专题04 氯及其化合物（期末真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题04 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水和次氯酸的性质、含氯化合物的制备 考点03 含氯化合物的综合应用 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误； B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误； C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确； D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误； 故答案为：C。 2．(24-25高一上·江苏南通·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业盐酸的制备：溶液和 B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，生成的氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．饱和氯水中加入足量碳酸钙可中和HCl，促使Cl2与水反应生成HClO。但HClO不稳定，静置24小时后可能分解为HCl和O2，导致滤液的pH无法准确反映HClO的酸性，且次氯酸具有漂白性，用pH试纸也无法检测pH值，B错误； C．铝在浓硫酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，C正确； D．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·江苏无锡·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．制取： B．制取漂白粉： C．用铁粉除去中： D．用饱和溶液除去中： 【答案】C 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸，可以拆，次氯酸为弱酸，所以不能拆，故A正确； B．制取漂白粉即氯气通入石灰乳中，得氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确； C．用铁粉除去中，根据电荷守恒得，故C错误； D．用饱和溶液除去中，即碳酸氢钠和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，得，故D正确； 答案选C。 5．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 与浓硫酸没有反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，且以还原性为主，通入气体X，出现沉淀，气体X可以是Cl2、O2等氧化性气体，生成沉淀为硫酸钡，也可以是氨气，生成沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，A错误； B．将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气不具有漂白性，B错误； C． 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，排除等离子干扰，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，C正确； D． 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化，铝在浓硫酸中发生钝化，发生了氧化还原反应，D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少CO2的排放 B．酸雨是pH为5.6的雨水 C．工业上制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中 D．汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气 【答案】C 【详解】A．“碳中和”指通过吸收或抵消手段减少CO2净排放，而非酸碱中和反应，A错误； B．酸雨指pH＜5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6，B错误； C．工业制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中生成CaCl2和Ca(ClO)2，C正确； D．汽车尾气处理通过催化还原将NOx转化为N2，而非催化氧化，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·江苏无锡·期末)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料 Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤 Ⅲ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3 下列说法正确的是 A．通Cl2时CaCO3不发生反应 B．通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高 C．步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为： D．25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度 【答案】D 【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。 【详解】A．通入氯气，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以生成的HCl会与CaCO3发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O，该反应发生，使Cl2与水的可逆反应正向移动，从而使Cl2、CaCO3不断被消耗，故通Cl2时CaCO3也会发生反应，A错误； B. 通入Cl2的速率如果过快，Cl2与石灰乳接触就不充分，Cl2来不及反应就从装置中逸出，导致Cl2的利用率降低，B错误； C．在加热时Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2、H2O，根据电子守恒和元素守恒可得步骤Ⅱ中反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，C错误； D．由题意可知：在加热时Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O。过滤后弃去滤渣，向滤液中加入KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶析出的是KClO3晶体，说明Ca(ClO3)2转化为KClO3，则在25℃时KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2更小，D正确； 故合理选项是D。 8．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 (1)写出用该方法制取氯气的化学方程式 。 (2)某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 。 (3)写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式 。 (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氧气的体积分数        b． 氯水的pH        c．氯离子的浓度 (5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为 。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L) 【答案】(1) (2)ABD (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (4)ac (5) 【分析】根据题目分析，A装置为不加热制取氯气装置，故用KMnO4和浓盐酸制取氯气，B装置为用饱和食盐水除掉挥发的HCl气体及浓硫酸吸收水蒸气，C装置为气体收集装置，D为验证气体装置，E为尾气回收装置， HClO光照下会发生的反应为：，据此回答。 【详解】（1）高锰酸钾和浓盐酸是固体液体不加热装置制取氯气，所以用高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程为； （2）A为不加热制取氯气装置，A正确；B为除杂装置，导管满足长进短出，B正确；C为收集装置，氯气密度大于空气，所以需要用向上排空气法，C装置错误；D为验证氯气性质的装置，湿润氯气具有漂白性，D装置正确；E装置为尾气回收装置，需要用NaOH溶液，E装置错误；故选ABD； （3）Cl2经过湿润红布条时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； （4）HClO光照下会发生的反应为：，为强酸,完全电离，则溶液中的氯离子的浓度、氧气的体积分数均会增大；故选ac； （5）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是；漂白粉的有效成分与空气中、反应生成次氯酸HClO和碳酸钙，化学方程式为； ②假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，先计算次氯酸钙的物质的量，次氯酸钙的摩尔质量；取漂白粉2.54g，设其中次氯酸钙的质量为x，由于漂白粉中次氯酸钙和氯化钙的物质的量之比为1:1，则，（111是的摩尔质量），解得x=1.43g，次氯酸钙的物质的量，所得溶液体积为1L，根据物质的量浓度公式，则次氯酸钙的物质的量浓度。 地 城 考点02 氯水和次氯酸的性质 1．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】D 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确； B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确； C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确； D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏苏州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CCl4密度较水大，故上层为水，下层为CCl4，经萃取后水层呈无色，下层呈橙红色说明Br2溶于CCl4层，即Br2在CCl4的溶解度大，A正确； B．新制饱和氯水中存在如下平衡：，向溶液中加入过量碳酸钙粉末，由于HCl酸性强于碳酸，故可与碳酸钙反应生成CO2，B错误； C．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，同时过氧化钠本身也能与稀硫酸反应生成氧气，因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸，有气体生成，无法证明这些气体全是二氧化碳，也就无法说明过氧化钠已经完全变质为碳酸钠，C错误； D．将盐酸滴入少量磷酸钙［Ca3(PO4)2］固体中，生成CaCl2和磷酸，故可观察到固体逐渐溶解，根据强酸制取弱酸，说明盐酸酸性强于磷酸，而元素非金属性的比较可用其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来比较，故无法得出Cl非金属性比P的强，D错误； 本题选A。 3．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选； B．Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成，转化可以实现，故B选； C．Na与氧气加热生成Na2O2，故不能实现转化，故C不选； D．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，故不能实现转化，故D不选； 答案选B。 4．(24-25高一上·江苏连云港·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误. B．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，故B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性，故C正确； D．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)下列过程的相关方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．铁粉与稀硫酸反应： C．从海水中提取溴： D．澄清石灰水中的电离： 【答案】C 【详解】A．HClO为弱酸，不能拆写，故应为：，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误； C．利用氯气的氧化性强于溴单质，从海水中提取溴：，C正确； D．电荷不守恒，澄清石灰水中的电离：，D错误； 故选C。 1．(24-25高一上·江苏徐州·期末)将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A．前者产生的Cl2多 B．一样多 C．后者产生的Cl2多 D．无法比较 【答案】C 【详解】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40mL10mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4mol，若完全反应可以生成0.1mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1mol；而0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1mol氯气，综上所述后者产生的氯气多； 故答案为C。 2．(24-25高一上·江苏南通·期末)易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B．实验时若Cl2不足量，则可能生成 C．装置丙的作用是收集 D．装置丁中的作用是吸收未反应的 【答案】C 【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误； B．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误； C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确； D．与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D错误； 故选：C。 3．(24-25高一上·江苏盐城·期末)在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 4．(24-25高一上·江苏盐城·期末二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A．和的消毒效率之比为 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C．物质X为盐酸和硫酸的混合物 D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 【答案】D 【分析】氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。 【详解】A．已知消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到-1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，故A正确； B．“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，可知氯气是反应①的产物之一，故反应①的化学方程式为： ，则氧化剂为，还原剂为，两者物质的量相等，故B正确； C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，因此反应②为：，物质为盐酸和硫酸的混合物，故C正确； D．反应①为，反应②为：，根据反应①、②可得，当反应①生成1mol Cl2时，消耗的硫酸为2mol，反应②消耗1mol Cl2时，生成的硫酸为1mol，反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2：1，故D错误； 故答案选D。 5．(24-25高一上·江苏徐州·期末如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在 中装浓盐酸(填写仪器名称)， 中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是 ，目的 。装置B中所装的试剂是 ，目的 。 （3）装置D中所装试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式 。 【答案】 分液漏斗 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 【分析】实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。 【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。 （2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。 （3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 6．(24-25高一上·江苏徐州·期末我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题： (1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 (填字母) A．H2B．Cl2C．SO2D．O2 (2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是 ，所选制备装置是 。检验氯气用 试纸；尾气处理的离子方程式为 。 (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式 。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为 。 【答案】 D MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 装置B 淀粉KI试纸 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【分析】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应； (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气； (3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。 【详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D； (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B； 淀粉KI试纸； Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； (3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【点睛】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。 7．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b． (1)A中发生反应的离子方程式是 。 (2)步骤Ⅰ通入氮气的目的是 。 (3)B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是 。 (4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂是 。 ②进一步检验的实验操作及现象是 。 ③能证明该实验条件下氧化性的有 (填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由： 。 【答案】(1) (2)将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验 (3) (4) 溶液 少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 甲、丙 乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性 【分析】本题为实验探究题，打开弹簧夹K1、K2，通入一段时间N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭K1，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，产生的Cl2通入B中，氧化二价铁为三价铁，当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2，即停止通入Cl2，打开活塞b，使溶液流入C试管中，发生反应，据此分析解题。 【详解】（1）根据分析，A中发生反应的离子方程式是； （2）根据分析，通入一段时间N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验； （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是； （4）①与溶液反应，溶液会变红，故检验的试剂是溶液； ②取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成； ③甲中B溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为； 乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性； 丙中B溶液中无，C溶液有，说明是被还原为，同时生成； 故能证明该实验条件下氧化性的有甲、丙；乙不能证明，理由是乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性。 8．(24-25高一上·江苏无锡·期末)无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 (1)已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是 。 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是 。 (2)装置B的作用是 。装置C中盛放的试剂是 。 A．浓硫酸    B．溶液    C．饱和溶液 (3)若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是 。 (4)已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是 （忽略溶液体积变化）。 【答案】(1) 防止生成易爆的氯氧化物；减少的挥发 (2) 除去中的；同时判断装置是否发生堵塞 A (3)0.6mol或0.6 (4)9：5 【分析】装置A中盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气，装置D中氯气和铁反应生成无水氯化铁，装置E中收集无水氯化铁，装置F除去空气中的水和二氧化碳，据此作答。 【详解】（1）①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，即高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是，②因为与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，防止生成易爆的氯氧化物，同时减少的挥发，所以不用37%的浓盐酸； （2）装置B中为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气； （3）若制得的无水氯化铁为32.5g即0.2mol，则装置D中反应为，生成氯化铁0.2mol转移电子为0.6mol，电子数是0.6NA； （4）氯化铁腐蚀印刷电路板，发生离子方程式为，初始氯化铁浓度为，15min时浓度为，变化量为，依据化学计量数之比等于物质的量浓度之比，得二价铁离子浓度变化量为，所以与比值为。 地 城 考点03 含氯化合物的综合应用 1．(24-25高一上·江苏徐州·期末)在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，第一步条件未加热，无法实现转化，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气与铁点燃生成FeCl3，转化正确，B正确； C．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成次氯酸正确，但次氯酸光照分解应生成HCl和O2而非Cl2，C错误； D．铜与浓硫酸加热生成SO2正确，但SO2与H2O2溶液反应生成H2SO4而非H2SO3，D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下列小题： 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有、、、、、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、精盐和溴。 2．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)下列制取氯气及处理的实验装置或操作正确的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 3．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。 下列说法正确的是 A．过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、 B．溶液与反应的离子方程式： C．过程②可以在碱性条件下进行 D．溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 【答案】2．C 3．D 【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠，通过精制得到氯化钠；母液中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，据此解答。 2．A．常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误； B．氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确； D．石灰水中Ca(OH)2浓度很低，不能充分吸收Cl2，应该用NaOH浓溶液，故D错误； 答案选C； 3．A．加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；加入过量BaCl2发生+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3溶液发生Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，过滤后用盐酸除掉过量的、OH-，调节pH，则Na2CO3—定要在BaCl2溶液之后加入，A错误； B．Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B错误； C．过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，C错误； D．海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液II，D正确； 答案选D。 4．(24-25高一上·昆山市第二中学·期末)向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是    A．还原性： B．通入氯气的总量为5mol C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 【答案】C 【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。 【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误； B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B错误； C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确； D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·江苏连云港·期末)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．HCl制备：NaCl溶液和 C．纯碱工业：NaCl溶液 D．金属Mg制备：溶液 【答案】B 【详解】A．制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，不能用澄清石灰水，A错误； B．电解NaCl溶液可以制得和：，再将制得的在中燃烧反应生成气体，B正确； C．向NaCl溶液中通入不能制得，应向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量析出固体，C错误； D．制备金属Mg应电解熔融的，而不是电解溶液，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏省天一中学（理强班）·期末)化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A．漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B．和均可用于治疗胃酸过多 C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 【答案】B 【详解】A．因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A正确。 B．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误； C．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C配合使用效果更好，C正确； D．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正确。 故选B。 7．(24-25高一上·江苏省天一中学·期末)已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【详解】A．若产物为NaClO、NaCl，因盐酸有挥发性，则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误； B．若产物为NaClO3、NaCl：，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误； C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，因盐酸有挥发性，无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)计算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发，故C错误； D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反应为，生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，两个反应中NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1，故D正确； 故答案为D。 8．(24-25高一·江苏省天一中学（理强班）·期末)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 【答案】D 【分析】Cl2具有强氧化性，向I−和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I−+Cl2＝I2+2Cl−，再通过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成IO，则②中发生的反应是：6H2O+5Cl2+I2＝2IO+10Cl−+12H+，据此分析解答。 【详解】A．向I−和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正确； B．由途径①②可知，I−可被过量的氯气氧化生成IO，则发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+，故B正确； C．根据以上分析，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为−1价，故C正确； D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，故D错误； 故选D。 9．(24-25高一·江苏省连云港市灌南高级中学·期末)在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是 A．喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B．二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C．84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D．氢氧化铁胶体可以作净水剂 【答案】A 【详解】A．体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒效果好，所以喷洒体积分数为75%的医用酒精进行消毒可以有效预防病毒的侵袭，故A错误； B．二氧化氯泡腾片的有效成分是一种高效、安全的杀菌、消毒剂，故B正确； C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，次氯酸钠，盐酸混合会生成有毒的氯气，故C正确； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可以作净水剂，故D正确。 答案选A。 10．(24-25高一上·江苏扬州·期末)、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是 。 ②使用热空气吹出是利用了 的性质(填物理性质)。 (2)可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。 ①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为 。(填“”或“”) ②用去除一定量时，不宜过大的原因是 。 (3)制备的流程如下： 氧化  向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。 转化  向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是 (填字母)。 A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B．氧化废水中其他物质 C．在水中不稳定 【答案】(1) 挥发性 (2) 过大，的用量增大 (3) Fe A 【详解】（1）①氧化苦卤中生成和，离子方程式是； ②使用热空气吹出是利用了挥发性； （2）①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，该反应所需的为； ②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大； （3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为,“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe； ②A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确； B．用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误； C．，在水中不稳定，则Mn去除率的高峰应该后移，而不是过量去除率下降，C错误； 故选A。 11．(24-25高一上·江苏徐州·期末)硫酰氯()广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。实验室利用与在活性炭催化作用下制取少量的，装置如下图所示。 已知：为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式，并用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (2)装置C和E中盛放同一种试剂为 (填字母)，其作用是除去气体中的杂质和 。 a．浓硫酸    b．饱和溶液    c．溶液 (3)装置G的作用为 ，若缺少该装置，在装置D中可能观察到的现象是 。 (4)纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于溶液，充分反应配成溶液，调节，用溶液滴定，消耗溶液24.00mL，计算产品中的纯度： (写出计算过程)。(已知：该过程中不与反应；) 【答案】(1) (2) a 通过C、E装置中导管口气泡产生的速率，调整通入气体的速率 (3) 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 产生白雾 (4)98.2% 【分析】利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，A装置制备氯气，B装置饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C装置浓硫酸干燥氯气；F装置制备SO2，E装置干燥二氧化硫，干燥后的两种气体通入D装置制备产物，球形冷凝管可冷凝产物，G中为碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解，以此来解答问题。 【详解】（1）A中浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，发生反应的离子方程式，Mn元素由+7价降低到+2价，共得到2×5e-，氯元素由-1价升高到0价，共得到10×e-，双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：； （2）由分析可知，C和E中盛放浓硫酸，选a；其作用是①吸收水分，干燥；②通过C、E装置中导管口气泡产生的速率，调整通入气体的速率； （3）仪器G装有碱石灰成分是CaO和NaOH混合物，其作用是吸收SO2、Cl2，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解；在装置D中SO2和Cl2在活性炭催化下反应生成SO2Cl2，现象是产生白烟； （4）根据题目信息，得出关系式，则，，的纯度：。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水和次氯酸的性质、含氯化合物的制备 考点03 含氯化合物的综合应用 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 2．(24-25高一上·江苏南通·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业盐酸的制备：溶液和 B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 3．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·江苏无锡·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．制取： B．制取漂白粉： C．用铁粉除去中： D．用饱和溶液除去中： 5．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 与浓硫酸没有反应 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少CO2的排放 B．酸雨是pH为5.6的雨水 C．工业上制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中 D．汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气 7．(24-25高一上·江苏无锡·期末)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料 Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤 Ⅲ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3 下列说法正确的是 A．通Cl2时CaCO3不发生反应 B．通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高 C．步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为： D．25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度 8．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 (1)写出用该方法制取氯气的化学方程式 。 (2)某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 。 (3)写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式 。 (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氧气的体积分数        b． 氯水的pH        c．氯离子的浓度 (5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为 。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L) 地 城 考点02 氯水和次氯酸的性质 1．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 2．(24-25高一上·江苏苏州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·江苏连云港·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)下列过程的相关方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．铁粉与稀硫酸反应： C．从海水中提取溴： D．澄清石灰水中的电离： 1．(24-25高一上·江苏徐州·期末)将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A．前者产生的Cl2多 B．一样多 C．后者产生的Cl2多 D．无法比较 2．(24-25高一上·江苏南通·期末)易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B．实验时若Cl2不足量，则可能生成 C．装置丙的作用是收集 D．装置丁中的作用是吸收未反应的 3．(24-25高一上·江苏盐城·期末)在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 4．(24-25高一上·江苏盐城·期末二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A．和的消毒效率之比为 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C．物质X为盐酸和硫酸的混合物 D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 5．(24-25高一上·江苏徐州·期末如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在 中装浓盐酸(填写仪器名称)， 中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是 ，目的 。装置B中所装的试剂是 ，目的 。 （3）装置D中所装试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式 。 6．(24-25高一上·江苏徐州·期末我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题： (1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 (填字母) A．H2B．Cl2C．SO2D．O2 (2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是 ，所选制备装置是 。检验氯气用 试纸；尾气处理的离子方程式为 。 (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式 。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为 。 7．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b． (1)A中发生反应的离子方程式是 。 (2)步骤Ⅰ通入氮气的目的是 。 (3)B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是 。 (4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂是 。 ②进一步检验的实验操作及现象是 。 ③能证明该实验条件下氧化性的有 (填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由： 。 8．(24-25高一上·江苏无锡·期末)无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 (1)已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是 。 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是 。 (2)装置B的作用是 。装置C中盛放的试剂是 。 A．浓硫酸    B．溶液    C．饱和溶液 (3)若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是 。 (4)已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是 （忽略溶液体积变化）。 地 城 考点03 含氯化合物的综合应用 1．(24-25高一上·江苏徐州·期末)在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 阅读下列资料，完成下列小题： 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有、、、、、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、精盐和溴。 2．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)下列制取氯气及处理的实验装置或操作正确的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 3．(24-25高一·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期末)以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。 下列说法正确的是 A．过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、 B．溶液与反应的离子方程式： C．过程②可以在碱性条件下进行 D．溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 4．(24-25高一上·昆山市第二中学·期末)向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是    A．还原性： B．通入氯气的总量为5mol C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 5．(24-25高一上·江苏连云港·期末)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．HCl制备：NaCl溶液和 C．纯碱工业：NaCl溶液 D．金属Mg制备：溶液 6．(24-25高一上·江苏省天一中学（理强班）·期末)化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A．漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B．和均可用于治疗胃酸过多 C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 7．(24-25高一上·江苏省天一中学·期末)已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 8．(24-25高一·江苏省天一中学（理强班）·期末)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 9．(24-25高一·江苏省连云港市灌南高级中学·期末)在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是 A．喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B．二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C．84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D．氢氧化铁胶体可以作净水剂 10．(24-25高一上·江苏扬州·期末)、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是 。 ②使用热空气吹出是利用了 的性质(填物理性质)。 (2)可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。 ①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为 。(填“”或“”) ②用去除一定量时，不宜过大的原因是 。 (3)制备的流程如下： 氧化  向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。 转化  向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是 (填字母)。 A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B．氧化废水中其他物质 C．在水中不稳定 11．(24-25高一上·江苏徐州·期末)硫酰氯()广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。实验室利用与在活性炭催化作用下制取少量的，装置如下图所示。 已知：为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式，并用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (2)装置C和E中盛放同一种试剂为 (填字母)，其作用是除去气体中的杂质和 。 a．浓硫酸    b．饱和溶液    c．溶液 (3)装置G的作用为 ，若缺少该装置，在装置D中可能观察到的现象是 。 (4)纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于溶液，充分反应配成溶液，调节，用溶液滴定，消耗溶液24.00mL，计算产品中的纯度： (写出计算过程)。(已知：该过程中不与反应；) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $