 N一H的键能为 (结果保留小数点后1位)kJ·mol1 (3)氨气可用于制备高能燃料肼。已知N2H4(1)的燃烧热为622.2kJ·mol-1,则表示 N2H4(I)燃烧热的热化学方程式为 ;已知该反应正反应的活化能为 E正kJ·mol-1,则逆反应的活化能E逆= kJ·mol-1(用含E正的式子表示)。 (4)已知T℃时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.25L2·mol-。T℃时， 在2L恒容容器中发生该反应，某时刻测得NH3(g)、N2(g)、H2(g)的物质的量分别为 3mo、2mol、1mol,此时该反应的v正逆（填“>”“<”或“=”）。 16.(15分)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 (1)常温下，pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)= mol·L-1 (2)将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是 (用电离方程式表示)。若要增大氨水中c(H)而不增大c(OH),可采取的措施为 (填选项字母)。 A.适当升高温度 B.加入NH,CI固体 C.通入NH3 D.加人少量浓盐酸 (3)常温下，向0.1mol·L1氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得 溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因： 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 0 (4)常温下，将0.2mol·L-1氨水和0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液pH> 7,说明NHg·H2O的电离程度 (填“大于”或“小于”)NH对的水解程度。 (5)常温下，向amol·L-1NH4Cl溶液中滴加等体积的bmol·L-1NaOH溶液，使溶 液呈中性（不考虑氨的挥发），则NH3·H2O的电离平衡常数Kb= (用含a、 b的代数式表示)。 化学试题A第6页（共8页） 17.(14分)《化学反应原理》中涉及多个定量探究实验，实验中NaOH溶液和稀盐酸为两 种常见试剂。回答下列问题： 工.中和反应反应热的测定。 (1)第一实验小组：用50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L-1Na0H溶 液进行实验，三次平行实验后，测得温度平均升高3.3℃。 ①若0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸的密度都近似为1g·cm-3, 中和反应后溶液的比热容c为4.18J·g-1·℃-1，则生成1molH20(1)的△H= (结果保留小数点后两位)kJ·mol-1。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温 度，会导致测得的△H （“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)第二实验小组：将V1mL1.00mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混 合均匀后测量并记录温度，实验结果如图（实验中始终保持V1十V2=50),通过分析可 知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的 浓度为 mol·L1。 930 鸡28 36 24 3 20 0 10 20 30 40 50 V/mL Ⅱ.酸碱中和滴定。 某实验小组同学用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸。 (3)实验应该选用 作指示剂，滴定过程中眼晴应始终注视 滴定终点的现象为 (4)在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，下列对应操 作正确的是 (填选项字母)。 化学试题A第7页（共8页） d 18.(15分)煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应： 主反应i:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-1 副反应ii:C0(g)+H20(g)C02(g)十H2(g)△H2=一41.2kJ·mol-1 副反应ii:C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H3 装 回答下列问题： 考 (1)反应i的△H3= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任 意温度”)条件下可自发进行。 生注意清 (2)将一定量C02(g)和H2(g)充入一恒温恒容密闭容器中发生反应i。则下列不能 说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 点试卷 A.CH4的体积分数不变 B.容器内混合气体的密度不变 C.4生成(H2)=7生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 有无漏印 (3)T℃时，向1L恒温刚性密闭容器中充人5 mol CO(g)和7molH2(g),发生反应i 或缺 和ⅱ，反应过程中容器内气体的总压和C02(g)的物质的量随时间的变化如图。 15p n(C02) 12p 10po 8p 1 mol 若有要及时更换， 24681012时间/mim ①CO(g)的平衡转化率为 线 ②0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= kPa·min1, 否则责任自负 ③T℃时，反应i的平衡常数K= ④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充人3 mol CH4(g),反应ⅱ的平衡将 (填“正向”或“逆向”)移动。 (4)已知反应ⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为v正=正c（H2O)× c《CO)0E=粒c(H)Xc(C0,)。升高温度时， k正将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 化学试题A第8页（共8页）