专题02 物质的化学反应计量数（期末真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题02 物质化学反应计量数 3大高频考点概览 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积 考点02 物质的量浓度 考点03 化学反应的计算 地 城 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量 1．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 2．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 3．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1的溶液中含水合数为0.3 B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C．1.6g所含有的电子数为0.85 D．个所含有的质子数为10mol 4．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列说法正确的是 A．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 B．的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C．溶液中物质的量为 D．中含有阴阳离子的总数为 5．(24-25高一上·江苏南通·期末)亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是 A．H2O2中O的化合价：-1 B．硫原子结构示意图： C．H2O的摩尔质量：18 g D．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO 6．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B．常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C．在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 7．(24-25高一上·江苏连云港·期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B．反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C．0.1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D．标准状况下，11.2L中原子总数约为 8．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B．溶液中含有的的数目为 C．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D．溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 9．(24-25高一下·江苏昆山第二中学·期末)硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 10．(23-24高一上·江苏盐城八校联考·期末)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 11．(23-24高一上·江苏泰州中学·期末)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列说法不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有元素 B．固体混合物Y的成分可能是和 C．X的化学式是 D．完全溶解固体，理论上需消耗稀硝酸约533.3mL 12．(23-24高一上·江苏南通海安·期末)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 13．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的氧原子数目之比为2︰3 B．它们所含原子数目之比为3︰4 C．它们的分子数目之比是1︰1 D．它们的质量之比为1︰1 地 城 考点02 气体摩尔体积 1．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)实验室配制溶液，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 3．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 4．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液 ②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小 ④利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液 ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高 ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A．①⑥ B．②⑤ C．①④ D．①⑤ 5．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A．配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 6．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 7．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A．蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B．用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D．检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 8．(24-25高一上·江苏扬州·期末)用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 9．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1的溶液中含水合数为0.3 B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C．1.6g所含有的电子数为0.85 D．个所含有的质子数为10mol 10．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A．称取40.0gNaOH固体 B．容量瓶水洗后未烘干直接使用 C．定容时俯视 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 11．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A．图甲中X离子是 B．营养液中的浓度是 C．图乙中 D．营养液中与的物质的量之比为 12．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 13．(24-25高一上·江苏无锡·期末)实验室需配制500mL溶液，下列关于该实验操作不正确的是 A．用托盘天平称量固体14.6g B．将称量的倒入小烧杯中，加水溶解 C．将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容 D．将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平 14．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和CCl4 C．用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘 15．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（  ） A．1.696 g/L B．1.429 g/L C．1.964 g/L D．1.843 g/L 16．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。 (3)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为 。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途 。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 (4)配制时，应用托盘天平称取的质量为 。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的 (填序号)操作之间。 (5)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．称量固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的溶液 17．(24-25高一上·江苏盐城市八校联考·期末)钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需准确称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水    b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯         d．定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， (3)试计算ClO2的产率 (写出计算过程)。 地 城 考点03 化学反应的计算 (24-25高一上·江苏徐州·期末)阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 1．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．利用装置甲制备蒸馏水 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙生产、和 D．利用装置丁收集 2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溴水中通入： C．与稀盐酸反应： D．向酸性溶液中加入溶液： 3．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用托盘天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 4．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c若选择，反应的离子方程式为 D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 5．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 6．(24-25高一上·江苏南通·期末)二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： (1)①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为 mol。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。 (2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因： 。 (3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图2所示： ①时水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为 。 ②反应相同时间，水体中去除率随增大而增大的原因是 。 (4)国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： ⅰ．量取自来水样品，调节样品的； ⅱ．加入足量晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：、，则样品中的质量浓度为 。(写出计算过程) 7．(23-24高一上·江苏南通·期末)以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 (1)“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 (2)使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为 。 (3)“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸 mL。 (4)“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是 。 (5)测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为 。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 8．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： (1)①装置f中的试剂是 ；②装置b的作用为 ； (2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是 。 (3)加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 (4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、、不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； ，下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质化学反应计量数 3大高频考点概览 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积 考点02 物质的量浓度 考点03 化学反应的计算 地 城 考点01 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量 1．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【详解】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确；   D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1的溶液中含水合数为0.3 B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C．1.6g所含有的电子数为0.85 D．个所含有的质子数为10mol 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，故无法计算溶液中含水合数目，故A错误； B．标况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个SO2含有3个原子，故0.5molSO2含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．1.6g的物质的量为=0.05mol，1个含有17个电子，故0.05mol含有的电子数为0.85NA，故C正确； D．1个含有11个质子，故个所含有的质子数为11mol，故D错误； 答案选C。 4．(24-25高一上·江苏南通·期末)下列说法正确的是 A．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 B．的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C．溶液中物质的量为 D．中含有阴阳离子的总数为 【答案】D 【详解】A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，，，其中含氧原子数，溶液中H2O也含氧原子，所以氧原子总数大于，A错误； B．浓硫酸与铜粉共热可发生反应，18 mol/L的浓硫酸50 ml含溶质0.9 mol，全部参与反应可得，但是随着反应进行，硫酸浓度下降，反应停止，实际产生的物质的量少于0.45 mol，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，C错误； D．Na2O2中每含有2个阳离子Na+同时有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，因此其中含有阴阳离子的总数为，D正确； 故合理选项是D。 5．(24-25高一上·江苏南通·期末)亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是 A．H2O2中O的化合价：-1 B．硫原子结构示意图： C．H2O的摩尔质量：18 g D．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO 【答案】C 【详解】A．由化合价代数和为0可知，过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，故A正确； B．硫元素的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故B正确； C．水的摩尔质量为18g/mol，故C错误； D．硫酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4 = 2H+ + SO，故D正确； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏部分高中·期末)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B．常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C．在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NAa个中子，而非7NA，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA（11.2g Fe为0.2mol，完全反应按+3价计算为0.6NA），B错误； C．0.1mol Na2O2与CO2反应，1mol Na2O2转移1mol电子（过氧根中O的歧化反应），故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确； D．NaCl溶液中除Na+和Cl⁻外，水分子也含大量电子（每H2O含10e⁻），总电子数远大于28NA，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·江苏连云港·期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B．反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C．0.1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D．标准状况下，11.2L中原子总数约为 【答案】A 【分析】SO2与H2S发生反应①生成S和水，方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，与NaOH发生反应②生成Na2SO3，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【详解】A．根据n==1mol，因此32gS单质中含1.0molS原子，A正确； B．根据方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知，2molH2S反应时失去电子4mol，3.4gH2S的物质的量为0.1mol，反应时失去电子0.2mol，B错误； C．0.1mol·L-1溶液中，为0.2mol·L-1，C错误； D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，原子总数约为，D错误； 答案选A。 8．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B．溶液中含有的的数目为 C．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D．溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 【答案】A 【详解】A．1mol和1mol二者的质子数都为28mol，则根据和的固体混合物中含可知二者物质的量之和为1mol，则混合物中质子数为，A正确； B．体积未知，无法计算，B错误； C．物质的量为0.1mol，与充分反应，发生反应方程式为，由此可知，Fe过量，则一定条件下，与充分反应，转移的电子数为，C错误； D．即溶于水，形成的氯水中，存在平衡： ，根据氯元素守恒，，则的粒子数之和小于，D错误； 故选A。 9．(24-25高一下·江苏昆山第二中学·期末)硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B．“步骤2”中，测得溶液中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 【答案】D 【详解】A．“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，故A正确； B．“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，故B正确； C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作氧化剂，作还原剂，故C正确； D．“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，故D错误； 故选D。 10．(23-24高一上·江苏盐城八校联考·期末)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误； C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确； D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确； 故答案为：B。 11．(23-24高一上·江苏泰州中学·期末)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列说法不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有元素 B．固体混合物Y的成分可能是和 C．X的化学式是 D．完全溶解固体，理论上需消耗稀硝酸约533.3mL 【答案】C 【分析】混合气体能使CuSO4由白色变蓝色，则含有水蒸气，X中含有O元素；固体混合物溶于水，生成单质Cu和碱性溶液NaOH，则X含Cu质量为1.28g，物质的量为0.02mol，含Na+的物质的量为0.0200mol，Na+的质量为0.46g，则X中含O元素的质量为2.38g-1.28g-0.46g=0.64g，物质的量为0.04mol。 【详解】A．现象1：混合气体能使CuSO4由白色变蓝色，则混合气体中含有水蒸气，化合物X含有O元素，A正确； B．由分析可知，固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH，B正确； C．由计算可知，化合物X中含Cu原子0.02mol，含Na+ 0.02mol，含O原子0.04mol，则X的化学式NaCuO2，C错误； D．由分析可知，Cu质量为1.28g，物质的量为0.02mol，由方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知需要消耗稀硝酸的体积为≈533.3 mL，D正确； 故选C。 12．(23-24高一上·江苏南通海安·期末)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 【答案】D 【详解】A．的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误； B．的摩尔质量为/mol，故B错误； C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误； D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确； 答案选D。 13．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的氧原子数目之比为2︰3 B．它们所含原子数目之比为3︰4 C．它们的分子数目之比是1︰1 D．它们的质量之比为1︰1 【答案】D 【详解】因为SO2和SO3物质的量相等，设其物质的量均为n。 A．根据分子结构与所含原子个数关系可知，SO2中O原子个数为2NA，SO3分子所含O原子个数为3 NA，因此二者O原子个数之比为2：3，A正确； B．SO2中原子个数为3NA，SO3分子所含原子个数为4 NA，因此二者原子个数之比为3：4，B正确； C．根据公式N=nNA，二者物质的量相等，因此分子个数相等，比值为1：1，C正确； D．SO2质量m=nM=64n，SO3的质量m=nM=80n，因此二者质量之比为4：5，D错误。 因此，本题选D。 地 城 考点02 气体摩尔体积 1．(24-25高一上·江苏盐城东台·期末)实验室配制溶液，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．配制溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意； B．配置溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意； C．配置溶液需要容量瓶定容，C不符合题意； D．向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 3．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】B 【详解】A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确； C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误； 答案选B。 4．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液 ②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小 ④利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液 ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高 ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A．①⑥ B．②⑤ C．①④ D．①⑤ 【答案】B 【详解】①应该先在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却后，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体药品，①错误； ②符合配制溶液的操作步骤，②正确； ③配制溶液最后定容时要平视，俯视刻度线，加入的水的体积偏小，物质的量的浓度偏大，③错误； ④应该先在烧杯中溶解Na2CO3固体，待溶液冷却后再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaCO3固体药品，④错误； ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，氢氧化钠溶于水放热。液体热胀冷缩，导致定容加入水的体积偏小，物质的量浓度偏高，⑤正确； ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，会导入溶质析出一部分，导致物质的量的浓度偏低。⑥错误； 正确的是②⑤，故选B。 5．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A．配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D 【分析】100 mL0.5 mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L。 【详解】A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1.0 mol/L ，A不符合题意； B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L，B不符合题意； C．50 mL1.0 mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1.0 mol/L×1=1.0 mol/L，C不符合题意； D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L，D符合题意； 答案为D。 7．(24-25高一上·江苏苏州·期末)下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A．蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B．用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D．检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 【答案】A 【详解】A．蒸发结晶用于溶质溶解度受温度影响变化不大的物质，通过减少溶剂，使溶质析出，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中有少量水不影响浓度，B正确； C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质先受热气化后冷凝液化，微粒间间距先增大后减小，C正确； D．根据焰色试验(焰色反应)所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在，钠元素在火焰上发出的颜色是黄色，可以根据试样在火焰上灼烧的焰色判断检验草木灰中的钠元素，D正确； 故选A。 8．(24-25高一上·江苏扬州·期末)用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1的溶液中含水合数为0.3 B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C．1.6g所含有的电子数为0.85 D．个所含有的质子数为10mol 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，故无法计算溶液中含水合数目，故A错误； B．标况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个SO2含有3个原子，故0.5molSO2含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．1.6g的物质的量为=0.05mol，1个含有17个电子，故0.05mol含有的电子数为0.85NA，故C正确； D．1个含有11个质子，故个所含有的质子数为11mol，故D错误； 答案选C。 10．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A．称取40.0gNaOH固体 B．容量瓶水洗后未烘干直接使用 C．定容时俯视 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【分析】实验室配制950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。 【详解】A.称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选； B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选； C.定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意； D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选； 故答案选C。 11．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A．图甲中X离子是 B．营养液中的浓度是 C．图乙中 D．营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 12．(24-25高一上·江苏连云港灌南高级中学·期末)实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 【答案】D 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为=11.9mol/L，A正确； B．配制溶液时，容量瓶不需要进行干燥，B正确； C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积将偏大，导致所配溶液浓度偏小，C正确； D．配制500mL0.2mol/L的稀盐酸溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种，D错误； 故答案选D。 13．(24-25高一上·江苏无锡·期末)实验室需配制500mL溶液，下列关于该实验操作不正确的是 A．用托盘天平称量固体14.6g B．将称量的倒入小烧杯中，加水溶解 C．将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容 D．将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平 【答案】D 【分析】配制500mL溶液，所需NaCl的物质的量为0.5mL×0.5mol/L=0.25mol，质量为0.25mol×58.5g/mol=14.625g，据此解答。 【详解】A．据分析，托盘天平精确到0.1g，称量固体14.6g，故A正确； B．烧杯为溶解容器，将称量的倒入小烧杯中，加水溶解，故B正确； C．配制500mL溶液，将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容，故C正确； D．配好的溶液摇匀，无需滴加蒸馏水，故D错误； 答案选D。 14．(24-25高一上·江苏盐城八校联考·期末)下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和CCl4 C．用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 15．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（  ） A．1.696 g/L B．1.429 g/L C．1.964 g/L D．1.843 g/L 【答案】D 【详解】根据M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的温度和压强下，二氧化碳的密度===1.843g/L。 答案选D。 16．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。 (3)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为 。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途 。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 (4)配制时，应用托盘天平称取的质量为 。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的 (填序号)操作之间。 (5)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．称量固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的溶液 【答案】(1)不属于 (2)醋酸 (3) 16NA 红色涂料 (4) 10.0g ④⑤ (5)CD 【详解】（1）“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，大于胶体中胶粒的直径(1~100nm)，则“纳米药物分子运输车”分散于水中所得分散系不属于胶体； （2）酒精、蔗糖溶于水不能发生电离，其水溶液不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水能发生部分电离，其水溶液能导电，属于电解质； （3）①铁与水蒸气反应生成，反应的化学方程式为：；由反应可知每生成1mol转移8mol电子，则生成时转移电子数目为：16NA； ②铁的另外一种红棕色粉末氧化物为，可用作红色涂料； （4）配制的NaOH溶液应选用500mL容量瓶，即实际配制500mL的NaOH溶液，则应用托盘天平称取的质量为：m(NaOH)=0.5L××40g/mol=10.0g；图中操作为加蒸馏水定容，则之前为移液、洗涤后轻轻摇动容量瓶的操作④，之后为胶头滴管定容至刻度线的操作⑤，所以该操作应放在④⑤操作之间； （5）A．因NaOH易潮解，若称量NaOH固体的时间过长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，所以称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故选CD。 17．(24-25高一上·江苏盐城市八校联考·期末)钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需准确称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水    b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯         d．定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， (3)试计算ClO2的产率 (写出计算过程)。 【答案】(1) 250mL容量瓶 7.15 bc (2) 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037L×0.5000mol/L=5x+6×0.02L×0.05000mol/L，解得x=0.0025mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 【详解】（1）①配制240mL0.1mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g； ③a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，b符合题意； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； （2）①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时需保持pH较小，FeSO4溶液呈酸性，因此具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； （3）反应中n(Fe2+)=0.037L×0.5000mol/L=0.0185mol，n()=0.02L×0.05000mol/L=0.001mol，设参加反应的ClO2的物质的量为x，Fe2+被氧化为Fe3+，失电子总物质的量为0.0185mol，ClO2和得电子总物质的量为5x+0.001mol×6，根据得失电子守恒可得5x+0.001mol×6=0.0185mol，解得x=0.0025mol，则400.00 mL溶液中ClO2的物质的量为0.0025mol×=0.05mol，m(ClO2)=67.5g/mol×0.05mol=3.375g，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 地 城 考点03 化学反应的计算 (24-25高一上·江苏徐州·期末)阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 1．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．利用装置甲制备蒸馏水 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙生产、和 D．利用装置丁收集 2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溴水中通入： C．与稀盐酸反应： D．向酸性溶液中加入溶液： 3．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用托盘天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 【答案】1．C 2．B 3．D 【解析】1．A．装置甲是用于溶液蒸发析出晶体，制备蒸馏水要使用蒸馏装置，A错误； B．四氯化碳可以溶解氯气，不能溶解氯离子，B错误； C．用惰性电极作阳极，利用装置丙电解饱和食盐水，方程式为：，C正确； D．利用蒸馏装置分离溴单质，温度计水银球应该置于支管口处测量蒸汽温度，D错误； 故选C。 2．A．与水反应离子方程式为：，A错误； B．溴单质可以氧化二氧化硫为硫酸根，溴还原为溴离子，B正确； C．氢氧化镁是沉淀，不能拆开，方程式为：，C错误； D．该方程式电子转移不守恒，应该写为：，D错误； 故选B。 3．A．配制溶液，需要碳酸钠的质量为：，由于托盘天平的读数只能精确到，应该用托盘天平称量固体，A错误； B．将固体在烧杯中溶解后，待溶液恢复至室温以后，才转移到容量瓶中，B错误； C．图中未选用规格的容量瓶，C错误； D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致加入的水过多，溶液浓度偏小，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏天一中学·期末)从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c若选择，反应的离子方程式为 D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 【答案】D 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 5．(24-25高一上·江苏徐州第三中学·期末)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【分析】设铜、镁的物质的量分别为、，根据题意列方程组：，解得，，设N2O4、NO2的物质的量分别为、，金属总共0.03mol，则根据电子守恒和题意列方程组：，解得，。 【详解】A．根据分析，铜与镁的物质的量之比是2︰1，A正确； B．浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．根据分析，NO2体积分数为，C正确； D．当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为=0.64L，为640mL，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏南通·期末)二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： (1)①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为 mol。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。 (2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因： 。 (3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图2所示： ①时水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为 。 ②反应相同时间，水体中去除率随增大而增大的原因是 。 (4)国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： ⅰ．量取自来水样品，调节样品的； ⅱ．加入足量晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：、，则样品中的质量浓度为 。(写出计算过程) 【答案】(1) 0.5 容量瓶、胶头滴管 (2)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度 (3) 增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快 (4)0.675 【详解】（1）①反应中，氯酸钠中+5价的氯元素化合价由+5降低至二氧化氯中的+4价，氯化氢中的氯元素由-1价升高至氯气中的0价，每生成，转移2mol电子，生成时，转移电子； ②用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和容量瓶、胶头滴管； （2）加酸后释放的浓度随时间的变化如图1所示，稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，故稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度； （3）①时水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为：； ②反应物浓度越大，反应速率越快，随增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快； （4）根据反应方程式：、，可得和的反应比例为1∶5，的溶液中，的物质的量为0.00001mol；所以二氧化氯的物质的量为0.000002mol，故二氧化氯的质量为：0.000002mol×67.5g/mol=0.000135g=0.135mg，自来水样品的体积为200mL即0.2L，二氧化氯的浓度为：。 7．(23-24高一上·江苏南通·期末)以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 (1)“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 (2)使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为 。 (3)“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸 mL。 (4)“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是 。 (5)测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为 。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 【答案】(1) (2)4.5~9.3 (3)6.8 (4)具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 (5)根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。 【详解】（1）焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为； （2）使用中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素， 根据图示，pH的理论范围为4.5~9.3； （3）密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫酸的体积为≈6.8mL； （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率； （5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%。 8．(24-25高一上·江苏天一中学（理强班）·期末)实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： (1)①装置f中的试剂是 ；②装置b的作用为 ； (2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是 。 (3)加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 (4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、、不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； ，下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 【答案】(1) 浓硫酸 除去氯气中的氯化氢 (2) 收集器内充满黄绿色气体 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染 (3)在沉积的氯化铁固体下方加热 (4) 250 mL容量瓶 BD 【分析】由实验装置图可知，装置a中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d、e用于制取、冷凝收集氯化铁，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解，装置g中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解；装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； （2）由题意可知，步骤Ⅱ为打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器内充满黄绿色气体，点燃装置d处酒精灯；步骤Ⅴ中通入干燥空气的目的是把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染； （3）由题意可知，氯化铁300℃左右升华可知，要使沉积的氯化铁进入收集器，需要的操作是在沉积的氯化铁固体下方加热； （4）由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得①中存在如下转化关系： 6FeCl3⋅nH2O—6Fe2+—K2Cr2O7，反应消耗VmLcmol/L重铬酸钾溶液，则250mL溶液中铁离子的物质的量为6×cmol/L×10-3VL×=0.06cVmol；由②中质量变化可得结晶水的物质的量为=，由化学式可得：1：n=0.06cVmol：，解得n=； A．实验①中，称重后样品发生了潮解对氯化铁的物质的量无影响，对所测结果无影响，故不符合题意； B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容会使所配的溶液浓度偏大，导致所测结果偏小，故符合题意； C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤会使所配的溶液浓度偏小，导致所测结果偏大，故不符合题意； D．实验②中样品与反应时，失水不充分会使失水的质量偏小，导致所测结果偏小，故符合题意； 故选BD。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $