题型01 阿伏加德罗常数（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

题型01 阿伏加德罗常数 1．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和足量充分反应，转移电子的数目为 B．固体中阴离子的数目为 C．溶液中，数目小于 D．所含质子的数目为 2．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨六校联考·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．在标准状况下，中含有个分子 B．质量分别为46g的和中，电子数都为 C．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 D．0.1mol肼含有的孤电子对数为 3．（2024-2025高三上·辽宁多校联考·期末）设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A．标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B．0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C．每生成6.4gS时，转移的电子数为 D．3.6g中含有的σ键数目为 4．（2024-2025高三上·辽宁省实验中学·期末）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 5．（2024-2025高三上·吉林友好学校·期末）设代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有 A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有个碳原子 B．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 C．精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重64g D．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为 6．（2024-2025高三上·内蒙古包头市·期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中含有的质子数与中子数均为 B．在核反应方程中中，含中子数为 C．  ，当被还原，则放出能量 D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 7．（2024-2025高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 8．（2024-2025高三上·内蒙古锡林郭勒盟·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中含有的C1O-数目为0.1NA B．1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA C．在标准状况下，11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA 9．（2024-2025高三上·内蒙古呼和浩特·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量充分反应，转移的电子数目为2NA B．水解形成的胶体粒子数为0.1NA C．  ，当放出热量时，参加反应的为0.3NA D．向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目大于NA 10．（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 （石墨） A．22.4L含有的中子数为 B．12gC（石墨）中键的数目为 C．1mol中含有的π键的数目为 D．生成1mol时，反应转移的电子数为 11．（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）2024年6月，嫦娥六号实现世界首次月背采样，月壤中矿物以辉石（）、斜长石（）和钛铁矿（）为主。用钛铁矿制备锂电池的电极材料过程中会生成中间产物（Ti为+4价）。下列说法中错误的是 A．可通过X射线衍射法测定辉石和斜长石的晶体结构 B．离子键成分的百分数： C．1mol中含过氧键的数目为 D．上图代表硅酸根阴离子，其所带的负电荷数为6 12．（2024-2025高三上·辽宁葫芦岛·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲烷酸性燃料电池中正极有气体反应时转移的电子数目为 B．的溶液中，含有个 C．与混合充分反应，生成个键 D．中为杂化的原子数为 13．（2024-2025高三上·辽宁重点高中协作体·期末）已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为NA B．16 g N2H4中含有的质子数为9NA C．0.1 mol H2O中含有的离子总数为0.2NA D．标准状况下，0.1 mol 溶于水得到的溶液中含有的个数为0.1NA 14．（2024-2025高三上·辽宁大连·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是共价晶体 B．28g N2中含π键数目NA C．1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA D．每生成22.4L CO转移电子数为2NA 15．（2024-2025高三上·辽宁锦州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入水中，、、HClO的数目之和为 B．100g46%的水溶液中含有O原子的数目为 C．已知核反应：，则中含有中子的数目为 D．晶体中，离子总数为 16．（2024-2025高三上·吉林松原·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 B．1L溶液中阳离子数目大于 C．甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 17．（2024-2025高三上·吉林长春·期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 B．25℃时，的醋酸溶液，溶液中含的数目等于 C．硝基与二氧化氮所含的电子数均为 D．标准状况下，含有个分子 18．（2024-2025高三上·辽宁大连·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为 B．和的混合物中含有的铜原子数为 C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 D．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目小于 19．（2024-2025高三上·黑龙江牡丹江共同体·期末）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为 B．溶液中，的数目为 C．32g环状（）分子中含有的S-S键数为 D．常温下，pH＝12的溶液中的数目是 20．（2024-2025高三上·黑龙江重点三校联考·期末）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个键 B．每生成，转移个电子 C．氧化剂与还原剂数目比为 D．溶液中含有数目为 21．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 B．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为 C．14.2g含键的数目为0.4 D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移电子的数目为 22．（2024-2025高三上·辽宁名校联盟·期末）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 23．（2024-2025高三上·黑龙江大庆·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA 24．（2024-2025高三上·黑龙江牡丹江·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 25．（2024-2025高三上·辽宁·期末）亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B．标准状况下生成，转移电子数为 C．13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D．1mol黄血盐中含有的σ键数目为 26．（2024-2025高三上·黑龙江牡丹江·期末）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基与16g氨基含有的电子数均为 B．62g白磷中含P—P键数目为 C．含配位原子数为 D．的硫酸铵溶液中，所含数目小于 27．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨第九中学·期末）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molKOH固体中阴离子的电子数为 B．100mL0.1mo/LKClO溶液中，数目小于 C．当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为 D．标准状况下，22.4L发生反应②，转移电子数为 28．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗0.1mol H2时，生成N-H键数目为0.2NA B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应 C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA 29．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．和的混合气体含有的分子数目为 C．溶液中，数目为 D．反应生成，转移的电子数目为 30．（2024-2025高三上·内蒙古赤峰·期末）神舟十九号载人航天飞船使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。二者点燃发生的反应是：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、下，中含有的质子数为 B．中含有共用电子对数为 C．每生成，转移电子的数目为 D．反应每消耗，生成的氧化产物共 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 阿伏加德罗常数 1．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和足量充分反应，转移电子的数目为 B．固体中阴离子的数目为 C．溶液中，数目小于 D．所含质子的数目为 【答案】A 【解析】标准状况下，即0.5molNO，与足量充分反应生成二氧化氮，转移电子的数目为，A正确；固体中的阴离子为，则(即0.1mol)固体中阴离子的数目为，B错误；因溶液体积未知，则无法计算溶液中所含的数目，C错误；所含质子的数目为=，D错误；故选A。 2．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨六校联考·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．在标准状况下，中含有个分子 B．质量分别为46g的和中，电子数都为 C．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 D．0.1mol肼含有的孤电子对数为 【答案】A 【解析】标况下为非气体，无法计算，A错误；46g的和含1molN和2molO，电子数为，B正确；将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则，根据电荷守恒，，溶液中数目为，则的数目为，C正确；中N原子是杂化，每个N原子都含一对孤电子对，0.1mol肼含有的孤电子对数为，D正确；故选A。 3．（2024-2025高三上·辽宁多校联考·期末）设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A．标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B．0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C．每生成6.4gS时，转移的电子数为 D．3.6g中含有的σ键数目为 【答案】D 【解析】标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，原子数目为0.5×2NA=NA，A正确；0.5L 12mol·L-1盐酸的物质的量为12mol/L×0.5L=6mol，含Cl-的数目为，B正确；根据方程式可知，生成3molS，电子转移的物质的量为6mol，生成的S，电子转移数目为0.4NA，C正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6g即0.2mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误；故选D。 4．（2024-2025高三上·辽宁省实验中学·期末）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【解析】标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，1个Cl2分子含有质子数为34，0.5molCl2含有的质子数为，故A正确；HClO是弱酸，只能部分电离，故400 mL HClO溶液中，含有的数小于，故B错误；时，溶液中，水电离出的浓度为10-7mol/L，其数目为，故C错误；反应②的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，发生的是歧化反应，转移电子数为5，即每消耗3molCl2转移5mol电子，在3molCl2中，只有2.5mol为氧化剂，故0.25molCl2作氧化剂时转移电子数为，0.3molCl2作氧化剂时转移电子数为0.6NA，故D错误；故选A。 5．（2024-2025高三上·吉林友好学校·期末）设代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有 A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有个碳原子 B．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 C．精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重64g D．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为 【答案】C 【解析】乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有＝0.1NA个碳原子，A错误；碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B错误；精炼铜时阴极是铜离子放电，所以若阴极增重是64g，则阳极失去2NA个电子，C正确；胶体 粒子是集合体，将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误；故选C。 6．（2024-2025高三上·内蒙古包头市·期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中含有的质子数与中子数均为 B．在核反应方程中中，含中子数为 C．  ，当被还原，则放出能量 D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 【答案】C 【解析】的质子数为2×1(H)+8(O)=10，中子数为2×1(H)+10(O)=12，10g该物质的物质的量为，质子数为，中子数为，均不为，A错误；核反应中，铀-238（）衰变为X和α粒子（），根据质量数和电荷数守恒，X为，其质量数A=234，中子数=234-90=144，0.1mol X含中子数为，B错误；热化学方程式 表示1mol N2被完全还原时释放92.4kJ能量，0.5mol N2被还原时释放能量为0.5×92.4=46.2kJ，C正确；pH=4的盐酸和醋酸等体积混合后，未给出混合后溶液的体积，无法计算的总物质的量，D错误；故选C。 7．（2024-2025高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【解析】标准状况下，。一个分子中质子数为，则中质子总数为，A正确；的溶液，由于溶液体积未知，根据，无法计算含S微粒总数目，B错误；反应①为，生成时转移电子。的物质的量为，则转移电子数目为，C错误； 反应②为，还原产物为，每生成（还原产物），消耗，同时生成，和会水解，则每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误；故选A。 8．（2024-2025高三上·内蒙古锡林郭勒盟·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中含有的C1O-数目为0.1NA B．1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA C．在标准状况下，11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA 【答案】C 【解析】溶液中含有的发生水解，数目小于0.1NA，A错误；1mol在1molCl2中充分燃烧，过量有剩余，全部参加反应，转移电子数为2NA，B错误；CH4和Cl2在光照下发生取代反应，反应前后的分子数不变，反应后分子数与反应前相等，为，即1.5 NA，C正确；电解饱和食盐水时，转移电子数为2NA时，阴极发生生成1mol氢气，阳极发生生成1mol氯气，产生气体的总质量为73g，D错误；故选C。 9．（2024-2025高三上·内蒙古呼和浩特·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量充分反应，转移的电子数目为2NA B．水解形成的胶体粒子数为0.1NA C．  ，当放出热量时，参加反应的为0.3NA D．向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目大于NA 【答案】C 【解析】由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得出，CO2失去e-，标准状况下，的物质的量为1mol，则1molCO2与足量充分反应，转移的电子数目为NA，A不正确；Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则水解形成的胶体粒子数小于0.1NA，B不正确；  ，表明3molH2(g)与1molN2(g)完全反应，放热92kJ，则当放出热量时，参加反应的为0.3NA，C正确；向溶液中加氨水至中性，依据电荷守恒，n()+n(H+)=n(Cl-)+ n(OH-)，n(H+)=n(OH-)，则n()=n(Cl-)=1L×1mol/L=1mol，所以溶液中含数目等于NA，D不正确；故选C。 10．（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 （石墨） A．22.4L含有的中子数为 B．12gC（石墨）中键的数目为 C．1mol中含有的π键的数目为 D．生成1mol时，反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误；12gC（石墨）物质的量n1mol，石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC（石墨）中键的数目为，B正确；双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，C错误；该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D错误；故选B。 11．（2024-2025高三上·辽宁沈阳·期末）2024年6月，嫦娥六号实现世界首次月背采样，月壤中矿物以辉石（）、斜长石（）和钛铁矿（）为主。用钛铁矿制备锂电池的电极材料过程中会生成中间产物（Ti为+4价）。下列说法中错误的是 A．可通过X射线衍射法测定辉石和斜长石的晶体结构 B．离子键成分的百分数： C．1mol中含过氧键的数目为 D．上图代表硅酸根阴离子，其所带的负电荷数为6 【答案】C 【解析】可以用X射线衍射法测定晶体的空间结构，A正确；形成离子键的两元素电负性相差越大，离子键成分百分数越大，Ca与Si的电负性相差大，离子键成分的百分数：，B正确；中Li为+1价，Ti为+4价，15个O的化合价为-(4+5×4)=-24价，-1价O为6个，-2价O为9个，1mol中含过氧键的数目为3NA，C错误；根据图示可知，Si在O形成的四面体中心，Si的化合价为+4，O的化合价为-2，上图代表硅酸根阴离子为Si2，其所带的负电荷数为6，D正确；故选C。 12．（2024-2025高三上·辽宁葫芦岛·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲烷酸性燃料电池中正极有气体反应时转移的电子数目为 B．的溶液中，含有个 C．与混合充分反应，生成个键 D．中为杂化的原子数为 【答案】A 【解析】甲烷酸性燃料电池中正极反应为，则1molO2反应时转移的电子数目为4NA，A正确；pH=1的H3PO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，2L溶液中含有0.2NA个H+，B错误；N2和H2反应转化为NH3的反应为可逆反应，所以0.1molN2与0.3molH2混合充分反应后，生成N—H键数目小于0.6NA，C错误；已知CH3CH2OH分子中的C和O均为sp3杂化，故23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子的物质的量为=1.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，D错误；故选A。 13．（2024-2025高三上·辽宁重点高中协作体·期末）已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为NA B．16 g N2H4中含有的质子数为9NA C．0.1 mol H2O中含有的离子总数为0.2NA D．标准状况下，0.1 mol 溶于水得到的溶液中含有的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】25℃、101 kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，1个氮分子中含有2个π键，则11.2 L氮气含有的π键数小于NA，A不正确；1个N2H4分子中含有18个质子，16 g N2H4的物质的量为0.5mol，含有的质子数为9NA，B正确；H2O由分子构成，发生极微弱电离生成H+和OH-，则0.1 mol H2O中含有的离子总数小于0.2NA，C不正确；NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，0.1 molNO2溶于水得到的溶液中含有的个数为×0.1NA，D不正确；故选B。 14．（2024-2025高三上·辽宁大连·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是共价晶体 B．28g N2中含π键数目NA C．1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA D．每生成22.4L CO转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A正确； B．氮气分子中含有氮氮叁键，28g N2为1mol，含π键2mol，数目2NA，B错误；1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误；高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误；故选A。 15．（2024-2025高三上·辽宁锦州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入水中，、、HClO的数目之和为 B．100g46%的水溶液中含有O原子的数目为 C．已知核反应：，则中含有中子的数目为 D．晶体中，离子总数为 【答案】B 【解析】标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，选项A错误；100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g乙醇和54g水，即1mol乙醇和3mol水，共含有4NA个O原子，B项正确；核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=87，Z=36，中含中子(87-36)NA=51NA，C项错误；12gNaHSO4晶体的物质的量为，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，D项错误；故选B。 16．（2024-2025高三上·吉林松原·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 B．1L溶液中阳离子数目大于 C．甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】B 【解析】合成氨的反应为可逆反应，和在催化剂作用下不可能完全转化为，故反应后分子总数大于，A错误；氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L0.5mol/L氯化铝溶液中的阳离子数目大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，B正确；甲烷碱性燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应为，故1mol气体被氧化时转移电子数目为，C错误；25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，溶液体积未知，无法计算Ba2+数目，D错误；故选B。 17．（2024-2025高三上·吉林长春·期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 B．25℃时，的醋酸溶液，溶液中含的数目等于 C．硝基与二氧化氮所含的电子数均为 D．标准状况下，含有个分子 【答案】D 【解析】30g二氧化硅的物质的量为，在二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，则30g二氧化硅中含有Si—O键0.5mol×4=2mol，个数为，A正确；25 °C时，pH=3的醋酸溶液1L，氢离子浓度为0.001mol/L，含有氢离子个数= 0.001mol/L× 1L×NA/mol=0.001 NA，B正确；46 g二氧化氮()的物质的量为：，二者都含有23个电子，则所含的电子数均为23，C正确；标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；故选D。 18．（2024-2025高三上·辽宁大连·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为 B．和的混合物中含有的铜原子数为 C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 D．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目小于 【答案】B 【解析】标准状况下（为0.5mol、氯原子为1mol）溶于足量水，由物料守恒可知，所得溶液中、、和微粒总数大于小于，A错误； B．Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看作均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为8g÷80g/mol=0.1 mol，则混合物中含有的铜原子数为，B正确；与充分反应后所得到产物为离子化合物氯化铵，不存在分子，C错误； 室温下向的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，所得溶液中数目大于，D错误；故选B。 19．（2024-2025高三上·黑龙江牡丹江共同体·期末）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为 B．溶液中，的数目为 C．32g环状（）分子中含有的S-S键数为 D．常温下，pH＝12的溶液中的数目是 【答案】C 【解析】常温常压下，2.24L氨的物质的量不为0.1mol，A错误；会水解，因此数目应该小于，C错误；32g环状的物质的量为0.125mol，1mol的中含有的S-S键为8mol，因此0.125mol含有S-S键的物质的量为1mol，数目为，C正确；未告诉体积，无法计算氢氧根离子的数目，D错误；故选C。 20．（2024-2025高三上·黑龙江重点三校联考·期末）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个键 B．每生成，转移个电子 C．氧化剂与还原剂数目比为 D．溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，无法计算11.2LNH3中含有键的数目，A错误；28gN2的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，生成1molN2转移6mol电子，因此每生成28gN2，转移6NA个电子，B正确；     C．由反应方程式可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，8mol氨气参与反应，其中2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂数目比为，C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，因此1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有数目小于0.1NA，D错误；故选B。 21．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 B．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为 C．14.2g含键的数目为0.4 D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移电子的数目为 【答案】B 【解析】苯分子中不存在碳碳双键，A错误；电离出氢离子抑制了水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，水电离出氢氧根离子为，则发生电离的水分子为，数目为，B正确；每个P4O10分子中含有16个键，14.2g P4O10为0.05mol，0.05mo中含键的数目为0.8，C错误； 还原性碘离子大于亚铁离子，当有1mol被氧化时，I-被氧化完全，但由于I-的量未知，转移的电子无法计算，D错误；故选B。 22．（2024-2025高三上·辽宁名校联盟·期末）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 【答案】D 【解析】根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确；根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确；根据化学方程式可知，当生成时，转移电子，因此生成(标准状况)时，转移电子的物质的量为，即，C项正确；葡萄糖的结构式为，葡萄糖中含有键的数目为，D项错误；故选D。 23．（2024-2025高三上·黑龙江大庆·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】1个分子含有10个共价键，则0.50mol分子中共价键的数目为5NA，A错误；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；H2SO4溶液的体积未知，无法计算H+的数目，C错误；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，1mol基态S原子含有未成对电子数为2NA，D正确；故选D。 24．（2024-2025高三上·黑龙江牡丹江·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 【答案】C 【解析】标准状况下，物质的量为0.5mol，所含氯原子数为NA，因Cl2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，溶液中含氯微粒有Cl2、和，则溶液中和的微粒数目之和小于，A错误；标准状况下HF是液态，无法计算3.36 L HF(标准状况)所含的分子数，B错误；与足量反应：，每生成1个O2转移2个电子，则生成，转移电子的数目为，C正确；因，即，所以1L该溶液中含的数目小于，D错误；故选C。 25．（2024-2025高三上·辽宁·期末）亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B．标准状况下生成，转移电子数为 C．13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D．1mol黄血盐中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】1个基态铁原子核外有4个未成对电子，5.6g基态铁原子的物质的量为0.1mol，5.6g铁原子核外未成对电子数为0.4NA，A不符合题意；该反应中，铁由0价升高到+2价，6个HCN中有两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成0.1molCO2时，反应过程中转移电子数目为0.1NA，B符合题意；13.8克碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数目为0.1NA，C不符合题意；1mol黄血盐中含有的σ键数目为12NA，D不符合题意；故选B。 26．（2024-2025高三上·黑龙江牡丹江·期末）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基与16g氨基含有的电子数均为 B．62g白磷中含P—P键数目为 C．含配位原子数为 D．的硫酸铵溶液中，所含数目小于 【答案】A 【解析】羟基和氨基均为不带电的原子团，故1个-OH和-NH2均含有9个电子，故1mol羟基与16g即=1mol氨基含有的电子数均为，A正确；白磷为正四面体结构，1mol白磷中含6molP—P，则62g白磷中含P—P为=，B错误；中配位原子是N、O，含配位原子数为，C错误；溶液体积未知，不能计算硫酸铵的物质的量，且铵根离子会发生水解，故不能判断的数目，D错误；故选A。 27．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨第九中学·期末）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molKOH固体中阴离子的电子数为 B．100mL0.1mo/LKClO溶液中，数目小于 C．当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为 D．标准状况下，22.4L发生反应②，转移电子数为 【答案】B 【分析】反应①、②的化学方程式分别为：、，据此解答。 【解析】1个氢氧根离子含10个电子，则1molKOH固体中阴离子(即氢氧根离子)的电子数为，A错误；100mL0.1mo/LKClO溶液中溶质的物质的量为0.01mol，但KClO溶液中会发生水解，则数目小于，B正确；反应①为：，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，被氧化生成氧化产物，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，被还原生成还原产物，则当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为，C错误；反应②为：，存在关系式：，则标准状况下，22.4L(即1mol)发生反应②，转移1mol电子，即，D错误；故选B。 28．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗0.1mol H2时，生成N-H键数目为0.2NA B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应 C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA 【答案】A 【解析】合成氨反应中，每消耗3mol 氢气生成2mol氨气，2mol氨气含6mol N-H键，所以消耗0.1mol氢气可生成0.2NAN-H键，A正确；合成氨为放热反应，B错误；每个N2分子中含14个电子，故0.4mol N2 含电子数为5.6NA，C错误；没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，D错误；故选A。 29．（2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．和的混合气体含有的分子数目为 C．溶液中，数目为 D．反应生成，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】氯化铵是离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内N和4个H之间为共价键，共价键数目为，A错误；和的混合气体含有的分子数目为，B错误；溶液，体积未知无法进行计算，C错误；反应发生的是归中反应，生成，NaH失去1mol电子，水中的1个H得到1mol电子，故转移的电子数目为，D正确；故选D。 30．（2024-2025高三上·内蒙古赤峰·期末）神舟十九号载人航天飞船使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。二者点燃发生的反应是：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、下，中含有的质子数为 B．中含有共用电子对数为 C．每生成，转移电子的数目为 D．反应每消耗，生成的氧化产物共 【答案】B 【解析】、下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则的物质的量小于0.1mol，则含有的质子数小于，故A错误；氮气中含有氮氮三键，1个氮气中含有3个共用电子对，则中含有共用电子对数为，故B正确；根据反应，只有N2O4中的氮元素化合价降低，即反应每生成，转移16mol电子，故每生成，转移电子的数目为，故C错误；反应中氧化产物是CO2和由C2H8N2转化生成的氮气，则反应每消耗，生成的氧化产物是1molN2和2molCO2 ，共，故D错误；故选B。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $